2022年高考化学复习江苏高考化学考点预测试题：.化学反应速率和化学平衡.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 温馨提示：此套题为Word版,请按住Ctrl, 滑动鼠标滚轴,调剂合适的观看比例,答案解析附后； 45 分钟 50 分 一、单项挑选题 共 4 个小题,每题 2 分,共 8 分；每题只有一个选项符合题意 1. 在密闭容器中,有以下反应：N2g+3H 2g催化剂 2NH3g H=-93.4 kJ mol-1高温高压有关该反应的表达正确的选项是 A. 假设混合气体中各成分的浓度不再变化,就该反应已达平稳状态B. 将 1 mol N 2 和 3 mol H 2 充分反应到达平稳时,放出的热量等于 93.4 kJ C.催化剂能缩短该反应到达平稳所需的时

2、间,从而提高N2 的转化率D.缩小容器的体积, v 正 增大、 v 逆 减小,平稳向右移动 2. 肯定温度下, 1 mol X 和 n mol Y 在体积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应：Xg+Yg2Zg+Ms ,5 min 后到达平稳,此时生成2a mol Z；以下说法正确的选项是 A. 用 X表示此反应的反应速率是 mol L-1min-1B. 向平稳后的体系中加入1 mol M ,平稳向逆反应方向移动C.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应到达平稳状态D.向上述平稳体系中再充入1 mol X ,v 正 增大, v 逆减小,平稳正向移动3.2022 威海一模 利用以下反应可以将粗镍

3、转化为纯度达 99.9%的高纯镍；5080反应一： Ni 粗,s+4COg NiCO 4g H0 以下说法错误的选项是 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 对于反应一,适当增大压强,有利于 NiCO 4的生成B. 提纯过程中, CO气体可循环使用C.上升温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大D.对反应二,在 180 200 ,温度越高, NiCO4g 的转化率越高4.2022 徐州质检 T 时,在 1 L 的密闭容器中充入 2 mol CO2 和 6 mol H 2,肯定条件下发生反应： CO2g+3H

4、2gCH3OHg+H2Og H=-49.0 J mol-1,测得 H2 和 CH3OHg的浓度随时间变化如下表所示；以下说法不正确的选项是 0t1时间内 vH2=3 /t1-t0 mol L-1min-11时,假设上升温度或再充入CO2气体,都可以提高H2 的转化率0时,v 正v 逆 D.T 时,平稳常数 K=1/27,CO2 与 H2 的转化率相等二、不定项挑选题 共 2 个小题,每题6 分,共 12 分；每题有一个或两个选项符合题意；假设正确答案只包括一个选项,多项挑选时,该题得 0 分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 但只要错选一个,该小题就得 0 分 5. 以下表达与图像

5、对应符合的是 2 分,选两个且都正确的得总分值,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 对于到达平稳状态的N2g+3H 2g2NH3g 在 t 0 时刻充入了肯定的NH3,平衡逆向移动2p1,T1T2C.该图像表示的方程式为 2A=B+3C D.对于反应 2Xg+3Yg 2Zg Hv 逆,平稳正向移动,故 D 项不正确；2.【解析】 选 C；平稳时生成 2a mol Z ,就消耗 X a mol ,用 X 表示此反应的反应速率是a mol L-1 min -1 ,A 错；M 为固体,加入 M 不影响平稳, B 错；

6、气 10体质量随反应进行而转变,当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应到达平稳状态, C 正确；充入 1 mol X ,v正增大, v逆不变, v正v 逆,平稳名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 正向移动, D 错；3.【解析】 选 C；反应一的正反应是体积减小的反应,增大压强,平稳右移,有 利于 NiCO 4 的生成, A 正确；反应一以 CO 为原料,反应二产生 CO,故其可 以循环使用, B 正确；上升温度,反应一和反应二的速率都增大,C 不正确；反应二正反应是吸热反应,在180 200 ,温度越高,反应进行

7、程度越大,NiCO 4g 的转化率越高, D 正确；【误区提示】 此题易错误认为上升温度吸热反应的反应速率增大,而放热反应的反应速率减小而不选 C；4.【解析】 选 B；t 0 t1 时间内 vH 2=6-3/t1 - t 0mol L-1min-1,正确； t 1时,平稳常数 K=1/27 , CO2 与 H 2 的转化率为 50% ；t 0 时,平稳向正方向移动,故 v正v逆；t 1 时,处于平稳状态,H 2 的转化率要减小,故 B 项错误；上升温度平稳要向逆方向移动,5.【解析】 选 B、D；由 A 图可以看出平稳逆向移动,假如在 t 0 时刻充入了肯定的 NH 3,v正应与平稳点相连,

8、 A 项错误；由先拐先平知 p 2p 1,T1T 2,B项正确； C 表示的是可逆反应, C 项错误；温度上升,平稳逆向移动,Z 的百分含量减小, D 项正确；6.【解析】 选 C、D；3Ag+2Bg4C.+2D. 到达平稳反应的前后压强之比为5 4 ,同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即 n 前n平=5 4,说明这是个气体体积减小的反应,结合平稳前 4 mol A 和 2 mol B,名师归纳总结 - - - - - - -平稳时生成 1.6 mol C分别争论后只有 C 为固体或液体和D 为气体满意条件；就该反应的化学平稳常数表达式是K=c32 cDB；平稳时B 的平稳转化率是2

9、 A c40 ；增大该体系的压强,平稳向右移动,由于温度没变,化学平稳常数不变 ;第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 由于 C 为固体或液体,增加C 对平稳没影响, B 的平稳转化率不变；7.【解析】110 min 20 min 内,CO2 的浓度增加 0.09 mol L-1,故 vCO 2 为 0.009 mol L-1min-1 2 由表中数据可知： 20 min 时反应到达平稳,根 据Cs+2NOgN 2 g+CO 2 g , 该 反 应 的 平 衡 常 数 为K=cCO 2cN 2/c2 3 该反应是气体体积不变的反应,容器内压强始终保持不变,A

10、 不能判定；当v 正NO =2v 逆N 2时该反应到达平稳, B 不能判定；容器内 CO2 的体积分数 不变,就 CO 2 的浓度不再变化, C 能判定；混合气体的密度保持不变,就气体 的质量不再变化, D 能判定；综上所述,选 C、D；4 比照分析 30 min 和 40 min 时的数据可知： NO 的浓度减小, N 2 的浓度增大,但 CO2 的浓度减小,故转变的条件为减小CO2 的浓度；5 该反应是气体体积不变的反应,转变 NO 的起始浓度, NO 的平稳转化率不变；答案： 10.009 mol L-1min-1 20.56 3 C 、D 4 减小 CO2 的浓度 5不变8.【解析】

11、1分析元素的化合价可知,氮元素的化合价由 N 2O4 中的+4 价,变成了生成物 N 2 中的 0 价,故可知 N 2O 4 为氧化剂；2 由温度上升时,红棕色加深,说明升温平稳向生成 应的正反应为吸热反应；NO 2 的方向移动,即该反3 作为化学平稳状态的标志,须由原先的“ 变量” 变到“ 不变量”,方可说明,在恒压条件下,随着反应的进行生成NO 2,气体的总的物质的量不断增加,容名师归纳总结 器的体积增大,故密度变小,当密度不变时,可说明化学反应到达平稳状态,a第 9 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 正确； b 图,作为反应热,

12、H 只与这个化学方程式有关,是一个不变量,它不会随着反应“ 量” 的变化而变化,b 错误； c 图,用化学反应速率判定可逆反应是否到达平稳状态时,肯定是“ 异向”,且它们的反应速率之比等于化学计量数之比,故 c 错误； d 图,当 N 2O4 的转化率不变时,说明 v正=v 逆,反应到达了平稳状态, d 正确；平稳常数是温度的函数, 只受温度的影响, 故温度不变,化学平稳常数不变；由题意可知,NO 2 的化学反应速率,vNO 2=0.2 mol L-1s-1,由化学反应速率之比等于化学计量数之比,得出vN 2O 4=0.1 mol L-1s-1；4NH 4NO 3 溶液呈酸性,缘由是 NH 4

13、 发生了水解反应,对应的水解方程式为：NH 4 +H 2O NH 3H2O+H+；滴加氨水后溶液由酸性变为中性 , 水的电离平稳向逆反应方向移动；由2 10-5 mol L-1,cOH-10-7mol L-1,就 cNH 4200cNH 3H 2O,故 nNH 4 200nNH 3H 2O,依据电荷守恒可知 nNH 4 nNO 3 , 就溶液中 nNH 4 nNH 3H 2O a200,a依据物料守恒,滴加氨水的物质的量浓度 c=a 200-amol b La200b amol L-1；答案： 1N 2O4 2吸热3a、d a4 NH4 +H 2ONH 3H2O+H+逆向200b9.【解析】

14、1化学平稳常数表达式中不显现固体和纯液体；2 依据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前的氢气的体积,从而可以运算氢气的转化率,氢气与水蒸气的体积比减小说明平稳正向移动；3 依据表格中每一个温度段的主要物质可以判定反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 反应 1- 反应 2 即可得目标反应；5 工业生产中向灯泡内充入碘单质之后,它与灯泡内壁上的钨在肯定温度下反应生成碘化钨,碘化钨在灯丝上分解生成钨单质,反应体系为密闭体系,反应又是可逆反应,因此碘单质可以循环利用；答案： 1 K=c 3H O 2260% 吸热114 3 cH232WO 3+H 2高温W 2O 5+H 2O W 2O5、WO 2 4+203.9 kJ mol-1 5a 、b名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页