2022年高考化学复习专题二常用化学计量课后作业评估.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学习材料金戈铁骑整理制作K 课后作业评估 1. 2022 课标全国卷 NA 为阿伏加德罗常数的值；以下表达正确的选项是 1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N AA. 1.0 L 1.0 molNA C. 25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OHNAD. 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA 解析：此题考查阿伏加德罗常数, 意在考查考生的运算才能； 1.0 L 1.0 mol 1的 NaAlO 2 水溶液中, 溶质 NaAlO 2 和溶剂 H2O 中均含 有氧原子, 因此含有的氧

2、原子数大于 2NA,A 项错误；石墨烯中 1 个 六元环中含 C 原子的个数为 61 3N A,B 项正确； 25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中 cOH0.1 mol L1,由于没有供应溶液的体积, OH的数目无法确定, C 项错误； 1 mol OH 所含电子数为 9NA,而 1 mol OH所含电子数为 10NA,D 项错误；答案： B名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 2022 大纲全国卷 以下关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2 的判定正确的选项是 A. 体积相等时密度相等 B. 原

3、子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等解析：此题考查基本概念和基本理论学问,意在考查考生对一些重要概念与理论的懂得才能；由于 12C18O 和 14N2的相对分子质量不 等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不等,所以 A 项错误；1 个12C18O 分子中有 16 个中子,1 个14N2 分子中有 14 个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,所以 B 项错误；12C18O 和14N2 均为 14 电子分子,同温同压下,体积 相等就分子数相等,所具有的电子数相等, 所以 C 项正确；每个12C18O 和

4、14N2 分子内均有 14 个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等 质量的两种分子所具有的质子数不等,所以 D 项错误；答案： C3. 2022江苏高考 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作；以下图示对应的操作标准名师归纳总结 的是第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：用托盘天平称量物体的质量时, 应“ 左物右码 ” ,A 错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流,量瓶内部, D 错误；答案： BC 错误；定容时胶头滴管不能插入容4. 2022 吉林调研 把 500 mL 含有 BaCl 2

5、和 KCl 的混合溶液分成5 等份,取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液, 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液, 恰好使氯离子完全沉淀； 就该混合溶液中钾离子浓度为 A. 0.1b2a mol L 1C. 10ba mol L1B. 102ab mol L 1D. 10b2a mol L1解析：依据题意, 500 mL 溶液分成 5 等份,每份为 100 mL；每份中 nBa2a mol ,nClb mol ,依据电荷守恒关系, nKb2amol ,就 cKb2a mol0.1 L10b2a mol L 1；答案： D名师归纳总结 5. 2022大连一模 向用盐酸

6、酸化的MgCl 2、FeCl3混合溶液中逐第 3 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 滴滴入 NaOH 溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如图,就原混合溶液中MgCl 2 与 FeCl3 的物质的量之比为 A. ba dcB. dc baC. 2 baD. 3 dc3 dc2 ba解析： 由图象可知： Oa 段发生的反应为HCl NaOH=NaClH2O；由于 cd 段产生的是白色沉淀,故该段发生的反应为 MgCl 22NaOH=MgOH2 2NaCl ,就 ab段产生的沉淀应为 FeOH 3,此段发生的反应为溶液中n Mg

7、Cl 2 n FeCl3FeCl 33NaOH=FeOH 3 3NaCl,因此混合1 2n NaOH cd段1 3n NaOH ab段3 dc 2 ba；答案： D6. 2022 四川高考 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gmL 1、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到 NO2 和 N2O4的混合气体 1120 mL标准状况 ,向反应后的溶液中加入1.0 mol L 1 NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时, 得到 2.54 g 沉淀；以下说法不正确的选名师归纳总结 项是第 4 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

8、 - A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B. 该浓硝酸中 HNO 3 的物质的量浓度是14.0 mol L1C. NO 2和 N2O4 的混合气体中, NO 2的体积分数是 80% D. 得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL解析： 设铜镁合金中铜的物质的量为x mol,镁的物质的量为ymol,就64x24y1.52 98x58y2.54解得 x0.02,y0.01, xy21,A 项正确；浓硝酸中 HNO 3的物质的量浓度c1000 w M1000 63% 63mol L 114.0 mol L1,B 项正确；由关系式Cu4HNO 32NO2、Mg 4

9、HNO 32NO2得 nNO 22nCu 2nMg 0.06 mol ,假设设混合气体中 NO2 物质的量为 z,就名师归纳总结 2NO2N2O4第 5 页,共 14 页始0.06 mol 0变0.06 molz0.06 molz2平z0.06 molz2z0.06 molz 21120 mL 10 22.4 L 3 L mol 1mL 10.05 mol,得 z0.04 mol, NO 2 的体积分数为0.04 mol 0.05 mol 100%80%, C 项正确；金属离子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 完全沉淀后,溶液中溶质为NaNO 3,依据

10、氮原子守恒可得nNaNO 3nHNO 3nNO 214.0 mol L1 0.05 L 0.06 mol 0.64 mol ,就 nNaOH nNaNO 30.64 mol,加入NaOH 溶液的体积V1.0 mol 0.64 mol L10.64 L640 mL,D 项错误；答案： D7. 2022 辽阳模拟 36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中 水的密度近似为 1 gmL 1,所得溶液的密度为 g 1,质量分数为 w ,物质的量浓度为 c mol L1,NA 表示阿伏加德罗常数,就以下表达中正确的选项是 A. 所得溶液的物质的量浓度：c1 mol L1B. 所得溶液中含有 NA 个 H

11、Cl 分子C. 36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD. 所得溶液的质量分数：w36.5 c/1000 解析： A 错误, 36.5 g HCl 的物质的量是 1 mol ,但溶液的体积不是 1 L,所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol L1；B 错误,36.5 g HCl 的物质的量是 1 mol,但在溶液中 HCl 完全电离,溶液中不存 在 HCl 分子； C 错误,由于题中没有给定温度和压强,所以不能确 定气体所占有的体积； D 选项正确,这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式,要求同学能够把握并能运用；答案： D8. 2022 南昌模拟 .氮元素的氢化物

12、和氧化物在工业生产和国 防建设中都有广泛应用；答复以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1氮元素原子的 L 层电子数为 _；2NH 3 与 NaClO 反应可得到肼 N2H4,该反应的化学方程式为 _；3肼空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,正极的 反应式为 _；.肯定质量的液态化合物 XY 2 在标准状况下的肯定质量的 O2 中 恰 好 完 全 燃 烧 , 反 应 方 程 式 为 XY 2l 3O2g XO 2g 2YO 2g,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,密度 是 2.56

13、g/L,就：1反应前 O2 的体积是 _；2化合物 XY 2 的摩尔质量是 _；3XY 2 分子中 X、Y 两元素养量比是 为_写元素符号 ；316,X、Y 两元素分别解析： 该题考查电化学及气体体积、摩尔质量的运算；.1依据原子核外电子的排布规律可知,氮元素原子的 L 层电 子数为 5 个；2依据原子守恒可知,仍有氯化钠和水生成,所以反应的方程 式是 2NH 3NaClO=N 2H4NaClH2O；3原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以正极是氧气得名师归纳总结 到电子；电解质溶液显碱性,所以正极电极反应式是O22H 2O4e第 7 页,共 14 页=4OH；- - - - - - -精选

14、学习资料 - - - - - - - - - .1依据反应的方程式可知,反应前后体积是不变的,所以反应前氧气的体积是 672 mL；2氧气的物质的量是0.03 mol,质量是 0.96 g；反应后气体的质量是 0.672 L 2.56 g/L1.72032,所以依据质量守恒定律可知,参加反应的 XY 2 的质量是 0.76032 g；又由于 XY 2 的物质的量是 0.01 mol,所以该化合物的摩尔质量是 0.76032 g 0.01 mol76 g/mol；3依据化学式可知,X、Y 两元素的摩尔质量之比是 6161232,所以 X 是 C,Y 是 S；答案： .1522NH 3NaClO=

15、N 2H4NaClH2O3O 22H 2O4e=4OH.1672 mL 276 g mol 1 3C、S9. 2022 郑州质检 已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如下图,现有硫酸与氨水各一份,请依据表中信息,答复以下问题：名师归纳总结 硫酸溶质的物质的量溶液的密第 8 页,共 14 页浓度/mol L1度/g cm 3c11氨水c22- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1表中硫酸的质量分数为 _不写单位,用含 c1、1 的代数式表示 ；2物质的量浓度为c1 mol L1 的硫酸与水等体积混合 混合后溶液的体积变化忽视不计,所得溶液的物质的量浓度为_

16、mol L1；3将物质的量浓度分别为c2 mol L 1和1 5c2 mol L 1 的氨水等质量混合,所得溶液的密度 _ 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ,下同2 g cm 3,所得溶液的物质的量浓度 _3 5c2 mol L1设混合后溶液的体积变化忽视不计 ；1 c1 98解析：1设硫酸的体积为 1 L,就 w H 2SO41 103 1 100%错误 . % ；名师归纳总结 2硫酸与水等体积混合 混合后溶液的体积变化忽视不计,溶液第 9 页,共 14 页的体积变为原先的2 倍,就浓度为c1 2 mol L 1；3依据图象可知,氨水的浓度越大,密度越小,就c2 mol L1氨水的

17、密度小于1 5c2 mol L1 氨水的密度,等质量时, 1 5c2 mol L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 氨水的体积小于 c2 mol L1 氨水的体积；两者混合后,所得溶液的密度肯定比 2 大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于3 5c2 mol L 1；答案： 1错误 . % 2c1/2 3大于 大于10. 2022 大连模拟 某讨论性学习小组欲测室温下 25 、 101 kPa的气体摩尔体积,请答复以下问题；该小组设计的简易试验装置如以下图所示：该试验的主要操作步骤如下：配制 100 mL 1.0 mol L 1的盐酸溶液；

18、用_填仪器名称并注明规格 量取 10.0 mL 1.0 mol L 1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称量 a g 已除去外表氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl 全部参与反应, a 的数值至少为 _；往广口瓶中装入足量水, 按上图连接好装置, 检查装置的气密名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 性；反应终止后待体系温度复原到室温,读出量筒中水的体积为VmL ；请将上述步骤补充完整并答复以下问题；1用文字表述试验步骤中检查装置气密性的方法：_ 2试验步骤中应选用 _填序号 的量筒；A. 100 mL除B. 200 mL室

19、C. 500 mL仍要注意读数时恢复到温外,_ 3假设忽视水蒸气的影响,在试验条件下测得气体摩尔体积的 运算式为 Vm_,假设未除去镁条外表的氧化膜,就测量结 果_填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响”；解析：该题考查气体摩尔体积测定； 此题以化学计量和化学试验 基础学问为背景, 通过化学试验的形式考查气体摩尔体积的测定,探 究试验中显现的问题,符合当前新课改的探究理念；考虑到 10 mL 量筒的精确度是0.1 mL ,故应用 10 mL 量筒；因 HCl 的物质的量为 0.01 mol,由反应 Mg2HCl=MgCl 2H 2知,HCl 可与 0.005 mol Mg 完全反应,为保证

20、应不少于 0.005 mol 24 g mol 10.12 g；HCl 完全反应,故镁1本装置可与中学化学制氢气的装置联系,用微热的方法检查 装置的气密性；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2试验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol 22.4 Lmol 10.112 L112 mL,考虑到室温时气体的体积稍大些,再考虑通常仪器规格应略大且越接近,误差越小,应选 筒内的液面与集气瓶中液面相平,保证气压相等；B；读数时留意量3Vm 是气体的体积 排出水的体积 与气体的物质的量之比；假设未除去外表的氧化膜

21、, 导致氧化膜耗酸, 从而放出 H 2的体积变小,就 Vm 偏小；答案： 10 mL 量筒 0.12 g1两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,假如观看到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,说明装置气密性良好2B 量筒内的液面与集气瓶内液面相平V L mol1 偏小11. 2022 贵州六校联考 1假设某药品质量约为 32.0 g,用托盘天平精确称其质量, 假设用 表示在右盘放上砝码,用 表示将砝码取下,在以下表格的空格内,用 和 表示相应砝码的放上或取下；50 g20 g20 g10 g5 g2配制 500 mL 0.1 mol1 Na2CO3 溶液,图中操作中应当填写 的 数 据 为 _ , 实 验

22、 时 操 作 的 先 后 顺 序 为 _填编号 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3在配制肯定物质的量浓度的溶液时,用“ 偏高” 、“ 偏低”或“ 无影响” 表示以下操作对所配溶液浓度的影响；用量筒量取液态溶质, 读数时, 俯视量筒, 所配制溶液的浓度_；将量取液态溶质的量筒用水洗涤,溶液的浓度 _；洗涤液倒入容量瓶, 所配制定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度 _；解析： 3用量筒量取液态溶质,读数时俯视量筒会使所量取 液体体积比理论值小, 使所配制溶液的浓度偏低； 用量筒量取液体 时已经排除残留的部分, 故用水洗涤量筒, 洗涤液倒入容量瓶, 会使 液态溶质偏多, 使所配溶液的浓度偏高； 定容摇匀后, 即使有少量 溶液外流,对所配制溶液的浓度也是没有影响的；答案： 1名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 50 g20 g20 g10 g5 g名师归纳总结 第 14 页,共 14 页25.33偏低偏高无影响- - - - - - -