《铝及其化合物》练习题.doc

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1、铝及其化合物练习题一选择题1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反响，第二份与过量的NaOH溶液反响，产生氢气的体积比为1：2，那么第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：43. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 ，熔点较低 ，放出大量的热，发生氧化复原反响时放出大量的热4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混

2、合物10g，与足量的盐酸反响生成的氢气在标准状况下为，那么混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 5 有关铝与它的化合物的说法错误的选项是 A 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B 铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖着一层氧化铝薄膜C 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D 氢氧化铝能中与胃酸,可用于制胃药6. 以下关于Al(OH)3的性质的表达错误的选项是 A. Al(OH)3能溶于强酸溶液中 B. Al(OH)3 能溶于强碱溶液中C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物7. 既能与NaOH溶液反响，又能与H2SO4溶液反响的物质是

3、 3 B.Al(OH)3 4 2CO38. 在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 2SO4 B.HCl 2 3H2O9. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是： 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 A BCD10.一样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O311. 向30mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐参加浓度为4 mol/L的NaOH溶液，假设产生

4、0.78克白色沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积可能为 A. 3mLC. 15mL12.以下各组试剂中，只用试管与胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是 A.NaOH(aq)与Al2(SO4)3 (aq) B.稀盐酸与AgNO3(aq)2(aq)与Na2CO3(aq) D.Ba(OH)2aq与Na2SO4(aq)13. 以下各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是 A. MgCl2与NaOH 3 C. Na2CO3与HCl D. AlCl3与KOH14. 现有200 mL MgCl2与AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(

5、OH)2，并使Mg2+与Al3+别离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为 A. 140mLB. 120mL C. 100mL D. 80mL15. 在Al2(SO4)3与MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如以下图所示，那么原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 111216. 等体积的AlCl3与NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，那么AlCl3与NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是 13231427A. 与 B. 与 C. 与 D. 与17向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液

6、，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是A. 一局部为A1(OH)3沉淀，一局部以Al3+形式存在于溶液中B. 一局部为A1(OH)3沉淀，一局部以AlO2形式存在溶液中C. 全部为A1(OH)3沉淀D. 几乎全部以AlO2形式存在于溶液中二填空题1、归纳Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角 关系，写出相关化学方程式。2某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入以下图所示装置倒扣的漏斗中。 1按顺序写出该过程中发生反响的离子方程式： 2反响完毕后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是

7、 。3某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当参加一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出与白色沉淀生成，参加淡黄色固体的物质的量横坐标与析出沉淀与产生气体的物质的量纵坐标的关系，如以下图所示。请填写以下空白：在该溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄色固体是化学式。4.实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案， 方案AlAl3+Al(OH)3AlAlO2-Al(OH)31用方案制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸与氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是 ；写出该方案中有关的离子方程式

8、。2用方案来制备Al(OH)3时，必须注意 3三种方案中，你认为最好的是 填序号，原因是 。5.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3与Fe2O3，在一定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化：据此答复以下问题：1I、II、III、IV四步中对于溶液与沉淀的别离采取的方法是 。2根据上述框图反响关系，写出以下B、C、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。3写出、四个反响方程式 4有人认为用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为 。该离子反响方程式为： 6某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数与铝的相对原子质量.1A中试剂为 .2实验前，先将铝镁

9、合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .3检查气密性，将药品与水装入各仪器中，连接好装置后，需进展的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性上述操作的顺序是 ；填序号记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .4B中发生反响的化学方程式为 .5假设实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml已换算为标准状况，B中剩余固体的质量为cg，那么铝的相对原子质量为 .6实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得铝的质量分数将 .填“偏大、“偏小、“不受影响二填空题212Na2O2+2

10、H2O 4Na+4OH-+O22A1+2OH-+2H2O 2A1O2-+3H2 2听到锋利的暴鸣声3NH4、Al3、Mg2，n(Mg2)n(Al3)n(NH4)113。Na2O2。4.1假设用NaOH溶液沉淀Al3+,终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH3的生成量2Al+6H+2Al3+3H2,Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH(2)稀硫酸的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。 3 药品用量减少，操作最为简单5. 1过滤2Al2O3；Al2O3与Fe2O3； Fe2O3；K2SO4与NH42SO4 3Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O4CO2 AlO2- +CO22H2OAl(OH) 3+HCO3-61NaOH溶液.2除去铝镁合金外表的氧化膜.32分；使D与C的液面相平42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H256偏小.第 10 页