四川省成都石室中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试卷含答案.pdf

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1、 成都石室中学2022-2023学年度上期高2023届10月月考化 学(全卷满分100分,考试时间100分钟)注意事项:1.答卷前9考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题 目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。可能用到的

2、相对原子质量:H1 C12 N14 016 Mg 24 A127 P31 S32C135.5 Fe 56 Ni 59第I卷(选择题,共44分)本卷共22题,每题2分,共44分。下列每题给出的四个选项中只有一彳这丁I全芑言1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述正确的是A。铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得拄B。核电站反应堆所用轴棒中含有的唇35U与g 3:u 互为同素异形体C.火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料D。向煤中加入 Ca C12等来处理燃烧煤生成的SO22.下列劳动项 目及 的符的是 选 项劳动项 目化学知识A用铁盐净水Fe 3+水解得到

3、Fe(o H)三黢傣B用NH4HC03对农作物施肥NH HC(昌于于f 己C在钢铁设施上安装镁合金镁 比铁 活泼。可防止铁嫂 霭牦 唇:D用铝制容器盛装浓硫酸常 涅 下,拄 下=下二 丁=二 3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,0.2 m o l D20与HF的混合物中电子数有2NAB常温常压下,1 m o 1C12溶于1.0L H20中,溶液中Cl、HCl 0、Cl 0的个I之和为C.2.8L臭氧含有的质子数为3NAn 室温下p H=12的Na 2c o 3溶液中,由水电离出的0H效目为01上4.能正确表示下列反应的离子方程式为A过氧化物转化为碱:2C+2H2040

4、H+02个B向NH4Al(S04)2溶液中加人同体积同浓度的(0H)2溶液:2A13+3s+3Ba 2+60H 3Ba s 0查+2A1(0H)s G用酷酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的I03:IO:+5I+6H十_3+3【0n 向Fe 溶液中通人等物质的量的C12:2Fe 2十+2I-+2C12:=-2Fe-+艹 旺矿5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是人 澄清透明酸性溶液中:N03、Na+、Fe 2+、s OER与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:N03、A13、Na JC.p H=0的溶液中:Na+、K+、S、岛n 在KJc(0H)=11012 m o l o L1的溶液中:Na

5、T、2+、Jr成都石室中学10月月考化学 年1页 0能量 6。C102是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制各:反应1:4HCl+2KC103=2C102个十C12个十2KCl+2H20反应2:C6H1206+24KC103+12H2SO4=12K2SO4+24Cl O2个十6CO2个+18H20下列说法正确的是A.两个反应中KC103都作还原剂B。反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C。反应2中每转移6m。1电子,生成气体的物质的量为7。5m。1D。制各等量的Cl O2,反应1比反应2转移的电子总数多7.的反应物的8。a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

6、X、+x 溶液Y、Z、W为这些元素形成的常见化合物,X为二元化合物,常温下0。1 m Ol/LX溶液的p H=1。物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A。简单离子半径:e d bB。b、c 形成的化合物中都不含共价键C。Z、W都能破坏水的电离平衡D.b 的氢化物稳定性一定强于e 的氢化物9.反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示:+Y溶液SSXs YI 1PX P+YPz反应进程下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A。进程I是吸热反应C。生成P的速率:)B。平衡时P的产率:ID.进程中,Z没有催化作用10。分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬

7、具有抗炎、镇痛、解热作用,但口服该药对胃、肠道有刺激性,可以对该分子进行如图所示的分子修饰。OOOH乙(布洛芬分子修饰产物)甲(布洛芬)下列说法错误的是A。甲的分子式为C13H1:02C。甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应B。甲分子中最多有8个碳原子共平面D。甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激丿 买+6o 窖+4B E F11.如图是硫元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是A。图中C和D两点对应的物质可能互相反应生成硫单质B。可以实现B-E-A-B物质循环C。图中A点对应的物质可以使品红溶液褪色D.化学式为Na 2s 2 O3的物质在图中对应点为F点,可表现出强氧化性成都石室中学10月月

8、考化学 第2页+20-2单质 氧化物 酸 盐 类别斜厂I选 项ABCD气 体一氧化氮氯 气硫化 氢氨 气反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锰酸钾溶液硫 化钠 固体、浓硫 酸铵 盐、熟石灰发生装置铜丝瞿Z溶液d 单质a 单质两性化W溶液/上/DG/FC12.根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是13.常温 下9向20 m L O.1 m Ol L1H2S03溶液 中 滴 加0.1 m o l L1的Na OH溶液 时,p H、p c(X)匚p c(X)=-1g c(X)彐(X=H2S03、HSO或SOg-)随y(Na OH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是A.常温下,H2S03的第一步电离平衡

9、常数 凡1=1102H十)=2。240.0/(Na OH溶液)/m L14.利用石墨电极电解HNO3和 HN02的混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是气体XNa 2S04溶浓硝酸离子交换膜HN03和HN02混合溶液A.a 为电源的正极B.电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜C.阳极的电极反应式为:HN02+2e _+H20i 3H+NOD.每2m。l 离子通过离子交换膜,左室产生的气体X的体积为22.4L(标准状况)15.某兴趣小组依据以下方案将KI、Na 2S203和淀粉溶液混合后,再加人K2S20:溶液,探究反应条件对反应速率的影响。已知:S20恳+2I I2+2

10、SO:(慢),2S2+I22I+S4(快)。下列说法不正确的是实验序号体积/m LK2S20:溶液KI溶液Na 2S2 03溶液淀粉溶液10.0002.08.004。02。0A.将KI、Na 2S203和淀粉溶液混合后,加入K2S20:溶液,溶液不会立即变蓝B.当溶液中的Na 2s 203完全耗尽,溶液将由无色变为蓝色C。依据上述方案,通过颜色变化出现的快慢9可以说明反应物浓度对速率的影响D。为了确保能观察到颜色变化,Na 2s 2 03和K2S2O:初始物质的量的比值应小于2p c(X)s o:8.27.67。0B.当y(Na OH溶液)=10 m L时,c(H2S03)+2c(c(HSO)

11、+2c(0H)C。当y(Na OH溶液)=40 m L时,水的电离程度最大D。常温下,当p H=7.6时,有3c(HSO)(c(Na 十)选 项实马 佥现象实验结论A向某溶液 中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量Ba C12溶液开 始 无 明 显 现象,后 出现 白色沉淀原 溶 液 中含 有SO、SOg-、HSOr 中的一种或几种B向某无 色溶液 中滴加稀Na OH溶液,将湿润的红 色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH扌CNa Br 溶液 淀粉。KI溶液C12棉球左边棉球变为橙 色右边棉球变为蓝色氧化性:Cl Br 2I2D向Na A1o 2溶液中滴入Na HC03溶液有白色沉淀生成Al

12、 O歹结 合H十的 能 力 比CO:强成都石室中学10月月考化学 第3页|16.吸收除去。预处理时发生反应:N0(g)+c(03),v 逆屁逆c(N02)c(02),尼正 屁溥乙两个密闭容器中充入一定量的N0和下列说法正确的是m o 16 1n o 1 030.4 m o 1NOO。6 m o l o 3粼态鼷懋畜Oz0。40。30.20。10马甲(民)乙(马)r 1 莎/1n i nA。高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.在温度为T1时,反应在莎1 m i n 内的平均速率:v(02)=t m Ol L1m i n 1C。在 温 度 为T1时,对于 反 应NO(g)+03(g)了空N02

13、(g)+02(g),屁正(3屁逆D.在温度为T2时,若向2L密闭容器中充入0.6 m Ol NO、0。4 m o 1 03,到达平衡时c(N02)小于乙容器中平衡时c(N02)SO4、Ig C12、Fe C12、Al C13中的两种或多种组成,现对该混17.某固体混合物可能由Al、(NH4)2合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物,下列说法正确的是浓硫 酸过 量碱石灰5.60L气J体体积不变3.36L气体a OH/孑 型溶 液久 置白色沉淀2.90g无明显变化稀盐酸过量稀盐酸无色溶液无 色溶液白色沉淀A。一定含有A1,其质量为05g

14、B。一定不含Fe C12,可能含有Mg C12和A1C13C.一定含有Mg C12和Fe c 12D.一定含有(NH4)2SO查和Mg C12,且物质的量相等18.设计如图装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先加入Cd C12溶液及显色剂,然后小心加入HCl 溶液,在a y 处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动是Cd 2+向Pt 电极迁移的结果B。装置中Pt 电极附近的p H增大C。一定时间内,如果通过HCl 溶液某一界面的总电量为5.0C,

15、测得H+所迁移的电量为1C,说明该HCl 溶液中H十的迁移速率约是Cl 的6倍D.如果电源正负极反接,则下端产生大量C12,使界面不再清晰,实验失败19.从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下。下列说法错误的是N方案浓N液含I的卤水(酸化至p H=2)资料显示:p H=2时”Na No 2溶液只能将I氧化为I2,同时生成NO。I2+5C12+6H20=2HI03+10HCl。A.操作2中的萃取操作会用到的主要仪器为分液漏斗B.方案甲中,根据I2的特性,分离操作1的方法是升华C.反应中每吸收3m。1I2转移5 m o

16、l 电 子,离子方程式是3I2+3COg-5I-+IO了十3C02个D.可用C12、酸性KMn O4等便宜的强氧化剂代替Na No 2成都石室中学10月月考化学 第4页 PtHC1溶液Cd C12溶 液Cda 14Q05g固体低温千操作2化20.某学习小组设计了如 图的实验装置(夹持装置 已省略)模拟常压下工业合成氨,并检验氨 的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl 与Na No 2的混合溶液,加热后生成N2及少量 NH3。下列有关描述不正确的是还原铁粉 石棉气囊蒸馏水b稀硫酸d (滴有酚酞溶液)锌粒aA。实验时,点燃a 处酒精灯一段时间后,再点燃c 处酒精喷灯B.b 处装置可用盛有碱石灰的U

17、形管代替C。硬质玻璃管中石棉的作用是增大混合气体与铁粉的接触面积D。若d 处锥形瓶中溶液变红,则说明硬质玻璃管中有NH3生成21.短周期主族元素W、X(Y、z 的原子序数依次增大,W的原子半径最小,W与Y同主族,X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在,四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所Y示。下列说法错误的是A.原子半径:WX(ZYB。z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W与Y形成的化合物属于离子化合物D.Z的简单氢化物比X的简单氢化物稳定22.黄铁矿(主要成分Fe s 2)在空气中会被缓慢氧化,氧化过程如图所示。下列说法正确的是 Fe s nA。发生反应a

18、 时,每1m。l Fe S2被还原,转移14m。l e B已知25时Ks p EFe(0H)3=2.79 FCs 21039,则该温度下d 的逆反应平衡常数为=2.791o 3C.c 发生反应的离子方程式为:4Fe 3+Fe s 2+8H205Fe 2+2s+16H+D.为了验证b 过程反应后溶液中是否含Fe 2+,可选用氯水和KSCN溶液第 卷(填空题,共56分)23.(14分)金属磷化物(如磷化锌)是常用的杀虫剂。我国卫生部门规定:粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.050 m g k g 1时,粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下:【资料查阅】磷化锌易水解产生P

19、H3;PH3沸点为一88C,有剧毒性、强还原性、易自燃。空 气W冫 糟 阪层雪02b K2+Fe 2十+H+月+3H20丁=Fe(0H)3十3H+抽 气泵KMIn 04KMn 04溶 液多孑1球泡溶 液没酸性子焦食多孑1球 泡原 粮【用量标 准】如 图,装 置A、B、E中盛 有 的试 剂 均 足 量;C中装 有100克原 粮;D中盛 有40.00 m L 6.01o 5 m Ol L1KMn O4溶液(H2S04酸化)。【操作流程】安装仪器并检查气密性今PH3的产 生与 吸收一转 移KMn O4吸收溶液一用Na 2S03标准溶液滴定。试 回答下列问题:(1)磷化锌发生水解反应时除产生PH3外,

20、还生成Zn(o H)2,则磷化锌的电子式为 。成都石室中学10月月考化学 第5页 v|爷|X-Z-X-W|l l l|l l l lL x i (2)仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状,目的是 。(3)A装置的作用是 ;B装置的作用是吸收空气中的02,防止 。(4)下列操作中,不利于精确测定出实验结果的是 (填序号)。a。实验前,将C中原粮预先磨碎成粉末b.将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注人E中G实验过程中,用抽气泵尽可能加快抽气速率(5)D中PH3被氧化成H3P04,该反应的离子方程式为 。C中产生的PH3也可以用Cu s 04溶液吸收,其化学方程式为PH3+Cu s o+H20H3P0

21、4十H2s 0碴+Cu 3P(未配平),则1m。l c u s 04能氧化 m o l PH3。(6)把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250.00 m L,取25.00 m L于锥形瓶中,用5.0105 m o l L1的Na 2s o 3标准溶液滴定剩余的KMn a 溶液,消耗Na 2s o 3标准溶液10.00 m L。则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为 m g o k g 1,该原粮质量(填“达标”或“不达标”)。(7)实验室制备PH3:P4+3Ko H(过量)+3H20兰3KH2P02+PH3个,则KH2P02溶液中离子浓度的大小顺序为 。24.(14分)某小组同学欲在实验室

22、中制备Fe s o 4并进行性质探究。I.Fe So 的制备:用活性铁粉与硫酸反应制备Fe s o 4。(1)写出制各反应的离子方程式:。(2)在制备过程中应确保铁粉过量,结合化学用语解释原因:。性质探究:将得到的Fe s o 4晶体配成溶液后进行如下实验:序号操 作实验现象实验i|逐滴加入1 m L 15 m o l/L HN03溶液0.5 m LO。1 m o l/L KSCN溶液、1 m L0.1 m o l/L Fe s 04(p H=1)滴入硝酸后,溶液变为红 色,一段 时间后,溶液褪为无 色(3)依据“溶液变为红色”的现象推断Fe 2+被氧化,推断理由是 。(4)针对溶液褪色的现象

23、进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN氧化(其中碳元素为十4价)9为验证预测,进行实验i l:序 号操 作实验现象实验l i取少量反应结束后的溶液,向其中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀(5)开展进一步研究,进行补 全 反 应:3SCN+13NO十 _+3C02个十16N0个十_L。l、|V。序 号操 作实验现象实验i l i1 m LO。1 m o l/L Fe s 04(p H=1)0。5 m LO.1 m o 1/L KSCN溶液、1 m L 15 m o l/L HN03溶液|滴入Fe SO4后,溶液变为红 色,静置,r 1时刻后溶液红 色恰好褪去实验i V1 m LO。1 m o l/L F

24、e s o 4(p H=1)0.5 m LO.1 m o 1/L KSCN溶液、1 m L 10 m o l/L HN03溶液|成都石室中学10月月考化学 第6页某同学依据实验i i i 的现象得出结论:该条件下,HN03氧化Fe 2十的速率 比氧化SCN的速率快,该结论是否合理 (填“合理”或“不合理”)。对比实验i i i、i v 现象得出结论:该条件下,在莎1时刻内,HN03浓度降低后,仍可氧化Fe 2+9但不能氧化SCN。实验i v 的现象是 。实验室用如图所示装置验证绿矾晶体(Fe s O47H20)的分解产物。样品N2天JCu s o 4Ba C12溶 液品 红溶 液DA1亡02B

25、C实验现象:样品完全分解后,A中残留物全部为红棕色固体,D中品红溶液褪色。(6)检验装置A中残留物的方法是 。(7)绿矾晶体受热分解的化学方程式为 。25.(13分)一种磁眭材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:H2S04H202N%C03Na F N废料Ni(0H)2固体滤渣黄滤 渣Mg F2滤液回答下列问题:(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加人稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加人稀硝酸,反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式:。(2)“除铁”时H202的作用是 ;为了证明添加的H202已

26、足量,应选择的试剂是(填“铁氰化钾”或“高锰酸钾”)溶液。黄钠铁矾EN%Fe 夕(S04)彻(OH)月具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,则J:y:解:m=1:3:28 。(3)“除铜”时,反应的离子方程式为 。(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,Na F的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是 。(5)100 k g 废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31 k g,则镍 回收率的计算式为。云山(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理为:M+Ni(0H)2预詈MH+Ni o OH(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式:。26.(

27、15分)氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题:E/(k Jo m o l 1)E1=436H202No(g)+2CO(g)凡=11852H+e 2+2H+N2(g)+2C02(g)反应历程酸 溶除铁除 铜除钙、沉镍2No图1成都石室中学10月月考化学 第7页图22NH3(1)NH3还原法。研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是 (填序号)。A.Fe 3+能降低总反应的活化能,提高反应速率B.总反应为6NO+4NH3-5N2+6H20C.该反应历程中形成了非极性键和极性键(2)C0还原法。已知有关反应如下:A:C(s)+02(g)=C02(g)H1=3935 k

28、Ji m o l 1B:CO2(g)+C(s)=一=2CO(g)H2=+172.5|k J o m o l 1C:NO和 CO反应的能量变化如图2所示。则2NO(g)N2(g)+02(g)H=k Jm o l 1。一定温度下,在刚性密闭容器中充人1 m o l NO(g)和1 m o l CO(g)发生反应:2N0(g)+2CO(g)了空N2(g)+2C02(g)。达到平衡后,再充人a m o 1 N0(g)和伤m o l CO(g),NO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),气体总压强 。(3)甲烷还原法。一定温度下,在2.0L刚性密 闭容器 中充人1 m o l CH4和2

29、 m o l N02,发生反应:CH4(g)+2N02(g)=空C02(g)+N2(g)+2H20(g)。测得反应时间(莎)与容器 内气体总压强(p)的变化如表所示。反应时间(莎)/m i n04810夕/(100 k Pa)4。805.445.765.926.006。00达到平衡时,N02的转化率为 。若起始时加入3 m Ol CH准和2 m Ol N02,则在该温度下的压强平衡常数Kp=_k Pa(以分压表示的平衡常数为Kp,分压=总压物质的量分数)。(4)电解氧化吸收法。电解0.1 m Ol L1的Na Cl 溶液时9溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时9吸收NO的主要反应的离子方程式为(NO最终转化为NO)。质量浓度(m g L1)5004003002001001 23 45 6 电流 强度/A图3(5)碱液吸收法。电极I电极 将NO、N02通入 石 灰 乳 中可 制 各 重 要 的工 业 原 料Ca(N02)2。该工艺需控制N0和N02物质的量之比接近1:1。若m(No 2):m(N0)1:1,则会导致 。将氢氧化钠溶液脱硝得到的Na No 2、Na N03混合液和Na OH溶液分别加到如图4所示的电解槽中进行电解。写出A室NO发生的电极反应式:。qCCC阴 离子交换 膜图4成都石室中学10月月考化学 第8页 公众号：高中试卷君