2022年高三化学定量实验专题复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化学定量试验专题试题特点及应试策略 1、试题特点：中学化学重要的定量试验有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定 （包括滴定曲线） 、中和热测定等； 从中学化学试验和高考试验考查的要求来看,定量试验主要有以下几种类型：（ 1）确定物质组成与含量的定量试验；如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质量分数等试验；（ 2）测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量试验；如中和滴定试验；（ 3）测量某些化学计量的定量试验；如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等试验；（ 4）争论反应热

2、效应的定量试验；如课本中关于中和热测定试验；（ 5）争论物质（分子）结构的定量试验；如有机物分子结构确定试验；2、应试策略：定量试验是在定性试验基础上为争论某些量及相关量间关系而绽开的,因此才能要求和试题难度等将有所提升； 如何有效地进行定量试验方案的设计呢？为明确定量试验设计的解题关键,先回忆一下中和滴定试验：定量试验 待测量 试验原理 可测量利用酸碱中和时反应物间物质的量的关系,中和滴定 酸或碱等溶液的 待测液的体积和反应中用已知物质的量浓度 的酸（碱）来测定未试验 物质的量浓度 消耗的标准液的体积知碱（酸）的物质的量浓度依据上述分析可知,待测量必需通过某种化学原理,寻求在 限定试验条件下

3、可测的关系量（即“ 可测量” ）,利用两者间量的关系运算而得；因此,确定可测量并精确予以测定便成为定量试验的关键；在定量试验中,哪些量经常作为主要的可测量呢？由于中学化学试验涉及的仪器中,可作定量试验测量的仪器主要有五类： （1）称质量的托盘天平； （2）量体积的量筒、量杯、滴定管；（ 3）测体系温度的温度计；（4）测反应时间的秒表（或其它计时器）；（5）测溶液酸碱度的 pH 计（或 pH 试纸）；而在中学化学试验中,常用的测量仪器主要是前三类（留意：酸碱中和滴定曲线的测定需要用到 pH 计）；因此,中学范畴内定量试验的可测量主要是质量（固体或气体）如何精确地测定以上三类可测量？、体积（液体或

4、气体）以及反应体系温度；对于固体质量,中学通常用托盘天平进行称量；对于液体体积,依据试验精度的要求,采纳量筒（精度较低,用于粗略测定体积）或滴定管（精度较高,可以精确至0.01mL ,用于精确测量溶液的体积）；对于体系温度,就利用温度计；由于上述三者的测定较为直接,这里不阐述；对于气体质量和气体体积,通常无法直接用天平和量筒来测定,而要通过间接的方法来实现；因此,把气体的质量和体积作为试验争论的可测量往往成为定量试验考查的热点内容；那么, 如何精确测定气体 的质量或者体积呢？气体质量测定一般有两种方法：一是利用量差法；即通过测定反应体系反应前后质量差异,确定气体 的质量（反应体系反应前的质量减

5、反应后的质量即为气体质量）；另一种方法是利用所测气体的某些性质（如酸碱性或溶解性） 、采纳合适的吸取剂（如浓硫酸、碱石灰）和试验装置（如洗气瓶、干燥管）来吸收,通过测量吸取装置吸取前后质量差得到气体的质量 量即为气体质量） ；对于气体体积的测定,一般也有两种方法：（吸取后吸取装置的质量减去吸取前吸取装置的质（ 1）通过上述方法测其质量,再利用密度或气体摩尔体积进行换算；（ 2）对于无法采纳上述方法测定其质量的气体（如氢气、氧气、一氧化碳等）,通常只能采纳排水量气法测量它们的体积,依据排出的水的体积来确定气体的体积；值得留意的是,有些定量试验在方案设计过程中,存在多个可作为“ 可测量” 的量；在

6、进行试验设计名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆时,应当优选易于测量而且测量误差较小（精确度较高）的量作为“ 可测量”精确度；,从而确保试验具有较高的在定量试验过程中如何有效地减小试验误差呢？通常采纳的方法主要有：（ 1）尽可能依据试验要求和试验条件精选精度比较高的计量仪器（如量体积时,尽可能用滴定管或移液管）；（考试时要依据数据信息挑选恰当仪器,如量取液体20.0ml,用量筒, 20.00ml 就要用滴定管）（ 2）精确规范地进行读数（如读量筒或移液管中液体体积,视线应当与管中的凹液面最低

7、处平齐）；（3）要重视测量试验中的“ 恒量 ” 操作和重复测量,即在重复测量时,要确保两次量之间的差异符合实验要求（按分析化学要求,两次所测量之间的差异不超过 量值之间的平均值；0.5% ）,而且运算时应当取两次（或多次）可测（ 4）留意外界条件的影响（如温度对气体体积的影响、压强对气体体积的影响,测量读数时要复原到指定的温度和压强,同时在数据处理时往往要换算为标准状况）；留意以上事项,一般就可以减小试验误差；明确可测量及其测定方法,同时把握减小试验误差的方法,解答定量试验设计问题就会迎刃而解,并获得较高的精确度；典型例题 1. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料；某争论性学习小

8、组为测定某含镁 3 5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数,设计以下两种不同试验方案进行探究；填写以下空白；【方案一】试验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应,测定剩余固体质量；试验中发生反应的化学方程式是试验步骤（ 1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品,溶于 VmL 2.0mol/L NaOH 溶液中,充分反应；就 NaOH 溶液的体积V ；（ 2）过滤、洗涤、干燥、称量固体；该步骤中如未洗涤固体,测得镁的质量分数将 填“ 偏高 ” 、“ 偏低 ”或“ 无影响 ” ；【方案二】试验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况（20,1.0110 5Pa）的体积；问题争论

9、 （1）同学们拟选用以下试验装置完成试验：稀硫酸A B C D E F G 浓合金 硫酸 水你认为最简易的装置其连接次序是：A 接（）（）接（）（）接（）（填接口字母,可不填满； ）试验开头时, 先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞, 一会儿后稀硫酸也不能顺当滴入锥形瓶；请你帮忙分析缘由；试验终止时,在读取测量试验中生成氢气的体积时,你认为合理的是；A待试验装置冷却后再读数B上下移动量筒 F,使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒 G ,使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积名师归纳总结 （ 2）认真分析试验装置后,同学们经争论认为以下两点会引起

10、较大误差：稀硫酸滴第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大；试验终止时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小；于是他们设计了右图所示的试验装置；装置中导管 a 的作用是试验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V 1 mL 、 V2 mL ；就产生氢气的体积为 _ _ mL；2. AG 为中学常见的化合物,它们之间有如下列图的转化关系（反应条件及部分产物已略去）；A 是绿色固体,含 H、 C、 O、 Cu 四种元素；常温下 D 为

11、无色无味气体,B 为黑色粉末, E 能发生银镜反应；F B E A H 2O G D O2请回答：（ 1） D 跟 G 反应的化学方程式为_ ；（ 2） F 中肯定含有的官能团的名称为 _ ；（ 3）某课外小组同学设计了以下试验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究 A 中各元素的质量关系； 为使数据精确,仍需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的是 _ ；丙装置中药品的名称为 _,试验时,该药品未见明显变化,证明_ ； 如何判定 A 已完全分解？_ _ ； 更精确的测定得出如下数据：A 受热后完全分解,固体由8.0 g 变为 6.0 g,装置乙增重0.

12、90 g；写出 A 的化学式（表示为碱式盐）：_ ；3. 某活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率；已知C 中的浓硫酸含溶质mmol,假设气体进入C 和 D 时分别被完全吸收；SO2V 2O5碱石灰O2名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆请回答以下问题：（ 1）已知 0.5molSO 2 被 O2 氧化成气态SO3,放出 49.15KJ 热量,反应的热化学方程式为；（ 2）检查完装置的气密性且加入药品后,开头进行试验

13、,此时第一应时行的操作是；（ 3）试验时 A 中的氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是；装置 C 中浓硫酸的作用为；装置 D 中盛放的溶液是足量的（选填字母） ；a.BaCl 2溶液 b.NaOH 溶液 c.NaHSO 3 饱和溶液（ 4 ） 停 止 通 入 SO2 , 熄 灭 酒 精 灯 后 , 为 使 残 留 在 装 置 中 的 SO2 、 SO3 被 充 分 吸 收 , 操 作 方 法是；（ 5）试验终止后,稀释装置 C 中的溶液,并向其中加入足量的 BaCl 2 溶液,得到的沉淀质量为 wg；如装置 D 增加的质量为 ag,就此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母

14、的代数式表示,结果可不化简） ；4. 利用右图装置测定中和热的试验步骤如下：量取 50mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中,测量温度；量取 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液,测量温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中 ,混合匀称后测量混合液温度；请回答：（ 1） NaOH 溶液稍过量的缘由；（ 2）加入 NaOH 溶液的正确操作是（填字母）；A沿玻璃棒缓慢加入 B一次快速加入 C分三次加入（ 3）使硫酸与 NaOH 溶液混合匀称的正确操作是；（ 4）设溶液的密度均为 1gcm-3,中和后溶液的比热容 c=4.18 Jg -1,请依据试验数据写出该反应的热化学方程式；温度 起始

15、温度 t1/终止温度 温度差平均值试验次数 H2SO4 NaOH 平均值 t2/（t2-t1）/1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 （ 5）如将含 0.5 mol H 2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量（填 “ 小于 ” 、“ 等于 ”或 “大于 ” ）57.3 kJ,缘由是；5. 已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置进行试验；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习

16、资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆主要试验步骤如下： 按图组装仪器,并检验装置的气密性 将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 从分液漏斗滴入U 型管的质量,得到b g 6mol L1 的硫酸,直到不再产愤怒体时为止 从导管 A 处慢慢鼓入肯定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c g 重复步骤和的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d g 请填空和回答疑题： 在用托盘天平称量样品时,假如天平的指针向左偏转,说明_； 装置中干燥管 B 的作用是 _ ； 假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试

17、的结果 _（填偏高、偏低或不变）； 步骤的目的是 _ ； 步骤的目的是 _ ； 试样中纯碱的质量分数的运算式为 _ ； 仍可以用其它试验方法测定试样中纯碱的质量分数；请简述一种不同的试验方法；6. 试验室用氨气仍原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为：2NH 33CuO N 23Cu3H2O 试回答：1 假如选用测定反应物 CuO 和生成物 H 2O 的质量 m CuO、m H1 O 时,请用以下仪器设计一个简洁的 实 验 方 案； 仪器连接的次序 用字母编号表示,仪器可重复使用 D 中浓硫酸的作用是A 中的现象是、试验完毕时观看到 列出运算铜相对原子质量的表达式 以下情形

18、将使测定结果偏大的是以下挑选填空不限一个正确答案,均用字母编号填写 a、 CuO 未全部仍原为铜b 、CuO 受潮c、 CuO 中混有 Cu 2 假如仍采纳上述仪器装置,其它方案可选用测定的物理量有a、mCu和mCuOb、mN1和m H1Oc、mCu和mH1Od、m NH3和mH1 O7. 某同学设计右下图装置进行探究；（夹持装置已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）进行“ 铜和稀硝酸反应制取 NO ” 的试验；制取 NO 的化学方程式：收

19、集气体前必需先,然后才开头收集气体；（2）利用该装置制取并收集少量其他气体,请完成下表：制取气体 药品O2、某溶液、 Al （3）利用该装置进行试验,并依据产生氢气的量来确定某酸的结构：反应前,先对量气管进行第一次读数；读数时,应留意的操作是,并使视线与凹液面最低处相平；反应后,待 时,再对量气管进行其次次读数；试验数据记录如下： （表中读数已折合成标准状况下的数值）编号 酸的质量 金属锌的质量 量气管第一次读数 量气管其次次读数1 1.45g 10.0g足量 40mL 264mL 2 1.45g 10.0g足量 30mL 228mL 3 1.44g 10.0g足量 20mL 243mL 已知

20、该酸的相对分子质量为 145；依据上述数据可确定该酸是 元酸；假如其次次对量气管读数时仰视,就测得的气体体积会（填 “偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 不能确定 ” ）；8. 某同学为了测定部分变质的 Na2SO3样品的纯度,设计了如下试验：回答以下问题：（ 1）写出 A 装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_ _、_ _；（ 2）试验开头后,写出 B 中反应的离子方程式 _ ；（ 3） C 中的现象是 _,E 装置的作用是 _ ；（ 4）按右图所示称取肯定量的 Na 2SO 3样品放入 A 装置的烧瓶中,滴入足量的 H 2SO4 完全反应； 然后将 B 中完全反应后的溶液与足量的 BaCl 2 溶液

21、反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀 23.3g,就原样品中 Na 2SO3的纯度为 _（精确到 0.1% ）；（ 5）在过滤沉淀时如过滤液显现浑浊,就必需要重复操作,如该学生没有重复过滤, 就测定的结果将 影响 ” ）_（填 “偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 无（ 6）要使测定结果精确,第一,装置气密性必需良好；其次,应先点燃_处酒精灯（填装置字母）；第三, _ ；9以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的试验方案；试验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平 试验步骤：精确称量一个洁净、干燥的坩埚；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共

22、 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆在坩埚中加入肯定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量过的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中；将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热；将步骤中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重；将步骤中的坩埚再加热肯定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量；重复本操作,直至两次称量结果不变；依据试验数据运算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数；分析该方案并回答下面问题：1完成本试验仍需要的试验用品是 _ _；2指出试验步骤中存在的错误并改正：_ _ ；3硫酸钠不能放置在空气中冷却的缘由是 _ _；4步骤的目的是 _ _ ；

23、5下面的情形有可能造成测试结果偏高的是 _填序号 A、试样中含有加热不挥发的杂质B、试样中含有加热易挥发的杂质C、测试前试样已有部分脱水 D、试验前坩埚未完全干燥E、晶体加热脱水不完全 F、加热时晶体溅出10. 试验小组测定某肥料中的总氮含量 以氮的质量分数表示 ,试验装置如右图（图中加热及夹持仪器略去）；称取 1.200 g 样品,通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外,所加试剂均不含氮元素）,然后在碱性溶液中蒸馏氨,用 25.00 mL浓度为 0.5000 mol/L-1 硫酸溶液充分吸取, 再用浓度为 0.1000 mol/L-1 氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸；重复上述试验三次；试

24、验数据如下：试验次数氢氧化钠溶液的体积“n”或“m”）；滴定前刻度 mL 滴定后刻度 mL 1 0.00 5.22 2 6.00 11.18 3 12.00 17.20 （ 1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式（ 2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a 的作用是；b 的作用是；冷凝管中从（填口进水；（ 3）在滴定过程中,以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）；A. 锥形瓶水洗后未烘干B. 滴定过程中滴定管有漏水现象C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D. 滴定前滴定管内有气泡,滴定后没有了（ 4）如试验操作均正确,但测定结果偏低,可能造成该结果的主要缘由是；（ 5）利用题目中所给数据运

25、算肥料中总氮含量为 % （运算结果保留到小数点后 1 位）；11. 某草酸亚铁样品（FeC 2O4xH 2O）中含有少量硫酸亚铁；现用滴定法测定该样品中 FeC 2O4的含量；滴定反应是：5 Fe 2+ +5C 2O4 2+3MnO 4+24H +=5 Fe 3+ +10CO 2 +3Mn 2+12H 2O ；试验方案设计为：将精确称量的 a g 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内, 加入适量 2 mol/L 的 H 2SO4 溶液, 使样品溶解,加热至 70左右,立刻用浓度为 0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,登记滴定管内液面读数为 b mL 向上述滴定混合液中

26、加入适量的 Zn 粉和过量的 2 mol/L 的 H 2SO4 溶液,煮沸 5 8min,经检验溶液合格后,连续用 0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,登记滴定管内液面读数为 c mL ；数据处理；请回答以下问题：（ 1）上述试验方案中的步骤是；（ 2）洁净的滴定管在滴定前必需进行的操作是：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆、检验活塞是否漏水；、；、加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡,调剂起始读数；（ 3）步骤中检验溶液是否合格的操作是：取1 滴煮沸后的溶液滴入

27、装有溶液的试管中,如,就说明溶液合格；b/mL c/mL （ 4）某小组的一次测定数据记录如右表：；a/g 起始读数 /mL 依据数据运算0.1970g 样品中：n（ Fe 2+）= 0.1970 0.00 31.30 42.40 n（C 2O4 2）= ；FeC 2O4 的质量分数为（精确到 0.01% ）12. （16 分）某化学争论性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案,并向老师询问,老师就以下几个方面与同学们绽开争论：方案甲：含铜废料在空气中灼烧黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤红色粉末过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物方案乙：含铜废料粉碎碎铜、碎电缆皮、

28、其他杂质加入足量稀硫酸 通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么？ . （2）写出方案甲中的步骤与铜有关的离子反应的离子方程式； _ _ _ _；（ 3）老师建议,无论是甲仍是乙的方案,在“ 加铁屑” 这一步时,应当加入略过量的铁屑,目的是：；（ 4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑；请你填写以下表格写出试验操作、预期试验现象、结论及操作（中相关的离子方程式）；结论及离子方程式序号试验操作试验现象取适量的样品于试管内用滴管滴入足量硫酸溶液,并充分振荡试管 溶液先黄色,滴入KSCN溶液后显

29、红色（5）为了提高原料的 , 老师建议把最终一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体；争论小组按老师的建议完成上面操作步骤,获得晶体后对其进行检测先取 a g 的晶体进行脱水试验,获得无水固体为（a 1.26 ）g 将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加 1.00mol/L 的氯化钡溶液,当滴加 10.00mL 溶液时,沉淀恰好完全；争论小组通过运算测知该晶体的化学式是； （珠海市 20XX 届高三摸底考试）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化

30、学定量试验参考答案：1.18 分 【方案一】 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 （ 2 分） （ 1） 97mL （2 分）,（2）偏高 （1 分）【方案一】（ 1）EDG （2 分） 锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大（ 2 分） ACD （3 分）（ 2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺当滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而排除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；（4 分） V1-V 2 （ 2 分）2.（16 分）（1）2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2（ 2 分）；（

31、2）羟基（ 2 分）（ 3）或（2 分） 将 A 分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2 分）；无水硫酸铜（ 2 分）； A 分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸取（2 分） 连续两次加热、鼓气、冷却,称量甲装置的质量,质量差不超过 0.1 g（ 2 分） CuCO 3 2CuOH 2或 Cu 3OH 4CO 3（ 2 分）3、（ 1） SO2g+ 2 1 O2（g）SO3g； H=-98.3KJ/mol ；（ 2）给催化剂加热；（ 3）提高二氧化硫的转化率；吸取 SO3； b；（4）连续通入氧气一段时间（ 5） 233 w 233 wm m64 a 100% ；4、（ 10 分）（1）确保硫

32、酸被完全中和（1 分） （ 2） B （1 分） （ 3）用环形玻璃棒轻轻搅动（2 分）（ 4）H 2SO4（aq） 2NaOH （aq） Na2SO4（ aq） +2H 2O（l）； H=-113.6kJ mol-1（ 2 分）（ 5）大于（ 2 分）浓硫酸溶于水放出热量（2 分）5、（ 1）样品重,砝码轻（2）防止空气中的 CO 2和水气进入 U 型管中（3）偏高（ 4）把反应中的 CO 2全部导入 U 型管中；（ 5）判定反应中的 CO 2 是否全部排出,并被 U 型管中的碱石灰吸取（ 6）106（d-b100% 7 取肯定44 a量的纯碱试样,溶入适量的蒸馏水中,加入足量的 BaCl

33、2 溶液,过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO 3） （或其它合理答案）61 b c a c d；吸取未反应的氨；防止空气中水分进入；固体由黑色变为红色 18 m CuO 16 a、c2 a、c m H 2 O7、解析（ 1）收集气体前必需先打开开关 b,赶尽装置中的空气； （ 2）依据反应发生装置固体液体 气体及制取O2的原理可知,制取 O2 时所用 H 2O2、MnO 2或 H 2O、Na 2O2,用 Al 与酸液或碱液可制取 H 2；（3）读数时要留意保持装置 A 和装置 B 液面相平,装置温度冷却到室温；由于酸的物质的量为 0.01mol,产生的气体大致为 224mL ,物质的量为0.

34、01mol,故该酸应为二元酸；如其次次对量气管读数时仰视,就读数偏大,测得的气体体积会偏低；答案（ 1） 3Cu + 8HNO 3 = 3CuNO 32 + 2NO + 4H2O ；打开开关 制取气体 药品O 2 H 2O2、MnO2或 H2O、 Na2O2H 2 某溶液、 Al b,赶尽装置中的空气； （2）（ 3）保持装置A 和装置 B 液面相平,装置温度冷却到室温；二；偏低；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆9解析（ 1）从题目给出的试验用品和试验步骤中不难发觉缺少的试验用品有坩

35、埚坩和酒精灯；2试验步骤中存在的错误是步骤中“将称量过的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中”,这样会增大试验误差,改正的方法是先将试样研细,再放入坩埚称重；3 硫酸钠不能放置在空气中冷却的缘由是空气中含有水蒸气,冷却过程中会使 Na 2SO4 重新结合水分,变成水合物,给试验造成误差；4 步骤的目的是使晶体完全失去结晶水,削减试验误差；5造成测定结果偏高的缘由是晶体削减的质量超过试验中结晶水的质量；故 B、 D、 F 符合题目要求；答案 1坩埚坩、酒精灯 可以不答 “ 火柴 ” ； 2步骤有错误；应先将试样研细,后放入坩埚称重；3因硫酸钠放置在空气中冷却时,会吸取空气中的水分；4保证试样脱水完

36、全；5B、 D、 F；10.（共 12 分）（1）NH 4 + + OH- NH 3H 2O（2 分） （ 2）防止锥形瓶中的溶液倒吸；（1 分）保证烧瓶和漏斗内压强恒定,有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中（2 分）n （ 1 分） （ 3） B D （ 2 分,少选且正确得 1 分,只要错选不得分）（ 4）仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸取（2 分）（ 5）28.6 % （ 2 分）11. （10 分）（ 1）重复以上试验 1 2 次（ 2 分）（2）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2 分）（ 3）KSCN （1 分）,溶液中没有显现血红色（1 分）（ 4）n（Fe2+）=0.001110

37、mol（ 1 分）n（ C2O4 2）=0.001010mol（ 1 分） FeC2O4 的质量分数为73.81% （ 2 分） （ 2007 广州一模试题）12. （ 16 分）（ 1）乙（ 1 分）甲方案第一步“ 灼烧” 会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾（ 2） CuO + 2 H+= Cu 2+ + H 2O （ 1 分） Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu （1 分）（ 1 分）（ 3）确保 Cu 完全置换出来（ 2 分）Fe + 2H+= Fe2+ + H 2（ 4）（每空 2 分,一个要点1 分,共8 分）序号试验操作试验现象结论样品部分溶解, 并有气泡放出样品含过量的铁屑Fe3+,遇 SCN出现血将试管静止, 将上层清液倾倒于另一Fe 2+被硝酸氧化成试管中,先滴入少许硝酸溶液,再滴红色入几滴 KSCN 溶液名师归纳总结 （ 5） FeSO47H 2O 2 分 第 10 页,共 10 页- - - - - - -