2022年高二化学选修第二章第二节杂化轨道理论--配合物理论.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 1 页 共 8 页课时跟踪检测七杂化轨道理论协作物理论1以下画线的原子的杂化轨道类型属于 sp 杂化的是 A H2 O BNH 3CC6H 6 DC 2H 2解析： 选 D H2O 中 O、 NH 3 中 N 价层电子对数均为 4,均实行 sp3杂化, C 6H 6分子为平面形分子,C 实行 sp 2 杂化, C2H 2 分子中含有两个 键, C 实行 sp 杂化；2以下分子的空间构型可用 sp2 杂化轨道来说明的是 BF 3 CH 2=CH 2 CHCH NH 3 CH 4A BC D解析： 选 A BF 3 是平面三角形分子,且 BF

2、键夹角为 120；CH 2=CH 2 是平面形分子,其中碳原子以 sp 2 杂化,未杂化的 2p 轨道形成 键； 中碳原子以 sp2杂化,未杂化的 2p 轨道形成特别的 键；CHCH 为直线形分子,其中碳原子为 sp 杂化；NH 3 是三角锥形分子,中心原子氮原子为 sp3杂化；CH 4 是正四周体形分子,中心碳原子为 sp 3杂化；3三氯化磷分子中的中心原子以 sp3 杂化,以下有关表达正确的选项是 3 个 PCl 键长、键角均相等空间构型为平面三角形空间构型为正四周体空间构型为三角锥形ABCDNH 3 分子,3 个 P Cl解析：选 DPCl 3 中 P 以 sp3杂化,有一对孤对电子,

3、结构类似于键长、键角均相等,空间构型为三角锥形；4以下关于配位化合物的表达中,不正确的选项是 A配位化合物中必定存在配位键名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 2 页 共 8 页B配位化合物中只有配位键CFeSCN63中的 Fe3供应空轨道, SCN中的硫原子供应孤电子对形成配位键D很多过渡元素的离子如 Cu2、Ag等 和某些主族元素的离子或分子如 NH 3、H等都能形成协作物解析： 选 B 配位化合物中肯定含有配位键,但也可能含有离子键等其他化学键,A 正确, B 错误； Fe3、Cu2、Ag等过渡元素的离子有空轨

4、道,可形成协作物；NH 3 中的氮原子、 SCN中的硫原子等有孤电子对,H有空轨道,也可以形成协作物,C、D 均正确；5以下微粒中含配位键的是 N 2H 5 CH 4 OH NH 4 FeCO 3FeSCN 3 H 3O AgNH 32OH A BC D全部解析： 选 C 形成配位键的条件是一个原子 或离子 有孤电子对,另一个原子 或离子 有空轨道；在 CH 4、 OH中不含配位键；6在中,中间的碳原子和两边的碳原子分别采纳的杂化方式是 A sp2、sp2 Bsp3、 sp3C sp 2、sp3 Dsp 1、sp3解析： 选 C 中间的碳原子形成了一个 键, p 轨道形成 键, 3 个 p 轨

5、道减去一个 p轨道,就两个 p 轨道参与杂化,杂化方式是 sp 2；两边的碳原子各自形成了 4 个 键,无未成键电子对,需要形成 4 个杂化轨道,采纳的是 sp3杂化；7以下组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是 K AgCN2、CuNH 34SO4NiNH 34Cl 2、CuNH34SO4AgNH 32Cl 、K AgCN2NiNH 34Cl 2、AgNH 32Cl 名师归纳总结 AB第 2 页,共 8 页CD解析： 选 B中中心离子的电荷数分别是1 和 2,配位数分别是2 和 4；中中心离子的电荷数均是2,配位数均是4；中中心离子的电荷数均是1,配位数均是2； - - - - - -

6、-精选学习资料 - - - - - - - - - 第 3 页 共 8 页中中心离子的电荷数分别是2 和 1,配位数分别是 4 和 2；8向 CuSO 4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解；假设所得溶液中只有一种溶质,该溶质是 ACuH 2O 4SO4 BCuOH 2CCuNH 34OH 2 DCuNH 34SO4解析： 选 D 硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为CuSO 42NH 3H 2O=CuOH2 NH 42SO4,CuOH 2 4NH 3H 2O= CuNH 34OH 24H 2O,CuNH 34OH 2 完全电离为 CuNH34 2和 OH ,OH 与 NH 4 结合生成 NH 3H2

7、O ,假设溶质只有一种,就为 CuNH 34SO4；91BF 3 分子的立体结构为 _,NF 3 分子的立体结构为 _；2碳原子有 4 个价电子, 在形成化合物时价电子均参与成键,但杂化方式不肯定相同；在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中,碳原子实行 sp 杂化的分子是 _写结构简式,下同 ,实行 sp2杂化的分子是 _,实行 sp3杂化的分子是 _；试写出一种有机物 分 子 的 结 构 简 式 , 要 求 同 时 含 有 三 种 不 同 杂 化 方 式 的 碳 原 子 ：_ ；解析：1BF 3 分子中的 B 原子实行 sp 2 杂化,所以其分子的立体结构为平面三角形；NF 3分子中的 N 原子实

8、行 sp3杂化, 其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对,所以其分子的立体结构为三角锥形；2乙烷分子中的碳原子实行 sp3杂化,乙烯、苯分子中的碳原子均实行 sp2杂化,乙炔分子中的碳原子实行 sp 杂化,同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应当同时含有烷基 或环烷基 、碳碳双键 或苯环 和碳碳叁键；答案： 1平面三角形 三角锥形2CH CH CH 2=CH 2、C6H 6 CH 3CH 3HC CCH=CH CH 3名师归纳总结 10Cu2能与 NH 3、H 2O 、Cl等形成配位数为4 的协作物；取代,能得第 3 页,共 8 页1CuNH342中存在的化学键类型有_填字母 ；A配位键

9、B极性共价键C非极性共价键D离子键2CuNH342具有对称的立体构型,CuNH342 中的两个 NH 3 被两个 Cl到两种不同结构的产物,就CuNH 342的立体构型为 _；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 某 种 含Cu2第 4 页共 8 页 的 化 合 物 可 催 化 丙 烯 醇 制 备 丙 醛 的 反 应 ：HOCH 2CH=CH 2CH 3CH 2CHO ；在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2 倍,就这类碳原子的杂化方式为 _；解析： CuNH34 2由铜离子与氨分子之间通过配位键形成,氨

10、分子内部的化学键是极性键； CuNH342是平面正方形；HOCH 2CH=CH 2 中的 C 原子,有一个实行 sp3杂化,两个实行 sp 2 杂化； CH 3CH 2CHO 中的 C 原子有两个实行 sp 3 杂化,一个实行 sp 2 杂化；答案： 1AB 2平面正方形 3sp21CO23 中,碳原子的杂化轨道类型和分子构型分别是 A sp 杂化,平面三角形 Bsp 2 杂化,平面三角形C sp2杂化,三角锥形 Dsp3杂化,三角锥形解析： 选 B 在 CO23 中,中心原子 C 原子的价层电子对数为 12423,为 sp2 杂化,由于 CO23 中有 3 个氧原子, 3 个 sp2杂化轨道

11、形成所以, CO23 为平面三角形；2以下描述中正确的选项是 CS2 的分子为 V 形ClO3 的立体构型为平面三角形SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对SiF 4 和 SO3 的中心原子均为 2sp3 杂化3 个 CO 键, C 原子上没有孤电子对,A BC D解析： 选 C CS2 分子中,碳原子实行 sp 杂化,为直线形,错误； ClO3 的价层电子对数为 4,孤电子对数为 1,所以是三角锥形,错误； SF6 的价层电子对数为 6,无孤电子对,呈正八面体结构,有 6 对完全相同的成键电子对,正确； SiF 4 和 SO 23 的价层电子对数为 4,中心原子都是 sp3杂化, 正确；3

12、关于原子轨道的说法正确的选项是 A但凡中心原子实行 sp 3 杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四周体BCH 4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 而形成的4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来名师归纳总结 C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第 5 页 共 8 页量相同的新轨道D凡 AB 3 的共价化合物,其中心原子A 均采纳 sp3 杂化轨道成键解析： 选 C凡中心原子实行sp3杂化的轨道夹角都是109 28,呈四周体形,

13、但是根据孤电子对占据杂化轨道数目的多少,其分子立体构型也可能出现V 形H 2O、三角锥形NH 3,也有的出现变形四周体,如 CH 3Cl ,A 错误； CH 4 的 sp3杂化轨道是由中心碳原子中能量相近的一个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道杂化而形成的,与氢原子的轨道无关,B 错误；AB 3 型分子中, BF 3 的 B 原子采纳 sp2杂化, D 错误；4氨气分子的立体构型是三角锥形,而甲烷是正四周体形,这是由于 A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH 3 为 sp2 杂化,而 CH4 是 sp3 杂化BNH 3 分子中氮原子形成3 个杂化轨道, CH 4 分子中碳原子形成4 个杂

14、化轨道CNH 3 分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是四原子化合物,甲烷为五原子化合物解析： 选 CNH 3 和 CH 4 中的中心原子都是sp3杂化,都形成夹角为109 28的四个杂化轨道, 只是 NH 3 分子中 N 原子利用其中 3 个 sp 3 杂化轨道结合 3 个 H 原子,另一个 sp 3杂化轨道被孤电子对占据,所以 NH 3 分子为三角锥形,而 CH 3 分子中, 4 个 sp3杂化轨道全部用于形成 4 个 C H,所以 CH 4 分子为正四周体分子；5以下分子中,中心原子实行 sp3杂化并形成正四周体空间构型的是 CH 4 NH 3 CF 4 S

15、iH 4 C 2H4 CO 2CH 2Cl 2A BC D解析： 选 B CH 4、NH 3、CF 4、SiH 4、CH 2Cl 2 分子中的 C、N、Si 在参与成键时都是形成了四个 sp 3 杂化轨道,但只有 CH 4、CF 4、SiH 4 分子中的四个 sp 3 杂化轨道分别可以结合一个相同的原子,形成正四周体结构；CH 2Cl 2 分子是变形四周体,不是正四周体构型；NH 3 分子就是三角锥形结构；C 2H 4 分子是平面结构；CO 2 分子是直线形结构；6具有 6 个配体的 Co3的协作物 CoCl mnNH 3,假设 1 mol 协作物与 AgNO 3 作用生成名师归纳总结 1 m

16、ol AgCl 沉淀,就 m、n 的值是 Bm3,n 4 第 5 页,共 8 页Am 1,n5- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第 6 页 共 8 页Cm 5,n1 Dm4,n5 解析： 选 B 此题中与 AgNO 3 作用的 Cl1 mol 不是来自配体,而是与配离子结合的游离 Cl外界 ；因此,依据电荷守恒,中心原子为 Co 3,Cl 应为 3 mol ,其中作为外界的 Cl为 1 mol ,作为配体的 Cl为 2 mol ；共 6 个配体,所以作为配体的 NH 3 为 4 mol ；7在乙烯分子中有 5 个 键、 1 个 键,它们分别是 A sp

17、 2杂化轨道形成 键,未杂化的 2p 轨道形成 键B sp2杂化轨道形成 键,未杂化的 2p 轨道形成 键CC H 之间是 sp 2 形成的 键, CC 之间是未参与杂化的 2p 轨道形成的 键DC C 之间是 sp2 形成的 键, CH 之间是未参与杂化的 2p 轨道形成的 键解析： 选 A 乙烯分子为平面分子,分子中碳原子实行 sp2杂化, 3 个杂化轨道分别与4 个氢原子和另一个 C 原子形成 键,每个 C 原子未杂化的 2p 轨道 “肩并肩 ” 重叠形成 键；8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,第一形成难溶物,连续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液；以下对此现象说法正确的选项是

18、 A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu2的浓度不变B沉淀溶解后,将生成深蓝色的协作离子 CuNH34 2C向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有任何变化,由于 CuNH342不会与乙醇发生反应D在 CuNH34 2离子中, Cu 2给出孤对电子,NH 3 供应空轨道解析： 选 B 由于第一生成难溶物,后又溶解,说明白又生成了新物质,分析说明应为CuNH34 2, A 错误、 B 正确；乙醇不与有关物质反应,但协作物在乙醇中的溶解度小,有蓝色晶体析出,C 错误；在 CuNH 342的形成过程中 NH 3 分子供应孤电子对,是配体,Cu 2有空轨道, D 错误；91在 BF 3 分子中,

19、 FBF 的键角是 _,硼原子的杂化轨道类型为 _,BF 3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF 4,BF 4 的立体构型为 _；2肼N 2H 4分子可视为 NH 3 分子中的一个氢原子被NH 2氨基 取代形成的另一种氮的氢化物；NH 3 分子的立体构型是 _ ； N 2H 4 分子中氮原子轨道的杂化类型是_；3H可与 H 2O 形成 H 3O,H 3O中氧原子采纳 _杂化； H 3O中 H O H 键角比H 2O 中 HOH 键角大,缘由为_ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 7 页 共 8 页4SO

20、24 的立体构型是 _,其中硫原子的杂化轨道类型是 _；解析： 1BF 3 的价层电子对数为 3, B 原子采纳 sp2杂化,又由于 B 原子上没有孤电子对,就 BF 3 的立体构型为平面三角形,F BF 的键角为 120；而 BF4 中 B 原子价层电子对数为 4,B 原子采纳 sp3杂化,没有孤电子对,就 BF4 为正四周体；2NH 3 分子的立体构型为三角锥形,N 2H 4 中氮原子与 NH 3 中氮原子杂化类型相同,均为 sp3杂化；3H 3O中氧原子采纳 sp3杂化；4SO 24 的中心原子 S 的成键电子对数为 4,无孤电子对,为正四周体结构,中心原子采纳 sp3杂化；答案： 11

21、20 sp2正四周体形中氧原子只有1 对孤电子对,排斥力较2三角锥形sp33sp3H2O 中氧原子有2 对孤电子对, H 3O小4正四周体形sp310配位键是一种特别的共价键,即共用电子对由某原子单方面供应和另一缺电子的粒子结合； 如 NH4 就是由 NH 3氮原子供应电子对和 H缺电子 通过配位键形成的；据此,答复以下问题：1以下粒子中可能存在配位键的是 ACO 2 CCH 4_；BH 3ODH 2SO42硼酸 H 3BO 3溶液呈酸性,试写出其电离方程式：_ ；3科学家对 H 2O 2 结构的熟悉经受了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点：甲： OHHO 、乙： HO O H ,式中

22、OO 表示配位键,在化学反应中 O O 键遇到复原剂时易断裂； 化学家 Baeyer 和 Villiyer为讨论 H 2O 2的结构,设计并完成了以下试验：a将 C2H 5OH 与浓 H 2SO4 反应生成 C2H52SO4 和水；b将制得的 C 2H52SO4 与 H 2O 2 反应,只生成 A 和 H 2SO4；c将生成的 A 与 H 2 反应 已知该反应中 H 2作复原剂 ； 如 果 H 2O 2 的 结 构 如 甲 所 示 , 实 验 c 中 化 学 反 应 方 程 式 为 A 写 结 构 简式_ ；为了进一步确定H 2O 2 的结构,仍需要在试验c 后添加一步试验d,请设计 d 的试

23、验方案： _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 8 页 共 8 页_ ；解析： 1由题中信息可得出结论：凡能给出H的物质中一般含有配位键；2硼原子为缺电子原子,H 3BO 3 的电离是 B 原子和水中的OH形成配位键, 水产生的H表现出酸性；3由题中所含配位键的物质的反应特点分析；答案： 1BD 2H 3BO 3H 2OH BOH43OC 2H 5OC 2H5H 2C 2H5OC 2H 5H 2O 名师归纳总结 用无水硫酸铜检验c 的反应产物中有没有水或其他合理答案 第 8 页,共 8 页- - - - - - -