物质的量和摩尔质量知识点练习.doc

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1、武汉龙文教育学科辅导讲义1.2.2 物质的量 一、物质的量n、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n表示。、研究对象：微观微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1mol水错误、1mol H2O(正确)课堂练习题型一：化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等的物质的量。1、 0.5 molNa2S04有 molNa+ mol SO42- ， molO.2、 1 mol H2O中有 mol电子, mol质子a mol NH4+有 mol电子 mol质子题型二：化学式中某粒子包括分子、原子、

2、离子、电子、质子、中子等的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。1、 a mol氧原子相当于 mol H2SO42、 KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，那么KNO3中N原子的物质的量为 mol。3、与0.2mol H3PO4含有一样H原子数的HNO3为 mol。二、阿伏加德罗常数NA：、定义值标准：以0.012kg即12克碳-12原子的数目为标准；、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL1，单位是mol-1，用符号NA表示。常用NA6.02 x 1023 moL1进展有关计算，但是当进展概念表达是，那么需表达“近似值的特点物

3、质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：nBNB / NA说明：根据这个公式 nBNB / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，那么该溶液中含有Na+ 个； 个CO32三、摩尔质量M： ，、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习： H2SO4的物质的量是多少？2、71g Na2SO4中含有Na+ 和SO42的物质的量各是多少？3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。3所含的分子数与 gN2所含的分

4、子数一样。物质的量、粒子个数、摩尔质量课堂跟踪练习题一、选择题每题只有一个选项符合题意1以下关于摩尔的说法中，正确的选项是 A是一个表示微观粒子数目的物理量B是表示物质质量的单位C是表示物质中所含的微粒数 D是表示物质的量的单位2以下表达中正确的选项是 A1mol碳的质量是12g/molB碳的摩尔质量是12C碳的摩尔质量是12g D碳的摩尔质量是12g/mol3a mol H2和2a molHe具有一样的 A分子数B原子数C质子数D质量4n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是 An/98 moLB7n/98 moL C4n/98 moLD4n/32 moL 5以下各组物质中，含原子数最多的是O

5、2 B4C10gNe D1023个硫酸分子6设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2g氢气所含原子数目为NAC17gNH3 所含的电子数为10NADg Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为NA71gN2含a个分子，那么阿伏加德罗常数为 Aa/14 mol-1Ba/28 mol-1C14a mol-1D28a mol-18一样质量的SO2和SO3它们之间的关系是 A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为2:3D硫元素的质量比为5:4二、填空题9 _H2O2中所含的氧原子数一

6、样。10含有一样分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量比是 ，所含氧原子个数比是 ，碳原子数比是 。三、计算题：11质量为150g的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物质的量之和为2mol，求该合金中含有铜和银的质量分别为多少？一、有关物质的量n、粒子数N、阿伏加德罗常数NA的计算依据： 物质的量n粒子数N/阿伏加德罗常数NA NA1023mol1质子数核外电子数核电荷数原子序数阳离子的核外电子数质子数-电荷数阴离子的核外电子数质子数+电荷数练习：1、1molO2含有_个O22含有_个H21022 NH31022 NH3的物质的量是_mol2、2molCH41022个

7、H2O中，含有_molH2O，_molH _molO；4、1molH含有_mol质子，_mol电子；1molO含有_mol质子，_mol电子。5、1mol CH4含有_mol质子，_mol电子；0.5mol PH3含有_mol质子，_mol电子6、1mol OH-含有_mol质子，_mol电子；1mol NH4+含有_mol质子，_mol电子7、1molNa变成Na+2-时，得到_mol电子；二、有关物质的量n、质量m、摩尔质量M的计算依据：物质的量n质量m摩尔质量M数值上数值上摩尔质量相对原子质量(或相对分子质量) 1 mol物质的质量(gmol-1) (g)练习：1、NaCl的摩尔质量是_

8、；H2SO4的摩尔质量是_；CaCO3的摩尔质量是_；Na2CO3的摩尔质量是_；H2O的摩尔质量是_；NH3的摩尔质量是_；NaHCO3的摩尔质量是_；NaOH的摩尔质量是_2、1mol N2的质量是_；0.5mol H2SO4的质量是_；0.5mol NH3质量是_；5mol的质量是_； 2molO2的质量是_3、50gCaCO3的物质的量是_；21gNaHCO32CO3的物质的量是_；9.8g H2SO4的物质的量是_；5.85g NaCl的的物质的量是_；8gNaOH的物质的量是_三、有关、粒子数N、质量m的计算阿佛加德罗常数NA摩尔质量M依据：阿佛加德罗常数NA摩尔质量M质量m 物质的量n 粒子数N质量m摩尔质量M物质的量n粒子数N/阿伏加德罗常数NA1023个H21022 NH31022 NH3的物质的量是_mol，质量是_；2、3.2g O2的物质的量是_，含有_个O2；49g H2SO4的物质的量是_，含有_个H2SO4；32gCH4的物质的量是_,含有_个CH4；3.6g H2O的物质的量是_，含有_个H2O3.以下气体中所含分子数目最多的是 g H2g O2 gCl2g NH34.一样质量的以下气体中，所含原子数目最多的是 422