氮及其化合物练习题及答案.doc

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1、氮及其化合物 练习题一、选择题题型注释1在2021 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进展了绚丽的拉烟飞行其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾以下说法不正确的选项是( )A“彩雾是一种混合物 B上述过程中有物理变化C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D“彩雾的形成与焰色反响的原理一样2化学与社会、环境和生活密切相关。以下说法正确的选项是( )A食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均为钠盐BSO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标 C提倡人们购物时不用塑料袋，是为了

2、防止白色污染 D家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可参加浓盐酸 3以下说法不正确的选项是( )A生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能4我国清代?本草纲目拾遗?中记载药物“鼻冲水，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，那么药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。虚弱者忌之。宜外用，勿服。这里的“鼻冲水是指( )A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水52007年诺贝尔化学奖授予善于做“外表文章的德

3、国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂外表进展的反响，开创了外表化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如下图。以下说法正确的选项是( ) ANO2是该过程的最终产物 BNO和O2必须在催化剂外表才能反响C汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO D该催化转化总反响方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N26工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反响NOxNH3N2H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，那么混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A

4、11 B13 C21 D147中国传统文化对人类文明奉献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果以下关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是 8以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达，正确的选项是( )A常温下都用铜容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反响 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低9以下说法正确的选项是( )A、SiO2与酸、碱均不反响 B、NO2溶于水时发生氧化复原反响C、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 D、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性10密胺是重要的工业原料，构造简式如以下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一

5、定条件下，通过系列反响生成密胺。假设原料完全反响生成密胺，那么NH3和CO2的质量之比应为( )A17：44 B22：17 C17：22 D2：111某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的选项是( )A一定有NO2和Cl2 B一定有SO2 和NOC可能有NO2 D一定有SO2，可能有NO12科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。在以下假设或猜测引导下的探究肯定没有意义的是( )A探究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成B探

6、究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用13铜跟1mol/L 的硝酸反响，假设C(NO3)下降0.2mol/L ，那么C(H+)下降( )mol/L mol/L mol/L mol/L 14?常用危险化学用品贮存通那么?规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反响，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存。以下解释事实的方程式中，不合理的是 A贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B硝酸铵遇热爆炸：C枯燥的AlC

7、l3遇水产生气体：D火灾现场存有电石，禁用水灭火：15气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，假设将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，那么有关气体X的成分的以下说法正确的选项是( )一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和16通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是( )现 象解 释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反响B向盐酸中参加浓硫酸时产生白雾说明

8、浓硫酸具有脱水性C某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸17向18.4g铁和铜组成的合金中参加过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中参加足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反响，那么氯气的体积在标准状况下为( )A7.84L B6.72L C4.48L D无法计算 18关于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是( )A装置可用于别离苯和溴苯的混合物B装置可用于吸收HCl或NH3气体C装置可用于分解NH4Cl

9、制备NH3D装置b口进气可收集CO2或NO气体二、填空题19A+BX+Y+H2O(未配平，反响条件略去)是中学常见反响的化学方程式，请答复： 1假设Y为黄绿色气体，当 A、B的物质的量之比为14且A为黑色固体时，该反响的离子方程式是 ；当 A、B的物质的量之比为16时，写出该反响的化学方程式，并用双线桥表示反响过程中的电子转移：_。实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反响方程式示) 。2假设A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为12时，那么A可能为_，检查其中刺激性气体产物X的方法是_。3常温下A在B的浓溶液中会“钝化，且A可溶于X溶液中，

10、假设A为金属单质，A和B以物质的量之比14反响。 过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反响后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，假设溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为12时，那么被复原的X是 mol。 4假设A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中参加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。那么A与B按物质的量之比1：4反响后，溶液中溶质的化学式为 。5假设A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，那么盐A是_盐，生成气体X的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。20MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软

11、磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。请答复以下问题：1假设Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式： 。2MnOOH中锰的价态为 价，写出的化学方程式： 。3将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因： 。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程： 。4假设中收集到672mL(标准状况下)的H2，那么理论上可以得到 g Mn3O4。21雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要

12、矿物原料，二者在自然界中共生。1As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。上述反响中的氧化剂是 ，反响产生的气体可用 吸收。2As2S3和HNO3有如下反响：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O假设生成2mol H3AsO4，那么反响中转移电子的物质的量为 。假设将该反响生成的气体用烧碱溶液吸收，那么该反响的离子方程式为 。3假设反响产物NO2与 O2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反响，反响的化学方程式为 ，所产生的CO2的量 选填编号。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c

13、大于0.5mol d无法确定22甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反响时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用以下仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：NO2沸点为21.1 、熔点为11 ，NO沸点为151 、熔点为164 ；镁也能与CO2反响；氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。1实验中先翻开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停顿通入CO2的标志是 。2为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A E，确定复原产物中有NO2的现象是 ，实验中要屡次使用装置F，第二次

14、使用F的目的是 。3实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反响的离子方程式 。4甲同学在A中开场反响时，马上点燃B处的酒精灯，实验完毕后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是 。5设计一种实验方案，验证镁与硝酸反响时确实有氮气生成 。23NO能否与Na2O2反响？如果能反响，产物是什么？某兴趣小组对此进展探究。【查阅资料】NO不与碱反响；亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；2NaNO32NaNO2O2，NaNO2热稳定性很高。【实验探究】兴趣小组的同学经讨论设计了如以下图所示实验：1仪器a的名称是 ；枯燥管D的作用是 。2从分液漏斗中加稀硝

15、酸之前，先参加少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 。3假设无B装置，后果是 。4实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反响的化学方程式是 。【实验探究】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。5提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有 ；假设3. 白色固体是两种物质的混合物。6实验验证：要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是_。为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中坩埚质量为cg，用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时bc的数字范围是 。用含a的不等式表

16、示24为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。答复以下问题：Cu(NO3)2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反响后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进展如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水1请完成下表：操作现象结论取少量溶液于试管中，参加KSCN溶液，振荡 不存在Fe3+另取少量溶液于试管中参加 ，振荡蓝色沉淀存在Fe2+【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2+。Cu(NO3)2的热稳定性用图中所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。2装置B的

17、作用是 。【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶中，未见复燃。【实验结论】b中的气体是 。根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。请写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式： ；C中反响的离子方程式： 。 25某同学看到“利用零价铁复原脱除地下水中硝酸盐的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反响。实验过程如下：i.翻开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反响均在气氛中进展；ii.参加pH 已调至2.5 的 0.01mol酸性溶液100mL，一段时间后铁粉局部溶解，溶液逐渐变

18、为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体外表有少量白色物质附着；iii.过滤剩余固体时，外表的白色物质变为红褐色；。1通入并保持后续反响均在2 N 气氛中进展的实验目的是_。2白色物质是_，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_。3用检验滤液中 的实验方案是_。4取少量滤液，向其中参加几滴KSCN 溶液，无明显现象；再参加几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_。5该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。关于碳粉的作用，还可以提出的假设是 。26某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO

19、气体。1用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填字母)。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出以下实验方案并进展相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反响生成的氢气体积来实现探究目标。2选用B和_(填仪器标号)两个装置进展实验。3测得充分反响后生成氢气的体积为VL(标准状况)，(Zn) = _。4计算镀层厚度，还需

20、检索的一个物理量是_。5假设装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大、“偏小或“无影响)。方案乙：通过称量试样与碱反响前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反响，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。6(Zn) = _。方案丙：通过称量试样与碱反响前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。7从实验误差角度分析，方案丙_方案乙(填“优于、“劣于或“等同于)。27氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开场研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利

21、用以下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体，熔点为40，沸点为71，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反响95爆炸，热水中发生水解答复以下问题：1根据实验目的，接口连接的顺序为1 23 67 。2C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为 。3A装置中发生反响的离子方程式为 。4B装置中发生反响的化学方程式为 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 。5当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用枯燥、干净的玻璃棒蘸取

22、该液体滴到枯燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；假设取该液体滴入50-60热水中，片刻后取该热水再滴到枯燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反响方程式解释该现象： 。28化学小组利用以下图装置进展某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略1为制取枯燥氨气，可将装置C与装置D连接，那么装置D中 的固体宜选用_ _。A碱石灰 B无水氯化钙 C五氧化二磷 D生石灰2装置F可用于探究氯气和氨气反响，实验室翻开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_ _,然后关闭1、3，翻开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反响的化学方程式 。请设计一个实

23、验方案鉴定该固体中的阳离子_ _。3利用装置A、E，可设计实验比拟氯离子和溴离子的复原性强弱，能证明结论的实验现象是_ _.4将装置B、C分别与F相连后，进展硫化氢和二氧化硫反响的实验，假设通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，翻开开关3后烧瓶中的实验现象为_ _.29含氮的化合物在化学反响中变化复杂。I现用以下图所示仪器夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反响及气体产物的成分。：NONO22OH2NO2H2O气体液化的温度：NO2 21、NO -1521为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序按左右连接为 2反响前应翻开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

24、： 3在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。盛装70%浓硫酸的仪器名称是 实验确认有NO的现象是 4通过上述实验探究过程，可得出装置A中反响的化学方程式是 。.NH3经一系列反响可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。【资料卡片】aNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇b在230 以上时，同时有弱光：2NH4NO3 =2N2+ O2+ 4H2Oc在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2+ 2NO2+ 8H2O5如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因 。6实验室可以用氯化铵和熟石灰反响来制备氨气，该反响

25、的化学方程式是 填“能或“不能用硝酸铵代替氯化铵7在汽车发生碰撞时，NaN3会产生 填化学式气体充满平安气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。8完成离子反响IV： NO+ H2O= + + H+30某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如以下图所示的装置。：CaCl2+ nH2OCaCl2nH2O；CaCl2+ 8NH3Ca(NH3)8Cl2根据题意完成以下填空：13的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 选填编号。a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d电子天平2受热时，乙中反响的化学方程式为 。3实验开场先加热催化剂，当催化剂达红热时再翻开分液漏斗活塞并移走酒

26、精灯，可观察到的现象有 。4枯燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 选填以下编号，其目的是 。a浓H2SO4 b无水CaCl2 c碱石灰 d无水CuSO45丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 填写化学式。烧杯中发生反响的化学方程式 、 。同压下测定，那么原混合气体中氧气的体积是：_。氮及其化合物 练习题 参考答案15 DCBAD 6-10BADBC 11-15BBDAC 16-18DAA19 (1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O(2)C、Cu；将气体X通入品红溶液中，假设品红溶液褪色，证明气体X是SO2(或其它合理答案)(

27、3)0.3mol/L；1/4a或4/7a ；(4)NaAlO2 NaCl；(5)铵，NH4+OHNH3+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口假设试纸变蓝，那么说明该气体为氨气20(1)2MnOMnO2或MnO22MnO；(2)+3；12Mn2O3 + CH4 8Mn3O4 + CO2 + 2H2O；(3)Mn+2NH4+2H2O=Mn2+H2+2NH3H2O；向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次；(4)2.29；211As2S3,氢氧化钠或硫酸铜溶液210mol NO2+2OH=NO2+NO3+H2O3C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O a

28、221E中出现白色沉淀2DCFBF A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体) 防止水蒸气进入B导致氮化镁水解35NO4H3MnO4-=3Mn25NO3-2H2O4装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反响5取少量B中反响后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝231锥形瓶 防止E中的水蒸气进入C管2产生H2来排出装置中的空气3A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反响，干扰实验44NO3O22H2O=4HNO3 5NaNO36取C管中的固体少量于试管中溶于水，参加AgNO3溶液，假设没有浅黄色沉淀，那么假设2成立；假设有沉淀那么假

29、设2不成立3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液试纸、酸性KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可abca241颜色无变化； K3Fe(CN)6溶液 2缓冲作用或平安瓶等3空气 2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2+O2 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O251防止空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反响产生干扰。2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)33取滤液，向其中滴加几滴K3Fe(CN)6。假设观察到蓝色沉淀，那么证明滤液中存在二价铁离子。4溶液中存在二价铁离子和硝酸根离子，参加氢离子后，发生反响3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+

30、NO+2H2O。生成的三价铁离子与SCN-反响使溶液变红。5 铁电极局部溶解，电流计指针偏转，右杯中硝酸根离子浓度降低。 碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反响速261c； 2D； 365V/22.4 m1(或2.90V/ m1等其它合理答案)；4金属锌的密度(或其它合理答案)； 5偏大； 6(m1- m2 )/m1 (或其它合理答案)；7劣于2714、5 10、9、8 2NaOH溶液3MnO24H2ClMn2Cl22H2O43Cl2NH4Cl=NCl34HCl 71955NCl33H2O3HClONH3 ；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HCl

31、O又使其漂白褪色281ad2Cl2 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 参加氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，假设变蓝证明有铵离子。3溶液变橙色4形成“喷泉(各2分)291ACEDB (2分2防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验3 分液漏斗； D中刚开场为无色，通入O2后变为红棕色；4)2NaNO2+ H2SO4(浓)=Na2SO4NO+NO2+H2O(2分；5NH4NO3溶于水时吸收热量；62NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2分)，不能；7N2 (1分；88NO+ 7H2O=3NH4+5NO3-+2H+ (2分)。301a、c 24NH3+5O24NO+6H2O 3乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色。4枯燥氧气和氨气的混合气体；b；吸收水及多余NH3。5N2、O2、NO2 (N2O4)；2NO2+ 2NaOH=NaNO2+ NaNO3+ H2O，NO+ NO2+ 2NaOH=2NaNO2+ H2O