2022年高中化学总复习-知识归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三节 电解池的工作原理及应用一、电解原理1、电解：在的作用下,在两电极上分别发生的过程；电解过程中能转化为能； P19 2、工作原理：阴极、阳极的正确判定：（由电源的正、负极判定：正；负）；正确判定电子、电流、离子的移动方向；电子由极流向极；再由极流向极；反应；电流由极流向极；极移动；阳离子向极移动；阴离子向与原电池对比：a、电解池有外加电源；反应；电解池阳极发生b、原电池负极发生3、电解时参与电极反应的物质的判定阳极放电次序：金属（铂、金除外） S 2- I- OH含氧酸根；阴极放电次序： Fe 3+ H .Fe 2+Zn 2+H + 其它

2、阳离子；4、电解质溶液的电解规律-惰性电极电解电解质溶液的实例：类型 实例 阳极反应式 阴极反应式 总反应方程式 pH 复原H2SO4NaOH Na2SO4HCl CuCl 2NaCl AlCl 3CuSO4AgNO35、应用（1）氯碱工业（观看课本 20 页图,明白各物质产生与去向,即箭头指向）阳离子交换膜的作用：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阳极反应式：（反应 阴极反应式：（反应）总反应方程式：离子反应方程式 : （2）电镀：铁上镀银材料：待镀金属铜作极, 镀层金属作极；电解质溶液：；电极反应：阳极：；阴极

3、：现象变化：阳极：；阴极：,溶液浓度；（3）电解精炼铜火法冶炼得到的铜中含有多种杂质如（Au, Ag , Fe ,Zn 等）；作电解液；电解时,用作阳极,用作阴极,用电解时阳极主要发生了的反应有：、；、；阴极反应是：；Na、Mg、Al ）电解后,形成阳极泥,溶液浓度；（4）电解冶炼活泼金属（电解熔融NaCl、制取金属制 Na时电极反应：阳极：；阴极：总反应方程式：,；制取金属Mg、Al 总反应方程式：6、活学活用正确区分原电池、电解池、电镀池留意多个电解池的串联时-阴、阳极的判定、通过电路电子相等用于运算,留意原电池与电解池混联时-原电池、电解池的判别4二次电池：放电时充当 池,充电时是 池；

4、电极接法：原电池的负极接电源的 极,正极接电源的 极；5电化学中的相关运算-解题方法：放电次序与电子守恒；求产物的量（析出固体的质量、产愤怒体的体积等）化合价、化学式等；、溶液的 pH、相对原子质量或某元素的第三单元 金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀（1）定义：金属腐蚀是指与四周环境中的物质发生而损耗；（2）本质：都是金属原子电子而被的过程（3）分类：名师归纳总结 化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生而引起的腐蚀；第 2 页,共 17 页电化学腐蚀跟电解质溶液接触时,会发生反应；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 使比较活泼的而被,这种腐蚀叫做电化学腐蚀；依

5、据环境的不同,电化学腐蚀又可以分为和；二、钢铁的腐蚀：是造成钢铁腐蚀的主要缘由；（1）吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境：是钢铁腐蚀的主要形式）负极：正极：总反应：FeOH2 进一步被氧化成,方程式为：；FeOH3 脱去一部分水就生成Fe2O3x H 2O（铁锈主要成分）（2）析氢腐蚀（酸性环境）负极：正极：总反应：规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理的腐蚀 原电池的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀三、金属的防护防止金属锈蚀最常用的方法：（1）在金属表面掩盖；如：等方法；（2）化学爱护法：牺牲阳极的阴极爱护法（该反应是将被爱护的金属与比其更活泼的金属连

6、接在一起,更活泼的金属作极）,而作为极的金属就能不被腐蚀而得到爱护；外加电流的爱护法；将被爱护的金属作为极；（3）转变金属的组成和结构：把金属制成防腐的合金规律总结：防腐措施由优、劣的次序如下：外接电源的阴极爱护法 牺牲负极的正极爱护法 无防腐条件的腐蚀；一、化学反应速率的（专题 2 化学反应速率和化学平稳第一单元化学反应速率v）1、定义：单位时间内2、运算公式： v= = 3、单位：、4、同一反应中,用不同物质表示反应速率时,速率比 = 5、同一反应在不同条件下反应时,比较速率大小的方法：化为同一物质如,就；单位一样；6、速率运算模版-列三行二、影响化学反应速率的因素名师归纳总结 - - -

7、 - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）打算因素（内因） ：反应物的性质（打算因素）（2）外因；1、浓度：结论：争论和试验说明,其他条件相同时,；留意：；固体和纯液体没有浓度,因此增加固体用量,反应速率2、压强结论：对于有气体参与的反应,在密闭容器中保持温度不变时,增大压强,气体必定,相当于,反应速率；减小压强,相当于减小,因而反应速率将；P37 由此可见,压强对反应速率的影响可以归结为对反应速率的影响；留意：气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时,对反应速率的影响：恒容：充入“ 惰性气体” 总压强增大物质浓度反应速率；恒压：充入“ 惰

8、性气体” 体积增大 物质浓度反应速率；3、温度：结论：试验说明,其他条件相同时,；4、催化剂结论：试验说明,；P38 ；催化剂是通过来增大反应速率的；5、其他因素：如（3）微观分析其次单元 化学反应的方向和限度一、化学反应的方向 1、自发反应 在肯定温度和压强下 就能自发进行的反应,称为自发反应；2、判定化学反应方向的依据 焓变： H 0 ,有利于反应的自发进行 熵变： S 0 ,有利于反应的自发进行名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同一物质,即 SgSlSs 综合：反应能自发进行口诀： H - T S 0 H -

9、 T S 0 反应达到平稳状态 H - T S 0 反应不能自发进行二、化学平稳状态1、可逆反应条件下,既能向方向进行,同时又能向方向进行的化学反应；2、化学平稳状态肯定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率 物质的 保持不变的状态；3、化学平稳状态的标志 4、化学平稳状态的判定,反应体系中全部参与反应的“ 等” 同一物质的消耗速率=生成速率,如合成氨时,2v（H2）正 =3vNH3 逆M “ 定” 各组分的c、n、m、 不再变化；（注：不是相等,也不是按比例）“ 变到不变” 适用于对p总、m总、n总、M、不再变化的解决（关键找变化否）p 总m总n 总N2g + 3H2g2NH3g H2g

10、 + I2g2HIg Cs + H2OgCOg + H2g Fe2O3s + 3COg2Fes + 3CO2g 5、化学平稳常数与转化率 表达式：意义：化学平稳常数 K的大小能说明反应进行的程度；K 值越大,表示反应进行得； P48 、无关；化学平稳常数只与 有关；与固体、水溶液中水的浓度可视为,其浓度不列入平稳常数表达式中；化学平稳常数是指某一详细反应的平稳常数；如反应方向转变,就平稳常数转变；如方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平稳常数也会转变；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应用：A、化学

11、平稳常数值的大小是可逆反应 _进行程度 _的标志；K 值越大,它的 _方向反应进行的程度越大,反应物转化率越 _盘_；一般地, K _10 5_时,该反应就进行得基本完全了；B、判定某时刻反应的方向；（Q：浓度积）Q_K：向正方向； Q_K：平稳状态；Q_K：向逆方向行 C、利用 K 值可判定反应的热效应 如温度上升, K 值增大,就正反应为 反应,即 H 0 如温度上升, K 值减小,就正反应为 反应,即 H 0 转化率：某一反应物的转化率可表示为：转化率与,有关；化学平稳的移动学会有关K 和 a 的相关运算“ 列三行”第三单元一、平稳移动方向与反应速率的关系（1）v 正 v 逆 , 平稳向

12、正反应方向移动；（2）v 正 v 逆,平稳不移动；（3）v 正 v 逆 , 平稳向逆反应方向移动；二、外界条件对化学平稳的影响在肯定条件下,aAg+bBg mCg H 达到了平稳状态,如其他条件不变,转变以下条件对平稳的影响如下：（1）浓度增大 A 的浓度或减小C的浓度,平稳向方向移动；增大 C的浓度或减小A 的浓度,平稳向方向移动；（2）压强如 a+b m 增大压强,平稳向 的方向移动；减小压强,平稳向 的方向移动；如 a+b=m 转变压强,平稳 移动；“ 惰性” 气体对化学平稳的影响恒温、恒容条件充入“ 惰气” 体系总压增大体系中各反应成分的浓度平稳；恒温、恒压条件充入“ 惰气” 容器容积

13、增大体系中各反应成分的浓度同倍数名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - （等效于）平稳向移动；（3）温度上升温度,平稳向（ H 0 ）方向移动；降低温度,平稳向（ H 0 ）方向移动；（4）催化剂使用催化剂,因其能同等程度地转变正、逆反应速率,平稳 移动；（5）、. 勒夏特列原理（平稳移动原理）：；三、等效平稳1、概念：在肯定条件下,转变起始投料方式,同一可逆反应达到平稳后,任何相同组分的均相同,这样的化学平稳互称为等效平稳；2、规律：（1）等温,等压,（2）等温,等容,等系数,等温,等容,不等系数,3、方法：将投料换算

14、成方程式同一边物质；4、结果：5、应用：详见练习四、有关化学反应速率与化学平稳的图象：- 详见考能特训1、解题指导（1）看图象：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一看轴,即纵、横坐标的意义；二看点,即起点、拐点、交点、终点；三看线,即线的走向和变化趋势；四看帮助线,即等温线、等压线、平稳线等；五看量的变化,如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等；（2）依据图象信息,利用平稳移动原理,分析可逆反应的特点：吸热仍是放热,气体计量数增大、减小仍是不变,有无固体或纯液体参与或生成等；（ 3）先拐先平：在化学平稳

15、图象中,先显现拐点的反应先达到平稳,可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂；（ 4）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的转变,所以图象中有三个变量时,先固定一个量,再争论另外两个量的关系；2、分类解析（ 1）速率时间图（ 2）浓度时间图（ 3）含量时间温度（压强）图（ 4）恒压（温）线（ 5）全程速率时间图名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题 3 水溶液中的离子平稳第一单元 弱电解质的电离平稳一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在下能导电的；非电解质：在水溶液中和熔融状态下的化合物；强电解质：在水

16、溶液里电离成离子的电解质；弱电解质：在水溶液里电离成离子的电解质；混和物物质纯洁物单质电解质强电解质：强酸,强碱,大多数盐；如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4化合物弱电解质：弱酸,弱碱,水；如 HClO、NH3H2O、 CuOH2、H2O 非电解质：非金属氧化物,大部分有机物2、电解质与非电解质本质区分：；如 SO3、 CO2、 NH3、 C6H12O6电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物注：电解质、非电解质都是化合物；Cl 2、盐酸既不是电解质,也不是非电解质；SO2、NH3、CO2等的水溶液能导电,它们属于；金属、石墨能导电,它们；3强电解质不等于易溶于水的化合物（如

17、BaSO 4 难溶于水）电解质的强弱与溶解性、导电性无关；导电性与 有关；3、电离平稳的电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子,弱电解质用和相等时,溶液中,达到状态；4、电离方程式的书写：强电解质用,多元弱酸分布写；5、电离常数：一般用表示酸的电离平稳常数,用- /AB 表示碱的电离平稳常数； ）表达式： ABA +B- Ka= A+ B3电离常数影响因素及意义：a、电离常数的大小主要由物质的本性打算；b、电离常数受变化影响,不受浓度变化影响；c、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度,酸性如： H2SO3HFCH 3COOHH 2CO 3HClOHCO-AlO2-6、电离度；（符号：

18、）弱电解质的电离度可表示为：电离度与温度、有关,一般弱电解质溶液的越大,电离度7、弱电解质电离平稳的影响因素：名师归纳总结 温度：电离一般热,升温,平稳向方向移动, K ；,a ；第 9 页,共 17 页浓度：浓度越大,电离程度；故加入弱电解质,平稳向方向移动, a 溶液加水稀释时,电离平稳向方向移动, a - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,平稳向方向移动, a ；化学反应试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,平稳向方向移动, a ；依据电离平稳的影响因素填写以下表格：

19、影响因素实例移动方向NH3H2O NH4 + +OHcNH4 + 加物质或措施电离程度cOH- 温度加热浓度通入 NH3g H2O 3同离子NaOH 效应NH4Cl 化学HCl 反应试剂AlCl 38、强、弱电解质的比较：等浓度 HCl 与 CH3COOH 等 pH HCl 与 CH3COOH a b a b pH 或物质的量浓度 pH：ab 浓度： ab a=b 水的电离程度 acCH 3COO- cCl-=cCH 3COO- 等体积溶液中和 NaOH的量 a=b ab 开头时与金属反应的速率 ab 相同等体积与过量金属产生 H2量 相同 ab 其次单元 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离与

20、 Kw 1、水是 的电解质,能柔弱的电离出 和,电离方程式为：,简写为：；2、纯水在室温下的数据在 25时的纯水中,cH+=cOH- = mol/L pH名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 水的离子积常数Kw：此时水的离子积KW= ；留意：任何物质的水溶液中,在常温时,KW= -12 ,cH, mol/L ,cOH- KW与溶液的酸碱性无关,只与有关；+= 如：在100时的纯水中,水的离子积KW= 1 .0 10mol/L 二、水溶液酸碱性：溶液的酸碱性取决于,溶液呈中性 25 pH ；当当,溶液呈酸性 pH 当,

21、溶液呈碱性 pH 三、水电离平稳的影响因素实例平稳移c（H +）H2OH + + OH-溶液条件转变c（OH- ）电离程度动方向促进、抑制呈性上升温度通 HCl（滴浓 HCl）加 NaOH固体加 CH3COONa固体加 NH4Cl 固体加入 NaCl 固体（1）温度：温度上升,pH）：水的电离, c（H +）水1.0 10-7；（2）加酸、加碱：水的电离, c（H +）水1.0 10-7；（3）加易水解的盐：水的电离, c（H +）水1.0 10-7；四、溶液酸碱性表示方法（1pH 运算表达式： pH= pH=0 ,cH+= ,pH=14,c（OH-）= ；pH=7的溶液肯定呈中性吗？2适用范

22、畴：即 cH+ 1mol/L 、cOH- 1mol/L 3意义：表示溶液酸碱性的相对强弱,名师归纳总结 pH 越小, cH+ ,酸性；或范畴第 11 页,共 17 页反之, pH 越大, cOH- ,碱性4测定方法：；留意：事先不能用水潮湿pH试纸；广泛pH 试纸只能读取- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 五、混合液的pH值运算方法公式c 1H V 1c 2HV 21、强酸与强酸的混合： cH+ = V 1V 22、强碱与强碱的混合：cOH- = c 1 OH V 1c2OH V 2cH+ V 1V2不能直接算（三步曲）cH+ = Kw/ cOH- pH

23、= - lg cH+ 3、强酸与强碱的混合：c 酸 HV 酸c 碱OH V 碱酸过量： cH+= V 酸V碱碱过量： cOH-= c碱 OH V 碱c 酸H V 酸V 酸V碱六、稀释过程溶液pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时, pH 稀 = pH原+ n 2、弱酸溶液：稀释10n倍时, pH 稀 pH原 n 5、稀释时,强酸、强碱变化得快；弱酸、弱碱和水解盐溶液的 慢；（图）七、酸碱中和滴定：酸碱中和滴定的误差分析：pH 变化得慢,且越弱变化越第三单元 盐类的水解一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中电离出来的离子跟水电离出来的- 结合生成的反应；2、水

24、解的实质：3、盐类水解规律：有弱才水解 , 无弱不水解；谁强显谁性,同强显中性；越弱越水解；都弱双水解越弱越水解：如酸性-HFCH 3COOHH 2CO3HClOHCO就相应盐溶液水解程度：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 都弱双水解： （仅作明白）常见的双水解反应完全的为：Fe 3+、Al 3+与 AlO2-、 CO3 2-HCO3- 、S 2- HS- 、SO3 2-HSO3- ；S 2- 与NH4 +； CO3 2-HCO3- 与 NH4 +其特点是相互水解成沉淀或气体；双水解完全的离子方程式配平依据是两边

25、电荷平稳,如： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2AlOH3 + 3H 2S,；试写出泡沫灭火器灭火原理：多元弱酸正盐溶液分步水解,如：Na2CO3；多元弱酸酸式盐既水解、又电离,溶液显何性,取决于水解、电离程度的大小；如： HSO- 显 性,缘由HCO- 显 性,缘由4、影响盐类水解的因素：（1）内因 - 越弱越水解性酸或碱越弱, 其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度 ,溶液的碱性或酸；（2）外因因素移动方向水解程度水解产生离子的浓度；温度上升弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度浓度加盐（ s）加水外加酸酸碱碱弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度；其它能发生消耗

26、H +或 OH-,使平稳向方向移动,水解程度化学反应的试剂5、盐类水解的应用：名师归纳总结 水解的应用实例Fe 3+3H2O原理第 13 页,共 17 页1、净水明矾净水+ FeOH 3+3H2、去油污用热碱水冼油污物品配制FeCl 3 溶液经常加入少量3、药品的储存CO3 2-+H2O HCO- +OH配制Na2CO3 溶液经常加入少量4、制备无水盐MgCl26H2O 制无水MgCl2 在MgCl26H2OMgCl2+6H2O 加热- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5、泡沫灭火器 Al 2SO4 3与 NaHCO 3混合6、比较盐溶液中离比较 NH4

27、Cl 溶液中离子浓度的NH4+H2O NH3+ H2O+H子浓度的大小大小 7、溶液中离子数目1L 0.1mol/L Na2CO3 0.1mol 运算（ NA）溶液中 CO3 2-的数目6、盐溶液蒸干产物的判定（1）强酸强碱盐,得本身；如：K2SO4 NaCl （2）可水解的硫酸盐,得本身；如：CuSO 4,Fe2SO4 3（3）可水解的氯化物, 得氢氧化物； 如 FeCl 3-FeOH 3 CuCl 2-CuOH 2 AlCl 3-AlOH 3,如是灼烧,就得氧化物；即得 Fe2O3 CuO Al 2O3（4）碳酸盐、碳酸氢盐,得碳酸盐；如 Na2CO3 NaHCO3-Na 2CO3（5）综

28、合考虑：特别性的盐 如： NaClO-NaCl 仍原性盐得氧化产物 如 FeSO4-Fe 2SO4 3,FeCl 2-FeOH 3 ,K 2SO3 -K 2SO4 等易分解的盐得分解产物 如： KMnO 4、 CaHCO 3 2、 铵盐等二、水溶液中微粒浓度的大小比较（一）理论依据电离理论、水解理论、电荷守恒、物料守恒、质子守恒（二）方法规律总结1、先分析溶液中电解质的种类2、依据其电离、水解写全存在的离子、分子3、留意三个守恒中的系数电荷守恒式：系数与离子电荷数相同物料守恒式：留意阴、阳离子组成比4、分析微粒浓度大小的关系：（一般规律）弱电解质： C（电离） C （电离产物）盐类：C（水解）

29、 C （水解产物）盐：C（不水解） C（水解） C （显性） C （不显性）盐：C（水解前） C（未水解） + C（水解产物）物料守恒式5、等式三个守恒关系名师归纳总结 （三）有关混合溶液的常见组合及解决方法-酸、碱中和pH变化曲线图第 14 页,共 17 页1、0.1mol/L CH3COOH与 0.1mol/LNaOH 等体积混合- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 离子浓度大小； 2、0.1mol/L CH 3COOH与 0.1mol/LCH 3COONa等体积混合后显酸性：离子浓度大小； 3、往 10mL 0.1mol/L CH 3COOH中逐滴滴

30、入 0.1mol/LNaOH 至中性：离子浓度大小；4、0.1mol/L CH 3COONa与 0.1mol/LNaOH 等体积混合离子浓度大小；5、在只有 CH3COO- 、 Na +、 OH- 、 H +离子的溶液中,你仍能列出哪种离子浓度大小关系式：；练习：已知某溶液中存在OH- 、H +、NH4 +、Cl- 四种离子,某同学估计其离子浓度大小次序有如下五种关系：cCl- cNH 4 + cH + cOH- cCl- cNH 4 + cOH- cH + cNH4 + cCl- cOH- cH + cCl- cH + c NH 4 + cOH- 5 c NH 4 +cH += cCl- +

31、cOH- 填写以下空白 : （1）上述关系中肯定错误选项；（2）如溶液中只溶解了一种溶质,就该溶质是 为 填序号 ；,上述四种离子浓度的大小次序名师归纳总结 （3）如上述关系中是正确的,就溶液中的溶质为；第 15 页,共 17 页如上述关系中是正确的,就溶液中的溶质为；（4）如往 10mL 0.1mol/L HCl中逐滴滴入0.1mol/L NH3H2O 至中性,就消耗NH3H2O 的体积V 10mL；（ 填 “ ” 、“ ” “= ”下 同 ） 此 时 离 子 浓 度 大 小 关 系 式为：；如 NH3H2O刚加了 10mL,就溶液呈性；此时位于图中点 填序号 ；此时 cCl-= , cNH

32、4 + + cNH3H2O = ；（ 5）如该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,就混合前cHCl cNH3H2O,混合前酸中cH+和碱中 cOH- 的关系为 cH+ cOH- ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平稳 一、物质的溶解性与溶解度关系 20 时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：二、难溶电解质的沉淀溶解平稳 1、建立 固 体 溶 质 溶液中的溶质2、表示方法与溶度积常数 Ksp 试写出： AgCl、BaSO4、MgOH2 的沉淀溶解平稳方程式和 Ksp 表达式：,Ksp= ,Ksp=

33、 ,Ksp= 3、沉淀溶解平稳的影响因素（1）内因： : 难溶物质本身性质,这是主要打算因素；（2）外因：浓度：加水冲稀,平稳向方向移动, Ksp ,各离子浓度；温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程,上升温度, 平稳向方向移动,Ksp 除 CaOH2 外 同离子效应：向平稳体系中加入电解质相同离子时,平稳向 方向移动, Ksp ,溶解度；化学反应：向平稳体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平稳向方向移动, Ksp ,溶解度；练习：名师归纳总结 对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M +和 X-的物质的量浓度之间存在等式cM+ cX-=Ksp ；现第 16 页,共 17 页

34、将 足 量 的AgCl分 别 放 入 下 列 物 质 中 , AgCl的 溶 解 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序是；20 mL 0.01 mol/L KCl溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2 溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL 蒸馏水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 50 mL 0.05 mol/L AgNO 3 溶液 三、沉淀溶解平稳的应用（1）沉淀的生成即使 Qc Ksp ；调剂 pH；调剂 pH法；如除去MgCl2 溶液中 CuCl2、FeCl 3杂质,可加入加沉淀剂法：如除去MgOH2 溶液中 Ca

35、OH2,可加入离子方程式为：（2）沉淀的溶解即使 Qc Ksp ,；酸溶解法：如除去 SiO2中的 CaCO 3,可加入,离子方程式为：碱溶解法：如除去MgOH2中的 AlOH3,可加入；离子方程式为：盐溶液溶解法：如 MgOH2 溶于 NH4Cl 溶液,；离子方程式为：氧化仍原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S 溶于稀 HNO 3；配位溶解法：如AgCl 溶于氨水,离子方程式为：（3）沉淀的转化 一般说来 , 溶解才能相对较强的物质易转化为溶解才能相对较弱的物质； 沉淀的溶解才能差别越大,越简单转化；名师归纳总结 例如： AgNO 3 AgCl 白色 AgBr 浅黄色 AgI 黄色 Ag2S 黑色 ；第 17 页,共 17 页例如：重晶石 主要成分BaSO4 是制备钡化合物的重要原料,但BaSO 4 难溶于酸,可用溶液处理,使之转化为溶解度更大的沉淀,再将此沉淀溶于,即可制得各种含钡化合物；- - - - - - -