2023届全国卷《名校面对面》高三大联考二联化学试题含答案.pdf

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1、20222023 学年度名校面对面高三大联考化学答案1.B【命题意图】本题考查化学与生活。【解析】Na2O2和 H2O 或者 CO2反应可以产生 O2，故可用作供氧剂，A 正确；AlCl3熔点低，不可用作耐火材料，B 错误；Na2FeO4具有强氧化性可以杀菌消毒，且产生的 Fe(OH)3胶体胶粒可以吸附杂质，故 Na2FeO4可用作高效的水处理剂，C 正确；KMnO4的稀溶液也具有强氧化性，被称作“紫药水”可以杀菌消毒，D 正确。2.D【命题意图】本题考查化学与文化。【解析】合金的相对于其组成金属熔点更低，A 错误；电解质是纯净物，青铜是混合物，B 错误；铜绿是被空气中 O2氧化而来，并非被

2、CO2氧化，C 错误；金的化学性质稳定，可以长时间保存，D 正确。3.A【命题意图】本题考查化学与健康。【解析】明矾净水不因因为强氧化性，而是 Al3+水解得到的氢氧化铝胶体胶粒吸附杂质，A 错误；NaHCO3显弱碱性，可以中和胃酸，B 正确；血红蛋白中 Fe 元素是二价铁，故补充二价铁可以预防缺铁性贫血，C 正确；腌鱼、腊肉都是通过食盐防腐的，D 正确。4.C【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数。【解析】未知65的物质的量，无法计算其中质子数和中子数，A 错误；定量的是氯气，1molCl2仅能转移 2mol电子，B 错误；含 40g 钙元素，则 CaO 和 CaO2合计 1mol，1mol 的

3、二者均含有 1mol 阴离子，故 1mol 的二者混合物中阴离子数目也为 NA，C 正确；水溶液中的水中也含有大量的 H 原子未计入，D 错误。5.B【命题立意】本题考查离子方程式书写。【解析】硫酸铝溶液滴加 Ba(OH)2稀溶液，不管 Ba(OH)2少量还是过量，Al3+和 SO42-的物质的量之比应为 2:3，不可能为 1:1，A 错误；H2O2在酸性环境下可以把 Cu 单质氧化为 Cu2+，自身被还原为 H2O，B 正确；Na2CO3和 NaOH 的混合溶液中加入足量盐酸，CO32-应转化为 CO2，而非 HCO3-，C 错误；酸性环境下应用 H+保证电荷守恒，而非用 OH-，D 错误。

4、6.D【命题立意】本题考查物质的分类。【解析】H2O 不是酸性氧化物，A 错误；石墨不是电解质，B 错误；Na2O2不是碱性氧化物，C 错误；D 中各物质分类归属均正确，D 正确。7.D【命题立意】本题考查物质推断。【解析】根据实验可以确定无沉淀 PbSO4，根据实验产生的沉淀先增后减最后平，说明一定有 AlCl3，先得到 Al(OH)3沉淀，后又溶于 NaOH 溶液得到 NaAlO2，也说明 FeCl2和 FeCl3二者中至少有一种；实验和说明实验得到 Fe(OH)2或者 Fe(OH)3再灼烧得到 Fe2O3，最后溶于稀硫酸，得到 Fe2(SO4)3，此时可以检出 Fe3+，无法检出 Fe2

5、+，不能说明原溶液中是否有 Fe3+或者 Fe2+；整个实验无法确定 NaCl 的存在与否；故 A、B、C 错误，D 正确。8.B【命题立意】本题考查铁及其化合物的知识。【解析】陨石中存在游离铁，A 错误；加热时在空气中 O2的氧化作用下，FeO 迅速转化为 Fe2O3，B 正确；稀硝酸会把 Fe2+氧化为 Fe3+，C 错误；Na2FeO4溶液中加稀硫酸可以得到黄色溶液，说明由 Fe3+生成，铁元素由+6价降低为+3 价，根据化合价有降必有升，所得气体应该 O 元素由-2 价升高为 0 价，得到 O2，D 错误。9.D【命题立意】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制。【解析】需要 960mL

6、 溶液但是实验室没有 960mL 的容量瓶，只能配制 1000mL，故所需 NaOH 固体应该是 40.0g，A 正确；NaOH 易潮解，应该放在玻璃器皿上称量，B 正确；溶解后不冷却，最后冷却后使得溶液的体积减小，浓度偏高，C 正确；定容时应在液面离刻度线 1-2cm 时开始换胶头滴管滴加，D 错误。10.A【命题立意】金属及其化合物的相关基础实验。【解析】Na 在 CO2中燃烧先得到 Na2O 和 C，Na2O 再继续和 CO2反应得到 Na2CO3，故有黑色颗粒 C，也有白烟 Na2O 或者 Na2CO3，A 正确；金属铝无法置换出金属镁，B 错误；铁粉和水蒸气在此温度下得到 Fe3O4

7、，C 错误；HCO3-和 H+反应产生 CO2速率更快，D 错误。11.C【命题立意】本题考查钠及其化合物。【解析】A 装置是简易的启普发生器，可以随时控制气体制备反应的开始与停止，A 正确；碱石灰可以除去水蒸气，也可除去酸性杂质气体，B 正确；C 装置可以类比 H2还原 CuO 装置，应该先通 H2，赶走装置 O2，避免发生爆炸，C 错误；无水 CuSO4变成蓝色有可能是吸收了空气中的水蒸气，故不一定有 H2O 生成，D 正确。12.C【命题立意】本题考查物质制备实验。【解析】A 中装置根本无法隔绝空气，无法使 Fe(OH)2白色长时间保留，A 错误；因 CCl4的密度大于水，故 B装置隔绝

8、空气苯不可换作 CCl4，B 错误；C 中装置铁粉先和稀硫酸反应产生氢气，赶走装置中的空气，再加 NaOH溶液产生 Fe(OH)2白色沉淀，C 正确；D 装置应先打开止水夹 a，才能排出产生的氢气，后关闭止水夹 a，将 FeSO4溶液压入 NaOH 溶液中，D 错误。13.C【命题立意】本题以黄铁矿为载体考查氧化还原反应基础知识。【解析】二硫化亚铁（FeS2）中铁元素显+2 价，则 S 元素显-1 价，A 正确；过程中 O2作为氧化剂先氧化 Fe2+得到 Fe3+，NO 作为产物出现，说明此条件下 NO 未被氧化，则 Fe(NO)2+的还原性强于 NO，B 正确；过程中Fe 元素一直是+2 价

9、，未发生氧化反应，C 错误；过程中 Fe3+作为氧化剂得到 Fe2+降 1 价，FeS2中 S 元素由-1价升高为+6 价，两个 S 共升 14 价，根据化合价升降守恒，故二者比值为 14:1，D 正确。14.C【命题立意】本题考查铝的化合物。【解析】a 到 b 段 OH-先消耗 H+得到 H2O，A 正确；b 到 c 段 OH-沉淀 Al3+，B 正确；c-d 段 OH-浓度增大，NaOH逐步增多，Al(OH)3未溶解，到 d 点时 Al(OH)3才开始溶解，说明并非当 n(OH-):n(Al3+)3:1 时，立即发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C 错误；d 到 e 段发生

10、反应 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，到 e 点之后 NaOH 已过量，D 正确。15.B【命题立意】本题考查铜及其化合物。【解析】黄铜矿中 Cu 元素显+2 价，在冰铜中 Cu 元素显+1 价，A 错误；冰铜到泡铜过程 Cu2S 被氧气氧化为SO2，Cu+和 O2-结合得到 Cu2O，该方程式时正确的，B 正确；该过程加入了石英砂，故熔渣 B 中还应该存在 Si元素，C 错误；由泡铜到粗铜过程是铝热反应，铝热反应是放热反应，D 错误。16.C【命题意图】本题考查化学基础实验。【解析】导管 a 保证了上下气压一致，使液体可以顺利流下，A 正确；本实验涉及气体，必须检查装置气密性，

11、才能将液体压倒后续装置中，B 正确；Cu2+的氧化性强于 H+，故 Zn 应先和 Cu2+反应置换出 Cu，C 错误；H2O2分解产生 O2，氧气可供给呼吸，也可用作火箭氧化剂，D 正确。17.（12 分）（1）、（2 分）（2）、（2 分）（3）（2 分）（4）Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O（2 分）（5）产生白色沉淀、有无色气泡冒出（2 分）（6）SO2+Na2O2=Na2SO4（2 分）【命题立意】本题考查物质分类、氧化还原反应和离子反应。【解析】（1）铝属于单质，盐酸属于混合物二者均不满足电解质和非电解属于化合物的要求；（2）KMnO4和K2Cr2O7都具有强氧化

12、性，均可把 Fe2+氧化为 Fe3+；（3）Na2O 和 Na2O2暴露在空气中，和空气中水蒸气和 CO2发生反应最终转化为 Na2CO3；（4）Fe2O3具有碱性和强氧化性，HI 具有酸性和强还原性，二者可发生氧化还原反应，得到 I2和 Fe2+，根据化合价升降守恒配平即可；（5）Al3+和 CO32-在水溶液中发生反应得到 Al(OH)3白色沉淀和无色气体 CO2；（6）SO2具有强还原性，Na2O2具有强氧化性，二者反应得到 Na2SO4。18.（12 分）（1）Ba(HO2)2（1 分）H2O2+2NH3H2O+CaCl2=CaO2+2NH4Cl+2H2O（2 分）（2）氧化（1 分）

13、还原（1 分）4NA（2 分）MnO4-H2O2SO42-（1 分）（3）H+5HSO3-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O（2 分）（4）2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2O（2 分）【命题立意】本题以 H2O2为载体考查氧化还原反应和离子反应。【解析】（1）H2O2作为二元弱酸 HO2-就是其酸式酸根离子，则其酸式酸式酸根离子和 Ba2+形成的盐的化学式为Ba(HO2)2；该反应可以认为 H2O2和 NH3H2O 先发生酸碱中和反应得到正盐(NH4)2O2，(NH4)2O2再和 CaCl2发生复分解反应得到微溶物 CaO2以及另一种盐 NH4Cl；（2）反应中 H2

14、O2中 O 元素化合价降低，H2O2表现氧化性，反应中 H2O2中 O 元素化合价升高，H2O2表现还原性，根据反应每产生标况下 44.8LO2（2mol），O 元素化合价升高 4 价，转移 4NA的电子；根据反应氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知：氧化性 H2O2SO42-，根据反应氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性知：氧化性 MnO4-H2O2，故三者氧化性强弱顺序为：MnO4-H2O2SO42-；（3）HSO3-作为还原剂，MnO4-作为氧化剂，SO42-作为氧化产物，Mn2+作为还原产物，根据化合价升降守恒配平即可；（4）H2O2做绿色氧化剂，其还原产物为 H2O，无毒，无污染，Fe2

15、+被氧化为 Fe3+，根据化合价升降守恒配平即可。19.（14 分）（1）分液漏斗或者球形分液漏斗（2 分）饱和食盐水（2 分）（2）冷水浴或者冰水浴（2 分）（3）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH（2 分）（缺少沉淀符号扣除 1 分）（4）升高（1 分）（5）乙醇、乙醚沸点低，易挥发，且减少 K2FeO4的洗涤过程的溶解损失（2 分）（6）pH7.5，温度 20，且加入微量 CuCl2（3 分）【命题立意】本题考查化学实验综合。【解析】（1）是球形分液漏斗，主要用于向反应容器中加液体，且能控制加液总量和速率；为了除去 Cl2中的 HCl，应该将气体通过饱和食盐水；（2）温度

16、控制 20以下，应将装置置于冷水浴中；（3）Na2FeO4、KOH、K2FeO4、NaOH 四种物质中 K2FeO4的溶解度最小，故四者发生复分解反应时趋向溶解度更小方向，其方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；（4）K2FeO4可以通过降温结晶的方法析出，说明其溶解度随温度升高而升高；（5）为得到纯净的产品，使用 95%的乙醇和乙醚洗涤为了减少其溶解损失；（6）根据图像 pH7.5，温度20，且加入微量 CuCl2时，K2FeO4的分解率最低，最利于 K2FeO4溶液的保存。20.（14 分）（1）淡蓝色（2 分）SiO2或者二氧化硅（2 分）（2）加快过滤速率、所得固

17、体更加干燥（2 分）（3）小于 1.5（2 分）（4）2H2O+3Mn2+2MnO4-=5MnO2+4H+（2 分）（5）2.8pH3.4（2 分）（6）1.18（2 分）【命题立意】本题考查工艺流程。【解析】（1）Al 和稀硫酸反应得到 H2，H2如果燃烧产生淡蓝色火焰；硫酸酸浸过程不溶物仅有固体酸性氧化物 SiO2；（2）抽滤速率快，产物更加干燥，效果好；（3）根据表格中数据，为了保证 Fe 元素以 Fe3+形式存在，pH 应小于 1.5；（4）在酸性较弱的环境下 MnO4-的还原产物为 MnO2，+7 价 Mn 和+2 价 Mn 发生归中反应得到MnO2，根据化合价升降守恒配平即可；（5）为了保证Fe3+沉淀完全，而Al3+未开始沉淀，则应该调节pH在2,8,3.4)；（6）根据铝元素守恒，建立如下关系式：2AlA12(SO4)318H2O546661t0.120.8a则：5410.120.8=666，故 a1.18t。