化验工分析技术比武方案.doc

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1、化验分析技能竞赛规那么一、 一、 竞赛方式：化验分析技能竞赛分为理论考试、实际操作考核两局部，实际操作包括两个工程。理论考试、实际操作两个工程共三局部均为百分制，总成绩汇总计算方法为：理论笔试占40、实际操作考核工程一占30、实际操作考核工程二占30。二、理论考试：具体内容见“化验分析技能竞赛理论考试命题标准三 三 实际操作考核：工程一：高锰酸钾法测定亚硝酸钠含量滴定法工程二：邻菲罗啉比色法测定水中的微量铁分光光度法四、竞赛时间1.理论考试时间：待定。2.实际操作考核时间：待定五 五 竞赛地点1.理论考试地点：待定。2.实际操作考核地点：实验楼一楼实验室六、竞赛考试考核要求：1.竞赛选手考试钢

2、笔自备，理论考试与实际操作允许带计算器。2.理论考试时间为90分钟，迟到30分钟后取消竞赛资格，考试开场30分钟后才能交卷。3实际操作考核高锰酸钾法测定亚硝酸钠含量淘汰时间为60分钟，邻菲罗啉比色法测定水中的微量铁含打印报告淘汰时间为90分钟，时间到停顿任何操作。4理论考试竞赛选手需带身份证与准考证，按准考证对号如座。5进入考场严禁携带任何书籍、资料，手机、传呼等通讯工具应处于关闭状态，发现作弊取消竞赛资格。6赛场内应保持肃静，不得喧哗与相互讨论。7实际操作考核竞赛选手在规定时间抽取顺序号。应安排竞赛选手提前熟悉场地。七、评分：1理论考试评分待定。2实际操作考核每台由2名裁判员监考，操作分根据

3、裁判员现场打分平均取得，其余分数试后评分。八、裁判员要求：1. 1. 严格遵守执行考场规那么，在裁判工作中要保持公平、公正。2. 2. 裁判员在实际操作考核中应实行回避原那么，不得监考本单位竞赛选手。3. 3. 裁判员要严格遵守保密制度，各组之间不得相互串通评分情况。在组委会未公布比赛成绩前，任何人不得对外泄露评分情况。选手比赛成绩及名次由组委会审定后统一公布。在此之前，任何参与与接触此项工作的人员一律不得私自泄露。4. 4. 裁判员按比赛规那么、评分标准对其所裁判内容给以评分，并在评分表专栏处签名以示负责，然后将评分结果交裁判长。5. 5. 裁判长负责竞赛的全局工作，裁判员服从裁判长的安排完

4、成自已工作，当比赛中存在争议时由裁判长裁决。6. 6. 发现裁判员舞弊，立即停顿工作，取消其监考资格与解除职务，并将情况通知其所在单位做出处理。化验分析技能竞赛裁判组 2003916亚硝酸钠含量的测定1 试剂与溶液1.1 硫酸：1+5溶液。配毕，加热至70左右，滴加高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈微红色为止。冷却，备用。1.2 高锰酸钾：c1/5KMnO41.3 草酸钠：c1/2Na2C2O42 测定步骤称取2.7g试样，准确至00002g用电子天平，置于250mL烧杯中，加水溶解。全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。在250mL锥形瓶中，用滴定管滴加约40mL高锰酸钾标准滴定溶液。

5、用移液管参加25.00mL试样溶液，参加10mL1+5硫酸溶液，加热至40。用移液管参加10.00mL草酸钠标准滴定溶液，加热至7080，继续用高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30s不消失为止。3 结果计算式中：w亚硝酸钠质量分数，%；c1 高锰酸钾标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V1 参加与滴定用去高锰酸钾标准滴定溶液的总体积，mL；c2 草酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V2 参加草酸钠标准滴定溶液的体积，mL；m 试样的质量，g；34.501/2Na2C2O4的摩尔质量，g/mol。4 说明 平行测定两次。最终分析结果表示至两位小数。水样中Fe含量的测定邻菲罗啉分

6、光光度法1 试剂与溶液1.1 盐酸：6mol/L及3mol/L1.2 氨水：10%及2.5%溶液1.3 硫酸1.4 乙酸乙酸钠缓冲溶液1.5 抗坏血酸：2%溶液1.6 邻菲罗啉：0.2%溶液1.7 硫酸铁铵：NH4FeSO4212H2O1.8 铁标准溶液：1mL含有0.100mg Fe1.9 铁标准溶液：1mL含有0.0100mg Fe2 回归方程的计算2.1 标准比色液的配制 准确吸取25.00mL 0.100mg/mL Fe标准溶液1.8，移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，配成0.0100mg/mL Fe标准溶液1.9。在一系列100mL容量瓶中，分别参加000、1.00、2.00、4.

7、00、6.00、8.00、10.00mL铁标准溶液1.9。2.2 显色每个容量瓶都按下述规定同时同样处理：加水至60mL，用盐酸溶液1.1或氨水溶液1.2调节pH约为2，用精细pH试纸检验pH，加2.5mL抗坏血酸1.5、10mL缓冲溶液1.4、5mL邻菲啰啉溶液1.6，用水稀释至刻度，摇匀。2.3 吸光度的测量在510nm波长下，用3cm比色皿，以水为参比，将分光光度计的吸光度调整到零，进展吸光度的测量。2.4 计算线性回归方程从每个标准溶液的吸光度中减去溶剂空白溶液的吸光度，以吸光度为因变量，以铁含量为自变量，计算出线性相关系数，截距a，斜率b，写出线性回归方程。3、试样的测定3.1 测定

8、用移液管吸取10.00mL试样，置于100mL容量瓶中后，重复2.2及2.3操作，从试样的吸光度中减去溶剂空白溶液的吸光度，由线性回归方程计算出铁含量。3.2 结果计算根据线性回归方程计算出铁含量，结果以mg/L表示，表示至两位小数。注：选手在测定吸光度前要进展皿差的测定。分析工技能考试说明1、 1、 考前准备时间为5分钟不计入分析时间。考生检查仪器、物品是否齐全、好用。不允许提前操作。2、 2、 实际操作中涉及的容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、移液管，考生在预备实验室内提前进展清洗。移取试剂、溶液共用的滴定管、移液管不需考生提前清洗。3、 3、 邻菲罗啉分光光度计法测定水中铁含量操作时，吸光度

9、只读一次。4、 4、 亚硝酸钠分析不需打印分析报告，邻菲罗啉分光光度计法测定水中铁含量，除写分析原始记录外，还需要用计算机打印输出分析报告。报告编号以准考证号为准；报告字体宋体；报告表头字号三号加粗；报告内容字号四号。5、 5、 亚硝酸钠分析全过程规定60分钟，邻菲罗啉分光光度计法测定水中铁含量分析全过程规定90分钟，超时停顿操作，成绩计有效时间内的过程得分。6、 6、 比色皿皿差超过0.005，此比色皿不允许使用。分析中只使用两个比色皿。7、 7、 滴定所消耗的标准溶液的体积读数后应立即报告给裁判员。8、 8、 试验完毕后，考生必须收拾台面，简单清洗玻璃仪器，比色皿必须清洗干净。9、 9、

10、全程分析时间应以分析报告签字上交到裁判员处为准。分析时间以下式计算：时间得分=10、考生自备能计算回归方程的计算器。在操作过程中不允许进展计算。分析工技能考核评分标准单位： 姓名： 准考证号：密封线水样中铁含量的测定考核工程考 核 内 容评定记录扣分一. 操作25分 得分： 吸液移液移液前试液摇匀否，扣分移液管吸取溶液时管尖不能插入瓶底否，扣分置换三次否，扣分移液管不能吸空或污染吸耳球否，扣分用移液管吸取溶液后用滤纸擦去外壁液滴否，扣分调液面时液体不得放回原瓶否，扣分吸量管从“0计量体积取标液否，扣分放移液管内溶液时，垂直管尖碰壁，锥形瓶倾斜否，扣分移液不洒落否，扣分容量瓶使用容量瓶加水至3/

11、4，平摇否，扣分定容准确否，扣分摇匀否，扣分移液前试液摇匀否，扣分检查pH操作正确玻璃棒蘸取每点检查否，扣分按操作规程操作否，扣分吸光度测量波长选择正确否，扣分比色皿拿法正确否，扣分注入溶液高度适当2/34/5否，扣分比色皿外壁处理正确滤纸吸干、擦镜纸擦净否，扣分比色皿内无气泡否，扣分测量顺序由低浓度至高浓度否，扣分测皿差否，扣分非测量状态暗箱盖翻开否，扣分文明操作废液倒掉，台面整洁否，扣分比色皿洗净否，扣分过失操作扣分/次分析工技能考核评分标准水样中铁含量的测定考核工程考 核 内 容评定记录扣分二.记录与计算15分 得分：记录与计算填写正确否，扣分/项记录及时、直接否，扣分/处记录杠改扣分/

12、处不得涂改否，扣分/处数据记错扣分/处有意凑改数据及计算结果扣10分/处从总分扣计算结果正确否，扣分并以错误结果评价分析结果报告设计内容相符否，扣分/项字体、字号正确否，扣分/项报告结果录入正确否，扣分三.分析结果50分 得分：线性相关系数5分截距a5分准确度25分精细度15分四.分析时间10分 得分：淘汰时间90min起始时间完毕时间实用时间min总分： 评委签字(现场操作)：评委签字评 分：审 核：第 22 页单位： 姓名： 准考证号：密封线分析工技能考核评分标准亚硝酸钠含量的测定考核工程考核内容评定记录扣分一. 操作25分 得分：称量检查天平水平、称盘干净等否，扣分称量范围否，扣分/次称

13、量瓶放置称盘中央，称量次数3次否，扣分读数时天平门关闭否，扣分称量结果正确否，扣分称量返工扣分天平回零否，扣分样品溶解转移搅拌不得严重碰壁否，扣分转移溶液时玻璃棒下端靠在容量瓶内壁否，扣分玻璃棒不能离开烧杯否，扣分容量瓶使用容量瓶加水至3/4，平摇否，扣分定容准确否，扣分摇匀否，扣分移液前试液摇匀否，扣分吸液移液移液前试液摇匀否，扣分移液管吸取溶液时管尖不能插入瓶底否，扣分置换三次否，扣分移液管不能吸空或污染吸耳球否，扣分用移液管吸取溶液后用滤纸擦去外壁液滴否，扣分调液面时液体不得放回原瓶否，扣分移液管发放液时垂直，管尖碰壁，锥形瓶倾斜否，扣分移液不洒落否，扣分分析工技能考核评分标准亚硝酸钠含

14、量的测定考核工程考核内容评定记录扣分滴定调零前静止15S否，扣分/次滴定溶液不能成直线否，扣分滴定时锥形瓶中溶液溅出否，扣1分/次滴定终点等15S后读数否，扣分/次终点判断正确，不过量否，扣分/次滴定管内不应有气泡否，扣分/次滴加半滴后应用蒸馏水冲洗否，扣分/次读数时，手握刻度线以上否，扣分/次滴定管读数时尖端处不能有液滴否，扣分滴定管不漏液否，扣分文明操作实验台面整洁否，扣分残液处理得当否，扣分二.记录与计算15分 得分：记录填写正确否，扣分/项记录及时、直接否，扣分/处记录杠改扣分/处不得涂改否，扣1分/处数据代入错误扣分/处有意凑改数据及计算结果扣10分/处从总分扣计算结果正确否，扣2分

15、并以错误结果评价分析结果三.分析结果50分 得分：精细度25分准确度25分四.分析时间10分 得分：淘汰时间为60min 起始时间： 完毕时间： 实用时间min： 总分： 评委签字现场操作： 评委签字评分： 审 核：化验员技术大比武理论局部模拟试题1参赛序号 姓名 成绩 说明：本试卷答题时间预计为90分钟。试卷总分值为90分计算题按步骤得分。计数器必须自带，不允许借用！一填空 251. 气相色谱法的 是指对性质极为接近的物质，具有很强的别离能力2. 从分析色谱柱的角度看，要求把载气中的水份除掉或控制在一定的含量范围内，因为它影响色谱柱的 与 3. 正式滴定前，应将滴定液调到刻度以上约 cm处，

16、停留 min，以使附着在管上部内壁的溶液流下。4. 色谱分析中， 进样时间过长，都会使色谱峰变宽甚至变形通常要求进样量要适当，进样速度 ，进样方式 5. 容量瓶的校正方法分 与 。6. 溶液中离子浓度与活度之间的关系是( )活度系数与溶液中各种离子的( )有关，也与各种离子所带的( )有关。7. 分子内部运动的方式有三种：即 、 与 。相对于这三种不同的运动形式，分子具有 能级、 能级与 能级。8. 折射率是指光线在 速度与在 速度的比值。当温度、光波波长固定后，有机化合物折射率那么主要取决于物质的 与 。通过测定折射率可以看出 、 以及 等9. 有Zn2+、Al3+溶液中参加氨水，Zn2+生

17、成 ，AL3+生成 10. 天平的计量性能包括正确性、( )、( )与不变性。11.紫外吸收光谱法大多应用于鉴定含有 ，尤其是 体系的化合物。如含有 、 、 等化合物，以及含有 的芳香族化合物。12.石油产品低温下,失去流动性的原因是( )增大,石蜡( )析出.13. ISO9000系列标准是关于 与 以及 方面的标准。14. 银量法测定Cl-方法共有 、 、 。15. 库仑分析的两个根本要求是 、 。16. 配平以下方程式： Na3AsO3+ KMnO4+( ) Na3AsO4+ MnNO32+ KNO3 + 17.电解质溶液传导电流是由于_。18配制硫代硫酸钠标准溶液时，放置时间为( )1

18、9.以直接法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准滴定溶液滴定，一次在进展，另一次在进展，其它条件一样，假设计算时未加温度校正值，那么测量结果。 (10.255.73)0014011000)的计算结果应取( )位有效数字。21. 标定氢氧化钠溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸会使标定结果偏 。22. 落在显著概率 所规定的可承受量值范围外，但在显著概率 所规定的可承受范围内的测定值称为可疑值。二.选择题151. 以下固体物质能形成原子晶体的是。、 、 2下面正确的选项是。、在真空中水在时的体积为10-3m3；、个标准大气压等于柱；、时间的单位小时、分为我国选定的非国际单位制单位；

19、、浓度的符号为；、摄氏温度为非国际单位制单位 3. 下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差、滴定前用标准滴定溶液将滴定管淋洗几遍；、称量用的砝码没有检定；、称量时未等称量物冷至室温就进展称量；、滴定前用滴定溶液洗涤锥形瓶；、所用的滴定管没有校正值 4. 测量微量铁时，标准中规定试样量为5g，准确至0.01g，用以下哪种数据表示比拟合理 A、0.042% B、0.0420% C、0.04198% D、0.04200% E、0.04%0.1mg 误差，滴定管读数有mL的误差。现称0.4237克试样，经溶解后用去21.18mL，设只考虑测定过程中只有两项误差，那么分析结果的最大相对误差是 A、0.

20、0708% B、0.05% C、0.1416% D、0.1% E、0.14% F0.07% 6. 以下操作哪个是正确的A、配制NaOH标准溶液用量筒量水。B、将AgNO3标准溶液装在碱式滴定管中。C、基准Na2CO3放在260的烘箱中烘至恒重。D、测定烧碱中NaOH含量，采用固定量称样法。E、以K2Cr2O7基准溶液标定Na2S2O3溶液时，将K2Cr2O7溶液装在滴定管中滴定。7. 以下微粒中与氖原子有一样电子构造的微粒 。A、氧原子 B、氯离子 C、氦原子 D、钠离子8. 当沉淀从溶液中析出时，溶液中其他可溶性组份被沉淀带下来而混入沉淀中，这种现象称为 。A共沉淀 B后沉淀 C同离子效应9

21、. MgOH2的pksp=10.74，那么MgOH2沉淀根本完全时的pH值为 。 A3.26 B5.37 C10.74 D11.00 E10.42 F10.52 10氧化复原滴定曲线的纵坐标是 。 A BpM CpH DC氧化剂 EC复原剂11. 按质子理论，以下物质中哪些具有两性？ 。 AHCO-3 BCO2-3 CHPO2-4 DNO-3 EHS-12.欲配制1：5HCl溶液，应在10mL6mol/LHCl溶液中加水 。A10mL B50mL C30mL D20mL 13. 以下物质中可以较长期放置，在空气中又不致于变质的是 。A、硫酸亚铁 B、硫酸钠 C、氢氧化钠 D、硫酸14.硫酸中氢

22、、氧、硫三种元素的质量比是 A A 1：16：32；B1：32：16；C2：32：32；D2：1：4；E2：32：9615. 硅藻土型担体常用 进展处理A. A. 酸洗法 16. 有一碱性样品，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合溶液，今用盐酸标准溶液滴定溶液滴定，假设以酚酞为指示剂耗去HCl溶液V1mL，假设取同样量的该碱液，用同一HCl滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去HCl溶液V2mL，试由V1与 V2的关系判断碱液的组成 ：当V1V22V1时，组成是 ；A. NaOH与 NaHCO3 B. NaHCO3 与Na2 CO3 C. NaOH、Na2 CO3 D. Na2CO3

23、 17.1mmHg柱= Pa18. 氧气瓶中的氧气不允许全部用光，至少应留 的剩余压力。2+2e=Zn，0=-0.76V，其Zn/ZnSO40.01mol/L的电极电位是 VA.-0.76 B. -0.82 C.0.82 D.0.76 F.-0.70 20.假设滴定管的读数有0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有0.02mL的误差，假设要求分析中的相对误差0.1%，那么滴定时的滴定溶液体积必须大于 mL。21.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停顿滴定，这一点称为 A 化学计量点； B 滴定分析； C 滴定； D 滴定终点； E 滴定误差22.0

24、.1mol/L一元酸HA与1.0mol/L一元弱酸HB等体积混合，混合后溶液中的氢离子浓度应为 HA Ka=1.010-5，HB Ka=1.010-6。 A 2.810-3mol/L; B 2.010-3mol/L C 1.010-3mol/L; D 1.410-4; E 1.410-3mol/L(1/5KMnO4)=0.5mol/L的高锰酸钾标准滴定溶液，如反响时锰只有三价变化那么使用时浓度应换算为 A c(1/3KMnO4)=0.5mol/L; B c(1/3KMnO4)=0.1mol/L; C c(1/3KMnO4)=0.8.mol/L; D c(1/3KMnO4)=0.3mol/L;

25、E c(3/5KMnO4)2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+、，今在pH=10时，参加三乙醇胺，以EDTA标准滴定溶液滴定，用铬黑T为指示剂那么测出的是 。 A Ca2+含量； B Mg2+含量； C Ca2+、Mg2+总量； D Fe3+； E Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量2溶液中参加少量NH3H2O，产生白色沉淀，再加过量NH3H2O，至沉淀溶解，参加络黑TEBT溶液呈红色，再加EDTAY溶液，那么溶液由红变蓝，由此可知 A lgKZn(NH3)lgKZn(EBT)lgKZnY; B lgKZn(EBT)lgKZn(NH3)lgKZnY; C lgKZn(EBT)lgKZ

26、n(NH3)lgKZnY; D lgKZnYlgKZn(EBT)lgKZn(NH3)26.有甲乙两个同一有色物质不同浓度的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20 乙:0.30，假设甲的浓度为4.010-4mol/L，那么乙的浓度为 A 8.010-4mol/L； B 2.010-4mol/L； C 4.010-4mol/L； D 6.010-4mol/L； E 6.0104mol/L；27.pH玻璃电极的响应机理与膜电位的产生是由于 A 氢离子在玻璃外表复原而传递电子； B 氢离子进入玻璃膜的晶格缺陷而形成双电层构造； C 氢离子进入玻璃膜而使膜内外氢离子产生浓度

27、差而形成双电层构造； D 氢离子在玻璃外表进展离子交换与扩散而形成双电层构造； E 钠离子在玻璃膜中移动而形成双电层构造2PO42HPO42B4O7H2O硼砂pH=9.180； E 1mol/LNH3H2O + 1mol/LNH4Cl=9.225 以上各溶液的浓度均以其化学式为根本单元29.高效液相色谱仪与气相色谱仪比拟增加了 。 A 贮液器； B 恒温器； C 高压泵； D 程序升温； E 梯度淋洗装置30.工业硝酸钠国家标准规定，优等品总碱量以Na2CO3计99.2%；氯化物以NaCl计含量0.70%；铁Fe含量0.004%；水不溶物含量0.8%。某分析员分析一试样后在质量证明书上报出如下

28、结果： A 总碱量以Na2CO3计为99.52%； B 氯化物以NaCl计为0.45%； C 铁Fe含量为0.0022%； D 水不溶物含量为0.02%； 以上报出结果中错误的有 。三.判断题151. n次测量结果的平均值的标准偏差与单次测量结果的标准偏差s之间的关系为： 2+CO2 = H2O+CO中，反响物与生成物各物质之间的质量比为1：1。 2O5含量，标准中规定平行测定结果的绝对差值不大于0.2%，某人两次平行测定的数据为18.91%，18.70%,标准中未注明判定方法，他判定两结果不超差标准规定的指标为：P2O5 18.5%。 4.如果数据稍微偏离质量标准，只要在检验部门的权限内可以

29、作为合格品处理。 5.企业使用的最高计量标准器具实行强制检定，经本企业计量部门检定合格后使用。 6.原始记录应严格执行复核制度，如复核后仍出现错误，应由复核者负责。 7.因为国际上规定标准氢电极的电极的电极电位为0，所以任何电极与它组成电池时，标准氢电极都为负极。 4溶液分别滴定容积相等的FeSO4与H2C2O4溶液，消耗的KMnO4溶液的体积也相等，那么说明两溶液的浓度c的关系是c(H2C2O4)=2c(FeSO4); 。9.纤维素分子里，每个葡萄糖单元有3个醇羟基 10.紫外-可见分光光度计中单色器的作用是使复合光色散为单色光，而原子吸收光谱仪中的单色器的作用在于别离谱线。 11.甘汞电极

30、使用时应注意电极玻璃管内是否充满氯化钾溶液，管内应无气泡，以防止短路 12.滴定管按其容积不同分为常量 半微量 微量滴定管，滴定时应使滴定管尖嘴局部插入锥形瓶或烧杯口下1-2cm，滴定速度每秒为3-4滴为宜。 13.基准物质要求其组成与构造式完全相符，纯度在99.9以上 14. 系统误差影响分析结果的精细度，随机误差影响分析结果的准确度。 15. 分光光度计是以棱镜或光栅为分光器，并通过狭缝获得波长很窄的光。 16. 活度要以认为是离子在化学反响中起作用的有效浓度。活度与浓度的比值称为活度系数。它的大小代表了离子间力对离子化学作用能力影响的大小，也就是溶液偏离理想溶液的尺度。 17. 色谱柱恒

31、温箱内上下温度差为在1内18. 配制SnCl溶液时，假设由于操作不当发生水解可再参加HCl使之溶解 19. 定量滤纸与定性滤纸的主要区别是过滤速度不同 。20 EDTA被广泛应用于配位滴定是由于EDTA具有特殊的构造 ( )21同一总体的两组数据，绘制不同的正态分布曲线，分布曲线形状瘦高的精细度差，曲线形状矮胖的精细度好。 22. KMnO4、K2Cr2O7都是强氧化剂，需要在酸性条件下进展，因此可选在HCl介质中进展滴定。23. 酸度计实质上是一台具有高输入阻抗的毫伏计，除主要用于测量溶液的pH值外还可用于各种毫伏级的电位测定。 24. 检验法适用于个数以下的数据的检验，法只适用于10个数据

32、的检验。 25. 在电解过程中金属离子是按一定顺序析出的，析出电位越负的离子先析出，析出电位越正的离子后析出。 26. 测定样品色度时，介于两个色阶号之间，其结果应按低色号报出。 27. 当指示剂的一种颜色为另一种颜色的10倍时，人的视觉才能看出浓度大的那种颜色。 28. 沉淀反响应该慢滴快摇，以免滴过终点。 29.企业的质量监视检验机构既承当企业生产过程的检验任务，又代表国家质量监视部门对企业产品质量实行监视。 30. 中毒是某种物质进入人体后能引起局部或整个机体功能发生障碍的任何疾病的过程 四.问答题25 1. 分析试验工作中有时遇到以下情况，可能是什么原因造成的？如何解决？ 1EDTA法

33、测定Ca2、Mg2含量时终点不好看或无终点。2以甲醛法测定铵盐含量时，结果总是偏低。3Na2S2O3标准溶液浓度不稳定且总是下降。4配制出的卡尔费休溶液滴定度太小或根本无色。2.论述如何提高分析准确度？3.实验室中失效的铬酸洗涤液可否倒入下水道？为什么？应如何处理？ 4.用气相色谱法进展分析，把试样制备好后进样，进样后不出峰，应从哪几个方面考虑排除此故障？5.如何检查分光光度计分光系统的质量？五.计算1. 1. 用玻璃电极测定溶液pH值，于pH=4的溶液中插入玻璃电极与另一支参比电极，测得电池电动势ES=-014V。于同样的电池中放入未知pH值的溶液，测得电动势为，计算未知溶液的pH值。2.

34、2. 两种有机化合物都含碳40%，含氢6.7%，含氧53.3%，求它们的最简式。又知它们的蒸汽密度标准状况下各为、，求它们的相对分子质量与分子式。相对分子质量小者在水中呈中性，并能发生眼镜反响，分子质量大者呈酸性。确定它们的构造式，并写出其名称。3. 3. 称取混合碱试样0.6839g，以酚酞为指示剂，用c(HCl)=0.2000mol/L的盐酸标准溶液滴定至终点，用去酸溶液23.10mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液26.8mL，求混合碱的组成及各组分含量Na2CO3的相对分子质量为106.0，NaHCO3的相对分子质量为84.01，NaOH的相对分子质量为40.0。4.

35、4. 某含Mn合金样品0.5000g，溶于酸后用KIO4将Mn全部氧化为MnO4-10-4mol/L KMnO4标准溶液以其化学式为根本单元，在一样条件下测得吸光度为0.585，设在此浓度范围内符合比耳定律，求合金中Mn含量的质量分数。答案：1.选择性高；2.活性寿命、别离效率；3.0.5、1-2；4.进样量过大、要快、简便易行；5.绝对校正法、相对校正法；6.0，浓度、电荷；7.电子相对于原子核的运动、原子在平衡位置的振动、分子本身绕其重心的转动、电子、振动、转动；8空气中传播、试样中传播、组成、分子构造、物料的纯度、杂质的含量、溶液的浓度；9.Z n(NH3)42+ Al(OH)3;10.

36、稳定性、灵敏度；11.双键 共轭、羰基、羧基、硝基、苯环；12.粘度、结晶；13.质量管理、质量保证、质量体系审核；14.莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法；15.电极反响单纯、100%的电流效率；16.5、2、6HNO3 、5、2、2、3H2高；20.3；21.低；22. 5%、1%。二.选择题每题0.5，共15分1.BC；2.A C；3.CD；4B；5.F三.判断题每题0.5，共15分1. 1. F；2.F；3.F；4.F ；5.F；6.T；7. F；8.T；9.T；10.T；11.F12.T；13.F；14.F；15.T；16.T；17.F；18.F；19.F；20.T；21.F；22.F；2

37、3.T；24.F；25.F；26.F；27.T；28.T；29.T；30.T。四.问答题：每题5分，共25分1. 1. 答:1)A、样品或水中有干扰离子。可参加掩蔽剂，如在酸性溶液中参加三乙醇胺，在碱性溶液中参加Na2S,不得已时加KCN1分。如干扰离子太多，应先用沉淀别离、萃取别离等方法别离后再滴定。B、pH未调好。C、指示剂变质，重新配制1分。2)A、甲醛中甲醇含量超过1%会使分析结果偏低。用试剂甲醛时应蒸馏，取中段馏出液使用，用固体甲醛配制，应多试几个品牌，从中挑选，最好用无甲醇的液体甲醛直接配制。B、空白与试样终点不一致。C、应使用除CO2的水。D、滴定管校正值不准确1分。3 Na2S2O3溶液配好后应煮沸10分钟，放置半个月以后过滤再标定。否那么因细菌作用Na2S2O3逐渐分解。浓度下降，尤其夏季下降更快。加少许Na2CO3也有抑制细菌活动的作用。溶液应放暗处，避光保存1分。4)试剂中水分太高或未经处理，如甲醇、吡啶、乙二醇甲醚等必须用灼烧过的分子筛处理。处理前最好用色谱法测一下试剂中的水分，太高无处理价值应弃去不用，不能只看标签1分。如用气体SO2配制,SO2必须脱净水分。2. 2. 答文：从误差产生的原因来看，准确度的好坏，是系统误差与偶然误差联合效应的结果。因此