2022年弱电解质的电离盐类的水解导学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次节弱电解质的电离盐类的水解学问与技能： 使同学知道电离平稳常数的含义,能说明温度、浓度、外加物质对电离 平稳的影响；使同学知道盐类水解的原理,能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平稳 的影响,明白盐类水解在生产、生活中的重要应用；过程与方法： 通过“ 活动 探究” 和“ 沟通 研讨” 的活动,引导同学体会综合、分 析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用；情感态度与价值观：通过介绍与电离平稳和水解平稳相关的应用学问,帮忙同学熟悉水溶液在化学中的重要作用,体会化学学问在人类生产、生活中的应用；重点、难点： 温度、浓度、外加物质对电

2、离平稳、水解平稳的影响；第一课时 弱电解质的电离平稳（回忆）：1. 化学平稳状态：（1）特点（2）化（3）影响化学平稳的因素 学平稳常数（ K）的定义及影响因素 2. 水的电离 ：水的电离是一个可逆过程, 在肯定条件下可以达到电离平稳；水的离子积 Kw= 影响水的离子积因素 1. 电离平稳（1）定义 ：（2）以 CH3COOH的电离为例分析电离平稳的建立过程 CH 3COOH CH3COO + H+；电离成离子的速率平稳例如： CH3COOH H +CH3COO K a H CH 3 COO CH 3 COOH 弱酸的电离常数越 _,达到电离平稳时电离出的 _越多,酸性越_；反之,酸性越 _；

3、例如,氢氟酸、醋酸、氢氰酸 HCN在室温下的电离常数分别为： K aHF6.8 10-4 mol L-1 Ka CH3COOH=1.7 10-5 mol L-1 K aHCN6.2 10-10 mol L-1 K a 的数值说明,这三种酸的酸性由弱到强的次序是：_；（3）多元弱酸的电离是 _进行的,每一步电离都有各自的 _,通常用 Ka1,K a2, 来表示；例如： H3PO4 H 2PO4- H + K a1=7.1 10-3 mol L-1 H 2PO4- HPO4 2-H + K a2=6.2 10-8 mol L-1 HPO 42- PO4 3-H + K a1=4.5 10-13 m

4、ol L-1多元弱酸的各级电离常数逐级 _且一般相差 _,所以其水溶液中的 H +主要由 _步电离产生的；小结：多元弱酸是分步电离的, K1K2（一般要相差 10 5）；多元弱酸的酸性由第一步电离打算；练习： H2S的电离方程式,对于弱碱来说,也有类似弱酸的规律；弱酸在水中的电离常数通常用 _表示；例如： NH3 H2O NH4 +OH K b NH 4 OH NH 3H 2 O 练习： 醋酸,碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.75 10-5,4.4 10-7 第一步电-10离 和 5.8 10 由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性3. 影响电离平稳的条件离子结合成分子的速率以 0.1

5、mol/LCH 3COOH溶液中的平稳移动为例,争论：cH+ cCH3COO- 转变条件平稳移动方向nH + t 上述 v-t 图表达了 CH3COOH在水中的电离有什么特点？；电离平加 CH3COONa 加 入 镁 条衡时： v（离子化） =v（分子化） 0 ；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变；电离s 微热（设溶质平稳是一种特别的化学平稳,它符合化学平稳的一切特点；2、电离平稳常数和溶剂不挥发）加水稀释（ 1）弱电解质在肯定条件下达到_时,弱电解质电离形成的各种_的浓度的 _与溶液中未电离的 _的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平 衡常数,简称电离常数；电离常数听从化学平稳常数的一般规

6、律,它受 _影响,与溶液的 _无关；温度肯定时,弱电解质具有确定的 _；电离常数表征 了弱电解质的 _才能,依据相同温度下电离常数的大小,可以判定弱电解质电离 才能的 _；Ka表示；（2）弱酸在水中的电离常数通常用（1）内因： _ （2）外因条件：温度： 上升温度,平稳向 _的方向移动,这是由于电离的方向是 _方 向,升温向 _方向移动；但是电离过程的热效应 _,在 _变化不大的 情形下,一般可不考虑温度变化对电离平稳的影响；浓度： 在肯定温度下,浓度的变化会影响电离平稳；对于同一弱电解质来说,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - -

7、- - - 学习必备 欢迎下载溶液越 _,离子相互 _结合成分子的机会越 _,弱电解质的电离程度就越 _；因此,稀释溶液会促使弱电解质的电离平稳向 _的方向移动；加入试剂 : 加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质 , 使电离平稳向 方向移动加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平稳向 方向移动4. 电离度 电离平稳常数表示电离的程度有时不够直观,为了更好的比较电解质的电离程度,人们又定义了“ 电离度” 这个概念,相当于化学平稳中反应物的转化率电离度（ ）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率； = 已电离的溶质的分子数 / 原有溶质分子总数n 电离分子

8、 x100%= n 总分子 x100% ；= C电离分子 C总分子 x100% 摸索： 表 3-2-1 醋酸与一水合氨的电离度为_,说明白 -P82【例题】追根寻源加求醋酸的电离度；C同一温度下,弱酸的电离平稳常数越大,酸性越强；弱碱的电离平稳常数越大,碱性越弱 D 多元弱酸的各级电离常数相同5 在以下表达中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是（）A 将 pH=4的盐酸和醋酸稀释成 pH=5的溶液,醋酸所加的水量少B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C 相同 pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH变化大D 相同 pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等

9、6 在 H2S溶液中,在实行措施使 pH增大的同时, S 2- 的变化情形是（）A 增大 B 减小 C 不变 D 可能增大也可能减小7. 将 1 mol 冰醋酸加入到肯定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液；以下各项中,表征已达到电离平稳状态的是（）A醋酸的浓度达到 1 mol L-1 BH+的浓度均为 0.5 mol L-1 C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为 0.5 mol L-1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等825时 , 在 0.5L0.2mol/L 的 HA溶液中 , 有 0.01mol 的 HA电离成离子 , 求该温度下 HA的电离常数 . 9.

10、有两瓶 pH=2的酸溶液 , 一瓶是强酸 , 一瓶是弱酸 . 现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水 , 而没有其它试剂 . 简述如何用最简便的试验方法来判别哪瓶是强酸其次课时 盐类的水解【反馈练习】一、盐类水解的原理P83 在 18时,H2SO3的 Kl1.5 10-2、K21.0 10-7,H2S的 Kl 9.1 10-8、K21.1 10-12,为什么盐溶液有的呈酸性,有的呈碱性,有的呈中性呢？【完成表格】就以下说法中正确选项（） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性盐溶液CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al 2SO4 3KNO主要由第一步电离打算C

11、. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由其次步电离打算溶液的 PH OH-也不能电离溶液中存能说明醋酸是弱电解质的事实是（）在的微粒A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B 醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳哪些离子C醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D0.1mol/L 的 CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L + 3COOH可能发生3. 在 0.1mol L1CH3COOH溶液中存在如下电离平稳：CH3COOH CH相互作用对于该平稳,以下表达正确选项（）溶液显示A.加水时平稳向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH固体,平稳向正反应方向移动C.加入少量 0.1m

12、ol L1HCl 溶液,溶液中 cH+ 减小酸性或碱D.加入少量 CH3COONa固体,平稳向正反应方向移动性的缘由4. 以下关于弱电解质的电离平稳常数的表达中,正确选项（）【结论】盐溶液不肯定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性；A 弱电解质的电离平稳常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电【问题】 CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2SO43在水溶液中既不能电离出离分子的浓度的比值B 弱电解质的电离平稳常数只与弱电解质的本性及外界温度有关出 H +,而在任何物质的水溶液中由水电离出的H +和 OH的浓度总相等,那么是谁打破名师归纳总结 第 2 页,共 5 页- -

13、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载了这一等量关系呢？Fe 3+ 与碳酸根、碳酸氢根等不能共存,猛烈双水解究竟,且用等号；1、强碱弱酸盐的水解【总结】强酸 强碱【摸索】CH3COONa溶液显碱性的缘由： 1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？ 2 、CH3COONa 酸 碱溶液中存在哪些离子？ 3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出 弱酸 弱碱离子方程式； 4 、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？CH3COO- + H 2O - CH3COOH + OH强碱强酸盐 NaCl、K2SO4 （不水解）强

14、酸弱碱盐 FeCl3、NH42SO4定义： 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H +或 OH结合生成弱电解质的反应,强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO弱酸弱碱盐 CH3COONH 4、NH4 2CO叫做 盐类的水解；实质： 盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质,破坏了水的电离平稳,促进了水的电离；结果： 破坏了 H +或 OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性；（强调）：多元弱酸阴离子是分步水解的,一步比一步的程度小；盐类水解的条件：（1）必需溶于水（ 2）必需含弱酸阴离子或弱碱阳离子【记忆】盐类水解的规律：有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,都强显 中

15、性 4、书写离子方程式的留意事项（1）用可逆符号,小部分弱酸弱碱盐的水解完全进行究竟用等号；（2）多元弱酸根离如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO 3 在水溶液里电离出来的CO3 2发生水解：子分步水解,第一步较易发生,水解方程式一般只需写第一步的水解；（3）一般盐类的水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发 生分解；所以不能标 或【练习】Na2CO 3 = 2Na+ + CO3 2 + H2O OH + H+ HCO31 判定以下盐溶液的酸碱性, 能水解的写出水解的离子方程式: NH42SO4 FeSO4NaF NaHSO4 CO3 2 + H 2O HCO +

16、OHNaI Na2SO3其次步是生成的HCO进一步发生水解： HCO3 + H 2O H2CO3 + OH NaHCO 3 FeCl3 2、强酸弱碱盐的水解【摸索】 NH4Cl 溶液为什么显酸性？ Al 2SO4 3溶液为什么显酸性？2、盐类水解过程中正确的说法是（）A盐的电离平稳破坏 B. 水的电离平稳发生移动NH4 + + H 2O NH3.H2O + OHC溶液的 pH发生转变 D. 没有发生中和反应【说明】水解反应的特点将水解离开来,再与弱离子结合；3、以下离子既能电离又能水解,且能与强酸或强碱反应的是（）【练习】写出以下物质的水解反应； A CH3COO B. HSO4 C. H2P

17、O4 D. AlOH4（1） FeCl3（ 2） NaF（3）CuSO4、以下水解离子方程式正确选项（）AFe 3+ + 3H2O FeOH 3 + 3H + BBr + H 2O HBr + OH（4）K2CO3（5）Al 2SO4 33、弱酸弱碱盐的水解 （相互促进水解,又叫双水解）CCO3 2 + 2H 2O H2CO3 + 2OHDNH4 + +2H2O + NH3 H2O + H3OCH3COONH 4 的水解： CH3COONH 4 +H2O CH3COOH+ NH 3.H2O 分析原理：二、水解平稳的移动 活动 探究【摸索】：AI2S3 在水中不能存在,干态条件下制取的缘由：_

18、【记住】 AI3+与碳酸根、碳酸氢根、 硫离子、 硫氢根离子、 四羟基合铝酸根等不能共存；试验编号试验步骤试验现象试验结论名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 将盛有滴有酚酞的学习必备欢迎下载OH- . 0.01mol.L1CH3COONa溶液的试管（4）SnCl2、FeCl2的制备 ：放到酒精灯上加热,观看溶液的颜色变化（5）、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用：K2CO 3草木灰水解显碱性 , 使可溶的磷酸二氢钙向盛有少量 SnCl2.2H2O固体的试CaH2PO42 转化犯难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙. 2 管中,注入适

19、量水, 带溶液中产生 白色沉淀后,加入肯定量的盐酸,振荡试管,观看现象影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）温度 ： 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应,所以盐的水解是吸热反应,温度上升,水解程度增大；（2）浓度 ： 溶液浓度越小,盐的水解程度增大；【争论】争论在以下情形下 CH3COONa溶液 NH4Cl 溶液 中的水解平稳将如何移动,水解程度有何变化？ （1）增加溶液中溶质的量, 使盐的浓度加倍 _ （2）将盐的浓度稀释为原先的一半 _（3）微微加热溶液 _ （4）向溶液中滴加少量浓盐酸 _（5）向溶液中滴加少量浓 NaOH溶液 _ （3）溶液的

20、酸碱性（酸碱能够抑制水解） ：向盐溶液中加入 H +,可以促进 _ _ 离子水解,抑制 _ _ 离子水解；向盐溶液中加入 OH-,可以促进 _ _ 离子水解,抑制 _ _ 离子水解；【争论】课本 P87沟通 .研讨：泡沫灭火剂的使用方法和原理；三、水解原理的应用付： 1. 弱酸酸式盐存在两种趋势电离趋势占优势,显酸性 如：水解趋势占优势,显碱性 如：2. 三大守恒规律（1）电荷守恒： 在任一种电解质溶液,全部阳离子所带的正电荷总数等于全部阴离子所带负电荷总数,溶液呈中性；（例） Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：（2）物料守恒（原子个数守恒） ：例 1：在 1L 0.1mol/L 氨水中含有

21、 共0.1mol N元素的后来全部存在形式的物质的量之和等于 N元素起始存在形式的物质的量；练习： Na2CO3溶液中：K2S溶液中：（3）质子守恒规律： 电解质溶液中,水电离产生的 H +=OH- 由于弱离子的水解作用,使得水电离产生的 H +和 OH-存在形式不同；例： Na2CO3溶液中,水电离产生的 H + 以 三种形式存在,练习： Na3PO4溶液（1）泡沫灭火剂,【检测】药品： NaHCO 3 溶液、 Al 2SO4 3 溶液原理：相互促进水解1、在室温下, 0.1mol/L 100ml的氨水中,欲使其溶液的pH增大,但又要使氨水电 HCO3 + H 2O H2CO3 + OH离度

22、增大,应实行 Al3+ + 3H 2O A l O H3 + 3H+ = H2O A加入少量固 NH4Cl 体B.通入少量氨气 C. 上升温度D.加入少氯化氢总反应： 3HCO + Al OH 3+ = A l OH 3 + H气体+ 3CO22、在 25时,用蒸馏水稀释1mol L1的醋酸溶液至 0.01mol L1,随溶液的稀释,【举例】 CH3COONH 4、Al 2S3 的双水解（像 Al 2S3这样的物质不能在溶液中制备）以下各项始终保持增大趋势的是 （2）明矾的净水原理 ：明矾能净水, Fe 3+盐也能净水,试说明其原理,写出水解的离A.c c H B. cH+ C.c CH3CO

23、OH D.cH+ . cOH- 子方程式CH3COOHc CH3COO（3）热碱水去油污原理：热的纯碱溶液去污成效更好. 温度高,水解程度3、以下各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）名师归纳总结 第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A、 S2-+2H2OH2S+2OH- B、CH3COO-+H2O-CH3COOH+OH2cH cCH3COOH C、CH3COOH+HCH3COO-+H3O + -D、CH3COOH+OHCH3COO-+H2O D.0.1 mol .L的 NaHA溶液,其 pH： cHAcHcH

24、2AcA2 4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的 pH 分别为 8、9、10,就这种一元酸的酸性由强到弱的次序为 11、浓度均为 0.1 mol.L的甲酸和 NaOH溶液等体积混合后,以下关系正确选项（）A. HXHYHZ B. HX HZHY C. HZ HYHX D. HY HXHZ A.NaHCOOOHH B.HCOO NaOHH 5、在 Na2S 溶液中以下关系不正确选项（） A、Na+=2HS-+2S2-+H 2S B 、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C.Na HCOO OH H D.Na HCOOOHH 12、加热蒸干以下各物质的溶液,能得到该

25、物质晶体的是（）C、Na+S2-OH-HS- D、Na+S2- HS- OH- A.Na2CO3 B.FeCl3 C.AlNO3 2 D.CaHCO3 26、常温下,0.1mol/L 一元酸 HA溶液的 pH=2,0.1mol/L 一元碱 BOH溶液中OH1012,13、将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后,溶液中 CH3COO Na ,就混H合后溶液呈（填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中” ）性,醋酸与NaOH溶液体积大小关系将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确选项（A、OH-H +B + A A、OH- H +B +” 、“ ” 或“H+=OH- 祝你胜利7、 2

26、5 时将等体积盐酸和氨水混合, 如混合溶液中 NH4 Cl ,就溶液的 pH A. B. C. D.不能确定8、物质的量浓度相同的以下溶液： Na2CO 3,NaHCO 3,H2CO3,NH4 2CO 3,NH4HCO 3,CO3 由小到大排列的次序是（）A. B. C. D.HOH B.SO4 2KAlOH H C.1/2SO 4 KAl HOH D.SO4 OH K Al H 10、以下溶液中有关物质的量浓度关系正确选项（）A.pH的 HA溶液与 pH的 MOH溶液任意比混合： cH cM cOH cAB.pH 相等的 CH3COONa、NaOH和 Na2CO 3 三种溶液： cNaOHcCH3COONacNa 2CO 3 第 5 页,共 5 页C.物质的量浓度相等的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： cCH3COO 2cOH 名师归纳总结 - - - - - - -