2022年教学设计教案物质结构元素周期律高一化学第一章.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学第一章物质结构元素周期律其次节元素周期律（其次课时）教学设计一、课前四问（一）我准备这节课让同学获得什么？【教学目标】1. 学问与技能： 把握原子半径、 元素的化合价、 元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律；2. 过程与方法： 运用试验探究、 数据分析熟识元素性质变化的规律性；通过结构与性质关系的剖析,培育同学的规律思维才能；3. 情感态度与价值观：模拟周期律的发觉过程,体会科学发觉的艰辛；引导同学树立由量变到质变以及“ 客观事物原来是相互联系的和具有内部规律的” 辩证唯物主义观点；【教材分析】

2、本节课是人教版化学必修 2 第一章物质结构元素周期律中其次节 元素周期律 的其次课时内容； 这是对化学必修 1所学元素化合物等学问进行综合、归纳, 从理论上进一步懂得,同时也是同学连续学习化学的理论指导,因此起着承上启下的作用；【学情分析】同学在中学的学习中已初步熟识原子的构成、1-18 号元素原子的核外电子排布,对元素周期表也有了最基本的熟识,通过高中化学1的学习同学对原子的结构又有了进一步熟识,所以同学已基本具备通过原子结构的学问分析归纳元素原子核外电子排布规律的才能,也完全可以通过阅读资料、动手试验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律；（二）我准备多长时间让同学获得？本节课学问较为

3、抽象,同学通过争论、分析、懂得、试验需要约38分钟,反馈练习约7分钟；（三）我准备让同学怎么获得？教学重难点分析【重点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化【难点】元素性质与原子结构的内在联系教学策略的挑选与分析元素周期律属于化学理论学问,基础理论教学具有规律性,从教学结构上应当表达教材本身的规律系统；要重视理论推理,借助试验和事实分析,应用试验探究法、归纳法和演绎法,培育同学的试验动手才能和规律思维才能；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - （四）我怎么知道教学达到了我的要求,有多少同学达到了我的

4、要求？通过学案导学法, 将预习学案提前发给同学并督促同学提前完成；课堂练习反馈明白同学对学问的把握情形；二、教学过程五环节通过课堂师生、 生生沟通,教 学 环老师活动争论、沟通同学活动活动意图节衔 接 导 引入 列举生活中常见周期性变化通过生活中常见的实例,激发入的例子,引入元素周期表中元素是否同学学习的爱好；存在某种规律； 板书 元素周期律情 景 体 复习旧知 检查同学们课下完成的师生沟通复习旧学问,引发新学问；验1 1-18 号元素的原子结构示意图查找规律,归纳、沟通从同学熟识的元素入手,增强互 动 交 引导和提问 流1 1. 试着查找 1-18 号元素原子核外电同学对新学问的亲切感,培育

5、子排布的规律；同学发觉问题、归纳问题的能力；2. 以短周期元素为例,分析每一周争论、沟通：核外电子排布呈归纳、比较,培育同学分析能期元素最外层电子排布, 你能发觉什现周期性变化；力、归纳才能和表达才能；么规律？ 板书 1. 原子核外电子排布的周期 性变化情 景 体 科学探究 1 大屏幕给出3-18 号元阅读、摸索提高同学的阅读才能,给同学验2 素原子半径数据,进行比较分析；供应足够的摸索问题、解决问题；互 动 交 引导和提问 沟通、表达：原子半径随着元培育同学分析问题、解决问题、流2 1.3-18号元素随着核电荷数的递素核电荷数的递增,出现周期提炼数据的才能；增,元素的原子半径有没有变化规性的

6、变化；律？是什么规律？情 景 体2. “ 核外电子排布的周期性变化”沟通、争论、得出结论：同周培育学 生表 达能 力和 思维习与“ 原子半径的周期性变化” 之间期元素,随着原子序数的递增,惯,提高课堂听课效率；有没有关系？怎样的关系？原子核对外层电子的引力逐步培育同学阅读、摸索、分析能增强,原子半径逐步减小（稀 板书 2. 原子半径的周期性变化有气体元素除外） ； 科学探究 2 大屏幕给出3-18 号元阅读、摸索验3 素主要化合价数据,进行比较分析；懂得、对比、记录：元素的化力互 动 交 引导和提问 培育同学分析问题的才能和表流3 1. 元素的主要化合价随着元素核电合价呈周期性变化达才能；荷数

7、的递增出现什么样的变化？名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. “ 核外电子排布的周期性变化”摸索、回答：培育同学的观看才能和分析表与“ 元素的化合价的周期性变化”一般地,主族元素的最高正化达才能；之间有没有关系？怎样的关系？合价 = 最外层电子数（除O、 F 板书 3. 元素化合价的周期性变化：外）,最低负化合价= 最外层电子数-8 ；情 景 体 复习旧知 判定元素金属性、非金摸索、回答：-生生交复习旧知,指导新知的学习验4 属性强弱的方法；争论、小组汇报、师生培育同学解决问题的才能、表互 动 交1. 科学探究 3

8、 如何比较钠、 镁、铝流4 金属性的强弱,请同学们分小组讨流、试验；达才能、小组合作精神和试验论、设计试验方案并实施方案；详细才能；方案如下：钠、 镁分别与冷水作用、 滴加几滴 酚酞, 观看；盛镁的试管再加热,观察现象；将除去氧化膜的镁条和铝片分别 与 1 mol L-1盐酸的反应,观看并 记录试验现象；得到结论：钠、镁、铝金属性 逐步减弱；2. 科学探究 4 阅读并分析书16 页阅读、争论、回答,得到结论：锤炼信息的运用才能；图表,探究硅、磷、硫、氯元素的非硅、磷、硫、氯元素的非金属金属性强弱；性逐步增强； 归纳总结 1117号元素,金属性分析、总结逐步减弱,非金属性逐步增强； 板书 4.

9、元素化学性质的周期性变 化3. 争论 为什么随着元素核电荷争论、分析：同周期元素,从由现象到本质,引导同学剖析数的递增,元素的金属性和非金属性左至右,原子核对外层电子的元素周期律的实质；会发生周期性的变化呢？吸引力增强,原子半径减小,原子的失电子才能减弱、得电 子才能增强打算的；4. 小结 元素周期律内容；懂得元素周期律的实质领悟由量变到质变以及“ 客观元素性质变化的本质缘由事物原来是相互联系的和具有内部规律的” 辩证唯物主义观 点；反 馈 总课堂练习：见下阅读、摸索、辨析、沟通学以致用,提高同学的才能结拓 展 实 课时作业：践名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选

10、学习资料 - - - - - - - - - 三、课堂练习1依据元素在周期表中的位置,判定以下各溶液酸碱性的强弱；1NaOH AlOH 32 H 3PO4 HNO 33 KOH MgOH 22短周期元素中（稀有气体除外）,原子半径最大的是,最高价氧化物对于的水化物中碱性最强的是,气态氢化物最稳固的是；3以下各组元素中,按最高正化合价递增的次序排列的是（）A C、N、F B Na 、Mg、Al C F 、Cl、 Br D P 、S、 Cl 4已知 X、Y、Z 是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的次序是 HXO 4 H2YO4 H3ZO4,就以下判定正确选项 A气态氢化物的稳固性：HX H2Y ZH3B非金属单质的活泼性：Y X Z C原子半径： X Y Z D原子最外层电子数：X Y Z 元素周期律探究式教学设计与实践争论名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页