非金属元素习题.doc

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1、第一编 专题三 第11讲1(2019上海高考)下列物质见光不会分解是()AHClOBNH4ClCHNO3 DAgNO3解析：HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，反应方程式：2HClO2HClO2，A错误。NH4Cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，B正确。HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，方程是：4HNO3(浓)4NO2O22H2O，C错误。AgNO3不稳定，光照发生分解反应，方程式为2AgNO32Ag2NO2O2，D错误。答案：B2(2019北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮

2、有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：A项，N2NH3过程中氮元素由0价变为3价，被还原。B项，工业合成氨的过程属于人工固氮。C项，1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素，而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。D项，雷电发生时涉及的反应有N2O22NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。答案：A3(2019新课标全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A.Al2(SO

3、4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl2腐蚀Cu该制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析：FeCl3与Cu的反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故错误。答案：B4氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是()A1 L浓度为1 molL1的NH4Cl溶液中含有NA个NHBK、Fe2、Mg2、Cl、NO能大量共存于pH0的溶液中C除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生可使

4、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH解析：A项，NH在溶液中水解，题述溶液中含有的NH数目小于NA，错误；B项，pH0的溶液显酸性，酸性条件下，NO氧化Fe2，错误；C项，NO不能用排空气法收集；错误。答案：D5已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是()ANOBNO2CN2O DNH4NO3解析：设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x，根据电子守恒得：1(18)(63)(5x)，x2价，A正确。答案：A6一种处理SO2的流程如图，下列说法不正确的是()A该流程中原

5、电池的负极反应是SO22H2O2e=SO4HB该流程的优点是Br2可循环利用，同时得到清洁能源C电解槽阴极附近pH变大D该流程说明反应SO22H2O=H2SO4H2可自发进行解析：选项A，原电池负极发生失电子的氧化反应，正确。选项B，据流程可知有H2生成，电解生成的Br2参与了原电池反应，正确。选项C，电解槽阴极反应是2H2e=H2，溶液酸性减弱，pH增大，正确。选项D，反应SO22H2O=H2SO4H2不能自发进行，错误。答案：D7氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()四氯化硅A是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C流程的任一

6、反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析：在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行反应，也就不会得到高纯硅。 答案：D8A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分产物已略去)，下列说法错误的是()A若X为Cl2，则C可能为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C若X为O2，则A可能为H2SD若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2解析：Fe和Cl2反应只生成FeCl3，A说法错误。若X为KO

7、H溶液，A为AlCl3溶液，则B为Al(OH)3，C为KAlO2，B说法正确。若X为O2，A为H2S，则B为S，C为SO2，C说法正确。若A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，则X为CO2，满足题意，D说法正确。答案：A9(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N26NH33SO2SO27H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为()ABaSO4 BBaSO3CBaS DBaSO4和BaSO3解析：反应后的混合气体为N2、NH3、SO2、SO3，通入BaCl2溶液后，因NH3可以将溶液改变成碱性环境，故产生的沉淀为BaSO4和BaSO3的混

8、合物。答案：D10将Mg、Cu组成的混合物26.4 g投入适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量5 molL1的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是()A43.2 g B46.8 gC53.6 g D63.8 g解析：CuCu2、MgMg2，假设Cu为x mol，Mg为y mol，依据总质量则有：64x24 y26.4；NONO，当NO气体为8.96 L(即0.4 mol)时，得到电子1.2 mol，依据得失电子守恒则有：2x2y1.2，联立两式可得：xy0.3，所以最终得到的沉淀中，Cu(OH)2和Mg(OH)

9、2各0.3 mol，总质量为46.8 g。答案：B11(2019株洲三模)下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，不发生反应的是()Na2O2和CO2Al与NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热A只有 B只有C只有 D只有解析：、分别生成O2，H2、Cl2、NO2、SO2，O2、Cl2、NO2均具有氧化性，与Na 2SO3均发生氧化还原反应，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，只有H2不与Na2SO3发生反应。答案：A12(2019曲靖一模)向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸

10、，且I和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C根据图象无法计算a的值D线段表示IO的变化情况解析：向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：IFe2Br可知，I、Fe2、Br依次被氧化，则I、分别代表I、Fe2、Br的变化情况，A项错误；根据图像横坐标，可以计算出n(I)2 mol，n(Fe2)4 mol，根据电荷守恒可知n(Br)6 mol，Br消耗3 mol氯气，则a6，原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)13，B、C项错误；已知ba5，说明在ab段参与反应的I2与Cl2的物质的量之比为15，线

11、段表示IO的变化情况，D项正确。答案：D13某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用”到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用_(填字母)，理由是_；A98%浓硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸(2)为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出该实验装置设计中的不合理之处。_；_。(3)该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡

12、的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是_。(4)该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO或SO，你认为他的结论是否正确_，其理由是_。解析：(1)在制取二氧化硫时、既要考虑到反应原理：强酸制弱酸(选用稀硫酸)，又要考虑到二氧化硫的溶解性(选用浓硫酸)。(2)根据实验目的应该将干燥的二氧化硫通入品红的酒精溶液中。所以缺少SO2的干燥装置；加入硫酸时需要使用分液漏斗，而不能使用长颈漏斗。(3)干燥的二氧化硫气

13、体不能使其褪色，说明二氧化硫与水反应的某一生成物具有漂白性。(4)由于水解和电离的原因，Na2SO3和NaHSO3溶液的组成粒子是相同的。 答案：(1)B98%浓硫酸中c(H)小不易反应，10%稀硫酸中水含量高不易使SO2放出(2)缺少SO2的干燥装置不能使用长颈漏斗，应改用分液漏斗(3)H2SO3、HSO、SO(4)不正确因为SO和HSO都会电离和水解，溶液中的组成粒子相同14某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_。(2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2

14、NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设。假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案、进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中步骤2：步骤3：解

15、析：(1)SO2与过量NaOH反应的产物为Na2SO3与H2O。(2)在反应中，硫元素的化合价升高，所以Na2SO3为还原剂。(3)SO具有较强的还原性，而ClO具有极强的氧化性，ClO与SO是不能共存的，所以假设3为只存在ClO；实验设计只要求证实酸化后的溶液是具有氧化性，还是具有还原性，还是既不具有氧化性，也不具有还原性，若加入淀粉KI溶液会出现蓝色，证明存在ClO，若加入KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色，证明存在SO，若两种现象均无，则假设2成立。答案：(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1KMnO4溶液()若溶液

16、褪色，则假设1成立；()若溶液不褪色则假设2成立步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉KI溶液()若溶液变蓝色，则假设3成立；()若溶液不变蓝色，结合步骤2中的()，则假设2成立15.(2019北京理综)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO的反应原理如下图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下： 初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH4.5时，NO的去除率低。其原因是_。(3)实验发现：在初始pH

17、4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2可以明显提高NO的去除率。对Fe2的作用提出两种假设：.Fe2直接还原NO；.Fe2破坏FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如下图所示。可得到的结论是_。同位素示踪法证实Fe2能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2提高NO去除率的原因：_。(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。解析：(1)由图示可知，Fe失去电子作负极，NO在正极发生反应转化为NH：NO8e10H=NH3H2O。(4)初始pH低时，产生的Fe2充足，能有效防止FeO(OH)的生成。答案：(1)FeNO8e10H=NH3H2O(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)本实验条件下，Fe2不能直接还原NO；在Fe和Fe2共同作用下能提高NO去除率Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，Fe2将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移(4)初始pH低时，产生的Fe2充足：初始pH高时，产生的Fe2不足第 13 页