2022年高中化学原子结构元素周期律和周期表.docx

《2022年高中化学原子结构元素周期律和周期表.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学原子结构元素周期律和周期表.docx（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载原子结构 元素周期律和周期表教学目标学问技能： 把握原子结构的学问, 元素周期律的内容以及周期表的结构；理 解原子结构与元素周期律和周期表（即位构性）之间的内在联系；才能培育： 通过例题培育同学运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际 问题的才能；通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断,培育同学发散思 维和收敛思维的才能；科学思想： 通过习题训练, 使同学领会事物是普遍联系的和量变引起质变的 辩证法思想；学习用科学的方法和规律推理去挖掘物质之间的内在联系；科学品质： 通过例题中信息的学习, 勉励同学形成严谨求实的科学态度和勇

2、 于创新,追求真理的科学精神；科学方法： 通过推断题的分析与解答, 学会运用位构性三者之间的规律 解决实际问题的推理方法；重点、难点 位构性三者之间的规律及其应用；教学过程设计老师活动【板书】一、原子结构1原子的组成【提问】 请说明原子的组成；同学活动回答原子结构的学问要点：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数；（3）质量数 A=Z+N,是原子量的近似值；在同学回忆的基础上予以补充【板书】 2原子核（1）所含质子数 _；中子数 _；电子数 _；质量数

3、 _；（2）该微粒的结构示意图摸索并回答疑题：（1）所含质子数 17；中子数 18；电子数 18；质量数 35；（2）该微粒的结构示意图名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（5）已知 Cl 元素的原子量为 35.5 ,可知这两种原子在自然界的原子百分 组成之比是 Cl-35 Cl-37=3 1；这里应明确同位素与核外电子数无关；并非全部原子核内都有中子；非金属元素：其阴离子半径原子半径 金属元素：其阳离子半径原子半径请仔细摸索后做出回答；【提问】 比较三种“ 原子量” 之间的差别,并判定以下各式分别

4、表示哪种 “ 原 子量” ？M=m/mc/12；回答： 三种原子量的概念及运算：（略）为同位素的原子量；为元素的（平均）原子量；名师归纳总结 为元素的近似平均原子量（A为质量数）；第 3 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【投影】例 2 某元素构成的双原子分子有三种,其式量分别为 158、160、162；在自然单质中,此三种单质的物质的量之比为111；由此推断以下结论中,正确选项 A 此元素有三种同位素B其中一种同位素养量数为 80 C其中质量数为 79 的同位素原子占原子总数的 1/2 D此元素的单质的平均式量为 1

5、60 【组织争论】请争论解题思路并做答；通过例题引导同学摸索与分析：（1）如何确定该元素同位素原子的种类？（2）怎样运算其同位素原子的质量数？（3）怎样运算各种同位素原子的百分比？（4）如何确定此元素的单质的平均式量？争论并回答：（1）有三种单质, 说明该元素只可能有两种同位素原子；如有三种同位素原子,就形成的单质分子就不止三种；设这两种原子分别为 aX和 bX,就三种单质为： aXaX、aXbX、bXbX；（2）这两种原子的质量数分别是：158/2=79；162/2=81；而式量为 160 的是由两种同位素原子共同形成的（79+81=160）；所以,质量数为 80 的同位素并不存在；（3）由

6、三种单质的物质的量之比为111,可求得质量数为79 和 81 的两种同位素原子的个数比为11,即各占 50；（4）单质的平均式量可由下式求得：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载M=158 1/3+160 1/3+162 1/3= 160【板书】 3原子核外电子的排布【投影】例 3 以下表达中正确选项 A 两种微粒,如核外电子排布完全相同,就其化学性质肯定相同；B凡单原子形成的离子,肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；C两原子,如核外电子排布相同,就肯定属于同种元素；D不存在两种质子数和电子数均

7、相同的阳离子和阴离子；请仔细摸索后做出回答；引导同学小结有关电子排布的学问；分析与辨析、回答：A 中的微粒,可以是原子、阳离子和阴离子,如 电子层结构,但化学性质相差甚远；Na+和 O2- ,都是 2、8 的B 中当 H形成 H+时,不与任何稀有气体的原子结构相同；C 对于中性原子其质子数 =电子数,所以核外电子排布相同时, 肯定属于同 种元素；故,此题 C、D正确；【投影】（ 1）核外电子排布的四条规律；（2）短周期元素各个电子层上电子数目之间的数量关系；（3）最外层电子数与元素化合价的关系；确定元素的最高正价和最低负价（仅非金属元素）,且两者肯定值之和等于 8（H为 2）；听其他同学发言,

8、积极摸索,参与争论,并赐予必要的补充；比如：半径比较三规律：非金属元素的原子半径其相应的阴离子半径；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属元素的原子半径其相应的阳离子半径；具有相同电子层结构的阴阳离子,随着元素原子序数的递增,离子半径逐步减小；【板书】二、元素周期律【投影】1写出 120 号元素的原子结构示意图；摸索并回答：写出 120 号元素的原子结构示意图；2观看并摸索：随着原子序数的递增：a原子最外层电子数有何变化规律a原子最外层电子数总是由 b原子半径的变化有何规律12 或 18 显现周期

9、性的变化变化b原子半径总是由大到小, 到稀有气体元素时半径突然增大,呈周期性的c元素的主要化合价有何变化规律 c元素的主要化合价（最高正价与最低负价）均出现由低到高的周期性的 变化 3什么叫元素周期律？回答：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律,就叫元素周期律；【板书】三、元素周期表名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1元素周期表的结构【提问】 元素周期表的主要特点有哪些？（1）引导同学复习元素周期表的结构：【板书】周期的分类及各周期的元素数目 说明：在此引导同学留意相邻两个短周期

10、中元素原子序数之间的数量关系；族的分类 摸索,归纳,发言；倾听,回忆；回忆,发言：名师归纳总结 周期元素数目第 7 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）金属与非金属元素的分界线两边的元素有哪些？摸索并回答： 把握金属与非金属元素的分界线两边的元素,如 B、Al 、Si 等；（3）把握每个主族元素的名称、符号和序数；练习书写主族元素的名称、符号和序数；【投影】例 4 两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为 12；如两种元素的原子序数分别为p 和 q,就对以下 p 和 q 可能的关系概括得最完全的名师归纳总结 是p

11、+q=15 p=q+5 第 8 页,共 19 页p=q-5 p+q=22 A BC D- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【组织争论】请争论解题思路并做答；争论、分析、回答：两种“ 短周期元素” ,说明这两种元素的原子序数都小于 18；化合物中,原子个数比为12,有两种形式： XY2 或 X2Y；其中 XY2 型的化合物,常见的有 CO2、SO2、NO2以及 A和 A族元素之间形成的化合物, 如 MgCl2、BeF2 等；常见 X2Y型的化合物如 IA 与A 族之间的化合物如 H2O、Na2O及 N2O等；所以此题应选 C；【板书】 2

12、元素性质的递变规律（1）元素周期表中微粒半径的递变规律【投影】例 5 各组微粒的半径比较,正确选项 A；O2- Mg2+Al 3+FF- Cl-Ca2+CaBa S2- Se2- Br-A BC D读题与解题；答案是【组织争论】请争论解题思路并总结微粒半径比较的规律；争论,总结微粒半径比较的规律：（1）同周期元素原子半径,随原子序数的递增而递减；（2）同主族元素原子半径,随原子序数的递增而增大；（3）同主族元素离子半径,随原子序数的递增也增大；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）具有相同电子层

13、结构的阴阳离子,其半径随原子序数的递增而减小；【评判】对同学的正确回答予以勉励,并对发言中的问题和不完善之处予以补充；【板书】（ 2）元素周期表中各元素单质性质的递变规律【提问】 周期表中元素单质的性质出现怎样的变化规律？摸索,总结：（1）同周期从左到右, 随原子序数的递增,元素的金属性和单质仍原性逐 渐减弱；元素的非金属性和单质的氧化性逐步增强；（2）同主族从上到下, 随原子序数的递增,元素的金属性和单质仍原性逐 渐增强；元素的非金属性和单质的氧化性逐步减弱；（3）位于分界线两边的元素一般具有两性；【投影】通过试验证明：Na、Mg、Al 、Fe这四种金属活动性的相对强弱；【组织争论】不仅要提

14、出方案,仍要说明试验操作的方法和应当看到的试验现象；【评判】 由于是复习, 因此同学有可能提出各方面的依据或设想；在同学提出可能的 方案后,引导同学对每一个方法都进行评判,让同学自己分析并说明为什么可行？为什么 不行的道理；这 9 种设想中,不能完全充分说明问题 的有：（ 1）、（ 4）、（ 7）、（ 8）和（ 9）；【提问】 哪些试验事实能够说明： S的非金属性比 Cl 要弱？摸索,争论,设计并提出试验方案或试验事实：（同学可能的方案有）（1）与氧气反应的难易程度；（2）与水反应的难易程度；（3）与水反应后生成的氢氧化物的碱性的相对强弱；（4）与强酸反应产生氢气的猛烈程度；名师归纳总结 -

15、- - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（5）四种金属之间的置换反应；（6）它们形成的强酸盐溶液的pH的大小（水解程度）；（7）它们对应的金属阳离子氧化性的相对强弱；（8）这四种金属的冶炼方法；（9）在自然界的存在形状；【评判】与同学一起在争论中评判每一个方案；【板书】（ 3）最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性,以及非金属元素气 态氢化物的稳固性的递变规律【投影】 例 6 已知同周期的 X、Y、Z 三元素的最高价氧化物的水化物的 酸性由强到弱的次序： HZO4H2YO4H3XO4,以下判定不正确选项 A 阴离子的仍原性

16、按 X、Y、Z 的次序减弱 B单质的氧化性按 X、Y、Z 的次序减弱 C原子半径按 x、Y、Z 的次序减小D气态氢化物的稳固性按 摸索,归纳,回答：可能的思路有：X、Y、Z 的次序减弱（1）与氢化合的反应条件；（2）生成的气态氢化物的热稳固性；（3）Cl 2 通入 H2S或硫化物的溶液中,能得到S单质的沉淀；（4）Fe 或 Cu在其中燃烧时,所得产物中 Fe 或 Cu元素的价态等等；【提问】 应当如何比较最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的相对强弱？名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载争论,总结：

17、依据“ 最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性,以及非金属元素气态氢化物的稳固 性,取决于金属或非金属元素的活动性的相对强弱” 的规律,此题应选 B、D；非金属元素气态氢化物的稳固性与非金属元素单质的氧化性有何内在联系？摸索,回答；四、“ 位构性” 的规律及应用 元素周期表是元素周期律的详细体【引入】 元素周期律揭示了元素之间的内在联系,现形式；那么,这种元素间的内在联系表现在哪些方面？这些规律对于我们解决实际问题 又有哪些详细的指导意义呢？请同学们谈谈自己的体会和看法；倾听,摸索；积极参与争论,并发言；摸索,发言：（1）原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子总数；（2）由核外电子总数可知电子

18、的排布,周期表中的周期数；从而知道电子层数,推知该元素在（3）最外层电子数打算元素的化学性质；（4）依据元素在周期表中的位置,可推知元素的化学性质；【评判】 只知道周期数, 能否确定元素在周期表中的位置？对,仍得知道它所在的族序数；【评判】 元素的化学性质莫非只与最外层电子数有关吗？对,仍与原子半径即电子层数的多少有关；老师活动名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【投影】现在我们来系统地归纳“ 位构性” 三者之间的关系：元素“ 位构性” 三者之间的关系小结：【过渡】现在我们来看例题：【投影】例 7

19、 下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于 B的质量数； B原子核内质子数和中子数相等；下面表达中不正确选项 A 三种元素的原子半径的大小次序是 BAC BA 元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳固性CB 元素的氧化物,氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯独能跟水猛烈反应的单质【提问】 我们请一位同学示范讲解此题的分析及推断过程；其他同学留意思考,有欠缺的地方予以补充；读题,摸索并回答：（1）由于 A、B、C是短周期元素,它们在表中的位置关系明确,因此,可设 B的原子序数是 x,就 A的原子序数是（ x-9 ）, C原子序数是（ x-7

20、）；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）又由于 A 、B、C三种元素原子核外电子数之和等于 B的质量数, B 原子核内质子数和中子数相等,就有等式：（x-9 ）+x+（x-7 ）=2x,就有 x=16；可知 B 为 16 号 S 元素,就 A为 N元素, C为 F 元素；（3）据上述分析得：只有A不正确； 【投影】 例 8 在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻；甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20；据此可以判定：元素

21、甲为 _,元素丙为_,元素乙和丁所形成化合物的分子式为 _或_；【组织争论】请争论解题思路并求解；读题,分析及解答：依据元素周期表中元素位构性三者之间的关系,利用题给信息,确定突破口：（1）可以最外层电子数之和为20 猜想,甲的最外层电子数在5 左右；（2）可以甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻,写出四种可能 的位置关系,设出甲的序数,结合最外层电子数之和为 20 求解；答案：甲为 N,丙为 P,乙和丁的化合物为 CO或 CO2；【课堂小结】精选题一、挑选题 1短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图,其中正确选项 A Z 肯定是活泼金属元素名师归纳总结 - - - - -

22、- -第 14 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载BX 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C 1molY 的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为 2mol D由 Z 单质形成的晶体属于分子晶体的有2其次周期的元素与氢元素所形成的常见分子或离子中,电子总数为10 A 6 种以上 B5 种 C4 种 D3 种 3第三周期元素 R,它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内 层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,就关于 R的正确说法 常温下能稳固存在的 R的氧化物都能与 NaOH溶液反应；R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；R的单质固态时

23、属于同一类型的晶体；R 的气态氢化物都能受热分解；A 仅BC名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D 4下面的推断,错误选项 A 铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B砹是一种有色固体, HAt 很不稳固, AgAt 是有色难溶于水且感光性很 强的固体 C硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢（ H2Se）是无色、有毒,比H2S稳固的气体 5以下有关物质性质的比较次序中,不正确选项 A 热稳固性： HFHClHBrHI B微粒半径： K+Na+Mg2+Al 3+ C酸性

24、： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点： Li NaKRb 6以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A NaF BMgI2 CBaI2 DKBr 7在 F、P、Si 、Fe 这四种元素中,每种元素都有某些方面区分于其它三 种元素,如从中选出氟元素,挑选的理由正确选项 A 最高价氧化物对应水化物酸性最强B单质与冷水反应最猛烈 C单质固态时为分子晶体,熔、沸点较低 D在氧化物： OF6,P2O5,SiO2,Fe2O3 中, OF6 最稳固名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载8

25、已知 aAn+、bBn+1+ 、cCn- 、dDn+1- 均是具有相同电子层结构的短周期 元素形成的简洁离子,以下表达正确选项 A 原子半径 CDAB B原子序数 bacd C离子半径 DCAB D单质的仍原性ABCD 8 电子结构的是9以下分子中全部原子都满意最外层 A 六氟化氙（ XeF6）B次氯酸（ HClO）C氯化硫（ S2Cl2）D三氟化硼（ BF3）10在元素周期表短周期中的X和 Y两种元素可组成化合物XY3,以下说法正确选项 A XY3 晶体肯定是离子晶体 B如 Y的原子序数为 m,X 的原子序数肯定是 m 4 CX 和 Y 可属同一周期,也可属于两个不同周期 DXY3 肯定不属

26、于同一主族 二、非挑选题11a、b、c、d、e、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与 f 可形成共价型 g 分子；试写出：（1）a 微粒的结构示意图 _；（2）b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化 学式表示） _；（3） d 溶于水的电离方程式 _；（4）g 微粒所构成的晶体类型是 _；（5）c 微粒是 _

27、,f 微粒是 _（用化学式表示）；12A、B、C、D是 4 种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C A、C及 D、B分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是两元素原子中质子数和的2 倍,这 4 种元素的单质中有 2 种气体, 2 种固体；（1）写出元素符号： A_,C_；（2）写出 2 种均含 A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化 学方程式 _；（3）用 A元素的单质和 B元素的单质可以制成电池, 电池中装有浓 KOH溶液,用多种的惰性电极浸入KOH中,两极均有特制的防止气体透过隔膜,在一极通入 A的单质,另一极通人 B的单质,通入 B 单质的一极电极反应方程式是：_；答 案名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、挑选题1C 2 A 3 C 4 A、D 5 A、D 6 B 7 B 8 B、C 9 C 10C 二、非挑选题11（2）NaOHMg（OH）2（4）分子晶体（5）OH- H3O+12（ 1）H,Na （2）NaHSO 4+NaHSO 3=Na2SO4+SO2 +H2O （3）O2+4e+2H2O4OH 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 19 页