2022年高考热点专题测试卷专题电解质溶液.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载高考热点专题测试卷：专题三 电解质溶液说明： 本试卷共分两卷,第一卷为挑选题,把正确答案序号填在题后答题卡内第二卷为非挑选题,直接在本卷内作答第一卷（共 83 分）一、挑选题：每道题 3 分, 5 小题共 15 分每道题只有一个选项正确把正确选项的代号填在题后答题卡中1C 、C 、 、12、H1、H22分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中H假如已知12,H 1H2,就C 和C 的关系为（）AC 1C2BC 1CCC1C2D无法确定20.1molL1氨水 10 mL ,加蒸馏水稀释到1 L 后,以下变化中正确选项

2、（）NH3H2O增大NH4数目增多D电离度增大NH4O增大OH增大导电性增强NH3H2ABC3某一元弱酸溶液中存在 1.9 10 22个弱酸分子和 1.0 10 21个 H 离子,该酸的电离度为（）A1.0B2.0C5.0D10.04一元弱酸 HCN 在肯定条件下电离度为,已知此溶液中有 1 mol HCN 分子、就此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（）A 1 mol B 1 mol C 1 2 mol 1 1 2 Dmol1 5以下说法肯定正确选项（）A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO 投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电

3、,所以Cl 也是电解质4 分,共 32 分每道题有一个或二个选项符合二、挑选题：此题包括8 小题,每道题题意如正确答案只包括一个选项,多项时,该题为0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2 分,选两个且都正确的给4 分,但只要选错一个,该题就为0 分把正确选项的代号填在题后答题卡中名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料0.010欢迎下载溶液逐滴加入200 mL 0.010 6在不断搅拌和研磨下,把150mLmol/LAgNO3molLKI 溶液中, 把制得的 AgI 溶胶等分为6 份,分别加入相同

4、物质的量浓度的以下溶液：AlCl3Al2SO43BaCl NaClNa2SO4Na3PO4就引起凝结所需上述溶液的体积大小次序是（）A CB D7已知由AgNO3溶液和稍过量的KI 溶液制得的AgI 溶液,跟FeOH3溶液相混合时,析出 AgI 和FeOH3的混合沉淀由此可知（）A该 AgI 胶粒带正电荷B该 AgI 胶粒电泳时向阳极移动C该 AgI 胶粒带负电荷DFeOH3胶粒电泳时向阳极移动 8在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法肯定正确选项（）A参与反应的酸和碱的物质的量相等B参与反应的酸中的H离子总量和碱中OH离子总量相等C反应混合液的pH7 D能用适当的酸碱指示剂来判

5、定9已知 pH 3 的酸溶液和 应是（）pH11 的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性,就发生的反A强碱和弱酸溶液之间的反应 B强碱和强酸溶液之间的反应应C较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应 D多元强酸和一元强碱之间的反10在 Na 2CO 3 溶液中,以下等量关系成立的是（）AOH HCO 3 H 2 CO 3 H 2B2Na CO 3 HCO 3 H 2 CO 3 2CNa H HCO 3 CO 3 OH DNa OH 2CO 3 2 3HCO 3 4H 2 CO 3 H 11以下说法中正确选项（）ApH10 与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混和,溶液 pH11 BpH 5 的盐酸溶液稀

6、释 100 倍,溶液的 pH 近似等于 7 CpH 2 的 H 2SO 4 与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混和,溶液 pH7 DpH12 的 NH 3 H 2 O 与 pH2 的 HCl 溶液等体积混和,混和液 pH 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载12物质的量浓度相同的以下物质,在指定的离子浓度的比较中错误选项（）NHlgAPO3：Na3PO4NaHPO4NaH2PO4H3PO44BCO2：NH42CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO33CNH 4：NH42SO4NH42C

7、O3NH4HSO4NH4ClDS 2：Na2SH2SNaHSNH42S13 乙 醇 、 液 氨 、 水 都 可 以 发 生 自 偶 电 离 , 如H2OH2OH 3OOH,3NH3NH4NH21,就以下表达正确选项（）A乙醇的电离方程式：2CH3 CH2OHC2H5OC2H5OH2B液氨的离子积常数为：1.01028,就液氨浓度为1.01014molL1C如可用与pH 相当的定义来规定pOH 、pNH2等,就乙醇中与pH 相当的为C2H5OH2D乙醇中KWC2H5OH2C2H5O1.01030,就此时的pC2H5O15三、挑选题：此题包括9 个小题,每道题4 分,共 36 分每道题只有一个选项

8、符合题意把正确选项的代号填在题后答题卡中14向 100 mL0.2 mol L 的 NaOH 溶液通入CO2气体 448 mL （标准状况） ,所得溶液HCO3OHCO2 3H中各种离子浓度大小次序是（）ANaBNaCO2HHCO3OHHCO3OHCO2H3CNa3DNaHCO3HCO2OH315常温时, 等体积等物质的量浓度的以下物质的溶液中,列的是（）NaHSO CH 3 COOHNaHCO3Na2CO3水的电离度由大到小次序排ABCD名师归纳总结 16室温下,水的电离度为（）第 3 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 1.810

9、300学习好资料1.510欢迎下载C 1.710600B 400D1.8 10 7 0017水是极弱的电解质,在室温下,平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离,就n 值为（）A1 10 11B55.6 10 7C10 7D55.6 18pH3 的二元弱酸 H 2 R 溶液与 V L pH 11 的 NaOH 溶液混合后,混合液的 pH7以下判定正确选项（）A 溶 液 的 总 体 积 为 2 VL B 溶 液 中2R Na H OH C 溶 液 中 R 2 OH Na H D 溶 液 中22R HR Na 19对于难溶盐 MX （弱电解质）,其饱和溶液的 M n和 X n离子的物质的量

10、浓度之间n n的关系近似于水的离子积 K W（K W H OH ,存在着 M X K 的关系（ K 为常数）现将足量的 AgCl 固体分别放入以下物质中,AgCl 的溶解度由大到小排列的次序是（） 20 mL 0.1 mol/LNH 4 2 CO 3 溶 液 40 mL 0.03 mol LHCl 50 mL 0.05 mol/L AgNO 3 溶液 30 mL 0.02 mol/LCaCl 2 溶 液 10 mL 蒸 馏 水 30 mL 0.02 mol/L NH 4NO 3 溶液A CB D20两种 pH 不同的 NaOH 溶液,其 pH 分别为 8 和 10,将这两种溶液等体积混合后溶液

11、的 H 最接近于（）1081010mol/LH2的A11081010mol/LB12C1 10145105mol/LD21010mol/L21分别将等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合,加入足量镁, 产生体积（同温同压下测定）的变化图示如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其中正确选项（）学习好资料欢迎下载ABCD22已知肯定温度下的弱电解质的稀溶液,当加水稀释使物质的量浓度变为原先的1 m10 mL,加D在时,其电离度将增大到原溶液电离度的m 倍现有pH2 的某一元弱酸溶液水至 1 L 后,溶液的p

12、H 是（）A等于 4B在 34 之间C等于 323 之间答题卡题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分值3 分3 分3 分3 分3 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分选项题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 分值4 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分选项第二卷（共 67 分）四、此题包括2 小题,共 15 分2 O0.1molL1的氨水, pH 为 1123（7 分）有甲、乙两份等体积的浓度均为（1）甲用蒸馏水稀释100 倍,就NH3H的电离平稳将向_（填“ 促进” 或“ 抑制” ）电离的方向移动,溶液的pH 将为

13、_（填序号）A910 之间L1B11C1213 之间D13 （ 2）乙用0.1mol的氯化铵溶液稀释100 倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较, pH_（填“ 甲大”_、“ 乙大” 、“ 相等” ）,其缘由是 _ 24A 、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成,它们的名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载水溶液分别呈酸性或碱性,在同温下,A 溶液的 pH 大于相同浓度的 B 溶液的 pH（溶液浓度不大于 10 5mol L 1）,请找出 A 和 B 可能有的两种组合,

14、并且要求当这两种组合中的 B溶液 pH 相同时,第一种组合的 B 溶液中的水的电离度小于其次种组合的 B 溶液中水的电离度（1）写出可能有的两种组合中,A 和 B 的化学式：其次种组合：A 是 _,B第一种组合： A 是_,B 是 _；是_（2）说明 pH 相等时,第一种组合 B 溶液中的电离度比其次种混合的 B 溶液中水的电离度小的缘由：_ 五、此题包括 2 小题,共 20 分25（10 分）测定海水中溶解氧的步骤如下：水样的固定： 取 a mL 海水样快速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI 溶液（含 KOH ）,立即塞好塞子,并振荡匀称,使之充分反应酸化：开塞后快速加适量11 硫酸,再快速

15、塞好塞子,反复振荡至沉淀完全溶解滴定： 向溶液中加入1 mL 0.5淀粉溶液, 再用bmolL1的Na2S 2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色有关的离子反应如下：2Mn2O24OH4H2MnOOH2 该反应极快MnOOH22IMn2I23H2OI22S 22 O 32IS 42 O 6请回答以下问题：（1）在进行、操作时,要留意“ 快速”,假如操作缓慢,会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响）,缘由是 _ （2）滴定前,用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S 2O3标准溶液,会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响）,缘由是 _ （3）滴定前,未排除滴定管中的气泡,在滴定过程中气泡排除,会使测定结果 _（填

16、偏高、偏低或无影响）,缘由是 _ （4）滴定时消耗了VmLNa2S 2O3标准溶液,就水中溶解O （g/L）的量的运算式为_26（10 分）对于弱酸,在肯定温度下达到电离平稳时,各微粒的浓度存在一种定量的 关系如 25时有 HAHA,就KHAHA式中： K 为电离平稳常数,只与温度有关, 为各微粒的平稳浓度下表是几种常见名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 弱酸的电离平稳常数（学习好资料欢迎下载25）酸CH 3 COOH电离方程式HK19电离平稳常数K1012CH 3COOHCH 3 COO1 . 76105H2CO3

17、K14.31107H 2SK25 .6110111.108K21 .1H3PO4K17. 52103K26. 23108K32 .201013回答以下各问：（1）K 只与温度有关,当温度上升时,K 值_（填“ 增大” 、“ 减小” 、“ 不变” ）（ 2）在温度相同时, 各弱酸的 K 值不同, 那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系 . _ （ 3）如把CH 3COOH、H2CO3、HCO3、H 2 S、HS 、H3PO4、H2PO4、HPO24都看作是酸,其中酸性最强的是_,最弱的是 _（4）多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平稳常数对于同一种多元弱酸的K 、K2、K 之间存在着

18、数量上的规律,此规律是_ ,产生此规律的原因是 _ （ 5）电离平稳常数是用试验的方法测定出来的现已经测得K25时, C mol/L的CH 3COOH的电离数为试表示该温度下醋酸的电离平稳常数CH 3COOH_六、此题包括2 小题,共 15 分27（8 分）简答以下各题：（1）在工厂里,NH 4Cl和ZnCl2可作焊药,是何道理. CaCO3（2）在CaCl2溶液里通入CO2,不会产生CaCO 沉淀,但加入氨水, 就立刻有沉淀产生名师归纳总结 （ 3）试说明工业用AlCl36H2O制无水AlCl3时,必需将AlCl36H2O在干燥的 HCl第 7 页,共 13 页气流中加热脱水是何道理. -

19、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载.为什么 . （4）土壤的碱性主要是由CO2水解引起的,用石膏能否改良碱性土壤3（5）在农业上,草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用,试阐述理由农田在长期施用硫铵后,又要施用一些消石灰,这是为何 . 28（7 分）测定某 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 混合物的组成,可取两份各 wg 的试样分别溶于水第一份用甲基橙为指示剂,用 M 1 mol/L 稀盐酸在不停摇动时滴定到终点,消耗该酸V 1 mL其次份精确加入 V 2 mL 浓度为 M 2 mol/L 的 NaOH 溶液后, 再加 BaCl 溶液至沉淀

20、完全为止,然后滴入酚酞指示剂,再用 V 3 mL M 1 mol/L 的盐酸滴定到终点 如 第 二 份 试 样 换 用 甲 基 橙 为 指 示 剂 , 再 用 盐 酸 滴 定 至 终 点 , 其 结 果 会 是_ ,缘由是 _ NaHCO 3 在原混合物中质量百分数的运算式为 _ Na 2CO 3 在原混合物中质量百分数的运算式为 _七、此题包括 2 小题,共 17 分29（9 分）把 NaOH 、MgCl 2、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入 1 mol L 1HCl 溶液,加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图试回答：

21、（ 1 ） A点 的 沉 淀物 的 化 学 式 为 _ , B点 的 沉 淀物 的 化 学 式 为_（2）原混合物中MgCl2的质量是 _g,AlCl3的质量是 _g,NaOH 的质量是 _g（3）Q 点 HCl 溶液加入量是 _mL 名师归纳总结 30（8 分）为了度量水中有机物等仍原性污染物的含量,通常把O21 L 水样与强氧化剂第 8 页,共 13 页完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量（mgL1）来表示,称为该水样的化学耗氧量（ COD）我国明文规定：COD500mgL1的污水不得直接排放- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为测

22、定某工业为水的学习好资料欢迎下载0.100molL1COD ,试验如下：量取废水样品20.00 mL ,加入试验KMnO4溶液 10.00 mL 和少量稀H2SO4,在肯定条件下充分反应后,再用0.200molL1的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4,达到终点时消耗Na2C2O4溶液 11.00 mL （1）写出在酸性介质中KMnO4（被仍原为Mn2）与Na2C2O4（被氧化为CO2）反应的离子方程式_（2）运算该水样的COD,写出运算过程（3）假如每次取水样20.00 mL,加入等体积的0.100molL1酸性KMnO4溶液,为简化运算,令滴定过量KMnO4时,每消耗1.00m

23、LNa2C2O4溶液,就相当于水样的COD为10.0mgL1,该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为_（4）如无需其他运算,只需通过试验测定以下两组方案中a 与 b 的值,并直接依据a与 b 的比值来确定该工业废水可否直接排放你认为其中相宜可行的方案是_（填写序号）；并依据你的挑选运算：当a （填写取值范畴）b_时,该工业废水不能直接排放V水样VKMnO2溶液cKMnO4VNa2 C2O4溶液cNa2C2O4方案mLmLmolL1mLmolL1A a a 0.100 b 0.100 B a 20.00 0.100 20.00 b 参考答案名师归纳总结 1D2C3C4B5C6 C7BC8BD

24、9AC10D11C 第 9 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12BD13AC学习好资料16D欢迎下载19B20D 14A15B17B18D21D 22C 23（1）促进, A（2）甲大乙用氯化铵溶液稀释后,NH 4增大许多,使 NH 3 H 2 O 的电离平稳向抑制电离的方向移动；NH 4 发生水解,使稀释后的乙溶液的H 增大24（1）第一种组合 A：NaOH B：HNO 3其次种组合 A：NaNO 2 B：NH 4NO 3（2）由于 HNO 3 电离出 H ,使水的电离平稳：H 2 O H OH 向左移动,使水的电离度小于纯水中水的

25、电离度,而 NH 4NO 3 溶液中由于 NH 4 H 2 O NH 3 H 2 O H由于 H 2 O 电离出的 OH 与 NH 4 结合生成弱电解质 NH 3 H 2 O,从而促进水的电离,使水的电离度比纯水中的大25（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中（2）偏高；使Na2S 2O3溶液浓度变低,消耗体积偏大溶液体积数大（3）偏高；使最终读取体积数比实际消耗Na2S 2O3（4）8bVa26（1）增大（2）K 值越大,酸性越强名师归纳总结 （3）H3PO4HPO2第 10 页,共 13 页4（4）K1:K2:K31:105:1010上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用（5）KCa21a2

26、7（1）NH 4Cl和ZnCl2水解均呈弱酸性,可除去金属表面的氧化物（2）CO 水溶液中CO2很小,不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）加入氨3水时,NH3H2ONH 4OH,使H2CO3电离平稳右移,CO2增大,产生沉淀3（或NH3H2 O与H2CO3生成NH42CO3,使CO2增大3（3）在 HCl 气流中, H抑制Al3水解,从而可得到AlCl3无水物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）能CO2Ca学习好资料,降低欢迎下载2CaCO 3CO2,其水解平稳左移,碱性减弱33（5）K 2CO 3 水解呈碱性,NH 4 水解呈酸性,二者混合施用,会

27、促进水解,大量生成易挥发的 NH 3 H 2 O,从而使氮肥降低肥效CaH 2 PO 4 2 电离呈酸性,与 K 2CO 3 混合施用,会产生 CaHPO 或 Ca 3 PO 4 2 沉淀而丧失肥效硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性,长期施用土壤会板结酸化,加消石灰可调剂酸度,防止板结28（1）造成测定数值偏高（2）M2V 2M1 V 384100001000031 V 11000 w M 2 V 2（3）M53M1 V 31000 w29（1）MgOH2；MgOH2、AlOH（2）1.902.675.20 （3）130 分析：（1）由于在浊液中加入 HCl 溶液至 10 mL ,沉淀质量始终为 1.

28、16 g,说明浊液显碱性, Al 元素以 AlO 2 形式存在,连续加入 HCl 溶液,AlO 2 转变为 AlOH 3 沉淀,加至30 mL 时,AlO 2 全部转变为 AlOH 3,所以在 A 点的沉淀物为 MgOH 2,在 A 至 B 点间,沉淀物为 MgOH 2 和 AlOH 3 的混合物当加入的 HCl 溶液超过 30 mL 时,MgOH 2和 AlOH 3 同时溶解（2）原混合物中：MgCl2的质量1.16g195gmol111 .90g58gmolAlCl3AlO2HCl2.67g1molL13010103L0.02molAlCl3的质量0.02mol133.5gmolNaOH

29、：浊液中存在的：NaOHHClNaClH2O1 0.01 mol 名师归纳总结 MgCl2MgOH2消耗的：第 11 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - MgCl 22NaOH学习好资料欢迎下载1.16 g1 2 0 . 04 mol58 g mol AlCl 3 NaAlO 2 消耗的：3Al 4NaOH AlO 20.02 mol 4 0.08 mol NaOH 总质量 0.01 mol 0.04 mol 0.08 mol 40 g mol 1 5.20 g（3）从 B 点开头,AlOH 3 AlCl 3 消耗的 HCl ：0.02

30、mol 30.06 mol MgOH 2 MgCl 2 消耗的 HCl ：0.02 mol 20.04 mol 所消耗 HCl 溶液的体积为：0.06 mol 0.041 mol 1000 mL L 1 100 mL1 mol LQ 点 HCl 溶液总量为： 30 mL 100 mL 130 mL 名师归纳总结 30（1）2MnO45C 2O216H2Mn210CO28H2O第 12 页,共 13 页4（2）nKMnO40.100molL110.00mL103LmL11.00103molnNa2C2O40.200molL111.00mL103LmL12.20103mol依据2KMnO45Na2C2O4104mol过量KMnO4为：22 . 20103mol8.80520.00 mL 水样消耗KMnO4为1.00103mol8.80104mol1.20104mol依据得电子数目相等,就有4KMnO45O2mgg1240mg, 即 该 水 样 的相当于 1 L 水样消耗O 为：51.20104mol1000mL32gmol1103420.00mLCOD240mgL1（3）5.00molL1（4）A ,16 35- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习好资料欢迎下载第 13 页,共 13 页- - - - - - -