2022年高中化学必背知识点及典型例题.docx

《2022年高中化学必背知识点及典型例题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必背知识点及典型例题.docx（38页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料1. 原子核不肯定都是由质子和中子构成的；如氢的同位素（11H）中只有一个质子；2. 酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物；如 3. 非金属氧化物不肯定都是酸性氧化物；如Mn2O7 是 HMnO4 的酸酐,是金属氧化物；CO、NO 等都不能与碱反应,是不成盐氧化物；4.金属氧化物不肯定都是碱性氧化物；如Mn2O7 是酸性氧化物, Al2O3 是两性氧化物；5.电离出的阳离子都是氢离子的不肯定是酸；如苯酚电离出的阳 离子都是氢离子,属酚类,不属于酸；6.由同种元素组成的物质不肯定是单质；如金刚石与石墨均由碳元素组成,二者混合所得的物

2、质是 混合物；由同种元素组成的纯洁物是单质；7.晶体中含有阳离子不肯定含有阴离子；如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子；8.有单质参与或生成的化学反应不肯定是氧化仍原反应；如金刚石石墨,同素异形体间的转化因 反应前后均为单质,元素的化合价没有变化,是非氧化仍原反应；9. 离子化合物中不肯定含有金属离子；如NH4Cl 属于离子化合物,其中不含金属离子；10.与水反应生成酸的氧化物不肯定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不肯定是碱性氧化物；如 NO2能与水反应生成酸硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是 N2O5,Na2O2 能与水反应生成碱NaOH,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物；11.

3、pH7 的溶液不肯定是中性溶液；只有在常温时水的离子积是1 10-14 ,此时 pH7 的溶液才是中性；12.用 pH 试纸测溶液的 pH 时,试纸用蒸馏水潮湿,测得溶液的 pH 不肯定有误差；13.分子晶体中不肯定含有共价键；如稀有气体在固态时均为分子晶体,不含共价键；14.能使品红溶液褪色的气体不肯定是SO2,如 Cl2、O3 均能使品红溶液褪色；15.金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质；如 Fe3+可被仍原为 Fe2+；16.某元素由化合态变为游离态时,该元素不肯定被仍原；如 2H2O2H2 O2 ,氢元素被仍原而氧元素被氧化；17.强氧化物与强仍原剂不肯定能发生氧化仍原反应；原剂,但可

4、用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应；如浓硫酸是常见的强氧化剂, 氢气是常见的仍18.放热反应在常温下不肯定很简洁发生,吸热反应在常温下不肯定不能发生；如碳与氧气的反应为放热反应,但须点燃； BaOH2 8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应,但在常温下很简洁发生；19.含金属元素的离子不肯定都是阳离子；如 AlO2- ；20. 最外层电子数大于 4 的元素不肯定是非金属元素；如周期表中外层电子数均多于 4 个；A、A、A 中的金属元素最21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不肯定能在强碱性溶液中大量存在；如 离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在；HCO3-、HS-

5、 等22.组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,熔沸点不肯定越高；一般情形下该结论是正确的,但因 H2O、HF、 NH3 等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高；23.只由非金属元素组成的晶体不肯定属于分子晶体；如 NH4Cl 属于离子晶体；24.只含有极性键的分子不肯定是极性分子；如 CCl4、CO2 等都是含有极性键的非极性分子；25.铁与强氧化性酸反应不肯定生成三价铁的化合物；子；铁与浓硫酸、硝酸等反应,如铁过量就生成亚铁离26.具有金属光泽并能导电的单质不肯定是金属；如石墨、硅都具有金属光泽, 它们属于非金属单质；27.失去电子难的原子获得电子的才能不肯定强；如稀有气体原

6、子既不易失去电子也不易得到电子；28.浓溶液不肯定是饱和溶液,饱和溶液不肯定是浓溶液；如 因 KNO3 的溶解度较大； CaOH2 的饱和溶液浓度很小,因KNO3 的浓溶液不肯定是饱和溶液,CaOH2 微溶于水；29. 强电解溶液的导电才能不肯定强；导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关,假如某强 电解质溶液的浓度很小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度小,但假如离子浓度大时,该溶液的导电才能也可以较强；30.弱电解质被稀释时,离子浓度不肯定减小；如冰醋酸在稀释时,而后减小；H+、CH3COO-浓度先逐步增大31.平稳向正反应方向移动,反应物的转化率不肯定增大；第 1 页,共

7、 25 页32. 1 mol 某气体的体积是22.4 L,该气体所处的状态不肯定是标准状态；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料解题技巧策略 1 化学基本概念的分析与判定金点子：化学基本概念较多,很多相近相像的概念简洁混淆,且考查时试题的敏捷性较大；如何把握其实质,熟识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质,把握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础；经典题：例题 1 ：（ 2001 年全国高考）以下过程中,不涉及化学变化的是（）A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入

8、少量的料酒和食醋可削减腥味,增加香味 方法： 从有无新物质生成,对题中选项分别进行分析； D 烧菜用过的铁锅,经放置常显现红棕色斑迹捷径： 充分利用物质的物理性质和化学性质,对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性,不涉及化学变化；明矾净化水,是利用了Al3+水解产生的AlOH 3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味,增加香味,是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅,经放置显现红棕色斑迹,属铁的吸氧腐蚀；此三者均为化学变化；应选 A；总结： 对物质性质进行分析,从而找出有无新物质生成,是解答此类试题的关键；例题 2 ：（ 1996 年上海高考）

9、以下电子式书写错误选项 . 方法： 从化合物 离子化合物、共价化合物 题中选项逐一分析的； 原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式,对捷径： 依据上述方法,分析 CO 2 分子中电子总数少于原子中的电子总数,故 A 选项错； B项中 N与 N之间为三键,且等于原子的电子总数,故 B 正确； C有一个负电荷,为从外界得到一个电子,正确；D为离子化合物,存在一个非极性共价键,正确；以此得正确选项为 A；总结： 电子式的书写是中学化学用语中的重点内容；此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解；例题 3 ：（ 1996 年上海高考）以下物质有固定元素组成的是 A空气

10、 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体方法： 从纯洁物与混合物进行分析；捷径： 因纯洁物都有固定的组成,而混合物大部分没有固定的组成；分析选项可得 D；总结： 值得留意的是：有机高分子化合物 如聚乙烯、聚丙烯等 及有机同分异构体 如二甲苯 混在一起,它们虽是混合物,但却有固定的元素组成；此类试题与纯洁物和混合物的设问,既有共同之处,也有不同之处；策略 2 物质的量方面试题的求解技巧金点子：“ 物质的量” 是中学化学运算的核心；从微观到宏观,从固体到气体,从纯洁物到混合物中的各类运算,均要用到物质的量；在溶液方面,仍要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析；对气体来说, 在解题时

11、要特殊留意气体所处的外界条件,因温度、 压强不同, 等物质的量的气体所占的体积不同；对于 NO2方面的试题,仍要考虑后续反应,即 NO2 与 N2O4 的平稳转换；对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,仍要考虑反应进行的程度及过量问题；经典题：例题 1 ：（ 2001 年全国高考）在 100mL 0.10 mol L 1的 AgNO3 溶液中加入 100mL溶有 2.08g BaCl 2 的溶液,再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO 45H2O的溶液,充分反应；以下说法中正确选项（）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合

12、物的混合物C. 在最终得到的溶液中,Cl- 的物质的最为 0.02 mol D. 在最终得到的溶液中,Cu 2+的物质的量浓度为 0.01 mol L1方法： 通过溶液中的离子进行整体分析；捷径： 题中 n（Ag +）=0.1L 0.1mol L 1=0.01 mol,n（ Ba 2+）=2.08g/208g mol1 = 0.01mol ,n（Cl）= 0.02 mol,n（Cu 2+）=0.01mol ,n（SO4 2）= 0.01 mol,所以生成n（ AgCl）=0.01mol ,n（BaSO4）=0.01mol ；生成 AgCl、BaSO4 两种白色沉淀,它们物质的量相等；在生成的溶

13、液中n（Cl）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol,Cu 2+未参名师归纳总结 第 2 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 加反应,所以溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为名师精编优秀资料L1；以此正确选项B；200mL,所以 C（Cu 2+）= 0.05mol 总结： 这是集化学运算,试验现象描述为一体的学科内综合试题；尽管难度不大,但很有新意；例题 2 ：（ 2001 年上海高考）设 NA为阿佛加德罗常数,以下说法不正确选项（）A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为 8NA B. 18g 水

14、中含有的电子数为 10NA C . 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA D. 在 1 L 2 molL1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 方法： 依据题意对选项逐一化解；捷径： A. 在标准状况下,辛烷是液体,22.4L 液态辛烷物质的量要比 1mol 大得多,所以 A 选项错误； B. 18g 水为 1mol 水,其中含有的电子数为 10mol；C. NO2和 N2O4具有相同的最简式,相同质量的 NO2和 N2O4 必定含有相同数目的原子；46g NO2 即为 1mol NO2 共含有 3mol 原子； D. n（NO3）= 1L 2 mol/L 2

15、 = 4 mol；以此不正确的为 A；总结： 此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要留意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系；例题 3 ：（ 1997 年全国高考）分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液 , 降温至 20后 , 所析出的甲的质量比乙的大 甲和乙均无结晶水 ；以下关于甲、乙溶解度的表达中确定正确选项 A20时,乙的溶解度比甲的大 B 80时,甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大100g 溶剂中制成饱和方法： 从温度对溶解度的影响分析；捷径： 溶解度是在肯定温度下,在溶液时,所溶解溶质的质量；由于取等质量甲、乙两种溶液,其

16、中含水的质量不知道,无法推断其溶解度的大小；但降低相同的温度,甲析出的质量大于乙,所以温度对甲的溶解度影响较大；应选 D；总结： 有关溶解度方面的试题,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小,又要考虑温度变化时溶解度的转变量；值得留意的是,假如溶液不是饱和溶液,就不能利用溶解度进行有关运算；策略 3 元素周期律、周期表试题的分析技巧金点子：元素周期律、周期表部分的试题,主要表现在四个方面；一是依据概念判定一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断；此类试题的解法技巧主要有,逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法

17、等 经典题：例题 1 ：（ 2001 年全国高考）以下说法中错误选项（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法： 依靠概念逐一分析；捷径： 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,而离子由于有电子的得失,当失去电子时,其离子的电子层数不肯定等于该元素所在的周期数,如 Na +等；A 选项错；元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是过渡元素,均为金属元素正确；氦的最外层为第一层,仅有

18、2 个电子,除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 质不同, D选项错；以此得答案为 AD；8 正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同,而物理性总结： 此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的熟识,虽不难,但简洁出错；例题 2 ：（2001 年上海高考）已知短周期元素的离子：aA 2、bB、 cC 3、 dD都具有相同的电子层结构,就下列表达正确选项（） A原子半径 A BDC B原子序数 d cba C离子半径 C DBA D单质的仍原性 A BDC 方法： 采纳分类归纳法；捷径： 第一将四种离子分成阳离子与阴离子两类,分析其原子序数及离子半径；阳离子为 aA 2、 bB,因具有

19、相同的电子层结构,故原子序数 ab,离子半径 AB；阴离子为 cC 3、 dD,因具有相同的电子层结构,故原子序数 cD；再将其综合分析, 因四种离子具有相同的电子层结构,故 A、B 位于 C、D的下一周期,其原子序数为 abdc,离子半径 ABD B C D CH3COONaNaHSO 4 NaCl C6H5方法： 溶液 pH的大小由两种情形打算,一是电解质本身的电离,二是水的电离,而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小；此类试题要求精确把握酸碱的相对强弱,充分依靠水解规律判析；捷径： 四种溶液可分成三组, NaHSO 4,电离显酸性,pH ,以此得答案 A；总结： 此类试题解答的一

20、般步骤为：先分组,然后再对组内物质依据电离与水解程度进行判析；题中溶液除为盐溶液外,仍可能为酸或碱；如等浓度的八种稀溶液：Na2SO4 H2SO4 NaHSO 4 NH4Cl NaHCO 3 NaCO 3 NaOH Ba（OH）2 ,其 pH由小到大的次序为L；1 的酸和一种cOH = 1 10-3 mol L1 碱溶例题 2 ：（1991 年全国高考题）已知一种cH+=1 10-3mol液等体积混合后,溶液呈酸性；其缘由可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐方法： 酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约

21、,盐的水解,酸碱用量；解题时既要考虑酸碱的强弱,又要考虑酸碱用量的多少,两者缺一不行；捷径： 题中两溶液中的 cH += cOH ,采纳中和假想法,如是强酸强碱等体积混合,溶液肯定呈中性；现溶液呈酸性,说明酸过量,且必需是弱酸；以此得答案 B；总结： 中和反应后溶液的酸碱性由两方面打算；该题给出 cH += cOH ,故应从酸碱用量考虑；如未懂得题意,极易从盐的水解进行分析,故易错选 C、D；策略 6 碳族方面试题的解题方法与技巧金点子：碳族元素,作为元素化合物部分的重点内容,在近几年的高考试卷中,巳波及到新型无机非金属材料及锗、 锡、铅三种元素的内容；此类试题中的常规题,其解法有过量分析、守

22、恒分析、 方程式的合并分析等；此类试题中的信息题,其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等；经典题：例题 1 ：（1996 年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应 , 消耗 H+和产生CO2的物质的量之比为 6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 A1:1 B1:2 C1:3 D1:4 方法： 利用假想法；将消耗 H+和产生 CO2 的物质的量之比为 6:5 假想成消耗 6molH+和产生 5molCO2,然后再行分析求算；捷径： 设二价金属碳酸盐为 RCO 3,碳酸氢盐为 RHCO3 2,其物质的量分别为 x 和 y；依据题意有： 2x + 2y = 6mo

23、l ,x + 2y = 5mol ；解得 x = 1mol ,y = 2mol ；混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量2-之比为 1：2,选 B；总结： 部分考生在解题时,将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比懂得成 CO3和 HCO,而显现错选 D选项的较多；例题 2 ：（ 1996 年全国高考）将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2 混和后 , 依次通过盛有足量浓 NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子 假设反应都进行完全,最终得到的尾气可以是 ACl2 BCO C CO2 DN2方法： 找对气体来源,分析好气体去路；通过剖析来龙去脉求解；捷径： ACl 2 与 O2混合后

24、,通过 NaOH,Cl 2 全部被吸取,再通过热铜屑,O2被全部吸取,最终得不到尾气；BCO与 O2 混合后,通过 NaOH溶液,都不能被吸取,再通过热铜屑,发生反应：2Cu+O2 2CuO, CuO+CO Cu+CO 2最终得到的尾气是 CO 2,故 选项为最终得到的尾气；CCO2与 O2 混合后,通过 NaOH溶液, CO2 被吸取,再通过热铜屑,O2被全部吸取,最终得不到尾气；名师归纳总结 第 5 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - DN2 与 O2混合后,通过名师精编优秀资料O2被吸取,最终得到尾气N2,所以 D 选NaOH溶液,

25、都没有被吸取,再通过热铜屑,项也为最终得到的尾气；故此题答案为 CD；总结： 此题的难点是对题意的懂得；有同学误认为选项中的某种气体混入氧气后,再按题意依次反应后的尾 气仍旧是原选项中的气体；这是对题意的片面懂得；正确的懂得是,尾气可以是原选项,也可以是其他选项；对 于这种设问尽管比较少见；但只要仔细阅读,题中的设问是可以懂得明白的；策略 7 氮族方面试题的解题方法与技巧 金点子：氮族元素, 作为元素化合物部分的重点内容,在近几年的高考试卷中所占比例较大；其主要内容有氮族概念的分析与判定、氮的氧化物的分析与运算、硝酸及硝酸的性质分析与运算、磷及磷的化合物的分析与应用等；此类试题中的常规题,其解

26、法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等；此类试题中的信息题,其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等；经典题：例题 1 ：（ 2001 年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含2% 3%的 NaNO 2,它是一种环境污染物；人们用NH4Cl 溶液来处理废切削液,使NaNO 2 转化为无毒物质,该反应分两步进行：第一步：NaNO 2+NH4Cl = NaCl+NH4NO其次步： NH4NON2+2H2O 以下对其次步反应的表达中正确选项NH4NO 2 是氧化剂NH4NO 2 是仍原剂NH4NO2 发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2 既是氧化剂又是仍原剂

27、（）A B C D方法： 依据方程式,对比表达,从化合价、反应类型等方面综合分析；捷径： NH4NO2=N2+2H2O这是分解反应,又是氧化仍原反应,发生了变化；以此得答案为 D；NO2被 NH4 +仍原生成 N2,明显都是氮元素的化合价总结： 同一元素,假如一种显正价的微粒,另一种显负价的微粒,如它们发生氧化仍原反应,就往往生成该元素的单质,如 2H2S+SO 2=3S+2H2O,NaH+H 2O=NaOH+H 2等；例题 2 ：（1997 年全国高考）某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应, 假定只产生单一的仍原产物；当参与反应的单质与被仍原硝酸的物质的量之比为2:1 时, 仍原产物是（）ANO2

28、BNO CN2O DN2方法： 据题可知, 2mol 金属失去的电子给了 1mol HNO3；可实行争论试算的方法确定选项；捷径：令金属为 +1 价,失 2 mol 电子, N被仍原后显 +3 价；令金属为 +2 价,失 4 mol 电子, N被仍原后显+1 价；令金属为 +3 价,失 6 mol 电子, N被仍原后显 1 价；选项只有 C符合；总结： 金属与 HNO 3 反应后的价态,是该题求解的关键；部分考生因难以确定金属的价态,而造成无法获得结果；策略 8 氧族方面试题的解题方法与技巧金点子：氧族元素包括了中学化学中氧气、水,高中化学中的臭氧、过氧化氢,硫及硫的化合物等；内容多,学问广,

29、且有时仍可能扩展到硒、碲、钋等元素；因此对其解题方法的把握特殊重要；此类试题中的常规题,其解法有过量分析、守恒分析等；此类试题中的信息题,其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等；由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同,故在解题时,仍必需留意,反应进行时浓度变化引起的反应变化；经典题：例题 1 ：（1997 年全国高考）向 50mL18mol/L H 2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热；充分反应后,被仍原的 H2SO4 的物质的量为（）A小于 0.45moL B等于 0.45mol C在 0.45mol 和 0.90mol D大于 0.90mol 方法： 依据方程式,将参与反应的硫酸分成两部分,一部分为

30、氧化作用,一部分为酸性作用,然后对其进行分析；但又要留意随着反应的进行,H2SO4 的浓度越来越稀,稀硫酸不能与铜片反应,以此被仍原的H2SO4 的物质的量小于依据化学方程式运算的值；捷径： 浓 H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓） +Cu CuSO 4 + SO 2 + 2H2O,从方程式看,被仍原的 H2SO4应为所给 H2SO4 0.90 mol 的一半,即 0.45mol （中间值）,但由于随着反应的进行,H2SO4的浓度越来越稀,反应停止,故不行能等于 0.45mol ,肯定小于 0.45mol ；故答案为 A；总结： 该题存在着一个隐含信息,即随着反应的进行,

31、溶液的浓度逐步降低,反应自行停止；在解题时必需名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料特殊留意此类隐含信息；例题 2 ：（1995 年上海高考） 为便利某些化学运算, 有人将 98%浓硫酸表示成以下形式, 其中合理的是（）AH2SO4 H2O BH2SO4H2O CH2SO4 SO3 D SO3 H2O 方法： 质量假想法；捷径： 假设原 98%硫酸的质量为 100g,就 98%浓 H2SO4 中有纯 H2SO4 98g ,水 2g；就 H2SO4 与 H2O的物质的量之比为 = 1,可判定 A 正确,

32、 B C 错误； D 项是 A项略作变形, H2SO4 H 2O SO 3H2O H 2O SO 3 H 2O,以此得答案为 A D；总结： 将化合物或混合物按其组成进行拆分,在无机及有机试题中均有显现；策略 9 卤族方面试题的解题方法与技巧金点子： 卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的试验室制取、应用性试题及新情境试题等；在解题时,要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步运算等；信息赐予题 又叫新情境试题 ,是近年来推出的一种新题型,此类试题在高考中占有很大的比重；其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）处理后可迁移或敏捷运用；经典题：、冗长的题

33、干、频繁的设问；但题示的新信息具有肯定的启示性,经例题 1 ：（1998 年全国高考）氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相像,估量它跟水反应的最初生成物是（） A HI 和 HClO BHCl 和 HIO CHClO3 和 HIO D HClO 和 HIO 方法： 迁移类比法求解,但要考虑到 ICl 中元素的化合价不为 0；捷径： ICl 是拟卤素, 很多性质与卤素单质相像,但不是完全相同,由于 Cl 比 I 的得电子才能强,所以在 ICl中, I 为+1 价, Cl 为 1 价；而 HCl 中, Cl 为 1 价, HIO 中 I 为+1 价,在 ICl 与水反应后其产物的化合价均不发生转变

34、；故反应为：ICl+H 2O = HCl+HIO ,以此答案为 B；总结： 此题着重考查同学对 ICl 和 Cl2 性质的懂得才能和比较才能；Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO,ICl 与 H2O反应生成物到底是 HI 与 HClO,仍是 HCl 与 HIO,不少同学未能从化合价去分析、判定,因而误选 A；通过此题不仅要熟识 ICl 与 H2O 反应生成 HCl 与 HIO,仍要懂得此反应为一非氧化仍原反应；假如将此反应扩展至 ICl 与碱反应,也要知道生成物为 NaCl 与 NaIO；例题 2 ：（1997 年全国高考）为实现中国 2000 年排除碘缺乏病的目标 , 卫生部规定食盐必需

35、加碘 , 其中的碘以碘酸钾 KIO3 形式存在；已知在溶液中 IO3- 可和 I- 发生反应 :IO3 + 5I +6H+ = 3I2 + 3H2O,依据此反应, 可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验 , 证明在食盐中存在 IO3- ；可供选用的物质有： 自来水 ,蓝色石蕊试纸 , 碘化钾淀粉试纸 , 淀粉 , 食糖 , 食醋 , 白酒；进行上述试验时必需使用的物质是 B A B C D方法： 这是一道无机信息题,利用给定的日常生活中常见的物质,鉴别食盐中是否含有 IO3；要充分懂得消化题目给定的学问IO3可在酸性条件下,将 I氧化,产生 I2；捷径： 依据鉴别 I 2的方法得 B；总结： 充分利用题目中供应的信息,作为解题的突破口,这是我们常用的解题方法；此题给了我一个很好的范例；题中的信息是 IO3在酸性条件下发生反应,（即需要酸,从题中可顺利选出食醋） 生成了 I2单质, 检验碘单质需要淀粉；通过以上分析, 我们看到正确