化工生产及流程题专项训练.doc

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1、化工生产及流程题专项训练1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如以下图所示：1假设在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反响的化学方程式 ；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式 。2Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_3实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。2、氯碱厂电解饱与食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成以下填空：1在电解过程中，及电源正极相连的电极上所

2、发生反响的化学方程式为 ；及电源负极相连的电极附近，溶液PH 选填：不变、升高或下降。2工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为：3如果精盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 选填：a、b、c；aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl24为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-参加试剂的合理顺序为 选填：a、b、c；a先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH与NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却 、填操作名称除去NaCl

3、。6在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区与阴极区，防止Cl2及NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2及NaOH充分接触，产物仅是NaClO与H2，相应的化学方程式为 。3、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进展如下实验：工业CuSO4一 一CuSO4溶液一CuSO45H2O一一CuO 1制备氧化铜:步骤的目的是除不溶性杂质，操作是： 。步骤的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢参加Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用

4、稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。步骤的目的是得到CuSO45H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是： 。(2)探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中参加适量的CuO粉末，再分别向A与B参加等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是： 。为探究试管A中的反响速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 4、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用平安性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中参加等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水合成 水热处理 过

5、滤 水洗 外表处理 过滤水洗 枯燥1精制卤水中的MgCl2及适量石灰乳反响合成碱式氯化镁Mg(OH)2nClnmH2O，反响的化学方程式为 。2合成反响后，继续在393K523K下水热处理8h，发生发应：Mg(OH)2nClnmH2O(1-n/2)Mg(OH)2n/2MgCl2mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。3阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、及高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中及此有关的步骤是 。 4热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；H181.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/m

6、ol Mg(OH)2与Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。 等质量Mg(OH)2与Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。 5常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是Mg(OH)2与Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_填代号，理由是 。5、以氯化钠与硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵与硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。答复以下问题：(1)欲制备 NH4Cl，理论上需NaCl g。(2)实验室进展蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶过程中，析出NH4Cl晶体的适宜

7、温度为 。(4)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯洁的方法及操作是 (5)假设NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。工业碳酸钠溶解除杂滤渣滤液蒸发浓缩结晶过滤母液Na2CO3H2O趁热过滤试剂级Na2CO3检验加热脱水6、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠纯度约98中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-与SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：Na2CO3H2O碳酸钠的溶解度S随温度变化的曲线如以下图所示：答复以下问题：1滤渣的主要成分为 2“趁热过滤的原因是 3假设在实验室进展“趁热过滤，可采取的措施是 写出1种。4假设“母液循环使用，可能出现

8、的问题及其原因是 5：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1= +532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2= +473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反响的热化学方程式 。7、硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷SiHCl3复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂粗硅SiHCl3粗高纯硅SiHCl3纯焦炭高温精馏HCl573kH21357K写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式 。整个制备过程

9、必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl与另一种物质，写出配平的化学反响方程式 ；H2复原SiHCl3过程中假设混O2，可能引起的后果是 。2以下有关硅材料的说法正确的选项是 填字母。A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷与轴承C、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D、普通玻璃是由纯碱、石灰石与石英砂制成的，其熔点很高E、盐酸可以及硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴参加饱与氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 8、工业上制备BaCl2的工

10、艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO4对工业过程进展模拟实验。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 1气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：2向BaCl2溶液中参加AgNO3与KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-103反响C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。4实际生产中必须参加

11、过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 9、明矾石是制取钾肥与氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成与明矾相似，此外还含有氧化铝与少量氧化铁杂质。具体实验步骤如以下图所示：根据上述图示，完成以下天空：1明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有氨)需要取浓氨水每升含有氨 mL，用规格为 mL量筒量取。2氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是 。3写出沉淀物中所有物质的化学式 。4滤液I的成分是水与 。5为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善以下步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，参加足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、

12、 依次填写实验操作名称。冷却、称重。6假设试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，那么试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。10、08深圳宝安区一模镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：/厘米3。熔点：320.9。沸点765。常见化合价为 +2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌30Zn、镉48Cd、汞80Hg同属于锌族，锌与汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌与汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料

13、、杀菌剂等方面有广泛的应用。电 解精镉电解废液铜镉渣铜渣浸出液硫 酸粗镉溶液1金属粉末残渣溶液2硫 酸镉的生产流程如图示意如下：请答复以下问题：1写出步骤反响的离子方程式 。2步骤所参加的金属的名称是 ，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1？ 。3步骤用“溶液2作电解液，镉在 极析出，该电极反响式是 4“电解废液中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中参加硫化钠沉淀镉离子，另一种是参加聚合硫酸铁与聚合氯化铝沉淀镉离子。写出参加硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 。11、某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学

14、们展示两个处理方案，并向同学们提出以下问题：方案甲：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧方案乙：含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质参加足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎1两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？2写出方案甲中的步骤反响的离子方程式：3工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑这一步时，应该参加略过量的铁屑，你认为这么说的道理是： 。4用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 ，如果有，请你提出合理的处理方案 。5为了增加经济效益,该

15、工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然枯燥得到一种俗称“绿矾的工业产品。氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却结晶过滤滤液洗涤枯燥KNO3产品水滤液滤渣12、实验室以氯化钾与硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：0 20 40 60 80 100 温度/溶解度/g 200 100 KNO3 NaNO3 KCl NaCl 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 答复以下问题：1为了加速固体溶解，可采取的措施是：2实验室进展蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 填仪器的名称，为了防止液滴飞溅，进展的操作是 。3“趁热过滤操作中，滤渣

16、的主要成分是填化学式 。4“趁热过滤后，有时先往滤液中参加少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶，目的是 。5制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 。解析：该题可以说得上是流程题中的经典题目，它很好的考察了物质的别离及提纯中的一些根本操作，也考察了不同性质的物质在别离提纯时所采取的不同方法，特别是考察了温度这一外界因素在制备产品时所起的关键作用，通过前面的分析，我们很快可以得出正确的答案：13、氯碱厂电解饱与食盐水制取NaOH的工艺流程如下：粗盐中杂质离子为：SO42 、Mg2+ 、Ca2+H2O化 盐精 制BaCl2 NaOH Na2CO3 粗盐 中与HCl 电 解50NaOH溶

17、液10NaOH16NaCl溶液脱 盐 NaCl晶体沉渣1精制过程中反响的离子方程式为_。2电解过程的总反响方程式为_。3电解槽阳极产物可用于_至少写出两种用途。4NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：温度/2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCl/ g363739根据上述数据，脱盐的主要工序应为_、_。脱盐后的碱液含NaOH约50，含NaCl仅约2左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是_14、现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、N

18、O3的相互别离。相应的实验过程可用以下流程图表示：过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作1写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1 试剂2 试剂4 ；2恰当地控制试剂4的参加量的方法是 ；3参加过量试剂3的目的是 ；4在参加试剂4后，获得固体D的实验操作是 填操作名称。15、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3与Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物FeOH3Al(OH)3Mg(OH)2PH局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请答复以下问

19、题：1“浸出步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 要求写出两条。2滤渣I的主要成分有 。3从滤渣中可回收利用的主要物质有 。4Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备：MgCl2+2NaClO3 = Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如以下图所示：将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：按中条件进展制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。工业CaCO3 溶解 除杂 过滤 酸化 蒸发结晶160 盐酸 氢氧化

20、钙 盐酸滤渣 CaCl22H2O16、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏与消炎等药物。以工业碳酸钙含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志生产医药级二水合氯化钙CaCl22H2O的质量分数为97.0%-103.0%的主要流程如下：1除杂操作是参加氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0-8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 2酸化操作是参加盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2； 防止Ca2+在蒸发时水解； 。3测定样品中Cl-mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3L。上述测定过程中需要溶液

21、润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。假设用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略，其可能原因有 ； 。硝酸 A (NH4)2CO3Fe(OH)3 滤液B大理石 溶解 操作 过滤 沉淀反响 过滤 CaCO3 17、实验室用大理石等原料制取平安无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：1溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。2操作的目的是 ，溶液A溶质是共价化合物是 。3写出检验滤液中是否含铁离子的方法： 4写出参加碳酸铵所发生反响的离子方程式： ，写出滤液B的一种用途： 。5CaO2中一般含

22、CaO。试按以下提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤： ；参加 ；参加酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。6假设理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反响，实际操作中过量半滴1mL溶液为25滴，那么相对误差为 。18、黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2与Fe3O4。1将0.050 mol SO2(g)与0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下到达平衡，测得c(SO3)0.040 molL1。计算该条件下

23、反响的平衡常数K与SO2的平衡转化率写出计算过程。2上述反响是放热反响，当该反响处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_填字母A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E参加催化剂 G移出氧气3SO2尾气用饱与Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反响的化学方程式为_。4将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，参加铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。19、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐与溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法： 、 。2将NaCl溶液进展电

24、解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 ，或H2、 。3步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2复原为Br-，其目的为 。4步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反响的离子方程式为： ，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性与强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参及分析讨论：图中仪器B的名称：整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞与橡胶管，其原因是实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： C中液体产生颜色为 。为除去该产

25、物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进展的别离操作是 。20、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请答复以下问题：1溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂为填代号，检验溶液A中Fe3+的最正确试剂为 填代号。a、KMnO4b、(NH4) 2S c、H2O2 d、KSCN2由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。3制备CaCO3时，

26、应向CaCl2溶液中选通入或先参加 填化学式。假设实验过程中有氨气逸出，应选用以下 装置回收填代号。4欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ；用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管填“酸式或“碱式。21.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石含有少量Al3+、Fe3+等杂质制备溴化钙的主要流程如下：完成以下填空：上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，假设用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。步骤的滤液中不含NH4+。步骤参加的试剂a是 、 。.试剂b是 ，步骤的目的是 。.

27、步骤所含的操作依次是 、 。.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反响后过滤； ；称量。假设得到1.88g碳酸钙，那么溴化钙的质量分数为 保存两位小数假设实验操作标准而测定结果偏低，其原因是 。22 锌锰电池俗称干电池在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图a所示。答复以下问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反响为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反响是_ 。 及普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_ 。

28、（2） 图b表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属。3图b中产物的化学式分别为A_，B_。 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反响后生成紫色溶液与一种黑褐色固体，该反响的离子方程式为_ 。 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，那么阴极处得到的主要物质是_。填化学式23废旧硬质金刀具中含碳化钨WC、金属钴Co及少量杂质铁，利用电解法可回收WC与Co。工艺流程简图如下：1电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反响式为 。2净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制

29、电解液，目的是回收利用其中的 。3溶液I的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。4将Co2O3复原成Co粉的化学反响方程式为 。24.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成以下填空：(1).实验室可用铜与浓硫酸加热或硫酸与亚硫酸钠反响制取二氧化硫。如果用硫酸与亚硫酸钠反响制取二氧化硫，并希望能控制反响速度，上图中可选用的发生装置是 填写字母。(2).假设用硫酸与亚硫酸钠反响制取3.36L标准状况二氧化硫，至少需

30、要称取亚硫酸钠 g保存一位小数；如果已有4%亚硫酸钠质量分数，被氧化成硫酸钠，那么至少需称取该亚硫酸钠 g 保存一位小数。3.实验室二氧化硫尾气吸收及工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法与碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反响为SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反响为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如以下图：碱法的吸收反响为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如以下图：试剂Ca(OH)2NaOH价格元/kg吸收SO2的本钱元/mol石灰-石膏法与碱法吸收二氧化硫的化学原理一样之处是 。与碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。(3)在石灰-石膏法与碱法的根底上，设计一个改良的、能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示。25.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下: Zn过滤调PH约为5适量高锰酸钾溶液稀H2SO4