天津市第一中学2019届高三上学期第二次月考化学试题.docx

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1、天津一中 20182019 学年度高三年级二月考化学学科试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考 生考试顺利!第卷（本卷共 20 道题，每题 2 分，共 40 分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S:32 Fe: 56 Ba：137 Cu：64一选择题（每题只有一个正确选项）1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张，还可用于游泳池及环境的消毒剂B. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸C. 碳酸钡可用于

2、胃肠 X 射线造影检查D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2、下列关于能量的说法正确的是A. 硝酸铵溶于水吸热，该过程能自发，则该过程一定熵增B. 可逆反应逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的 H C. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的 HD. 电解池中进行的反应都是非自发的，所以铁与稀硫酸的反应无法通过电解池完成3. 下列说法正确的是（NA 表示阿伏伽德罗常数的值）A标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B10L pH=1 的硫酸溶液中含有 H+的数目为 2NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目是 2NA，则阳极质量减少

3、 64g2第 20 页D1L 0.1molL 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO34、下列实验操作不当的是离子数之和小于 0.1NAA. 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5、 在一密闭烧瓶中，在 25 时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，将烧瓶置 于 100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色平均相对分子质量质量压强密

4、度A和 B和C和D和6、 下列说法正确的是A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g)2Z(g) H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的H增大7、下列实验装置正确且能达到实验目的的是8、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 A分子中含有 3 种含氧官能团 B在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同9、将一定量的固体 Ag2SO4 置于容积不变的密闭容器中（装有少量 V2O5），在一定温度下 发生下列反应：Ag2

5、SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），反应经过 10min 后达到了平衡状态，测得 c （SO3）=0.4mol/L，c （SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是A此温度下反应的平衡常数为 0.4 mol/LB在这 10min 内氧气的平均反应速率为 0.005mol/（L.min）C反应中 SO3 的分解率为 20% D若温度不变，体积缩小为原来的一半，达到平衡时，SO3 的浓度增大10、下列实验能达到预期目的的是选项实验实验目的或结论A在 ZnS 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀Ksp（ZnS） Ksp（CuS）B向 2

6、0%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制Cu（OH）2，加热，未产生砖红色沉淀蔗糖未水解C测定等物质的量浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH比较 Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小D向等体积等浓度的 H2O2 溶液中分别加入 5 滴等浓度的CuSO4 溶液和 KMnO4 溶液，观察气体产生的速度比较 CuSO4 和 KMnO4 的 催化效果22+11、已知 K2Cr2O7 溶液中存在平衡 Cr2O7(橙色)+ H2O2CrO4（黄色） + 2H .保持温度不变，用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深B上述反应的平衡常数：K(T2

7、) C. b 中 v(正)大于 a 中 v(逆)D. 达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为 bca20、一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C.达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器

8、中的反应速率比容器中的大二、非选择题第卷（共 60 分）21、已知 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素，A 与 C 同主族，A 与B、A 与 E 形成共价化合物，A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，D 是同周期中简单离子半径最小的元素，F 元素的合金用量最大、用途最广泛（1）F 在元素周期表中的位置是 （2）B、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序为 （离子符号表示）（3）B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物，写出该化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序 已知，常温下，0.2molL 该溶液

9、的pH=5，其原因为 （用离子方程式表示） 该反应的平衡常数 Kh= .（4）写出由 A、B 元素形成的六核分子的电子式 （5）已知常温下化合物 FE 的 Ksp=61018mol2L2，常温下将 1.0105molL1 的 Na2E 溶液与含 FSO4 溶液按体积比 3：2 混合，若有沉淀 FE 生成，则所需的 FSO4 的浓度至少 是 （忽略混合后溶液的密度变化）（6）图中均含 D 或 F 元素的物质均会有图示转化关系：均含 D 元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含 F 元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应 请回答下列问题：a均含有 D 元素的乙与丁在溶液中

10、发生反应的离子方程 .b丙、丁分别是含 F 元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子， 可以用酸性 KMnO4 溶液，其对应的离子方程式为： .22、氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。已知：（1）写出反应 1 的离子方程式 。12（2）在反应 2 中，NO2的初始浓度为 0.2molL，反应为 NO2S2O82OH2NO32SO4H2O。不同温度下，达到平衡时 NO2的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度的关系如下 图所示。比较 a、b 点的反应速率：va 逆 vb 正（填 “”“N3Al3+10(3)c(NO3 )c(NH4

11、 )c(H )c(OH ) NH4+ H2ONH3H2O Kh=510（4）（5）2.51012molL（6） Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al（OH）3 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O2222.（1）2NOS2O84OH 2NO22SO42H2O（2） 增大 45022（3）2SO42eS2O8（4）2/3H11/3H2 （5）放 （6）A、B（7）23.（1）a（2）b（3）2CO2 + 12H+ + 12e =C2H4 + 4H2O （4）1.87 （5）变小24.（1）加成反应 （2） HOOCCH2COOH （3） A（4）（5）3、