河北省2022年普通高中学业水平选择性考试化学含答案.pdf

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1、1河北省河北省 2022 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试化化学学本试卷满分本试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32一一、单项选择题单项选择题：本题共本题共 9 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 27 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只只有一项是符合题目要求的。有一项是符合题目要求的。1定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（）A传统陶瓷是典型的绝缘材料B陶瓷主要成分为2SiO

2、和MgOC陶瓷烧制的过程为物理变化D白瓷的白色是因铁含量较高2茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是（）A可使酸性4KMnO溶液褪色B可发生取代反应和加成反应C可与金属钠反应放出2HD分子中含有 3 种官能团3化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（）A制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”暂无 4-7 题，后续如有题目会及时更新8LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiB

3、r工艺流程如下：下列说法错误的是（）A，还原工序逸出的2Br用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离2C中和工序中的化学反应为2322Li CO2HBrCO2LiBrH O D参与反应的224n Br:n(BaS):n H SO为 111暂无 9 题，后续如有题目会及时更新二、不定项选择题：本题共二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，

4、多选时，该小题得 0 分；若正分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错分，但只要选错一个，该小题得一个，该小题得 0 分。分。暂无 10 题，后续如有题目会及时更新11在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘 M 和 N。下列说法正确的是（）AM 和 N 互为同系物BM 分子中最多有 12 个碳原子共平面CN 的一溴代物有 5 种D萘的二溴代物有 10 种暂无 12 题，后续如有题目会及时更新13恒温恒容条得下，向密闭容器中加入一定量 X，发生反应的方程式为XY；YZ。反应

5、的速率11vk c(X)，反应的速率22vk c(Y)，式中片12kk、为速率常数。图甲为该体系中 X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的1lnkT曲线。下列说法错误的是（）3A随c(X)的减小，反应、的速率均降低B体系中v(X)v(Y)v(Z)C欲提高 Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间D温度低于1T时，总反应速率由反应决定三三、非选择题非选择题：共共 57 分分。第第 1416 题为必考题题为必考题，每个试题考生都必须作答每个试题考生都必须作答。第第 1718 题题为选考题，考生根据要求作答。为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共（一）必考题：共 42 分。分。14（

6、14 分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加10.30mL 0.01000mol L的碘标准溶液，搅拌。以1m0.2Lin流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。用适量23Na SO替代香菇样品，重复上述步骤，测得2SO的平均回收率为 95%。已知：3a134KH PO7.1 10，2a123KH SO1.3 10回答下列问题：（1）装置图中仪器 a、b 的

7、名称分别为_、_。（2）三颈烧瓶适宜的规格为_（填标号）。A250mLB500mLC1000mL（3）解释加入34H PO，能够生成2SO的原因：_。（4）滴定管在使用前需要_、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_；滴定反应的离子方程式为_。4（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（6）该样品中亚硫酸盐含量为_1mg kg（以2SO计，结果保留三位有效数字）。15（14 分）以焙烧黄铁矿2FeS（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝46Fe NHFe(CN)颜料。工艺流程如下：回答下列问题：（1）红渣的主要成分为_（填化学式），滤渣的主要成分为_（填化

8、学式）。（2）黄铁矿研细的目的是_。（3）还原工序中，不生成 S 单质的反应的化学方程式为_。（4）工序的名称为_，所得母液循环使用。（5）沉铁工序产生的白色沉淀462Fe NHFe(CN)中Fe的化合价为_，氧化工序发生反应的离子方程式为_。（6）若用还原工序得到的滤液制备232Fe OxH O和442NHSO所加试剂为_和_（填化学式，不引入杂质）。16（14 分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。（1）298K时，21gH燃烧生成2H O(g放热121kJ，21mol H O(l)蒸发吸热44kJ，表示2H燃烧热的热化学方程式为_。（2）工业上常用甲

9、烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)下列操作中，能提高4CH(g)平衡转化率的是_（填标号）。5A增加4CH(g)用量B恒温恒压下通入惰性气体C移除CO(g)D加入催化剂恒温恒压条件下，41mol CH(g)和21mol H O(g)反应达平衡时，4CH(g)的转化率为，2CO(g)的物质的量为b mol，则反应的平衡常数xK _（写出含有 a、b 的计算式；对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，mxpqnx(C)x(D)Kx(A)x(B)，x 为物质的量分数）。其他条件不变，2H

10、O(g)起始量增加到5mol，达平衡时，0.90,b0.65，平衡体系中2H(g)的物质的量分数为_（结果保留两位有效数字）。（3）氢氧燃料电池中氢气在_（填“正”或“负”）极发生反应。（4）在允许2O自由迁移的固体电解质燃料电池中，n2n 2C H放电的电极反应式为_。（5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a _（用bi等代号表示）。注：本小问暂缺相对能量图。（二）选考题：共（二）选考题：共 15 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按首题计分。道题中任选一题作答。如果多做，则按首题计分。1

11、7【选修 3：物质结构与性质】（15 分）含CuZnSn、及 S 的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（1）基态 S 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_。（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_，原因是_。（3）3SnCl的几何构型为_，其中心离子杂化方式为_。（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_（填标号）。A32Cu NHClB344Cu NHSOC344Zn NHSOD24NaZn(OH)（5）如图是硫的四

12、种含氧酸根的结构：6根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将2Mn转化为4MnO的是_（填标号）。理由是本题暂无（6）问18【选修 5：有机化学基础】（15 分）舍曲林（Sertraline）是一种选择性5羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：已知：（）手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子（）7（）回答下列问题：（1）的反应类型为_。（2）B 的化学名称为_。（3）写出一种能同时满足下列条件的 D 的芳香族同分异构体的结构简式_。（a）红外光谱显示有CO键；（b）核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为 11。（4）合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应路线为_、_（填反应路线序

13、号）。（5）HI的化学方程式为_，反应还可生成与 I 互为同分异构体的两种副产物，其中任意一种的结构简式为_（不考虑立体异构）。（6）W 是一种姜黄素类似物，以香兰素（）和环己烯（）为原料，设计合成 W 的路线_（无机及两个碳以下的有机试剂任选）。8河北省河北省 2022 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试化化学学本试卷满分本试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32一一、单项选择题单项选择题：本题共本题共 9 小题小题，每小题每小题

14、3 分分，共共 27 分分。在每小题给出的四个在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选项中，只有一项是符合题目要求的。1.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为2SiO和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高【答案】A【解析】【详解】A陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A 正确；B陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是 SiO2和 MgO，C 错误；C陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C 错误；D由于 Fe2+、Fe3+和

15、铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D 错误；故答案为：A。2.茯苓新酸 DM 是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是9A.可使酸性4KMnO溶液褪色B.可发生取代反应和加成反应C.可与金属钠反应放出2HD.分子中含有 3 种官能团【答案】D【解析】【详解】A由题干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 正确；B由题干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故可发生加成反应，含有羧基和羟基故能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B 正确；C

16、由题干有机物的结构简式可知，分子中含有羧基和羟基，故能与金属钠反应放出 H2，C正确；D由题干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键、羧基、羟基和酯基等四种官能团，D 错误；故答案为：D。3.化学是材料科学的基础。下列说法错误的是A.制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”【答案】B【解析】【详解】A氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A 正确；B天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制

17、得橡胶，B 错误；C“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C 正确；10D 可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D 正确；故答案为：B。暂无 4-7 题，后续如有题目会及时更新4.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是A.还原工序逸出的2Br用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为2322Li CO+2HBr=CO+2LiBr+H OD.参与反应的224n Br:n(BaS):n H

18、 SO为 111【答案】A【解析】【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。【详解】A还原工序逸出的 Br2用 NaOH 溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A 说法错误；B除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B 说法正确；C中和工序中，碳酸锂和氢

19、溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3+2HBr=CO2+2LiBr+H2O，C 说法正确；D根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为 1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为 1:1，因此，参与反应的 n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为111:1:1，D 说法正确；综上所述，本题选 A。暂无 9 题，后续如有题目会及时更新二二、不定项选择题不定项选择题：本题共本题共 4 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 16 分分。在每小题给出的四在每小题给出的四个选项中个选项中，有一项或两项符合题目要求有

20、一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项若正确答案只包括一个选项，多选时多选时，该小题得该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个分，选两个且都正确的得且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得分，但只要选错一个，该小题得 0 分。分。暂无 10 题，后续如有题目会及时更新5.在 EY 沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘 M 和 N。下列说法正确的是A.M 和 N 互为同系物B.M 分子中最多有 12 个碳原子共平面C.N 的一溴代物有 5 种D.萘的二溴代物有 10 种【答案】CD【解析】【详

21、解】A由题中信息可知，M 和 N 均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，两者不互为同系物，A 说法不正确；B因为萘分子中的 10 个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有 2 个碳原子与苯环共面，因此，M 分子中最多有 14 个碳原子共平面，B 说法不正确；CN 分子中有 5 种不同化学环境的 H，因此其一溴代物有 5 种，C 说法正确；D 萘分子中有 8 个 H，但是只有两种不同化学环境的 H（分别用、表示，其分别有 4 个），根据定一议二法可知，若先取代，则取代另一个 H 的位置有 7 个；然后先取代 1 个，然后再取代其他，有 3 种，因此

22、，萘的二溴代物有 10 种，D 说法正确；12本题选 CD。暂无 12 题，后续如有题目会及时更新6.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量 X，发生反应的方程式为XY；YZ。反应的速率11v=k c(X)，反应的速率22v=k c(Y)，式中12kk、为速率常数。图甲为该体系中 X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的1lnkT曲线。下列说法错误的是A.随c(X)的减小，反应、的速率均降低B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z)C.欲提高 Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间D.温度低于1T时，总反应速率由反应决定【答案】AB【解析】【分析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小

23、的代表的是 X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是 Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是 Y；由图乙中的信息可知，反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的。【详解】A由图甲中的信息可知，随 c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应的速率随 c(X)的减小而减小，而反应的速率先增大后减小，A 说法错误；B根据体系中发生的反应可知，在 Y 的浓度达到最大值之前，单位时间内 X 的减少量等于 Y 和 Z 的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在 Y 的浓度达到最大值之后，单位时间内 Z 的增加量等于 Y 和 X 的减少量，故 v(X)+v(Y)=v(Z)，B

24、 说法错误；C升高温度可以可以加快反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小13于反应的，且反应的的速率随着 Y 的浓度的增大而增大，因此，欲提高 Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C 说法正确；D由图乙信息可知，温度低于 T 时，k1k2，反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决定，D 说法正确；综上所述，本题选 AB。三、非选择题：共三、非选择题：共 57 分。第分。第 1416 题为必考题，每个试题考生都必须作答。题为必考题，每个试题考生都必须作答。第第 1718 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。(一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。7.

25、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加-10.30mL 0.01000mol L的碘标准溶液，搅拌。以-1m0 2Lin.流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。用适量23Na SO替代香菇样品，重复上述步骤，测得2SO的平均回收率为 95%。已知：3a134KH PO=7.1 10，2a123KH SO=1.3 10回答下列问题：（1）装置图中仪器 a、b 的

26、名称分别为_、_。（2）三颈烧瓶适宜的规格为_(填标号)。A.250mLB.500mLC.1000mL（3）解释加入34H PO，能够生成2SO的原因：_。14（4）滴定管在使用前需要_、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_；滴定反应的离子方程式为_。（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）该样品中亚硫酸盐含量为_-1mg kg(以2SO计，结果保留三位有效数字)。【答案】（1）.(球形)冷凝管.(恒压)滴液漏斗（2）C（3）加入 H3PO4后，溶液中存在化学平衡 H2SO3 SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平

27、衡 H2SO3 SO2+H2O 向右移动（4）.检验其是否漏水.蓝色.加入 H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3 SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3 SO2+H2O 向右移动（5）偏低（6）80.8【解析】【分析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成 SO2，用氮气将 SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。【小问 1 详解】根据仪器 a、b 的结构可知，装置图中仪器 a、b 的名称分别为球形冷凝管和恒压滴液漏斗；【小问 2 详解】三颈烧瓶中加

28、入 10.00g 香菇样品和 400 mL 水，向其中加入 H3PO4的体积不超过 10 mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的23，因此，三颈烧瓶适宜的规格为 1000 mL 选C。【小问 3 详解】虽然 Ka1(H3PO4)=7.110-3Ka1(H2SO3)=1.310-2，但是 H3PO4为难挥发性的酸，而 H2SO3易分解为 SO2和水，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3 SO2+H2O 向右移动，因此，加入 H3PO4能够生成 SO2的原因是：加入 H3PO4后，溶液中存在化学平衡 H2SO3 SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升

29、高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡 H2SO3 SO2+H2O 向右移动；15【小问 4 详解】滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗；滴定前，溶液中的碘被 SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴加终点时，过量的 1 滴或半滴标准碘液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟点之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为 I2+SO2+2H2O=2I+4H+24SO；【小问 5 详解】若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和 SO2被装置中的氧气氧化，碘的标准液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。【小问 6 详解】实验中 SO2消耗的标准碘液的体积为

30、0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白实验消耗的 0.10mL，则实际消耗标准碘液的体积为 1.20mL，根据反应 I2+SO2+2H2O=2I+4H+24SO可以计算出 n(SO2)=n(I2)=1.20mL10-3LmL-10.010 00 mol L-1=1.2010-5mol，由于 SO2的平均回收率为 95%，则实际生成的 n(SO2)=551.2630.951.20 10 mol10 mol，则根据 S 元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为5131110 mol 64g mol1000m1.26380.810.00g 10 Kgg ggmgkg-1。8.以焙烧黄铁

31、矿2FeS(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝46Fe NHFe(CN)颜料。工艺流程如下：回答下列问题：（1）红渣的主要成分为_(填化学式)，滤渣的主要成分为_(填化学式)。（2）黄铁矿研细的目的是_。16（3）还原工序中，不生成 S 单质的反应的化学方程式为_。（4）工序的名称为_，所得母液循环使用。（5）沉铁工序产生的白色沉淀462Fe NHFe(CN)中Fe的化合价为_，氧化工序发生反应的离子方程式为_。（6）若用还原工序得到的滤液制备232Fe OxH O和442NHSO，所加试剂为_和_(填化学式，不引入杂质)。【答案】（1）.Fe2O3.SiO2（2）增大固液接触面积，加快

32、反应速率，提高黄铁矿的利用率（3）7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（5）.+2、+3；.Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+4NH（6）.H2O2.NH3H2O【解析】【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成 Fe2O3，反应原理为：4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2，故产生的红渣主要成分为 Fe2O3和 SiO2，将红渣粉碎后加入足量的 50%的 H2SO4溶液加热充酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤出滤渣，主要成分

33、为 SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将 Fe3+还原为 Fe2+，由(3)小问可知不生成 S 沉淀，则硫元素被氧化为2-4SO，反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+22-4SO+16H+，然后进行工序为蒸发浓缩、冷却结晶，得到 FeSO4晶体和母液主要含有 FeSO4溶液和 H2SO4，加水溶解 FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K3Fe(CN)6并用 H2SO4调节溶液的 pH 为 3，进行沉铁过程，反应原理为：Fe2+2+4NH+Fe(CN)63-=Fe(NH4)2Fe(CN)6，然后过滤出沉淀，洗涤后加入 H2SO4和 NaClO 进行氧化步骤

34、，反应原理为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+4NH，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分析解题。【小问 1 详解】由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3，滤渣的主要成分为：SiO2，故答案为：Fe2O3；SiO2；17【小问 2 详解】黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率；【小问 3 详解】由分析可知，还原工序中，不产生 S 单质沉淀，则硫元素被氧化为2-4SO，反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15

35、Fe2+22-4SO+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，故答案为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；【小问 4 详解】由分析可知，工序的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有 FeSO4溶液和 H2SO4可以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；【小问 5 详解】沉铁工序中产生的白色沉淀 Fe(NH4)2Fe(CN)6中 Fe 的化合价为+2 价和Fe(CN)63-中的+3 价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+

36、=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+4NH，故答案为：+2、+3；Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+4NH；【小问 6 详解】由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有 FeSO4溶液和 H2SO4，向滤液中先加入一定量的 H2O2溶液将 Fe2+完全氧化为 Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得 Fe2O3x H2O 和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和 NH3H2O，故答案为：H2O2；NH3H2O。9.氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃

37、料电池有良好的应用前景。（1）298K时，21gH燃烧生成2H O(g)放热121kJ，21mol H O(l)蒸发吸热44kJ，表示2H燃烧热的热化学方程式为_。（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。.422CH(g)+H O(g)CO(g)+3H(g).222CO(g)+H O(g)CO(g)+H(g)18下列操作中，能提高4CH(g)平衡转化率的是_(填标号)。A.增加4CH(g)用量B.恒温恒压下通入惰性气体C.移除CO(g)D.加入催化剂恒温恒压条件下，41mol CH(g)和21mol H O(g)反应达平衡时，4CH(g)的转化率为，2CO(g)的物质的量为

38、b mol，则反应的平衡常数xK=_(写出含有 a、b 的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，pqmxnx(C)x(D)K=x(A)x(B)，x 为物质的量分数)。其他条件不变，2H O(g)起始量增加到5mol，达平衡时，=0.90,b=0.65，平衡体系中2H(g)的物质的量分数为_(结果保留两位有效数字)。（3）氢氧燃料电池中氢气在_(填“正”或“负”)极发生反应。（4）在允许2-O自由迁移的固体电解质燃料电池中，n2n+2C H放电的电极反应式为_。（5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到 CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途

39、径为 a_(用bi等代号表示)。注：本小问暂缺相对能量图。【答案】（1）H2(g)+12O2(g)=H2O(1)H=-286 kJmol-1（2）.BC.32()()(31)()(22)1bbb.0.43（3）负（4）CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+1)O2-=n CO2+(n+1)H2O（5）缺图无解【解析】【小问 1 详解】298K 时，1gH2燃烧生成 H2O(g)放热 121 kJ，1 mol H2O(1)蒸发吸热 44kJ，则 1mol H2燃烧生成 1 mol H2O(1)放热 286kJ，表示 H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)=H2O(1)H=-2

40、86 kJmol-1；【小问 2 详解】A增加 CH4(g)用量可以提高 H2O(g)的转化率，但是 CH4(g)平衡转化率减小，A 不符合19题意；B恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应的化学平衡正向移动，能提高 CH4(g)平衡转化率，B 符合题意；C移除 CO(g)，减小了反应混合物中 CO(g)的浓度，反应的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，C 符合题意；D加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高 CH4(g)平衡转化率，D 不符合题意；综上所述，上述操作中，能提高 CH4(g)平衡转化率的是 BC；恒温恒压条件下，1 mol CH

41、4(g)和 1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为，CO2(g)的物质的量为 b mol，则转化的 CH4(g)为 mol，剩余的 CH4(g)为(1-)mol，根据 C 元素守恒可知，CO(g)的物质的量为(-b)mol，根据 H 和 O 守恒可知，H2O(g)的物质的量为(1-b)mol，H2(g)的物质的量为(3+b)mol，则反应混合物的总物质的量为(2+2)mol，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量分数分别为122、122b、22b、322b，因此，反应 I 的平衡常数Kx=332()()()2222()()(22)222

42、2331111bbbbbb;其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5mol，达平衡时，a=0.90，b=0.65，则平衡时，CH4(g)为 0.1mol，根据 C 元素守恒可知，CO(g)的物质的量为 0.25mol，根据 H 和 O 守恒可知，H2O(g)的物质的量为(5-0.90-0.65)mol=3.45mol，H2(g)的物质的量为(3+b)mol=3.35mol，平衡混合物的总物质的量为(2+6)mol=7.8mol，平衡体系中 H2(g)的物质的量分数为3.350.437.8；【小问 3 详解】燃料电池中的燃料在负极发生氧化反应，因此，氢氧燃料电池中氢气在负极发生反应；【小问 4

43、详解】在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n+2在负极发生氧化反应生成CO2和H2O，电极反应式为 CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+1)O2-=nCO2+(n+1)H2O；【小问 5 详解】缺图无解(二二)选考题：共选考题：共 15 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按首题道题中任选一题作答。如果多做，则按首题计分。计分。20【选修【选修 3：物质结构与性质】：物质结构与性质】10.含CuZnSn、及 S 的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（1）基态 S

44、原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_。（2）Cu 与 Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_，原因是_。（3）3SnCl的几何构型为_，其中心离子杂化方式为_。（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_(填标号)。A.32Cu NHClB.344Cu NHSOC.344Zn NHSOD.24NaZn(OH)（5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将2+Mn转化为4MnO的是_(填标号)。理由是_。本题暂无(6)问【答案】（1）1：2#2：1（2）.Cu.Cu 的第二电离能失去的是

45、 3d10的电子，第一电离能失去的是 4s1电子，Zn 的第二电离能失去的是 4s1的电子，第一电离能失去的是 4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与 4s1电子能量差值更大（3）.平面三角形.sp2杂化（4）B21（5）.D.D 中含有-1 价的 O，易被还原，具有强氧化性，能将 Mn2+转化为MnO4【解析】【小问 1 详解】基态 S 的价电子排布是 3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为：1：2 或 2：1。【小问 2 详解】Cu 的第二电离能失去的是 3d10的电子，第一电离能失去的是 4s1电子，Zn 的第二电离能失去的是 4s1的电子，第一电离能失

46、去的是 4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与 4s1电子能量差值更大。【小问 3 详解】Sn 是A 族元素，SnCl3的中心离子 Sn2+价电子对数为2 1 3 1=32 ，有 3 个键，没有孤电子对，中心离子是 sp2杂化，SnCl3的几何构型是平面三角形。【小问 4 详解】根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子。A.Cu(NH3)2Cl 各原子核外电子均已成对，不符合题意；B.Cu(NH3)4SO4中的 Cu2+外围电子排布是 3d9，有未成对电子，符合题意；C.Zn(NH3)4SO4各原子核外电子均已成对，不符合题意；D.Na2Zn(OH)各原子核外电子均已成对，不符合题意；故答

47、案选 B。【小问 5 详解】Mn2+转化为 MnO4需要氧化剂，且氧化性比 MnO4的强，由 SO2使 KMnO4溶液褪色可知H2SO4的氧化性弱于 MnO4，故 A 不符合；B、C 中的 S 化合价比 H2SO4低，氧化性更弱，故 B、C 均不符合；D 中含有-1 价的 O，易被还原，具有强氧化性，能将 Mn2+转化为 MnO4，故 D 符合。【选修【选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】11.舍曲林(Sertraline)是一种选择性5羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：22已知：()手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子()()回答下列问题：（1）的反应类型

48、为_。（2）B 的化学名称为_。（3）写出一种能同时满足下列条件的 D 的芳香族同分异构体的结构简式_。(a)红外光谱显示有C=O键；(b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为 11。（4）合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应路线为_、_(填反应路线序号)。（5）HI 的化学方程式为_，反应还可生成与 I 互为同分异构体的两种副产物，其中任意一种的结构简式为_(不考虑立体异构)。（6）W 是一种姜黄素类似物，以香兰素()和环己烯()为原料，23设计合成 W 的路线_(无机及两个碳以下的有机试剂任选)。【答案】（1）氧化反应（2）3，4-二氯苯甲酸（3）（4）.（5）.#（6）【解析】【分析】A 在

49、 KMnO4作用下，甲基被氧化为羧基，得到 B，B 中羧基上的-OH 被 SOCl2中的 Cl 取代得到 C，C 中的 Cl 原子与苯环上的 H 原子在 AlCl3环境发生消去反应得到 D，D 中羰基在和乙酸酐共同作用下生成碳碳双键得到 E，E 在一定条件下脱去酯基生成 F，F 中的碳碳双键加氢得到 G，G 与 SOCl2反应得到24H，H 脱去 HCl 得到 I，I 中的羰基发生已知()的反应得到目标产物舍曲林。【小问 1 详解】据分析，是中的甲基被 KMnO4氧化为羧基，反应类型是氧化反应。【小问 2 详解】据分析，B 的结构简式是，名称是 3，4-二氯苯甲酸。【小问 3 详解】从 D 的

50、结构简式可知，其分子式为 C13H8Cl2O，能满足核磁共振氢谱两组峰，且峰面积比为1：1 的结构应是高度对称结构，又含有 C=O，则该芳香族同分异构体的结构简式为：。【小问 4 详解】手性碳原子指连接四个不同原子或原子团的碳，题给合成路线中涉及手性碳原子的物质是G()、H()、I()和Sertraline()，则涉及手性碳原子生成的反应路线是 G 和 Sertraline 的生成，即路线和。【小问 5 详解】据分析，HI 是 H 中的碳基上的 Cl 与苯环消去 HCl，形成一个环，化学方程式为：25；当该碳基上的 Cl 与苯环上的其它氢原子消去，则得到 I 的同分异构体，有和。【小问 6 详