2022年高考试题化学3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 全国一般高等学校招生统一考试上海化学试卷 解析版本试卷分为第一卷 第 1-4 页 和第 II 卷 第 5-12 页 两部分；全卷共 12 页；满分 150分,考试时问 120 分钟；第一卷 共 66 分 考生留意：1答第一卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清晰填写姓名、准考证号、校验码,并用 2B 铅笔正确涂写准考证号和校验码；2第一卷 1 22 小题 ,由机器阅卷,答案必需：全部涂写在答题卡上；考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑； 留意答题纸编号与试题题号一一对应,不能错位； 答案需要更换时,必需将原选项用橡皮擦去,重新挑选；答

2、案不能涂写在试卷上,涂写在试卷上一律不得分；相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Br 80 I127 一、挑选题 此题共 10 分,每道题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上； 1以下做法不能表达低碳生活的是A削减食物加工过程 B D留意节省用电C尽量购买本地的、当季的食物大量使用薪柴为燃料答案： D 解析：此题考查了化学与生产生活的联系；低碳生活的核心是削减二氧化碳的排放,削减食物加工过程,削减二氧化碳排放,能表达,排除A；目前电力的主要来源是火电,节省用电能削减二氧化碳排放,能表达,排除 B；本地食物能削减运输

3、消耗、当季食物能削减贮存的能量消耗,能表达,排除 思想,符合要求；C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳,不能表达低碳易错警示：解答此题的易错点是不能精确懂得“ 低碳” 的含义,而造成错误挑选；由 于二氧化碳气体的大量排放,地球气候反常表现的越来越显著,对人类生活的影响也越来 越大,故此在生产生活中要尽可能节省能源,削减二氧化碳排放；2以下有关物质结构的表述正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - A次氯酸的电子式 B 二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4+11 2 8 1 D钠离子的结构示意

4、图答案： C 解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等学问点；次氯酸的电子式为：,A 错；二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,B 错； S 是 16 号元素,其核外电子排布为：1s22s22p 63s23p4,C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1 个电子,其原子结构示意图为：,D错；技巧点拨：在分析电子排布式的对错时,可以第一写出相应的电子排布式一一对比,得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充次序的正误、填充电子数的正误进行判断；3以下有机物命名正确选项A 1,3, 4- 三甲苯B 2-甲基 -2- 氯丙烷C 2-甲基 -1- 丙醇D 2-

5、甲基 -3- 丁炔答案： B 解析：此题考查了有机物的命名学问；有机物命名时,应遵循数值和最小原就,故应名师归纳总结 命名为： 1, 2,4- 三甲苯, A 错；有机物命名时,编号的只有C原子,故应命名为：1-第 2 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 甲基 -1- 丙醇, C错； 炔类物质命名时, 应从离三键近的一端编号,丁炔, D错；故应命名为： 3- 甲基 -1-学问归纳：判定有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是精确懂得命名 规范：是命名要符合“ 一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最 近,支链数目要

6、多,支链位置号码之和最小；有机物的名称书写要规范对于结构中含 有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以依据其相对位置,用“ 邻”、“ 间” 、“ 对” 进 行命名；4以下有关物质性质的描述不符合事实的是A有机物不导电 B D金刚石是自然界最硬的物质CSO2 可用作食品防腐剂NO可用于某些疾病的治疗答案： A 解析：此题考查了常见物质的性质；大多数的有机物不导电,但聚乙炔塑料就能导电,A错；金刚石是自然界中最硬的物质,B 对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂,C对； NO可用于心血管疾病的治疗,D对；易错警示：有机物是一类特殊的有机物,在懂得其性质留意描述中的一般指的是大多 数的有机物,在懂得时肯

7、定话极易造成错误懂得；比如有机物都不导电、有机物都不是电 解质等；5以下判定正确选项A酸酐肯定是氧化物 B D晶体中肯定存在化学键109o28C碱性氧化物肯定是金属氧化物正四周体分子中键角肯定是答案： C 解析：此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等学问点；酸酐中大多数是 氧化物,但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物,A错；惰性气体都是单原子分子,其晶体中 只存在分子间作用力,不存在化学键,B错；正四周体分子中,白磷分子的键角是 60 o,D错；易混辨析：在化学学习中,有些化学概念极易混淆,比如氧化物和含氧化合物就不完 全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素,而含氧化合物只要组

8、成中有氧元素即 可,像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物；二、挑选题 此题共 36 分,每道题3 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上； 6正确的试验操作是试验胜利的重要因素,以下试验操作错误选项名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： D 解析： 此题考查了化学试验学问；分析所给操作,ABC均正确； 但是除去氯气中的氯化氢时,选取饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时应当是进步短出,否就气体 会将洗气瓶中的食盐水赶出来,D错；学问归纳： 试验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质,除去水蒸气一般选用 浓

9、硫酸,除去氯化氢一般选用饱和食盐水,在装置连接时肯定要留意洗气瓶中进步短出；7NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项A等物质的量的N2和 CO所含分子数均为NAAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A0.1 NC1mol Na 2O2 固体中含离子总数为4 NAD标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为答案： B 解析：此题考查了阿伏伽德罗常数学问；阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不肯定是1mol ,A 错； H2O2 的相对分子质量为：34,故其 1.7g 的物质的量为 0.05mol ,其每个分子中含有的电子为18 个,就其 1.7g 中含有的电

10、子的物质的量为 0.9mol ,数目为 0.9N A,B 对； Na2O2固体中,含有的是 Na +和 O2 2-两种离子, 1mol 固体中含有 3mol 离子,故其中的离子总数为：4 NA,C错；戊烷在标准状况下为液态,故其 2.24L不是 0.1mol ,D错；易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判定的主要考查点有：判定肯定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,精确解答；8以下试验目的可以达到的是A电解熔融氯化镁制取金属镁B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共

11、 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢答案： A 解析：此题考查了化学试验中的物质制备和物质提纯学问；制取金属镁时,由于镁的活泼性很强,故一般电解熔融的氯化镁制取,A 对；制取甲烷时,是用无水醋酸钠和碱石灰共热, B错；制取溴化氢时,由于溴化氢的仍原性较强,能被浓硫酸氧化,故一般选取浓磷酸制取, C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应,D错；学问归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程；其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等,在学习过程中要留意通过比较

12、把握这些方法并能娴熟应用；9以下离子组肯定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、 Cl-、NO3-、Na +B石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO2-、 NO3-、HCOC含大量 Al 3+的溶液中： K +、Na +、NO- 、ClO-D含大量 OH 一的溶液中： CO3 2-、Cl-、F-、K +答案： D 解析：此题考查了化学试验中的离子共存学问；使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4 ,当其处于 4.4-7 之间时, NO3- 表现强氧化性,将 I-氧化为 I 2,排除 A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于 8,溶液呈碱性,OH-能和 HCO-反应,排除 B；含大量 Al 3+的溶液中

13、,溶液呈酸性,其中的 H +能和 ClO- 结合成 HClO,排除 C；学问归纳：在给定条件下,考查离子组能否共存时,要留意其与元素化合物学问、电离平稳学问的联系；特殊要留意题干中条件的应用,比如此题中的“ 甲基橙呈黄色”、“ 石蕊呈蓝色” 、“ 含大量的 Al 3+的溶液” 等,假如只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误会答；10以下各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸答案： C 解析：此题考查了化学试验中的物质的检验学问；乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以名师归纳总结 和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不

14、和水互溶但比水重,可以鉴别,排除A；第 5 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 苯、苯酚和己烯可以选浓溴水,苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴 水加成使其褪色,可以鉴别,排除 B；苯、甲苯和环己烷三者性质相像,不能鉴别,选 C；甲酸、 乙醛、 乙酸可以选新制氢氧化铜,甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜,可以鉴别,排除 D；学问归纳：进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特点反应,挑选适当的试剂 和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生

15、成和溶解、气体的产生和 气味、火焰的颜色等,进行判定、推理；11将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加0. 1molL-1 稀盐酸；以下图像能正确表示加入盐酸的体积和生成答案： C CO2的物质的量的关系的是解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理学问；向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,第一和 NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入 0.1L 时,两者恰好反应完全；连续滴加时,盐酸和 Na2CO3 开头反应,第一发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO 3+NaCl,不放出气体,当再加入 0.1L 时,此步反应进行完全； 连续滴加时, 发

16、生反应： NaHCO 3+HCl =NaCl+H2O+CO 2 ；此时开头放出气体,分析图像,可知选 C；易错警示：解答此题的易错点是,不能精确懂得向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应；是分步进行的,第一发生的是HCl+ Na2CO 3= NaHCO 3+NaCl；进行完全后,再发生：NaHCO 3+HCl =NaCl+H2O+CO 2 ；12以下试验操作或试验事故处理正确选项A试验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B试验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C试验时手指不当心沾上苯酚,立刻用70o以上的热水清洗D试验室制乙酸丁酯时,用水浴加热名师归纳总结 - - - - - -

17、-第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： A 解析：此题考查了化学试验中的基本操作和试验事故处理学问；试验室制取硝基苯时,第一滴加浓硝酸,然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸,最终加苯,B 错；手指上沾上苯酚,用热水清洗会造成烫伤,C错；制取乙酸丁酯时,不需要水浴加热,直接加热即可,D错；技巧点拨：化学一门试验科学,在试验操作中特殊需要留意安全,其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全,试验中的错误操作引起人、物的损耗和试验的误差；要求我们能够识别化学品安全使用标识,试验操作的安全意识,一般事故的预防和事故处理才能；13以下试验过程中,始终无明显现象的是A

18、NO2 通入 FeSO4 溶液中 BCO 2 通入 CaCl2溶液中CNH3 通入 AlCl3 溶液中 DSO2 通入已酸化的 BaNO32溶液中答案： B 解析：此题考查了常见元素化合物学问；NO2 通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,其将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色,排除 A；CO2 和 CaCl2 不反应,无明显现象,符合,选 B；NH3通入后转化为氨水,其和 AlCl 3 反应生成氢氧化铝沉淀,排除 C；SO2 通入酸化的硝酸钡中,其被氧化为硫酸,生成硫酸钡沉淀,排除 D；易错警示：解答此题的易错点是：不能正确懂得CO2和 CaCl2 能否反应,由于盐酸是强酸,碳酸是弱

19、酸,故将 CO2通入 CaCl2 溶液中时,两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀；14以下判定正确选项A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B相同条件下,2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 molL-1 的碳酸钠溶液的 pH大于 0. 1 mol L-1 的醋酸钠溶液的 pH D1L 1 molL-1 的碳酸钠溶液吸取 SO2 的量大于 1L mol L-1 硫化钠溶液吸取 SO2 的量答案： C 解析： 此题考查了试验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等学问；测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,说明部

20、分硫酸铜分解生成了氧化铜,名师归纳总结 测定值大于理论值,A错；氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明2mol 氢原子第 7 页,共 22 页的能量大于1molH2,B错；碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸钠溶液, C对；1L 1mol.L-1 的溶液中含有溶质1mol ,前者发生： Na2CO3+SO 2+H2O=2NaHSO 3+CO2 ；后者发生：2Na2S+5SO 2+2H2O=4NaHSO 3+3S ；分析可知,很明显后者大于前者,D错；易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对

21、化学键的形成断开和吸热放热的关系不 清,要能够精确懂得断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸,不能精确判 断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸,造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化仍原反应生成 单质硫；15除去以下括号内杂质的试剂或方法错误选项 AHNO 3溶液 H 2SO4 ,适量 BaCl 2溶液,过滤 4 溶液、浓硫酸,洗气 BCO2SO2 ,酸性 KMnO CKNO 3晶体 NaCl ,蒸馏水,结晶 DC2H5OHCH 3COOH,加足量 CaO,蒸馏 答案： A 解析：此题考查了物质的提纯学问；HNO 3 溶液中混有H2SO4时,加入氯化钡使得硝酸中又混入了 HCl 杂质,应加入硝

22、酸钡溶液过滤,A 错；SO2 有仍原性,可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去, B对；硝酸钾的溶解度随温度上升变大,但食盐的溶解度随温度变化较小,一般 用结晶或重结晶法分别,C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应,但乙醇不能,故加足量 氧化钙蒸馏可以分别两者,D对；学问归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原就是：一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质,像此题中A 选项就是引入了新杂质；16以下溶液中微粒浓度关系肯定正确选项A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl-NH 4 + BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： OH- = H + C0. 1 mol L-1 的

23、硫酸铵溶液中：NH4 +SO 4 2-H + D0. 1 mol L-1 的硫化钠溶液中：OH- =H +HS-+H 2S 答案： C 名师归纳总结 解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较；氨水和氯化铵混合溶液的pH=7 时,第 8 页,共 22 页溶液中 H+=OH- ,就 Cl-=NH 4 + ,A 错；由于 pH=2的酸的强弱未知,当其是强酸正确,当其是弱酸时,酸过量就溶液中H+OH- ,B 错； 1mol.L-1 的硫酸铵溶液中,铵根离子部分水解,依据物质的组成,可知：NH4 +SO 42-H+ ,C对； 1mol.L-1 的硫化钠溶液中,根据物料守恒,可知OH-=H+HS-+2H

24、2S ,D错；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时,核心是抓住守恒,其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒；其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离的 H与 OH量相等；17. 据报道,在 300、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实；2CO2g+6H2g CH3CH2OHg+3H2Og 以下表达错误选项A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 3

25、00进行可估计该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2 的转化率D从平稳混合气体中分别出 答案： B CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2 和 H2的利用率解析：此题考查化学反应速率和化学平稳学问；催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,也就是提高了生产效率,A对；反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热仍是放热,B 错；充入大量 CO2气体,能使平稳正向移动,提高 H2的转化率, C对；从平稳混合物中准时分别出产物,使平稳正向移动,可提高 CO2 和 H2的转化率, D对；易错警示：利用化学平稳学问判定反应吸热仍是放热时,肯定要留意温度的变化使反应正向移

26、动仍是逆向移动,假如给出的学问温度条件就无法判定；三、挑选题 此题共 20 分,每道题4 分,每道题有一个或两个正确选项；只有一个正确选项的,多项不给分；有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上； 18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下 列有 关说法错误选项A烧瓶中立刻显现白烟 B烧瓶中立刻显现红棕色 C烧瓶中发生的反应说明常温下氨气有仍原性 D烧杯中的溶液是为了吸取有害气体 答案： B 解析：此题考查化学试验、元素化合物的性质等学问；分析装置图,可知氨气和氯气名师归纳总结 接触时发生反应：4NH3+6Cl 2=2NH4Cl+4HCl+N

27、2,烧瓶中显现白烟,A对；不能显现红棕色气第 9 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 体, B错；该反应中氨气中的氮元素化合价上升,表现仍原性,以吸取余外的有害气体,D对；C对；烧杯中的氢氧化钠可学问归纳：对某种元素来讲,其处于最高价时,只有氧化性；处于最低价时,只有仍 原性；中间价态,就既有氧化性又有仍原性；故此对同一种元素可以依据价态判定,一般 来讲,价态越高时,其氧化性就越强；价态越低时,其仍原性就越强；此题中氨气中的氮 元素处于最低价,只有仍原性；19以下反应的离子方程式正确选项A苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等体积、等浓度的 CaH

28、CO 3 2溶液和 NaOH溶液混合Ca 2 2 HCO 3 2 OH CaCO 3 CO 3 2 2 H O 2C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2 Fe2HH O 2 22 Fe2 H O 22 H O2I24 OHD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4 IO 2答案： AD 解析：此题考查了离子方程式的正误判定；苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在 离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A 对；等体积 等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子方程式为：OH- +HCO- +Ca 2+=H2O+CaCO 3 , B 错；反应前后的电荷不守恒,

29、I- 为 I 2,其遇淀粉变蓝,D对；C错；空气中的氧气可以氧化学问归纳：判定离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化 学式的拆分是否精确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化仍原反应中的得失电子是否守 恒等；就能很好的解决问题；20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2 以下表达正确选项 AX、Y 元素的金属性 XY,A 错；依据 Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,就其可能是O,Z 是 N,两者的单质直接生成 NO,B 错；据此判定可知X

30、是 Mg,Y 是 Al ；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错；肯定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对；学问归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时,关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系,从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破；21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH的氨水和 NaOH溶液, 各加入 10mL 0.1 molL-1 AlCl 3 溶液,两烧杯中都有沉淀生成；以下判定正确选项A甲中沉淀肯定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀肯定比乙中的少 D甲中和乙中的沉

31、淀可能一样多答案： BD 解析：此题考查了元素化合物学问；依据氢氧化铝的性质,其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水, 故此加入时, 两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠,当两者均不足量时,生成的沉淀氨水多；氨水过量,氢氧化钠不足量时,生成的沉淀氨水多；氨水过量,氢氧化钠恰好时,生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时,生成的沉淀氨水多；可知 BD正确；解法点拨：此题解答时,选用的是争论法,其多用在运算条件不足,据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件,加以争论才能正确解答；故此在应用争论法解题时,关键是先要分析条件与求解问题之间的联系,形成正确的解题

32、方法；22由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3反应；如纯铁完全反应,就反应后混合物中A4:3 B3:2 C3:1 D2:l 答案： BC FeO与 Fe2O3的物质的量之比可能是名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：此题考查了化学运算学问；分析题给混合物和高温下发生的反应,可知当Fe2O3+Fe=3FeO时,反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,就 FeO与 Fe2O3的物质的量之比为： 3:2 ；当发生

33、反应： Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时,反应后混合物中含有 2molFeO、4molFe2O3,就 FeO与 Fe2O3 的物质的量之比为：1:2 ；当两反应均存在时,FeO与 Fe2O3的物质的量之比处于两着之间,故 BC可能；学问归纳：极端假设法是指依据已知的条件,把复杂问题假设为处于抱负的极端状态,站在极端的角度去分析、考虑问题,使其因果关系显得特别明显、简洁,从而快速地作出正确判定的方法； 比如此题中我们就假设了两个极端,第一确定两个极端,然后确定范畴,最终挑选；第二卷 共 84 分 四、 此题共 24 分 23胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁Mg2Si 3O8.nH

34、 2O等化合物；1 三硅酸镁的氧化物形式为,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性 质和镁元素特别相像,该元素原子核外电子排布式为；2 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、种不同能级的电 子；3 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径 填“ 大” 或“ 小” ,该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程 式为：4 Al2O3、MgO和 SiO2都可以制耐火材料,其缘由是；aAl 2O3、MgO和 SiO2都不溶于水 bAl 2O3、MgO和 SiO2都是白色固体 cAl 2O3、MgO和 SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和 S

35、iO2都有很高的熔点答案： 12MgO.3SiO.nH 2O、1s22s1；213 、5；3 大、 AlOH 3+OH-AlO2- +2H2O；4ad ；解析：此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等学问；1）依据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法,其写作：名师归纳总结 2MgO.3SiO.nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素,其符合对角线规章,故其是 Li ,第 12 页,共 22 页其核外电子排布为：1s22s1；2 中铝元素原子的核外共有13 个电子,其每一个电子的运动状态都不相同,故共有13 种；有 1s、2s、2p、3s、3p

36、共 5 个能级； 3 与铝元素同周期且- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原子半径大于镁的元素是钠,其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为： AlOH3+OH- AlO2的熔点；-+2H2O；4 分析三种氧化物,可知三者都不溶于水且都具有很高技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写次序是：活泼金属氧化物较活 泼金属氧化物非金属氧化物二氧化硅水,并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示；比如斜长石KAlSi3O8：K2OAl2O36SiO2；24向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水, CCl4 层变成紫色；假如连

37、续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐步变浅,最终变成无色；完成以下填空：1 写出并配平CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式 假如系数是1,不用填写 ：2 整个过程中的仍原剂是；3 把 KI 换成 KBr,就 CCl4层变为 _色：连续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化；Cl 2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的次序是；4 加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg；制取加碘盐 含 KIO3 的食盐 1000kg ,如庄 Kl与 Cl2反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2 L 标准状况,保留 2 位小数 ；答案： 1）I 2+5Cl 2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、

38、I 2；3）红棕、 HBrO3Cl 2HIO3；4）10.58 ；解析：此题考查氧化仍原反应的配平、氧化剂和仍原剂、氧化性强弱的判定、化学计算学问；分析反应从开头滴加少许氯水时,其将KI 中的 I 元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后, 再滴加氯水时, 其将碘单质进一步氧化成碘酸；1）依据氧化仍原反应方程式的配平原就,分析反应中的化合价变化,I 元素的化合价从0+5,上升 5 价, Cl 元素的化合价从 0-1 ,降低 1 价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价上升的都是I 元素,仍原剂为：KI和 I 2；3）KI

39、换成 KBr 时,得到的是溴单质,就其在CCl4 中呈红棕色；连续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱次序为：HBrO3Cl2HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl 2+3H2O=KIO3+6HCl,依据化学方程式运算,按最小值运算名师归纳总结 时, 1000kg 加碘食盐中含碘20g,依据质量守恒,可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g ,第 13 页,共 22 页物质的量为： 0.16mol ,就需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1） 3 22.4L/mol=10.58L ；- - - - - - -精选学习资料 - - -

40、 - - - - - - 解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础；在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等；任何化学反应在反应前后应遵守电荷或 原子守恒； 电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必需相等；原子守恒（或称质量守恒） ,也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化仍原反应中,失电子数一 定等于得电子数,即得失电子数目保持守恒；比如此题中我们就牢牢抓住了守恒,简化了 运算过程,顺当解答；25接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行：2 SO 2 g O 2 2 SO g 190 KJ1 该反应所用的催化剂是 填写化合物名

41、称 ,该反应 450时的平稳常数500时的平稳常数 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ；2 该热化学反应方程式的意义是av o 2 正 2（SO 3） b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化4 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO2,半分钟后达到平稳, 测得容器中含 SO30.18mol ,就 v o 2 = mol.L-1.min-1：如连续通入 0.20mol SO2 和 0.10mol O 2,就平稳 移动 填“ 向正反应方向” 、“ 向逆反应方向”或“ 不” ,再次达到平稳后, molnSO 3 mol；答案： 1）五氧化二钒（V2O5）；大于； 2）在 450时, 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036 ；向正反应方向；0.36 ；0.40 ；解析：此题考查了工业制硫酸、化学平稳常数、热化学方程式、化学平稳状态、有关化学平稳