物质结构 元素周期表 元素周期律 练习三.doc

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1、1、几种单核微粒具有一样的核电荷数，那么 A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等2、以下各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-3、元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，那么A元素的相对原子质量为A. 16g B. 32g C. 16 D. 324、三元素的离子Rx- 、Mn+、Zm+有一样的电子层构造，nm，它们对应的原子序数关系为ARMZ BMRZ CMZR DZMR5、以下表达正确的选项是

2、 A. 同周期元素中VIIA族元素的原子相对质量大B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等6、以下说法中正确的选项是 A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子7、某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数与为4，以下有关表达正确的选项是AR一定是第四周期元素 BR的气态氢化物化学式为H2RCR的气态氢化物比同周

3、期其它元素的气态氢化物稳定DR的气态氢化物的水溶液显碱性8、以下递变规律不正确的选项是、Mg、Al复原性依次减弱 2、Br2、Cl2氧化性依次增强、N、O原子半径依次增大 、S、Cl最高正价依次升高9、以下变化的比拟, 不正确的选项是( )A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.原子半径大小: Na S OC.碱性强弱: KOH NaOH LiOH D.复原性强弱: F Cl I10、同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4H2YO4H3XO4 ，那么以下判断正确的选项是( )A.原子序数按 X、Y、Z 的顺序增大 B.原子半径

4、按 X、Y、Z 的顺序减小C.单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱 D.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱11、以下各组中的性质比拟,正确的选项是酸性:HClO4HBrO4HIO4 碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性:HClH2SPH3 复原性:F-Cl-Br-A. B. C. D.都正确12、甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反响；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有 B只有 C D13、以下

5、微粒半径的大小关系，不正确的选项是 A.NaBeCFB. S2-SOF C. S2-Cl-K+Ca2+ D. ClLiNHe14、有反响2A-+C2 = 2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2D-+C2=2C-+D2，由此可以推断反响物D2与B-的关系正确的选项是AB- 能被D2置换成B2 BD-不能被B2氧化C氧化性：B2 D2 D复原性：B- D-双15、 A元素得电子变成阴离子时放出的能量比B元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么以下判断正确的选项是A氧化性A-B- B复原性A- B- C氧化性A B D复原性A- B-双16、 A与B是前3周期的元素,它们的离子A2-与B3+具有

6、一样的核外电子层构造,以下说法正确的选项是A.原子半径：AB B.原子序数：AB C.离子半径：A2-B3+ D.质量数：AB双17、以下性质递变中表达正确的选项是、Cl、Na原子半径依次增大 、NaOH、KOH碱性依次增强4、NH3、H2O热稳定性依次减弱 、HBr、HI复原性依次减弱双18、以下排列顺序有错误的选项是A微粒半径Al3+ Mg2+ Na+ F- B稳定性HI HBr HCl HFC酸性H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4D碱性Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 KOH双19、以下各组元素最高氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是ANaOH、Mg(OH)

7、2、H3PO4、H2SO4 BNaOH、KOH、H2SO4、HClO4CCa(OH)2、Al(OH)3、HBrO4、HClO4 DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4双20、以下说法正确的选项是 4比CH4稳定 2-半径比F-的大C.Na与Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强与As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱123456789101112131415161718192021、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X；E与A同主族；A、

8、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不一样的假设干种化合物。1写出以下元素的元素符号：A_，E_；2D在周期表中位于第_周期，第_纵行；3B的最高价氧化物的电子式为_；4E与D形成的化合物与水反响的化学方程式为_；5盐X的水溶液显_填“酸“碱或“中性，其原因用离子方程表示是：_化学键练习1、以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O DMgCl22、以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A溶于水B熔点较高C水溶液能导电D熔融状态能导电3、以下过程中，共价键被破坏的是： A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气

9、体溶于水4、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是 AZ的熔点较低 BZ可表示为M2YCZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子5、80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的构造，分子式为C60。以下说法正确的选项是 AC60是一种新型的化合物 BC60含有离子键CC60与金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键6、1999年曾报道合成与别离了含高能量正离子N5+的化合物 N5AsF6 ，以下表达错误的选项是 AN5+正离子共有34个核外电子 BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF

10、6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为17、以下各组物质中，都是共价化合物的是 AH2S与Na2O2BH2O2与CaF2 CNH3与N2DHNO3与HClO38、A+、B2+、C-、D2-四种离子具有一样电子层构造。有以下排列顺序：B2+A+CD2； CD2A+B2+； B2+A+D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 A B C D9、以下化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是 ( )ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr10、以下事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 ( )AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电

11、CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈现酸性11、以下用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的选项是 ( )12、根据下表中所列键能数据，判断以下分子中，最不稳定的分子是 ( )AHCl BHBr CH2 DBr2 13、以下说法中不正确的选项是 ( )A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物14、以下说法中不正确的选项是 ( )A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物123

12、456789101112131415、推断以下微粒的名称，并用电子式表示其形成过程(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子少一个电子层，1 mol AB 中含有12mol电子，那么该化合物名称为_。其形成过程为_。(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子与半径最小的阴离子形成的化合物_，名称为_，形成过程为_。16、氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反响可生成。请答复以下问题(1) 的电子式是_，该化合物中含有的化学键为_。(2)与盐酸反响生成_ _种盐，其电子式是_ _ (3)比拟中两种微粒的半径：_ (填“、“=、“)。17、主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反响，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反响生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层构造一样的阳离子。答复以下问题：写出元素名称A ，B ，C ，D 。写出B与C在点燃条件下完全反响的生成物的化学式 ，电子式 ，构造式 。用电子式表示B、D在加热时形成的化合物的电子式 ，判断其中的化学键的类型 。写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。第 10 页