2022年高三化学-周瑾.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 西北师大附中2022 届高三第一学期期末考试试卷 命题人：周 瑾一、挑选题每题只有一个正确答案,每题 3 分,共 72 分1. 化学与生活、社会亲密相关；以下说法不正确的选项是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节省资源、爱护环境B. 使用无磷洗衣粉,可完全解决水体富养分化问题C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2.以下有关金属及其化合物的学问说法正确的选项是 A可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制Mg B金属单质导电与电解质溶液导电缘由是一样C常

2、温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观看焰色反应试验为黄色火焰,就可证明该溶液中含有Na32022 年 6 月 24 日午间 ,神九与天宫一号顺当完成了我国首次手控交会对接,神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼CH3NHNHCH3和四氧化二氮N2O4；在火箭升空过程中,燃料发生反应： CH3NHNHCH32N 2O42CO23N24H2O 供应能量；以下有关表达正确的选项是A该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中 N2O4 是氧化剂,偏二甲肼是复原剂CCO2是氧化产物, N2 是复原产物D每有 0.6 mol N 2A4以下关于C、Si、S、 Cl 四种非金

3、属元素的说法中,正确的选项是 A两两结合形成的化合物都是共价化合B在自然界中都能以游离态存在C单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物D最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强5从海水中提取的溴占世界产溴量的 1/3；已知溴水呈橙色,将 SO2 气体通入溴水时,可以观看到溴水褪色；就以下有关表达中正确的选项是 A SO2 使溴水褪色,显示了 SO2 的漂白性 BSO2 是形成酸雨的唯独缘由C从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取 D SO2 使溴水褪色,显示了 SO2 的复原性6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s 22p 63s 23p 4； 1s22s 2

4、2p 63s 23p 3；1s 22s 22p 5；就以下有关比较中正确的选项是 A第一电离能： C电负性：B原子半径： D最高正化合价：7.A 是一种常见的单质,B、C 为中学常见的化合物,A、B、C 均含有元素 X；它们有如下的转化关系 部分产物及反应条件已略去 ：以下判定正确的选项是 : 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - Al 和互为可逆反应 8. 2022 年“315”晚会主题为 “共筑诚信,有你有我和不肯定为氧化复原反应”；国家质检总局公布了一系列不合格产品；如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿

5、童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等；以下有关表达不正确的选项是 A.二甲醚是一种有机溶剂,它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂C.甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆,同时它仍是一种杀菌剂,可用于食品杀菌D.食品添加剂既有来自自然物质的别离,也有来自生化合成的,添加适量的添加剂不影响人体健康9.已知： 2COgO2g=2CO2g； H 566 kJ/mol Na2O2sCO2g=Na2CO3s1/2O2g； H 226 kJ/mol 依据以上热化学方程式判定,以下说法正确的选项是A CO的燃烧热为283 kJ B右图可表示由CO

6、生成 CO2 的反应过程和能量关系C2Na2O2s2CO2s=2Na2CO2s O2g； H452 kJ/mol D COg与 Na2O2s反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为1023说法正确的选项是 A可逆反应的特点是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时,使用催化剂只能转变反应速率,而不能转变化学平稳状态C在其他条件不变时,上升温度可以使平稳向放热反应方向移动D在其他条件不变时,增大压强肯定会破坏气体反应的平稳状态11.燃料电池是利用燃料如 H2、CO、CH4 等跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置；以下关于甲烷燃料电池NaOH 溶液作电解质的说法中正确的选项是A氧气为电池

7、的负极B正极反应为：CH4+ 10OH 8e= CO32+ 7H2O C放电时溶液中的阴离子向负极移动D随着放电的进行,溶液的 pH 值不发生转变12用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是 A l mol Na2O2 晶体中共含有 4 NA 个离子B0.1 mol AlCl3 完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成 0.1 NA 个胶粒C常温常压下,16 g O2 和 O3 混合气体含有 NA 个氧原子D电解法冶炼铝时每转移 NA 个电子,阳极生成 16 g 氧气13.Cu2S 与肯定浓度的 HNO3 反应,生成 CuNO32、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO2 和

8、NO 的体积相等时,实际参与反应的 Cu2S与 HNO3 的物质的量之比为 A17 B15 C19 D29 14.在 L 的 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳：CH 3COOH CH3COO-+H+对于该平稳,2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以下表达正确的选项是 A加入少量 NaOH 固体,平稳向正反应方向移动B加水,反应速率增大,平稳向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol LHCl 溶液,溶液中CH+削减试验目的 验证 SO2 漂白的可逆性证明 K spAgI KspAgCl 除去乙酸乙酯中混有的乙

9、酸验证 Na2CO3 溶液中存在水解平稳D加入少量CH3COONa固体,平稳向正反应方向移动15以下试验能到达预期目的的是编号试验内容A 将 SO2 通入溴水, 溴水褪色后加热观看 能否复原原色B AgCl 沉淀中滴入稀KI 溶液有黄色沉淀显现C 向 混 有 乙 酸 的 乙 酸 乙 酯 中 加 入 稀 NaOH 溶液,混合振荡、静置分液D 在滴有酚酞的Na2CO 3 溶液中,加入BaCl 2 溶液后,红色褪去16有 A、B 两个完全相同的装置, 某同学分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,A、B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物

10、质同时倒入各自的试管中,以下表达正确的选项是 A A装置的气球膨胀速率大B假设最终两气球体积相同,就盐酸的浓度肯定大于或等于 2 mol/L C假设最终两气球体积不同,就盐酸的浓度肯定小于或等于 1 mol/L D最终两溶液中 Na、Cl的物质的量相同17常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、 ClB遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入 NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca 2+、HCO3、NH4 +、CH3COO-18以下各项中的两个量,其比值肯

11、定为 1: 2的是 A液面在“0 ” 刻度时, 25mL 碱式滴定管和 50mL碱式滴定管所盛液体的体积B在过氧化钠固体中,阴离子和阳离子的个数C将质量分数为 a 的 H SO 溶液蒸发水后变为 2a ,蒸发前后 H SO 的物质的量浓D在碳与浓硫酸加热的反应中,被复原的 H SO 与参与反应的 H SO 的物质的量19.以下离子方程式正确的选项是 A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3 + H2O B.钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e= 2O 2C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+ + 4Br +3Cl2 =

12、 3Fe3+ + 2Br2 + 6Cl3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - D.少量 SO2 通过 CaClO2 溶液中： SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO= CaSO3 + 2HClO 20将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2A气 B气 2C气假设经说法中正确的选项是2 L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应2 s秒后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ,以下几种A . 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 B . 2 s 时物质A 的转化率为700.7

13、 C . 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol L-1 s-1D . 2 s 时物质B 的物质的量为mol 21 a、b、c、 d 都是短周期元素,原子半径 dcab,其中 a、b 处在同一周期,a、 c 处在同一主族； c 原子核内质子数等于 a、b 原子核内质子数之和,c 原子最外层上的电子数是 d 原子最外层电子数的 4 倍；以下说法中正确的 A a、c 两元素处在元素周期表的 VIA 族Bb、c、d 三种元素可组成化学式为 dcb2 的化合物Cd 单质在 b 单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为 12 D c 的单质可用来制作光导纤维22右图是温度和压强对X + Y 2Z

14、 反应影响的示意图；图中横坐标表示温度,纵坐标表示平稳混合气体中 Z 的体积分数；以下表达正确的选项是H0 A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气态CX 和 Y 中只有一种是气态,Z 为气态D上述反应的逆反应的23.以下化学试验事实及其说明都正确的选项是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔外表氧化铝膜熔点高于铝B将 SO2 通入含 HClO 的溶液中,生成H2SO4,说明 HClO 酸性比 H2SO4 强CFeCl3 溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明 Fe的金属活动性大于Cu D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性24.以下示意图与对应

15、的反应情形正确的选项是 C D A B A向 AgNO3 和 CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B向 NaOH 和 CaOH2 的混合溶液中通入 CO2 CKAlSO42 溶液中逐滴加入 BaOH2 溶液 D NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸 二、填空题 78 分25 22 分、50mL 0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如下图的装置中进行中和反 应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；请答复以下问题：1 从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - -

16、- - - - - - 由图可知该装置有不妥之处,应如何改正._ 2 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 _ 3 大烧杯上如不盖硬纸板,就求得的中和热数值 填“ 偏大” 、“ 偏小 、“ 无影响” _ 4 试验中改用 100mL 0.5mol/L 盐酸跟 100mL 0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行反应,与上述试验相比,所 放 出 的 热 量 _ 填“相 等”或“不 相 等”,理 由 是_ 所求中和热的数值会 _填“ 相等” 或 “ 不相等”,理由是 _ 5 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述试验, 测得中和热的数值会 _填“ 偏大” 、“ 偏小” 、“ 无影响” ；6假设盐酸和

17、氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm 3 ,又知中和后生成溶液的比热容 c4 18J/g,；为了运算中和热,试验时仍需测量的数据有填序号_；A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度 E反应后混合溶液的最高温度D反应前氢氧化钠溶液的质量 F反应后混合溶液的质量某同学试验记录数据如下：试验序号起始温度 t 1 /终止温度t 2 / 1 盐酸氢氧化钠混合溶液200 201 232 2 202 204 234 3 205 206 236 依据该同学的试验数据运算,该试验测得的中和热H_ 26 14 分1某科研小组讨论在其他条件不变的情形下,转变起始氢气物质的量用 nH2表

18、示 对 N2g3H2g2NH3g反应的影响, 试验结果可表示成如以下图所示的规律图中 T 表示温度, n 表示物质的量 ：比较在a、b、c 三点所处的平稳状态中,反应物N2的转化率最高的是_；假设容器容积为 1L, n3mol,反应到达平稳时 N2、H2 的转化率均为 60%,就在起始时体系中加入 N2的物质的量为 _mol ,此条件下 T2,反应的平稳常数 K_,当温度升高时该平稳常数将 _；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 图像中T2和 T1的关系是 _；填“ 高于”、“ 低于” 、“ 等于” 、“ 无法确

19、定” ；2氨气和氧气从 145就开头反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物如图：4NH3 5O2 4NO 6H2O 4NH3 3O2 2N2 6H2O 温 度 较 低 时 以 生 成 _ 为 主 , 温 度 高 于 _ 900 时 , NO 产 率 下 降 的 原 因 是27.10分 A、B、C、D、E 是中学常见的5 种化合物, A、B 是氧化物,元素X、Y 的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如以下图所示；1 X的单质与 A反应的化学方程式是_ ； 2 假 设 试 剂1是NaOH 溶 液 , X 的 单 质 与 试 剂1反 应 的 离 子 方 程 式 是_ ；3 假设试剂 1 和

20、试剂 2 均是稀硫酸；检验物质 D的溶液中金属离子的方法是 _ 将 物 质 C 溶 于 水 , 其 溶 液 呈 酸 性 , 原 因 是 用 离 子 方 程 式 表示_ ；某高效净水剂是由 YOHSO4 聚合得到的；工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备YOHSO4,反应中有 NO生成,该反应的化学方程式是 _ ；2816 分X、Y、Z、W、G、和 H 均由短周期元素组成,它们是中学化学中常见的气体,具有如下性质： X、Y、G能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红,H能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,Z、W不能6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - -

21、 - - - - 使潮湿的石蕊试纸变色；X 和 H 相遇产生白烟；Y 是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； Z 和 W相遇生成红棕色气体；G在 W中燃烧可以产生Y 和 H2O；答复以下问题： 1 H的 化 学 式 是 _ , 实 验 室 制 取H的 化 学 反 应 方 程 式 是_ ；2 Z 的化学式是 _,W的化学式是 _ ；3试验室制备、收集干燥的 Y 气体,所需仪器如下；装置 A产生 Y 气体,按气流方向连接各仪器接口,次序为 a _ _ _ _ f 装置 D 的作用是_ ,装置 E 中 NaOH溶液的作用是 _；4 Y与 G 反应的化学方程式为_2916 分 .A 、B、C、D、E

22、 为中学化学常见的单质或化合物 , 相互转化关系如下图 部分产物略去 : 1 假设 A 是能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D 均为空气的主要成分 ,E 是易与血红蛋白结合导致人体缺氧昏迷的一种有毒气体；C的电子式为 _. 写出反应的化学方程式 _. 2 假设 A是淡黄色化合物 , 常温下 D是无色气体 ,C 中含有的阴、阳离子均为 10 电子粒子 . C中所含化学键的类型是 _. 写出反应的离子方程式 _. 3 将 2 中肯定量的气体 D通入 2 L C 的溶液中 , 在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 , 并将溶液加热 , 产生的气体与 HCl 物质的量关系如下图 忽视气体的溶解和 HC

23、l 的挥发 ； O 点溶液中所含溶质的化学式为 _. _, a 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是标准状况下 , 通入气体 D的体积为 _L,C 溶液的物质的量浓度为_molL-1. 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答题卡座位号： _成果：_一、挑选题每题只有一个正确答案,每题3 分,共 72 分9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 二、填空题 78 分25.22 分 1 _；_ 2 _ 3 _ 4 _, _ _, _ 5

24、 _ 6 _ H _ 26. 14 分 1_ _, _ , _ _ 2_ ,_ ；27. 10 分1_ ；2 _ ；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 _ _ ；_ ；28. 16 分 1 _ , _ ；2 _, _ ；3 a_f _ , _ ；4 _29. 16 分 1 _. _. 2 _. _. 3 _, _. _L, _molL-1. 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答 案一、挑选题：1 2 3 4 5 6 7 8 9

25、 10 11 12 B D B A D A B C C B C C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 A A D B D B A A C C A B 二、填空题25、22 分1 环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫 或碎纸条 使小烧杯口与大烧杯口相平 2 保温、隔热 , 削减试验过程中的热缺失 3 偏小4 不相等 由于酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关 相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H 2O 所放出的热量 , 它与酸、碱的用量无关5 偏小6A、C、E H 518kJ/mol 2614 分27 10 分 1Fe 2O3 2A

26、l Al 2O32Fe 22Al 2H2O2OH=2AlO3H23 取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明原溶液中含有3 FeAl33H2OAlOH 33H2FeSO42NaNO 2H2SO4=2FeOHSO4Na2SO42NO28. 16分 1NH3 ；2 NO ； O23d e c b 全对 2 分 ；安全瓶,防倒吸；尾气处理,防止污染环境4 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2916 分11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页