专题氧化还原反应配平公开课培训讲学.ppt

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1、专题氧化还原反应配平公开课探究活动探究活动SOSO2 2+I+I2 2+H+H2 2O O H H2 2SOSO4 4+HI+HI 请快速配平此氧化还原化学反应？并说明你配平的请快速配平此氧化还原化学反应？并说明你配平的理论依据？理论依据？交流交流研讨研讨 请大胆说出你的观点请大胆说出你的观点 SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O O=H H2 2SOSO4 4+2 HI+2 HI 专题讲座专题讲座高高一一年年级级化化学学备备课课组组教学目标：教学目标：知识目标：学会用化合价升降法配平氧化还原反应知识目标：学会用化合价升降法配平氧化还原反应能力目标：通过配平练习让学生理解三大守恒能

2、力目标：通过配平练习让学生理解三大守恒情感目标：培养学生学习化学的兴趣情感目标：培养学生学习化学的兴趣氧化还原反应方程式的配平步骤氧化还原反应方程式的配平步骤:1 1、在化学方程式中、在化学方程式中标标出化合价发生出化合价发生变变化化的元素的化合的元素的化合价价C C4HNO4HNO3 3(浓浓)CO)CO2 24NO4NO2 22H2H2 2O O0+5+4+4C C HNOHNO3 3 CO CO2 2 4NO4NO2 2 2H2H2 2O O2 2、列列出反应前后元素化合价的出反应前后元素化合价的变化变化化合价升高化合价升高 4化合价降低化合价降低 13 3、使化合价的升高和降低、使化合

3、价的升高和降低总数总数相相等等C C HNOHNO3 3 CO CO2 2 4NO4NO2 2 2H2H2 2O O化合价升高化合价升高 4化合价降低化合价降低 144 4、根据质量守恒定律、根据质量守恒定律配平配平其他物质的化学计量其他物质的化学计量数数。C C HNOHNO3 3 CO CO2 2 4NO4NO2 2 2H2H2 2O O5、把单线、把单线划划为为等号等号一、配平步骤：一、配平步骤：1、标变价、标变价2、列变化、列变化3、等升降、等升降4、配系数、配系数5、划等号、划等号二、遵循原则、遵循原则1、得失电子守恒、得失电子守恒2、原子个数守恒、原子个数守恒3、电荷守恒（对于离子

4、方程式）、电荷守恒（对于离子方程式）Ag3AsO4+Zn+H2SO4 Ag+AsH3+ZnSO4+H2O练习配平：配平：H2S +SO2 S +H2O-2+40 24 12321 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化3 3、等升降、等升降4 4、配系数配系数8112 11 22111162118200-3+2+5+11 电荷守恒电荷守恒 电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒 35 5、划等号、划等号三、配平三、配平技巧技巧1、正向配平、正向配平(常常规形式形式)对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的的氧化还原反应，从左边反应物着手配平氧化还原反应，从左

5、边反应物着手配平即选择即选择反应物作为基准物质反应物作为基准物质。配平配平练习A组：S+KOH K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268配平配平练习B组：Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化化学学计计量量数数分分两两部部分分：作作氧氧化化剂剂或或还还原原

6、剂剂，和参加非氧化，和参加非氧化还还原反原反应应的的 2、逆向配平法、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应；歧化反应。歧化反应。2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 配平配平练习A组：P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO40+2+1-3+565 5 656152415P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4116096202460关键关键：把：把Cu3P当作一个当作一个整体整体，算出，算出该分子化合

7、价分子化合价总降总降低值低值为6基准物质的选择基准物质的选择3、整体、整体配平配平法：法：某些反某些反应应物或生成物分子内有物或生成物分子内有两种或两种以两种或两种以上元素上元素的的化合价化合价同时升高或降低同时升高或降低，可将，可将分子分子看作一个整体看作一个整体作作为为基准物质基准物质进进行配平，称行配平，称为为整体整体配平配平法。法。4、有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平 （又名氢氧标碳法）（又名氢氧标碳法）方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利用价，再利用化化合价代数和为零的原则合价代数和为零的原则确定确定C元素的化合价。元素的化合价。C

8、H CH+KMnO4+H2SO4 H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+2+7+2C：-1+2 32Mn：+7+2 5 5 65106639 先配先配氧化剂氧化剂、还原剂还原剂及及还原产物还原产物与与氧化产物氧化产物；5、缺、缺项项配平：配平：再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺的的物物质质的的化化学学式式（分分子子或或离离子子）若若是是化化学学方方程程式式一一般般缺缺酸酸、碱或水；若是离子方程式一般缺碱或水；若是离子方程式一般缺H+、HO-、水、水最后最后观观察配平察配平其他物其他物质质系数。系数。离子方程式的配平离子方程式的配平

9、MnO4-+-+Mn 2+2 +H2O 1 1、先用得失电子守恒：配平、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物还原剂和氧化产物 MnO4-+-+Mn 2+2 +H2O 221052 2、用电荷守恒：、用电荷守恒：2MnO4-+10-+H+2 Mn 2+52 +H2O 1683 3、若有缺项：可以根据、若有缺项：可以根据原子守恒原子守恒(电荷守恒电荷守恒)补上缺项：补上缺项：一般是补：一般是补：H H2 2O O、OH OH-、H H+Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ClO-+Fe(OH

10、)3+Fe3+Cl-+2+1+3+3-112 6 3633H2O324感悟高考感悟高考 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓浓)KCl+ClO2+Cl2+（）（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。入框内）并标出电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。课堂小结课堂小结氧化还原反应配平步骤氧化还原反应配平步骤1、标变价、标变价2、列变化、列变化3、等升降、等升降4、配系数、配系数5、划等号、划等号氧化还原反应配平原则氧化还原反应配平原则1、得失电子守恒得失电子守恒2、原子个数守恒、原子个数守恒3、电荷守恒（对于离子方程式）、电荷守恒（对于离子方程式）此此课件下件下载可自行可自行编辑修改，修改，仅供参考！供参考！感感谢您的支持，我您的支持，我们努力做得更好！努力做得更好！谢谢