2022年高考电化学知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX 届高考电化学学问点总结 直击高考考点 - 电化学学问是理论部分的一个重要内容,也是历年高考考查的一个重点；电化学学问既可以综合学科 内的学问,如联系到：化学试验现象的判定和分析、定量试验的操作要求、离子方程式的书写、氧化仍原 反应问题分析、化学运算等；也可以涉及到学科间的学问的运用,如联系到物理学的“ 有关电流强度的计 算、有关电量和阿伏加德罗常数的运算” 等,仍可以与生产生活 如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与 新型电池 等问题相联系,是不行忽视的一个学问点；在考试大纲中,它主要 环保 、新科技及新技术 涵盖以下

2、基本要求 1懂得原电池原理和电解池原理,能够正确分析和判定电化学中的电极反应,正确书写电极反应式；2明白化学腐蚀与电化学腐蚀,联系生产、生活中的金属腐蚀现象,会分析和区分化学腐蚀和电化学 腐蚀,明白一般防腐蚀的方法,并能运用原电池的基本原懂得释简洁的防腐蚀等生产实际问题；3铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的详细应用,要明白和熟识这些反应原理；pH 变化的运算；4电解池中电解质溶液的 复习过程中留意以下两点：1综合命题的趋势要求宽而不是难,历年的高考试题印证了这一点；对相 差基础学问应扎实把握,如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、运算等；2理科综合考试的一个 重要变化是从学问立意向

3、才能立意的转变；对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点,对图表类问题的分析处理要敏捷把握；装置特点：化学能转化为电能；、两个活泼性不同的电极；名师归纳总结 原形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化仍原反应）；第 1 页,共 4 页、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用仍原性较强的物质作负极,负极向外电路供应电子；发生氧化反应池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生仍原反应原电极反应方程式：电极反应、总反应；理失 e,沿导线传递,有电流产生氧化反应 反应原理： Zn 2e Zn2+负极铜锌原电池正极仍原反应不 断溶 解电解质溶液阳 离

4、子移 向2H+2e2H 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电极反应：负极（锌筒） Zn2eZn 2+正极（石墨） 2NH 4 +2e 2NH 3+H2、一般锌锰干电池总反应： Zn+2NH 4 + Zn2+2NH 3+H2干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl 特点：电量小,放电过程易发愤怒涨和溶液化 学 电 源 简 介蓄电池、碱性锌锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大,放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）；正极（ PbO2） PbO2+SO4 2+4H+2e PbSO4+2H 2O 负极（ Pb）Pb+SO4

5、 22e PbSO4铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4放电2PbSO4+2H2O 充电电解液： 1.25g/cm31.28g/cm3 的 H 2SO4 溶液特点：电压稳固；、镍镉（ Ni Cd）可充电电池；其它蓄电池Cd+2NiOOH+2H 2O 放电CdOH 2+2NiOH2充电、银锌蓄电池锂电池、燃料电池与一般电池的区分不是把仍原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃料电极反应产物不断排出电池；电池、原料：除氢气和氧气外,也可以是 负极： 2H2+2OHCH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂； 4e 4H2O ；正极： O2+2H 2O+4e 4OH、

6、氢氧燃料电池：总反应： O2 +2H2 2H 2O 特点：转化率高,连续使用,无污染；废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属,防止污染；腐蚀概念：金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程；概述：腐蚀危害：腐蚀的本质： M ne M n+氧化反应 分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式；金 属 的 腐 蚀 与 防 护电化钢铁的腐蚀：吸氧腐蚀：负极（ Fe）： Fe 2e Fe2+；正极（ C）：O2+2H 2O+4e4OH总反应： 2Fe+O2+2H 2OFeOH 2腐

7、蚀后继反应： 4FeOH 2 +O2 +2H 2O 4FeOH 32FeOH 3Fe2O3 +3H 2O 负极（ Fe）： Fe 2e Fe2+；析氢腐蚀：正极（ C）： 2H+2eH 2总反应： Fe+2H+ Fe2+H2影响腐蚀的因素：金属本性、介质；金属的防护：、转变金属的内部组织结构；爱护方法：、在金属表面掩盖爱护层；、电化学爱护法（牺牲阳极的阴极爱护法）金属腐蚀速率大小：电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6原电池的设计方法以氧化仍原反应为基础

8、,确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应；如：原理负极正极电解质电极反应溶液Cu C（Fe 3+）FeCl3 负极： Cu2e =Cu2+ 正极： 2Fe3+2e=2Fe2+ Zn Ag 2O KOH 负极：Zn+2OH 2e=ZnO+H 2O 正极： Ag2O+H 2O+2ePbPbO2 H2SO4=2Ag+2OH负极： Pb+SO2 2e=PbSO4 4正 极 ： PbO2+4H +SO2 4+2e = PbSO4+2H2O Pt（ H2）Pt（ O2）KOH负极： 2H 2+4OH 4e=4H 2O 正极： O2+2H 2O+4e=4OH定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍

9、原反应的过程；装置特点：电能转化为化学能；、与电源本连的两个电极；形成条件 、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路；电 解 池 原 理电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极；概念阴极：与直流电源负极相连的叫阴极；电极反应：原理：谁仍原性或氧化性强谁先放电（发生氧化仍原反应）离子放电次序：阳极：阴离子仍原性S2 I Br Cl OHSO4 2（含氧酸根） F阴极：阳离子氧化性Ag+Fe 3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+电子流向eee氧化反应阳极阴极仍原反应反应原理： 4OH 4e 2H2O +O 2 阴 离 子移 向电解质溶液阳 离 子移Cu2+2e

10、 Cu 向电解结果：在两极上有新物质生成；名师归纳总结 总反应： 2CuSO4+2H 2O 电解2Cu+2H 2SO4+O2第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载粗铜板作阳极,与直流电源正极相连；、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用 CuSO4 加肯定量 H2SO4作电解液；电解精炼铜、原理：阴极： Cu2+2eCu 阳极： Cu2e Cu2+、Zn 2e Zn2+Ni 2e Ni 2+阳极泥：含Ag、Au 等珍贵金属；电解液：溶液中CuSO4 浓度基本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好；、概念：利用电解原理

11、在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程；将待镀金属与电源负极相连作阴极；、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电 解 的 应 用电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液；、原理：阳极Cu2eCu 2+ ； Cu2+2e Cu 、装置：、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂装置：（如图）现象、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产,能使潮湿的淀粉KI 变蓝；电解食盐水、阴极区邻近溶液变红,有碱生成原理：原理通电前：NaCl Na+Cl H2O H +OH阴极（ Fe）:Na+,H +移向阴极； 2H +2e H2 仍原反应 通电后：阳极（ C）：Cl、OH移向阳极； 2Cl2e Cl 2 氧化反应 总反应： 2NaCl +2H 2O 电解2NaOH +Cl 2 +H2阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等氯碱、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni 涂层）工业阳离子交换膜：只答应阳离子通过,阻挡阴离子和空气通过；、装置：离子交换膜 法制烧碱：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页