2022年高考江苏省化学试题及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2005 年一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、挑选题（此题包括8 小题,每道题4 分,共 32 分；每道题只有一个 选项符合题意）12005 年 1 月,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次胜利登陆土星的最大卫星土卫六；科C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7已知 Co2

2、O3在酸性溶液中易被仍原成 Co 2+,Co2O3、Cl 2、FeCl3、 I2氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是A 3 Cl 2 + 6 FeI 2= 2FeCl 3 + 4 FeI 3 BCl2 + FeI2= FeCl2 + I 2CCo 2O3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2 +3H2O D2Fe 3+2I = 2Fe 2+I 28在肯定体积 pH=12 的 BaOH 2溶液中,逐滴加入肯定物质的量浓度的 NaHSO 4溶液,当溶液中的 Ba 2+恰好完全沉淀时,溶液 pH=11 ；如反应后溶液的体积等于 BaOH 2 溶液与学家对探测器发回的数据进行了

3、分析,发觉土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体NaHSO 4溶液的体积之和,就BaOH 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是为甲烷和其他碳氢化合物；以下关于碳氢化合物的表达正确选项A 19 B11 C12 D14 A碳氢化合物的通式为 CnH 2n+2 B石油的主要成分是碳氢化合物 二、挑选题（ 此题包括 10 小题,第 9 16 小题每道题 4 分,第 17、18 小题每道题 5 分,共C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键 42 分；每道题有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题为 02爱护环境是每一个公民的责任,以下做法：

4、推广使用无磷洗涤剂； 城市生活垃圾 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药； 要选错一个,该小题就为 0 分）推广使用无氟冰箱；其中有利于爱护环境的是 9以下离子方程式正确选项A B C D3氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域；在肯定条件下,氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3 + N 2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 以下表达正确选项A在氮化铝的合成反应中,N 2是仍原剂, Al2O3是氧化剂B上述反

5、应中每生成 2 mol AlN ,N2得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体4氢气（ H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（ C8H 18）、甲烷（ CH4）的热化学方程式分别为： H2g + 1/2O 2g = H 2Ol ； H= 285.8 kJ/mol COg + 1/2O 2g = CO2g； H= 283.0 kJ/mol C8H 18l + 25/2O 2g = 8CO2g + 9 H 2Ol； H= 5518 kJ/mol CH 4g + 2 O 2g = CO2g + 2 H 2Ol ； H= 890.3 kJ/mol A 碳酸氢钠溶液与少量石

6、灰水反应 HCO 3 +Ca 2+OH= CaCO3 +H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH+NH 4 H2O + NH 3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H +OH= H2O D单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H + 2NO 3 = Cu 2+ + 2NO +H 2O 10阿伏加德罗常数约为 6.02 10 23mol 1,以下表达中正确选项23A 常温常压下,18.0 g 重水 D 2O所含的电子数约为 10 6.02 1023B室温下, 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3 6.02 1023C标准状况下,22.4 L 甲苯所含的分子数约为 6.02 10D

7、标准状况下,a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a 6.02 10 2322 . 4112002 年瑞典科学家发觉,某些高温油炸食品中含有肯定量的 CH 2= CHCNH 2（丙烯酰胺）；食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人担心的食品安全问题；关于丙烯酰胺有以下叙相同质量的H2、CO、C8H 18、 CH4 完全燃烧时,放出热量最少的是述：能使酸性KMnO 4溶液褪色；能发生加聚反应生成高分子化合物只有4 种同分异构AH 2g B COg C C8H 18l D CH 4g 体；能与氢气发生加成反应；其中正确选项5以下表达不正确的是 A硝酸银溶液通常储存在棕色试剂中,是由于硝酸银见光分解 B

8、乙醇的沸点比甲醚（CH 3OCH3）高,主要缘由是乙醇分子间能形成氢键 C反应 AgCl + NaBr = AgBr + NaCl 能在水溶液中进行,是由于 AgBr 比 AgCl 更难溶于 水 D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应A B C D12常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合,不行能显现的结果是A pH 7,且 cOH cNa + cH + cCH 3COO BpH 7,且 cNa + + cH + = cOH + cCH 3COO CpH 7,且 cCH 3COO cH + cNa + cOH DpH 7,且 cCH 3COO

9、cNa + cH + = cOH 6以下除去杂质的试验方法正确选项1 / 6 13A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小,A 与 C 的核电荷数之比为34,D第 1 页,共 6 页A除去 CO 中少量 O2：通过灼热的Cu 网后收集气体能分别与 A 、B、C 形成电子总数相等的分子X、Y、Z；以下表达正确选项B除去 K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热A X 、Y 、Z 的稳固性逐步减弱名师归纳总结 BA 、B、C、D 只能形成 5 种单质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C X、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐步上升向沸腾的N

10、aOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液,以制备FeOH 3 胶体；D自然界中存在多种由A、B、C、D 四种元素组成的化合物配制 Al 2SO43溶液时,加入少量的稀硫酸；14高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳固的放（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3 仍是 CH3CH 2OH,试验室利用如下列图电电压；高铁电池的总反应为 3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O 3ZnOH 2 + 2FeOH 3 + 4KOH 的试验装置,测定乙醇与钠反应（H 0）生成氢气的体积,并据此运算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目；试回答以下问题：指出试验装

11、置中的错误以下表达不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e+2OH= ZnOH 2B充电时阳极反应为：FeOH 33e + 5 OH= FeO2 4 + 4H 2O C放电时每转移3 mol 电子,正极有1mol K 2FeO4被氧化D放电时正极邻近溶液的碱性增强 15以下试验方案合理的是 A配制 50g 质量分数为 5%NaCl 溶液：将 45 mL 如试验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水 乙醇,相同条件下,测得的氢气体积将水加入到盛有5gNaCl 的烧杯中,搅拌溶解（填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 不变” ）B制备乙酸乙酯：用如右图所示的试验装置C鉴定 SO2 4：向溶液中加入盐酸酸

12、化的氯化钡溶液请指出能使该试验安全、顺当进行的关键试验步骤（至少指出两个关键步骤）D鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中；FeSO47H 2O）是一种重要的食品和饲料添加剂；试验室通过如下16某溶液既能溶解AlOH 3,又能溶解H2SiO 3,在该溶液中可以大量共存的离子组是20（ 12 分）硫酸亚铁（AK +、Na +、HCO 3 、NO 3 B Na +、SO 24、Cl、ClOC H +、Mg 2+、 SO 24、 NO3 DAg +、K +、NO 3 、Na +17Cu2S 与肯定浓度的 HNO 3反应,生成 CuNO 32、CuSO4、NO 2、NO 和 H2

13、O,当 NO 2 和NO 的物质的量之比为 11 时,实际参与反应的 Cu2S 与 HNO 3的物质的量之比为A17 B19 C15 D 29 18肯定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag + Bg 3Cg ,如反应开头时充入2 mol A 和 2 mol B,达平稳后 A 的体积分数为 a %；其他条件不变时,如按以下四种配比作为起始物质,平稳后 A 的体积分数大于 a %的是A2 mol C B 2 mol A 、1 mol B 和 1 mol He（不参与反应）C 1 mol B 和 1 mol C D 2 mol A 、3 mol B 和 3 mol C 三、（此题包括其次卷（

14、非挑选题共 76 分）2 小题,共 22 分）19（ 10 分）请按要求填空：（1）以下试验操作或对试验事实的表达正确选项（填序号）用稀 HNO 3 清洗做过银镜反应试验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁渐渐加入到浓硝酸中,并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50 g 干燥的 NaCl 固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立刻用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融 FeCrO 22 和 Na 2CO3 的固体混合物；2 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - -

15、- - - - - 析出晶体FeSO47H2O FeSO4 4H2O FeSO4H 2O 请依据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线；请按要求回答：（1）写出 B 的化学式, G 的电子式；（2）反应的离子方程式；（3）反应进行的条件是,；（4）反应的化学方程式为；五、（此题包括 2 小题,共 18 分）23（ 8 分）在肯定条件下,烯烃可发生臭氧化仍原水解反应,生成羰基化合物,该反应可 表示为：（5）如需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O,应掌握的结晶温度（t）的范畴为；四、（此题包括 2 小题,共 18 分）21（ 8 分）通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键

16、能；键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热（H）,化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差；化学键1SiO SiCl HH HCl SiSi Si C 键能 /kJmol460 360 436 431 176 347 请回答以下问题：（1）比较以下两组物质的熔点高低（填“ ” 或“ ”已知：化合物A ,其分子式为C9H 10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或NaOH 溶液反应生成B；B 发生臭氧化仍原水解反应生成,能发生银镜反应；催化加氢生成,在浓硫酸存在下加热生成；既能使溴的四氯化碳

17、溶液褪色,又能与FeCl3 溶液发生显色反应,且能与NaOH 溶液反应生成 F；F 发生臭氧化仍原水解反应生成G,G 能发生银镜反应,遇酸转化为H（C7H6O2）；请依据上述信息,完成以下填空：SiCSi； SiCl 4SiO 2（1）写出以下化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意,只要写出其中一组）：（2）右图立方体中心的“ ” 表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“ ” 表示出与之紧邻的硅原子； A ,C,E；C7H6O2 的含有苯环的全部同分异构体的结构简式；（3）工业上高纯硅可通过以下反应制取：（2）写出分子式为SiCl 4g + 2H 2g 高温 Sis + 4 HClg 2

18、4（ 10 分） 6羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体；某试验室以溴代甲基该反应的反应热H = kJ/mol. B 为日常生活中常见的金属,环已烷为原料合成6羰基庚酸,请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）；22下图中, A、 C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料,H、G 是正四周体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,J 是一种耐高温材料,K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）；3 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 提示：合成过程中无机试剂任选

19、,如有需要,可以利用试卷中显现过的信息,合成反 应流程图表示方法示例如下：化学试卷参考答案一、 （本小题包括8 小题,每道题4 分,共 32 分）1B2C3C4 B5D6 D7A8 D 二、 （此题包括10 小题,第 9 16 小题 4 分,第 17 18 每道题 5 分,共 42 分）9B10BD11 D12AD13 CD14 C15D16B17A18 AB 三、 （此题包括 2 小题,共 22 分）19（ 10 分）六、（此题包括 2 小题,共 18 分）（1）25（ 8 分）较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应；某校甲、乙（2）广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管

20、应插至广口瓶底部两化学讨论性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与 17.4 g MnO 2在加热条件下反应制备氯气,偏大并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH 溶液吸取残余的氯气.分析试验检查试验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇；结果发觉：甲、乙两组制得的漂白粉中CaClO 2 的质量明显小于理论值,甲组在较高温20（ 12 分）度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中CaClO 32 的含量较高；（1）除油污上升温度,溶液碱性增强,去油污才能增强试回答以下问题：（2）应当铁屑过量（或反应后溶液中必需有铁剩余）,否就溶液中可能有Fe

21、3+存在（1）上述试验中理论上最多可制得CaClO 2 多少克 . （3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4 7H2O 的损耗（2）试验中所得到的CaClO 2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能缘由,并写出可能（4）如图涉及到的化学方程式；26（ 10 分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为讨论含有Ca 2+、Mg2+、HCO 3 的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32 g,加热使其失去结晶水,得到5.78 g 剩余固体（5）56.7 t 64（3）+236 A；高温灼烧A 至恒重,残余固体为CaO 和 MgO ,放出的气体用过量的BaOH 2溶液吸取,四、 （此题包括2 小

22、题,共 18 分）得到 11.82 g 沉淀；21（ 8 分）（1）通过运算确定A 中是否含有碳酸镁；（1）（2）如图（2）5.78 g 剩余固体A 灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸取,碱石灰增重2.82 g,通过运算确定A 中各成分的物质的量,并运算出水垢中碳酸盐的质量分数；4 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22（共 10 分）（1）Al nHCl = 12 mol/L 0.2 L = 2.4 mol nMnO 2 = 17.4 g 87 g/mol = 0.2 mol （2）Al3+ + 3AlO

23、 2 + 6H 2O = 4AlOH 3MnO 2 + 4 HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 + 2H2O nMnO 2nHCl = 2.4 mol 0.2 mol = 12 1 41 （3）光照过量 Cl 2（4）Al 4C3 + 12H 2O = 4AlOH 3 + 3CH 4五、（本小题包括2 小题,共 18 分）所以浓 HCl 过量,应依据MnO 2 运算；依据制备氯气的化学方程式 nCl 2 = nMnO 2 = 0.2 mol 23（ 8 分）（1）又由于： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O nCaClO 2 = 1/2 n

24、Cl 2 = 1/2 0.2 mol = 0.1 mol 或 mCaClO 2 = 143 g/mol 0.1 mol = 14.3 g （2）随着反应进行,温度上升,会产生副产物 CaClO 3 2；或 6Cl2 + 6CaOH 2 5CaCl2 + CaClO 32 + 6H 2O Cl2 未与石灰乳完全反应,残余 Cl 2被 NaOH 溶液吸取（2）Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 26（ 10 分）（1）依据题意 nCO 2 = nBaCO 3 =11.82 g 197 g/mol = 0.06 mol 24（ 10 分）如 CO 2全部来自 CaC

25、O3的分解,就 mCaCO 3 = 0.06 mol 100 g/mol = 6.00 g 5.78 g 不合题意,所以,A 中肯定含有MgCO 3（ 2）mCO 2 = 0.06 mol 44 g/mol = 2.64 g mH 2O = 2.82 g 2.64 g = 0.18 g nMgOH 2 = nH 2O = 0.18 g 18 g/mol = 0.01 mol mMgOH 2 = 0.01 mol 58 g/mol = 0.58 g nCaCO 3 + nMgCO 3 = 0.06 mol 六、（此题包括2 小题,共 18 分）nCaCO3 100 g/mol + nMgCO3 84 g/mol + 0.58 g = 5.78 g 25（ 8 分）（1）依据题意解得： nCaCO3 = 0.01 mol nMgCO3 = 0.05 mol 5 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页