2022年高中化学必修二第一章第三节离子键导学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三节：化学键（第 1 课时）【课标要求】1. 懂得离子键的概念,知道常见物质形成的离子化合物,2. 明白形成离子键的简洁规律；初步熟悉用电子式表示离子键；【学习重点】重点：离子键、离子化合物的概念懂得,常见物质中化学键的判定；难点：离子键的概念、电子式的书写；【自主学习】摸索与探究：观看课本试验 12,请描述试验现象；并完成氯化钠形成过程的探究；试验现象化学方程式氯化钠形成过程的微观分析不稳固）（）（不稳固 不稳固（）稳固稳固 稳固氯化钠形成过程：依据钠和氯元素的原子核外电子排布,要达到8 个电子的稳固结构,钠原子需要_ ,

2、氯原子需要 _ ,钠与氯气反应时,钠原子的 _ _转移到氯原子的_ 上,形成 _ 的钠离子和 _的氯离子,通过 _ 结合在一起,从而形成氯化钠；一、离子键1、定义：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、成键的粒子：3、成键的元素：【留意】特例： 4、成键的缘由 、原子相互作用,得失电子形成稳固的阴、阳离子；、离子间吸引与排斥处于平稳状态；、体系的总能量降低；5、成键的作用力：二、离子化合物【例 1】以下说法正确选项（的）叫做离子化合物A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B A 族和 A 族

3、原子化合时,肯定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物肯定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键【例 2】与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 化合物是（）Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的A.Na 2S B. CCl 4 C. KCl D. KF 三、电子式1、定义：在四周用或来表示的式子2、电子式的书写（1）、原子的电子式： （要求电子最大范畴分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）原子Na Mg Al Si P S Cl 电子式（2）阳离子的电子式：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阳

4、离子+ Na2+ Mg学习必备欢迎下载+ HNH4+Al3+ K电子式【说明】、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数、简洁阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号、复杂阳离子的电子式需用“ ” 括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必需在元素符号四周标出最外层电子,并用“ -H” 括起来并标上离子所带的电荷阴离子Cl-2-O3-N-OH2-O2电子式（4）离子化合物的电子式化合物NaCl MgO K2S MgCl2NaOH 电子式3. 用电子式表示出化合物的形成过程：左边写原子的电子式,右边写离子化合物的电子式,中间用箭头连接；【跟踪训练】1、以下说法正确选项（）A离子

5、键就是阴阳离子间的静电引力B全部金属元素与全部非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低名师归纳总结 D在离子化合物CaCl2 中,两个氯离子间也存在离子键（）2、以下各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳固化合物的是A10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 D 14 与 8 第 3 页,共 4 页3、以下电子式有误的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4以下化合物电子式书写正确选项（学习必备）欢迎下载5、用电子式表示以下物质的形成过程名师归纳总结 1Na 2S： 2CaF2：第 4 页,共 4 页3LiBr：（4）MgO：- - - - - - -