2022年高中化学必修一二化学方程式汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2高温4、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = Ca

2、CO 3 + 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2Og = Fe3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = CaOH214、氧化铁与盐酸反应

3、： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O15、氧化铝与盐酸反应： Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 4

4、FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH320、氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe 2O3 + 3H 2O21、试验室制取氢氧化铝： Al 2SO4 3 + 6NH3 H2O = 2AlOH 3 + 3NH 3 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应： AlOH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解： 2AlOH 3 Al 2O3 + 3H 2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl 226、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 +

5、Cl 2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF 4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、

6、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O 39、盐酸与

7、硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO 3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O = H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 2放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2S

8、O4 浓 48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4 浓 CuSO4 + 2H 2O + SO2 CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3 浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解： NH3 H2O NH3 + H 2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 第 3 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - -

9、- - - - 学习必备 欢迎下载54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的试验室制取： 2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaOH2 = CaSO3

10、 + H2O 62、SO2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO4 63、SO2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O 64、NO、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2 NaNO 2 + H 2O 65、Si + 2F 2 = SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的试验室制法粗硅的制取： SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅： Si （粗） + 2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2高温 Si （纯） + 4HCl 名师归纳总

11、结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载必修二 第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与 O2 反应（点燃）：4Li + O 2 2Li 2 O Na与 O2 反应（点燃） : 2Na+O2 Na2O2Na与 H2O反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2K与 H2O反应：2K+2H 2O=2KOH+H22、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br2 、I 2 与氢气反应：F2 + H 2 = 2HF Cl 2 + H 2 = 2HCl Br2 + H 2 = 2Br I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质

12、间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCl Cl2+2NaI=I 2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI=I 2+2NaBr 4、Mg与 H 2O 反应： Mg+2H 2O = MgOH 2+H 2名师归纳总结 Al 与 HCl 反应 :2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2第 5 页,共 10 页Mg与 HCl 反应 :Mg+2 HCl = MgCl 2+ H 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5、Na与 Cl 2 反应（点燃）： 6 、用

13、电子式表示氯化氢的形成过程：其次章 化学反应与能量1、BaOH2.8H2O与 NH4Cl 的反应 : BaOH 28H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H2O2、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu原电池）负极（锌）： Zn-2e-=Zn 2+（氧化反应）正极（铜）： 2H +2e-=H 2 （仍原反应）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜；总反应离子方程式： Zn+2H+=Zn2+H22H2O+O 23、H2O2 在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂4、Na2SO4 与 CaCl2 反应： Na2SO4+CaCl 2=CaSO4 +Na2CO 3 5 、高炉炼铁： 2

14、C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： CH 4g+2O2g点燃CO 2g+2H2Ol第 6 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）取代反应（与 Cl 2 在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： C2H 4+3O2点燃2CO 2+2H 2O（2）加成反应（与 Br 2 的反应） : 3 乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应

15、:CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： 乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化学性质 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载12CO 2+6H 2O（1）氧化反应（与 O2 的反应）： 2C6H 6+15O2点燃（2）取代反应 :F e B r 3 与 Br2的反应 : + Br 2 Br + HBr 苯与硝酸（用 HONO 2 表示）发生取代反

16、应 ,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯；反应方程式：+ HONO 2浓硫酸NO 2+ H2O（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：+ 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 3CH 2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应2CH 3CH 2ONa+H 2点燃乙醇的燃烧 : CH 3CH 2OH+3O 2 2CO2+3H2OCu或 Ag乙醇的催化氧化反应 : 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O乙醇在常温下的氧化反应 : 酸性 KMnO 4 或酸性重铬酸钾溶液CH 3CH 2OH CH 3COOH 5、乙酸的重

17、要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载利用乙酸的酸性,可以 用乙酸来除去水垢 （主要成分是 CaCO 3）：2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2上述两个反应都可以 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应

18、的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体；6、 蔗糖水解反应 ：C12H 22O11+H 2OC6H 12O6+C6H 12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应: 甘油 +高级脂肪酸第 9 页,共 10 页a 油脂在酸性条件下的水解: 油脂 +H2O酸b 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） :甘油+高级脂肪酸油脂+H 2O碱蛋白质 +H 2O酶等各种氨基酸第四章化学与可连续进展1、HgO受热分解： 2HgO 2Hg + O2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Ag2O受热分解： 2Ag2

19、O 学习必备欢迎下载4Ag + O22、CO仍原 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 高炉炼铁 C 仍原 ZnO ：2 ZnO C 高温 2 Zn CO 2 C 仍原 MgO : MgO C 高温 Mg CO Al 仍原 Fe2O3（铝热反应） : Fe2O3 2 Al 高温 2Fe Al 2O3 Fe 仍原 CuSO 4： CuSO 4 Fe = FeSO4 Cu 湿法炼铜 3、电解电解 NaCl：2NaCl 熔融 电解 2Na Cl 2电解 MgCl2: MgCl2 熔融 电解 Mg Cl 2电 解电解 Al 2O3: 2Al 2O3 熔融 冰晶石 4Al 3O24、石油的催化裂化例如： C4H10 催化剂C2H 4 C2H6第 10 页,共 10 页加热、加压C16H34 催化剂C8H 18 C8H16 加热、加压C8H18 催化剂C4H10 C4H 8 加热、加压C4H 10 催化剂CH 4 C3H6加热、加压名师归纳总结 - - - - - - -