物质结构与性质练习题.doc

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1、物质构造与性质练习题1、四种常见元素的性质或构造信息如下表，试根据信息答复有关问题元素ABCD性质构造信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的复原剂1A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；试解释其原因_。2B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为_，B元素与D元素形成分子空间构型为_。3D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_(填“高或“低)

2、，其原因是_。4往C元素的硫酸盐溶液中逐滴参加过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的化学反响方程式为_。5某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_。6C晶体的堆积方式如下图，设C原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数用NA表示，那么晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm-3(要求写表达式，可以不化简)。2、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。1Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4与LiBH4反响制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。LiBH4由Li+与BH4-构成，BH4-的立

3、体构造是_，B原子的杂化轨道类型是_。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_。2金属氢化物是具有良好开展前景的储氢材料。LiH中，离子半径Li+_H-(填“、“=或“)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的局部电离能如表所示： I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_ (填元素符号)。3NaH具有NaCl型晶体构造，NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为_，NaH的理论密度是_gcm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)

4、3 (15分)元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满。请答复以下问题：1写出X基态原子的核外电子排布式_。2Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是_，该分子的空间构型为_。3P与Q的第一电离能的大小关系为_。4Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是_。5Y与P形成的化合物晶胞构造如图，晶胞参数a=0566nm，晶胞中P原子的配位数为_，计算该晶体的密度为_g/cm3。4、15分A，B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期它们的核电荷数

5、逐渐增加且核电荷数之与为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数一样E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。请答复以下问题： 1B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X与Y，其中X的电子式为_，Y中D原子的杂化轨道类型为_；C与A形成的常见化合物的分子构型为_。 2B与D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) _，其原因是_ 3B与C比拟，电负性较大的是_ (填元素符号)，E2+的核外电子排布式为_ _ _。 4E2+与C的常见氢化物形成配离子反响的离子方程式为_。 5E单质的晶体中原子的堆

6、积方式如以下图甲所示，其晶胞特征如以下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如以下图丙所示，假设E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质最为M，那么该原子的配位数为_，该晶体的密度可表示为_。514分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如以下图所示。常温下用惰性电极电解有阳离子交换膜1L l mol/L的A溶液。请按要求答复以下问题：1己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，那么己的原予序数为_；推测一样条件下丙、己单质分别与水反响剧烈程度的依据是_。2甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的

7、化合物Y具有漂白性，其电子式为_。3上图转化关系中不属于氧化复原反响的有填编号_。4接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反响的离子方程式为_。5当反响电解一段时间后测得D溶液pH=12常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化，此时共转移电子数目约为_；反响的离子方程式为_。6假设上图中各步反响均为恰好完全转化，那么混合物X中含有的物质除水外有_。614分a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n21，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性

8、氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。答复以下问题：1a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。 2b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 。 3a与b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为 ；a、b、d 气态氢化物最稳定的是 写化学式。 4元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。 5将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反响的离子方程式为 。7 (12分)从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：

9、从物质构造决定性质的视角预测物质的有关性质1以下说法正确的选项是_(填序号)。A元素电负性由大到小的顺序为ONCB一个乙烯分子含2个键与4个键C氯化钠与氯化铯晶体中氯离子的配位数一样D第一电离能的大小为AlMgNa2根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的构造式为_；光气(COCl2)各原子最外层都满 足8电子稳定构造，那么光气分子的空间构型为_(用文字描述)；3Cu 2+基态的电子排布式为_；向硫酸铜溶液中参加过量氨水，然后参加适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_；不考虑空间构型，其内界构造可用示意图表示为_。8锗(Ge)是典型的半导体元

10、素，在电子、材料等领域应用广泛。答复以下问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子构造角度分析，原因是_。(3)比拟以下锗卤化物的熔点与沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/26146沸点/186约400(4)光催化复原CO2制备CH4反响中，带状纳米Zn2GeO4是该反响的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型构造，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个根本要素：原子坐标参数

11、，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。那么D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小与形状。Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。9、东晋?华阳国志南中志?卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。答复以下问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之

12、间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于或“低于)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性或“非极性)，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞构造如下图。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。假设合金的密度为d gcm3，晶胞参数a_nm。10、3(2021全国卷)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。答复以下问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布

13、式_。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于或“小于)(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(4)GaF3的熔点高于1 000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。(5)GaAs的熔点为1 238，密度为 gcm3，其晶胞构造如下图。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga与As的摩尔质量分别为MGagmol1与MAsgmol1，原子半径分别为rGapm与rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，那么GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。11、碳及其化合物广泛存在于自然界中。答复以下问题：(1)处于一定空间运动状态的电子

14、在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(3)CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有一样空间构型与键合形式的分子或离子_。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体构造如下图：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C

15、原子在同一平面12、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2与B具有一样的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。答复以下问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A与B的氢化物所属的晶体类型分别为_与_。(3)C与D反响可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反响可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A与B能够形成化合物F，其晶胞构造如下图，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3)_。第 10 页