2022年高考化学分类汇编元素周期表及元素周期律.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 高考化学分类汇编6.元素周期表及元素周期律可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127 新课标 I 卷.2022.T12 W、X、Y、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L电子层的电子数分别为 0、5、8、 8,它们的最外层电子数之和为 18；以下说法正确的是（）A单质的沸点：WX B阴离子的仍原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：YCl- ,正确； C选项,未说明

2、是最高价氧化物水化物的酸性,错误；D选项,以磷酸铵（NH4）3PO4为例,错误；新课标 II 卷.2022.T9. 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1；a-的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子, c- 和 d +的电子层结构相同；以下叙述错误的是A.元素的非金属性次序为 cba B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 【答案】 B 【解析】依据题意推出 a、b、c、 d,依次为 H、S、 Cl 、K,依据元

3、素周期表的性质及递变规律, A非金属性 cba,B 能与 H、S、Cl 形成共价化学物,但是与 K 只能形成离子化合物,K 是金属元素只能和其他元素形成离子化合物,依据化合价的递变规律,D选项也是正确的, 所以答案选B. 北京卷 .2022.T7、以下有关性质的比较,不能用元素周期律说明的是名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、酸性 ;H 2SO4H3PO4 B、非金属性： ClBr C、碱性： NaOHMgOH 2 D【答案】 D 、热稳固性： Na2CO3NaHCO【解析】 此题考查元素周期表中氧化性仍原性强弱

4、比较及其递变规律；其中 A 比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,选项正确；其中 B 依据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断,选项正确； 其中 C与金属性强弱有关,仍原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此正确；D中,盐的热稳固性无法应用元素周期率判定,因此 D 错；福建卷 .2022.T10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍；以下说法不正确 的是D. A. 原子半径 :WZYX :XWZ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性C. 最简洁气态氢化物的热稳固性:Y

5、XWZ 元素 X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】 A 【解析】：此题考查的是原子结构和元素周期律,依据题目中所给周期表短周期的一部分可知,X、Y 是其次周期元素, Z、W为第三周期元素, 又以为 W质子数是最外层电子数的 3 倍,可推出 W是 P,依据位置关系, X、Y、Z 分别为 N、O、Si ；A 选项中, 原子半径大小关系是：SiPNO,故 A 错误； B 选项,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性： ONPSi,故 B 正确； C选项中,非金属性越强,简洁氢化物的热稳固性越强,故 C正确； D选项中,主族元素的最高正化合价等于主族序数（O、 F 除外

6、）,故 D正确；山东卷 .2022.T8、短周期元素 X、 Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下列图；已知 YW的原子充数之和是 Z 的 3 倍,以下说法正确选项Y Z X W A 原子半径： XYZ C Z、W均可与 Mg形成离子化合物名师归纳总结 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】 C 【解析】依据题意,设 Y 元素原子序数为 x,就 Z、W的原子序数分别为 x+1 和 x+10,依据题意列方程解得 x=7,就图中四种元素分别是：X 硅, Y 氮, Z 氧, W氯； A 选项

7、原子半径应为： Z Y X；B 选项气态氢化物的稳固性应为：XZ；C选项 MgO、MgCl2 均为离子化合物,C正确； D选项最高价氧化物对应水化物的酸性应为：Y乙丙 D甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】 D 【解析】由题意可得,甲为O,乙为 Na,丙为 Al ,丁为 S,铝单质可以用来冶炼金属,比如名师归纳总结 铝热反应,A正确；甲与丁形成的SO3分子中有非极性分子, B正确；简洁离子半径： S 2-Na +Al3+,第 4 页,共 13 页C正确；甲与乙形成的化合物Na2O没有强氧化性,D错误；应选D；江苏卷 .2022.T5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子虽外层

8、有6 个电子,Y 是至今发觉的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料；以下表达正确选项（）A. 原子最外层电子数由多到少的次序：Y、X、W、Z - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B. 原子半径由大到小的次序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的次序：Z、 W、X D.简洁气态氢化物的稳固性由强到弱的次序：X、Y、W 【答案】 A 【解析】 先推出元素的种类在进行判定；依据 Y 是至今为止发觉的非金属性最强的元素,所以为氟元素, X 原子最外层有六个电子,且原子序数小于Y,所以 X为氧元素, Z

9、在周期表中周期序数等于族序数应等于 3,所以为铝元素, W为半导体, 所以为硅； 据此估计 A 正确；海南卷 .2022.T2. 以下离子中半径最大的是22ANa BMg C O D F【答案】 C 【解析】 这些离子核外电子排布都是2、8 的电子层结构； 对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是 O 2-,选项是 C；海南卷 .2022.T12abcd 为短周期元素,a 的 M电子层有 1 个电子, b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍, c 的最高化合价为最低化合价肯定值的3 倍, c 与 d 同周期, d的原子半径小于c；以下表达错误的是Ad 元

10、素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】 D 【解析】：短周期元素中 M层电子数是 1 个,就 a 的核外电子排布是 2,8,1, a 是钠元素；b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,就 b 核外电子排布是 2,4,b 是碳元素； c 的最高化合价为最低化合价肯定值的 3 倍, c 是硫元素； c 与 d 同周期, d 的原子半径小于 c,依据元素周期律可知 d 是氯元素； A 中,在上述元素中非金属性最强的氯元素吗,故正确；B 中钠元素, 碳元素, 硫元素都可以形成两种氧化物

11、,而氯可以形成 Cl 2O,ClO2,Cl 2O7 等多种氧化物,故正确； C 中钠是金属元素,可以与非金属元素碳,硫,氯形成离子化合物,故正确；D中碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物 CH4也可以形成含有极性键非极性键的化合物如 CH3-CH3等, S 元素可以形成 H2S,含有极性键；Cl 元素与 H元素形成 HCl,含有极性键,错误；天津卷25 14 分 随原子序数的递增,八种短周期元素（用字母 高正价或最低负价的变化如下图所示；x表示）原子半径的相对大小、最名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据判定

12、出的元素回答疑题：（1）f 在元素周期表的位置是 _；（2）比较 d、e常见离子的半径大小（用化学式表示,下同）较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_；比 _；（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式：_；（4）已知 1mol e 的单质在足量 d2中燃烧,复原至室温,放出 应的热化学方程式：_ ；255.5kJ 热量,写出该反（5）上述元素可组成盐 R：zx 4fgd 4 2, 向盛有 10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液,沉淀物质的量随 NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中,离子浓度由大到小的次序是：_；写出 m点反应的而离子方

13、程式 _；如在 R溶液中改加 20mL1.2 mol L-1BaOH2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 _mol；【答案】（1）第三周期 IIIA 族（2）rO 2-rNa + HClO 4H2SO4（3）（4）2Nas+O 2g= Na2O2s H= 511KJmol-1（5） cSO4 2- cNH4 + cAl3+ cH+ cOH- NH4 +OH- =NH 3H2O 0.022 名师归纳总结 【解析】 依据图示信息, 结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化,判定出 x、第 6 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

14、- y、z、d、e、f 、g、h 的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al 、S、Cl；（1）f 是 Al ,在周期表中的位置是第三周期 IIIA 族；（2）d、e 离子分别是 O 2-、Na +,两者的电子层结构相同,依据径大序小原就,两者的离子半径大小： rO 2-rNa +）； g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是 HClO4、H2SO4,依据周期律的原就,Cl 的非金属性比 S 强,故酸性强弱为 HClO4H2SO4；（3）H、N可以组成四原子共价化合物 NH3,其电子式为：（4）1mole Na在足量 O2 中燃烧,复原至室温,放出 255.5KJ 热量,g 依据方程式

15、2Nas+O 2g= Na2O2s ,反应热应为写出反应 511KJmol-1,故热化学方程式为：2Nas+O2g= Na 2O2s H=511KJmol-1；（5）zx4fgd 4 2 为 NH4AlSO 4 2由图示可以看出,OH- 先跟 Al 3+反应,再跟 NH4 +反应,说明 Al 3+比 NH4 +更弱,因此 Al 3+水解程度更大,在 NH4AlSO 4 2 溶液中剩余的更少, 因此 cNH4 + cAl 3+ ,NH4AlSO 4 2溶液因 Al 3+、NH4 +的水解而显酸性,因此 cH + cOH- ,SO4 2-未发生变化,其浓度最大,在 NH4AlSO42溶液中,由于溶

16、液中原有离子的浓度大于水解出的离子,因此离子浓度由大到小的次序是cSO4 2- cNH 4 + cAl 3+ cH + cOH- ；依据图示信息,结合分析,图中 0-30 段为 OH- 跟 Al 3+反应, 30-40 段为 OH- 跟 NH4 +反应,m点在 30-40 之间,因此 m点反应的离子方程式为：NH4 +OH-=NH3 H2O；10ml 1mol L-1 NH4AlSO 4 2 与 20ml 1.2mol L-1BaOH2的物质的量之比为 5:12 ,此时可以重新认为有 5 个 NH4AlSO42跟 12 个 BaOH2 反应,此时溶液共有 5 个 NH4 +、5 个 Al 3+

17、、 10个 SO4 2- 、12 个 Ba 2+、24 个 OH- ,由此可以看出个 BaSO4,15 个 OH-先跟 5 个 Al 3+ Ba 2+剩余, 10 个 SO4 2-跟 10 个 Ba 2+反应生成 10反应生成 5 个 AlOH3,再跟 5 个 NH4+反应生成 5 个 NH3H2O,此时会有4 个 OH-剩余,剩余- 的 4 个 OH会溶解 4 个 AlOH3 生成 2 个 2 BaAlO22,发生的反应为 +AlOH 35NH4AlSO42+12BaOH2=10BaSO+5NH3H2O+2 BaAlO 2 2,因此溶液中产生的沉淀为BaSO4 和 AlOH 3,沉淀物质的量

18、为可根据 BaOH2 的物质的量逐一运算,或者依据方程式系数简洁运算出,BaSO 4 和 AlOH 3沉淀物名师归纳总结 质的量之和是BaOH2物质的量的11/12 ,即 11/12 20ml 10-3 1.2mol L-1=0.022mol ；第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 安徽卷25（14 分） C、 N、O、Al 、Si 、 Cu 是常见的六种元素；（1）Si 位于元素周期表第 _周期第 _族；（2）N的基态原子核外电子排布式为 _；Cu 的基态原子最外层有 _ 个电子；（ 3）用“” 或“MgCl 2 410CuSO

19、4+P4+16H2O=4H 3PO4+10Cu+10H2SO4 【解析】依据题中信息可得到：X 为 C；Z 为 F；Q为 Mg；R为 Si ；T 为 P；U为 Cl ；（1）题可写出电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）题已知 TU3 为 PCl3,算出其杂化轨道数目为4,VSEPR模型为四周体结构,又因P 原子有一对孤对电子,所以其立体构型为三角锥型；（3）题 X元素所在的其次周期由左到右非金属性增强,可得到酸性最强的是HNO 3；HF 中由于氢键,名师归纳总结 其沸点高于HCl；各晶体熔点比较的一般规律为：原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体,第 13 页,共 13 页可得出 SiMgCl2；（4）题已知反应物和生成物,可依据得失电子守恒配平；. - - - - - - -