2023届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考化学试题含答案.pdf

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1、华南师大附中华南师大附中 2023 届高三年级第一次月考届高三年级第一次月考化化学学满分 100 分，考试时间 75 分钟注意事项：注意事项：1 答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2 选择题在选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用

2、到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Sb 122La 139一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 16 小题，小题，110 每小题每小题 2 分，分，1116 每小题每小题 4 分，满分分，满分 44 分。分。在每小题列出的四个选顼中只有一项符合题目要求）在每小题列出的四个选顼中只有一项符合题目要求）1 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A75%的酒精溶液会使病毒的蛋白质变性B植物油属于烃，可以在空气中燃烧C工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯D丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2 下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层 8

3、电子结构的是ASiO2BNF3CK2O2DBCl33 实验室为配制 0.10mol/L 的稀硫酸，不需要用到的仪器是4下列关于物质分类正确的是A福尔马林属于混合物BSO3属于极性分子C油脂属于高分子化合物DAlCl3固体属于离子晶体5关于 NH3性质的解释合理的是选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大BNH3熔点高于PH3N-H键的键能比P-H大C能与Ag+以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH4+NH3H2O是离子化合物6下列化学用语或图示正确的是A过氧化钠的电子式：B某基态原子简化核外电子排布式为：【Kr】4d105sl，该元素属于 IB 族C基态磷原子的价

4、电子的轨道表示式：DCO2分子空间充填模型：7N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+N2F4+Fe2+H+（未配平）。下列说法错误的是AHNF2中的 N 为+l 价B上述反应中，氧化剂为 Fe3+C若生成 0.lmol N2F4，转移 0.2mol 电子D还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1：28设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是Al0lkPa、25，11.2L CO 中含有的原子数为 1NAB常温常压下，12g 金刚石中含有 CC 键数为 4NAC1L0.1mol/L CH3COOH 溶液中 O-H 键数小于 0.1NAD熔融状态下 1 mol

5、NaHSO4中存在 NA个阳离子9银锌电池的放电反应为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法错误的是A基态 Zn2+的简化核外电子排布式：【Ar】3d10B负极为 Zn，发生氧化反应C放电过程中，正极附近的 pH 下降D放电过程中，OH-向负极移动10有机物 M 转化为 N 的简要合成路线如图。下列有关说法正确的是A1mol N 最多能与 4mol H2发生加成反应BN 可以和酸反应CM 属于芳香烃DM 中所有碳原子不可能共面11X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X 的 2p 轨道有两个未成对电子，Y 元素原子半径在同周期中最大，X 与 Y 最外层电子

6、数之和与 Z 的最外层电子数相等，W 元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是A第一电离能：ZWYBY 在元素周期表中位于 p 区CX、Z、W 形成的单质均属于分子晶体D最高价含氧酸的酸性：ZW12化合物 M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍。下列说法正确的是A原子半径：XYZB电负性：XZD简单氢化物的还原性：ZX13下列装置或操作能达到实验目的的是选项ABCD目的验证蔗糖是否发生水解比较非金属性：SCSi配制1000mL2mol/LH2SO4溶液制备氢氧化铁胶体装

7、置14石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与金刚石互为同位素B24g 石墨烯的结构中存在 NA个六元环C石墨烯是一种有机物D碳碳键长：石墨烯金刚石15关于化合物 M:下列说法正确的是AM 分子中处于同一直线上的原子数最多为 9 个BM 分子中仅含有 1 个手性碳原子C1mol M 可以消耗 1mol NaOHDM 不能使酸性 KMnO4稀溶液褪色16双碱法脱除烟气中 SO2的过程如图所示。下列说法错误的是A过程 I 中，SO2表现出还原性B过程中，l mol O2可氧化 2mol Na2SO3C脱除 SO2

8、的过程中，NaOH 可以循环利用D总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O二、非选择题（二、非选择题（56 分）分）17正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：已知：I2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O反应物和产物的相关数据如表：相对分子质量沸点/密度(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶制备流程如下：请回答：(1)仪器 B 的名称为，出水口是（填“a”或b”）。(2)浓硫酸和正丁醇添加到 A 中的先后顺序为。(3)步骤依次用水、NaOH 溶液和水

9、洗涤，第一次水洗的目的是，水层应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出。(4)步骤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。A100B117C135D142(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至左侧支管口时，上层液体会流回 A，下层液体可从下部放出。分水器中上层液体的主要成分为（写物质名称），分水器的作用是。(6)本实验所得正丁醚的产率为。18亚氯酸钠(NaClO2)是常用的消毒剂和漂白剂。I已知亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)已知反应 1 用的是饱和 NaClO3溶液，

10、提高反应 l 速率的措施有。（回答一点）(2)反应 2 中，H2O2做（填“氧化剂”或还原剂”），写出反应 2 的离子方程式。(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。工业上可采用电解法制备亚氯酸钠，工作原理如图所示。(4)通入二氧化氯气体的铂电极为电解池的（填电极名称），其电极反应式为。(5)直流电源的 b 极为（填“正极”或“负极”），气体 X 为(填化学名称)。19第 VA 族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。(1)乙腈 CH3CN 常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的键与键数目之比为；能与水混溶的原因是。(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成

11、电路。咪唑分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有 N 原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子Fe(OH)2+，为避免颜色干扰，常在含 Fe3+溶液中加入 H3PO4形成无色的Fe(PO4)23-。由此推测与 Fe3+形成的配离子更稳定的配体是，配位原子是。(4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成 AsO-33和少量 AsO-34。基态33As 原子的原子结构示意图是，AsO-33的空间构型为.(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图 l 所示，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的 6 个表面结构都如图 2 所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原

12、子的位置，称为原子的分数坐标，如图 l 中 A 点锑原子的坐标为)0,41,41(。已知晶胞中 La 的原子分数坐标有两种，分别为(0,0,0)和。该合金的化学式是。若该晶体的密度为gm-3，晶胞参数为 a nm，计算阿伏加德罗常数的值 NA=。（用含、a 的计算式表示）20芪类化合物在制备治疗急性期缺血性脑卒药物中具有较好的作用。化合物 G 是合成一种芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下：(1)F 中官能团有：酯基、。（填名称）(2)C 的结构简式为，EF 的反应类型为。(3)请写出 DE 的化学方程式：。(4)三 乙 胺是 一 种 常 用 的 有 机 溶 剂，它 与 同 分 异 构 体

13、二 丙 胺相比，_的熔沸点更高，主要原因是。(5)EF 中加入 K2CO3的作用是。(6)M 的分子式比 D 少 2 个氧原子，请写出一个同时满足下列条件的 M 的同分异构体的结构简式。溴原子直接连苯环能发生酯类水解反应核磁共振氢谱中有 3 组峰，且峰面积之比为 2：2：3(7)已知：(R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢）。设计以和 CH3CHO 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。化学参考答案化学参考答案一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 16 小题，小题，110 每小题每小题 2 分，分，1116 每小题每小题 4 分，满分分，满分 44 分。分。在每小题列出的四个选

14、顼中只有一项符合题目要求）在每小题列出的四个选顼中只有一项符合题目要求）题号12345678910答案ABBACBDDCB题号111213141516答案ADBBCA二、非选择题（二、非选择题（56 分）分）17共 12 分，除备注外，每空 1 分(1)球形冷凝管a(2)先加入正丁醇，再加入浓硫酸(3)洗去混合液中的硫酸（多答不扣分）（2 分）下(4)D(5)正丁醇（多写正丁醚不扣分）分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高正丁醇的转化率（2 分）(6)80%（2 分）18共 14 分，除备注外，每空 2 分(1)适当提高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增大 SO2和溶液的接触面积等合理答案

15、(2)还原剂(l 分)，2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O(3)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解(4)阴极（1 分），ClO2+e-=ClO2-(5)正极，氯气19共 14 分，除备注外，每空 1 分(l)5；2CH3CN 与水都是极性分子，且能与水形成分子间氢键（2 分）(2)sp2杂化（2 分）(3)PO-34O三角锥形(5)21,21,21(LaFe4Sb12（2 分）20共 16 分，除备注外，每空 2 分(1)醚键、碳溴键(2)（1 分）取代反应（1 分）(3)（产物写成三乙胺盐酸盐也正确）(4)二丙胺（1 分）三乙胺与二丙胺的相对分子质量相等，而二丙胺可以形成分子间氢键，因而有较高的熔沸点(5)与生成的 HI 反应，使 EF 反应向正反应方向移动，提高转化率。