元素周期律和元素周期表同步练习套.doc

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1、?元素周期律与元素周期表?同步练习1本试卷分第一卷选择题与第二卷非选择题两局部；一、选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1、19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是() A、提出原子学说B、提出分子学说C、发现元素周期律D、提出电离学说 2、以下各离子的核外电子排布与Ar原子不一样的是： AS2BCa2+CF DCl 3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素()A、一定是金属元素B、一定是IIA族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属元素、也可能不是金属元素4、以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素()A、2、4、6B、19、20、21C、1、3、

2、5D、8、16、185、以下微粒中，电子数目最多的是： AH2O BNH3CNaDAl 6、某元素M2+核外电子数为10，该元素是以下原子中的()A、 CrB、 MgC、 FeD、 Ti7、以下各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是()A、Be、C、BB、Li、O、ClC、Al、Si、SD、C、S、Mg8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为()A、+5B、+6C、+7D、无最高正化合价9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布一样的离子所形成的化合物是()A、NaFB、K2SC、MgOD、MgS10、按粒子的半径从小到大的顺序

3、排列的是()A、Cl、P、S B、N、O、F C、Al、Mg、Na D、K、Na、Li二、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分，每题1个或二个答案，11、以下关于元素周期律表达正确的选项是()A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化12、以下元素最高正价依次增大的是( )A、Al、Si、P、ClB、C、N、O、FC、Si、P、S、S

4、eD、Si、Al、Mg、Na13X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y与X2Y2，又知Y的原 子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之与为 A19B18C16D914以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ACN、O、FBK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi、NAK、Rb15元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，那么在气态氢化物中，R元素的化合价为 A123nB3n12C3n10D63n16以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A6与8B11与13C11与16D12与17 17以下微粒半径之比大于1的是 Ar(K+)/r(K)

5、 Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl)18AB均为原子序数120的元素，A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个 电子，那么B的原子序数是 An+4Bn+6Cn+8Dn+1019An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有一样的电子层构造，A、B、C、D的原 子半径由大到小的顺序是 ACDBABABCDCBACDDABDC20Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中 电离出电子层构造一样的离子，该化合物是 AKClBNa2SCNa2ODK2S第二卷 非选择题50分三、填空50分212分在Na、K、O、N、CLi、

6、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。225分元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_与_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。2310分有以下四种微粒：O、Na、Mg、N 1按原子半径由大到小顺序排列的是_ 2微粒中质子数小于中子数的是_ 3在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_ 4能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。246分试推断以下化合物的化学式： 1第3周期内，AB两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_ _。 21mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，

7、该物质的化 学式为_。2512分请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_周期，长周期_周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是 _ 元素。由短周期与长周期共同构成的族是_。26.10分有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数 均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核 外电子数的两倍；C、D元素具有一样的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子 核内质子数的一半。(1)A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元

8、素。 (2)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为 27、5分X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不一样，X与Y的族序数之与等于Z的族序数。X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反响的化学方程式是 .第二节 参考答案序号12345678910答案CCDCDBCCCC序号111281920答案DAABADBCACD21HFONCLiNa 2 3 4

9、；241AIP 2NaOH25每空1分7 ；七 ；一、二、三 ；四、 五 、六 、七； 18； 16； 7 ；7； 1； 1；稀有气体；主族或0族26、Br ，H，O ，S ，SO327 .Mg、N、Br?元素周期律与元素周期表?同步练习2一、 选择题：1、以下离子见的核间距最大的是 2.以下物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 3.按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是+、Ca2+、Li+-、O2-、S2-3+、Mg2+、Li+4.X、元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造，以下表达正确的选项是、X的原子序数比Y小 B、X原子的最外层电子数比Y大C、X的原子半径比Y大

10、 D、X的最高正价比Y小5、短周期元素M与N的离子M2+与N2-具有一样的电子层构造 A、M2+的离子半径比N2-小 B.M的原子序数比N小 C、M与N原子电子层数相等 D、M与N原子最外层电子数相等6.a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有一样的电子层构造，a的原子序数大于b的原子序数，那么a、b、c三种离子半径大小顺序是 A、abc B、bac C、cab D、cba7.X与Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么X与Y形成的化合物的化学式可表示为 A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y38.以下关于元素化合

11、价的表达中错误的选项是 A、A族的B与Al都能形成+3价的化合物B、A族的C与Si都能形成+4价的化合物C、A族的N与P都能形成+5价的化合物D、A族的O与S都能形成+6价的化合物9、以下各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 A、6与8 B、16与8 C、12与9 D、11与610、假设短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是 A、1 B、3 C、5 D、611、X、Y是短周期元素，两者能组成X2Y2化合物，X的原子序数为n，那么Y的原子序数可能是 A、n+11 B、n-5 C、n+3 D、n+712、X、Y是短周期元素，两者组成化学

12、式为X2Y3的化合物，X的原子序数为n,那么Y的原子序数可能是 （1） n+3 (2)n-3 (3)n+5 (4)n-5 5n+11A、(1)(2)(3) B、245 C、145 D、全部二、 填空题：13、X元素的阳离子半径大于Y的阴离子半径，Z与Y元素的原子核外电子层数一样，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系_。14.有A、B、C、D四种元素，A、B的阳离子与C、D的阴离子具有一样的电子层构造，A的阳离子正电荷数小于B的阳离子，C的阴离子的负电荷数大于D的阴离子，那么它们的离子半径大小的顺序是：_。n+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-离子具有

13、一样的电子层构造，那么A、B、C、D的原子半径有大到小的顺序是：_，离子半径由大到小的顺序是：_，原子序数由大到小的顺序是：_。16、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，那么由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是_。22YZ22YZ3把可能的化学式各举一例_写构造简式答案：1、D 2、C 3、C 4、CD 5、A 6、B 7、A 8、D9、D 10、D 11、BD 12、C13、XZY14、CDAB15、ABDC DCAB BACD 16、A ；甲醛、甲酸、碳酸的构造简式?元素周期律与元素周期表?同步练习3【根底检测】119世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是 。A

14、提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论与实验等研究工作起到了指导作用。周期律提醒的规律包括以下内容中的 。元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化元素的性质是元素原子序数的周期性函数事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子构造无关A B C D3在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，那么R元素的名称为 。A硫 B砷 C硒 D硅4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为X，那么乙的

15、原子序数不可能是 。AX+2 BX+4 CX+8DX+185短周期元素M与N的离子M2+与N2-具有一样的电子层构造，那么以下说法正确的选项是 。AM2+的离子半径比N2-小 BM的原子序数比N小CM与N原子的电子层数相等 DM与N原子最外层电子数相等6有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，以下物质能支持这种观点的是 。AHF BH3O CNaH DH2O27“1998中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓，镓是A族元素，那么氮化镓的化学式可能是 。AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N8以下说法中错误的选项是 。 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周

16、期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族 之间的10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似9以下元素的原子半径：原子NSOSi半径/10-10m根据以上数据，磷原子的半径可能是 。10-1010-10m 10-1010-10m10张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。In的原子构造如下图，那么以下关于In的说法不正确的选项是 。AIn为长周期元素 BIn为过渡元素CIn容易导电

17、导热 DIn在反响中容易失电子11 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。12 X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之与为16，质子数总与为38，那么X、Y、Z分别是 、 、 。13 今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之与是A，C两元素质子数之与的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中，那么这四种元素分别是：A ；B ；C ；D 填元素符号。14 下表为元素周期

18、表的一局部，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号答复以下问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期 第3周期第4周期110种元素中，化学性质最不活泼的是_。2、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。3、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。4元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下与元素的单质反响的化学方程式为_。5与两种元素形成化合物的化学式为_，该化合物燃烧时的焰色为_，该化合物溶液与元素的单质反响的化学方程式为_。15 以下图是我们熟悉的元素周期表，请答复以下问题：1在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界限。2在上面元素周期表中全

19、部是金属元素的区域为填序号。A A B B C C D D3写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。所含元素超过18种的周期是第 、 周期。4根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。【能力提高】16两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 。A1对 B2对 C3对 D4对17以下表达正确的选项是 。A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 B在周期表

20、中零族元素的单质全部是气体CIA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都与它的族序数相等18某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，那么以下说法正确的选项是 。AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合价为+4价19有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两

21、种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之与；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D与E位于同一周期，且D与E的原子序数之与为30。1试推断出各元素的符号：A ；B ；C ；D ；E 。2E元素位于周期表中第 周期 族，其最简单离子的构造示意图为 ，E的最高化合价为_价。3五种元素中，既可以与盐酸反响，又可以与氢氧化钠溶液反响的是_元素符号，并写出反响的离子方程式：_、_。【综合探究】20元素周期表前7周期的元素如表所示：周期数1234567元素数288181832321第六6，7周期比第4，5周期多了14种元素，原因是 。2周期表中 族

22、所含元素最多， 族元素形成化合物最多。3请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为 。A18 B32 C50 D644居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的A族元素，以下关于镭的性质的描述中不正确的选项是 。A在化合物中呈+2价 B氢氧化物呈两性 C单质使水分解，放出氧气 D碳酸盐难溶于水21元素的电负性与原子半径等内容一样，也是元素的一种根本性质，下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性元素MgNNaOPSSi电负性试结合元素周期律知识完成以下问题：1根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： 2预测Br与I元素电负性的大小关系 ，电负

23、性最小的元素在周期表中的位置是 放射性元素除外。参考答案与提示【根底检测】1-5B B C B A 6-10C C A B B11Na2O K2S MgF2 CaCl212N P S13H O Na S141Ar 2NaOH 3K+ Ca2+ Mg2+ 4H2O Cl2+H2O=HCl+HClO5NaBr 黄色 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl151略 2B 3188O 17 6、7 4IVA【能力提高】16-18B B A16提示：因为是前10号元素，所以核外电子层数之比不外乎1：1与1：2，但是不可能为1：1，满足条件的是H与Be、He与C。17提示：同周期元素的原子半径从左向右依次

24、减小零族元素除外，即IA族最大，VIIA族最小，A选项不正确。B选项显然是正确的。IA、IIA族元素的原子，都较易失去电子，假设原子半径越大，那么原子核对最外层电子的束缚能力就越弱，该原子就越容易失去电子，C项错误。D项似乎正确，其实不然，如F原子所能形成的单原子离子只能是F-，其最高价数只能是0，这与它的族序数7显然是不相等的。18提示：此题考察元素在周期表中的位置、构造、性质的关系，解决此题的方法是：确定X是什么元素？根据X元素的原子构造推断其在周期表中的位置、性质。由于X最高价含氧酸的相对分子质量为98，而在常见最高价含氧酸中只有H2SO4、H3PO4符合，因此X可能是S或P。又根据X的氢化物的分子式不是H2X，可以确定X不是S，而是P。再由P的原子构造推断其在周期表中的位置、化合价、最高价含氧酸的分子式即可。191H C O Al Cl2三 A +73Al 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2【综合探究】201第6，7周期在第B族出现了镧系、锕系2第B族，第A族 3C 4B211同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小。2BrI 第六周期第A族第 16 页