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2022年人教版高中化学必修2知识点总结-全册 .pdf

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1、_ 精品资料必修 2第一章物质结构元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出 118 号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7 个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7 个主族、7 个副族、一个零族、一个族，主族序数最外层电子数4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与 K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I 的最外层电

2、子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性_ 精品资料结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3、核素（1）核素的定义：APX（2）同位素：11H、21H、31H（3）原子的构成：二个关系式：质子数=核电荷数=核外电子数质量数 A=质子数 P+中子数 N（3）几种同位素的应用：126C、146C、21H、31H、23892U 二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核

3、近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9

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11、左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料6、推测钫（与K 同一主族在K 的下面）的性质推测铍的性质推测量 114 号元素的位置与性质三、化学键1、离子键带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（以氯化钠的形成为例）2、形成离子键的条件（1）电子式（2）用电子式表示NaCl、MgBr2、K2O（3）用电子式表示Na2S、CaF2、MgO 的形成过程文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7

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19、相同的非金属元素之间；极性键：不同的非金属元素之间。4、离子化合物与共价化合物共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物（1）含离子健的一定是离子化合物，活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物。（2）只含共价健的化合物才是共价化合物。（3）全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物，例如有铵根离子的化合物。（4）分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情况。（5）稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力。文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7

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27、因。2当反应物的总能量生成物的总能量，化学反应放出能量当反应物的总能量生成物的总能量，化学反应吸收能量二.化学能与热能的相互转化：3化学反应符合质量守衡定律和能量守衡定律，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量。4根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放热反应和吸热反应。如果化学反应放出热量是放热反应；如果化学反应吸收热量是吸热反应，实验 2-1 结论：铝和盐酸反应是放热反应，类似的金属和酸的置换反应都是放热反应。实验 2-2 结论：Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 反应是一个典型的吸热反应。实验 2-3

28、结论：盐酸和NaOH 反应是放热反应；中和反应都是放热反应。5光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。第二节化学能与电能文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y

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35、学能和电能的相互转化1一次能源：直接从自然界取得的能源。如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。电能是一种二次能源。2我国发电以火力发电为主。3火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水。4原电池是一种将化学能转化成电能的装置。所以一个化学反应能设计成原电池必须是自发的氧化还原反应的化学反应。5铜锌原电池：现象：锌片不断溶解，铜片有气泡产生。其工作原理是，负极：Zn 2 e=Zn2+，发生氧化反应。正极：2H+2e=H2，发生还原反应。电子流向：沿导线由Zn 流向 Cu。原电池的两电极需活泼性不同的金属，

36、通常情况下较活泼的金属作为负极二、发展中的化学电源1干电池(一次电池)电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式Zn 2 e=Zn2+。2.充电电池(二次电池)放电时化学能转化为电能。充电时电能转化为化学能.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。3燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。第三节化学反应的速率和限度1化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢 _的物理量，通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。单位：mol/(L S)或 mol/(L min)。根据定义可知道计算公式v=c(反)/t=c(生)/t，只有正值。

37、化学反应速率之比=化学计量数之比。化学反应的速率总是一开始最快，越往后越慢。化学反应速率表示的是平均速率。2课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质 _、温度、浓度、压强、催化剂等。温度：温度升高，反应速率_快_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_快_，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率_快_。3课本第47 页图 2 20 说明了什么道理？答：说明了任何反应不可能_完全进行到底_只能到达表面上静止的一种“_动态平衡 _”，这时，_正反应速率 _和_逆反应速率 _相等，反应物和生成物的_浓度 _不再改变，这就是这个反应所能达到的_最大限度 _。但是化学反应的限度可以通过改变_外界条件

38、_而改变。文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文档编码:CU4P6I3C3Y9 HY10W5I10H1Q7 ZQ7M9F4O8U4文

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4.3 金币

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