化学必修2第二章单元测试题人教版.doc

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1、茂名市第十中学高一化学单元测试题第二章 化学反应与能量考试时间：共120分钟；满分150分 第一卷（选择题共90分）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、关于放热反应A+B C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）A. EAEB B. EAEC+EDC. EAEBECED D. EAEBECED2原电池（ ）A. 把光能转化为化学能 B. 把化学能转化为光能C. 把热能转化为电能 D. 把化学能转化为电能3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（ ）A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极4、下列能源通过

2、化学反应产生的是（ ）A. 生物能 B. 潮汐能C. 风能 D. 太阳能5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化 将煤气化处理 通入适量空气A. B. C. D. 6、下列反应可能属于吸热反应的是（ ）A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. Mg与醋酸溶液的反应 C. 中和反应 D. 复分解反应7、1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于H2(g)+I2 =2HI(g)的反应,错误的是（ ）A. 吸热反应 B. 放热反应C. 化

3、合反应 D. 可逆反应8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（ ）A. 回收废旧电池中的石墨电极材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D. 回收废旧电池外壳的金属材料9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（ ）A. 选用适宜的催化剂 B. 采用高压C. 采用高温 D. 增大反应物浓度 10、某一反应物的浓度是2mol L-1,经过4min后，它的浓度变成1.68 mol L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（ ）A. 0.2 mol L-1 B. 0.1

4、mol L-1C. 0.04 mol L-1 D. 0.08 mol L-1 11、与反应速率无关的是（ ）A. 浓度 B. 密度C. 催化剂 D. 温度12、天然气(CH4)、液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；、C3H8+5O2 3CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A. 减小空气进入量，增大石油气进入量B. 增大空气进入量，增大石油气进入量C. 增大空气进入量，减小石油气进入量D. 减小空气进入量，减小石油气进入量13、下列变化过程需要吸收能量的是（ ）A. 2H2+O2 = 2H2O B.

5、CaO+H2O=Ca(OH)2C. Cl+Cl Cl2 D. H2 H+ H14、下列说法正确的是（ ） A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）A. 2H2+O2 = 2H2O B. CaCO3=CaO+CO2 C. CaO+CO2 = CaCO3 D. CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O16、下列说法正确的是（ ）A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是

6、正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化还原反D. 原电池中的阳离子向正极移动17、在ab稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B. a是正极，b是负极C. 电子流从a极流向b极 D. a极上发生了氧化反应18、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（ ）A. DCAB B. DABCC. DBAC D. BADC19、实

7、验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（ ）A纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH) Ag20+Zn+H2O ,此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A Ag B. Zn C. Zn(OH)2 D. Ag20二、不定项选择题（每一小题有一个或两个正确答案，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但

8、只要选错一个，该小题就为0分，共30分）21、下列关于化学反应的说法正确的是（ ） A化学反应的特征是有新物质生成B. 有新物质生成不一定是发生了化学变化 C. 化学反应的特征是伴随着能量变化 D. 化学反应过程中一定有热量释放出来22、反应4NH3(g)+5O2=4NO+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后, NH3减少了0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是（ ）A. NO: 0.001 molL-1 B. H2O: 0.002 molL-1 C. NH3: 0.002 molL-1 D. O2: 0.00125 molL-1 23、下列说法正确的是（ ）A. 反应条件是加

9、热的反应都是吸热反应 B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C. 物质燃烧一定是放热反应D. 放热反应不需要加热都能发生24、能源可分为一级能源和二级能源。下列说法正确的是（ ）A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源C. 天然气是一级能源 D. 焦炉气是一级能源25、在恒容恒温条件下，能使可逆反应A（g）B(g)=C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是 （g表示气体状态） （ ）A. 减少C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减少B的浓度 D. 增大A或B的浓度26、一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池材料及电解质可能是（ ）ABCD正极ZnCuCu

10、Fe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl227、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A. 锂电池 B. 锌锰电池C. 镍镉电池 D. 氢氧燃料电池28、燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1 与Q2与的关系是（ ）A. 相等 B. 大于C. 小于 D. 无法确定29、下列关于能量转换认识不正确的是（ ）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能30、欲煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（ ）A.

11、 向炉内喷吹空气 B. 把大块煤碾成粉末C. 使用做催化剂 D. 提高炉内体系的温度 学校 班级 姓名 座号 装 订 线 第二卷 （非选择题 共60分） 两卷总分 注：可能用到相对原子质量：H-1； C-12； O-16 Cl-35.5； Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65.5 S-32第一卷答案表(每小题3分，1至20为单项选择题，21至30为不定项)题号 12345678910答案题号111281920答案题号21222324252627282930答案三、填空题。(31、32、34题每空2分，35题4分)31、拆开1mol HH键,1 mol NH键,1mol N

12、=N键分别需要吸收的能量为436KJ, 391KJ，946KJ，求：（1）则1molN2生成NH3需要 （吸收或放出）热量 KJ；（2）1molH2生成NH3需 （吸收或放出）热量 KJ。32、在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的反应是 反应（氧化或还原），电极反应式为 ，观察到的现象是 ；铜为 极，电极上发生的反应是 反应（氧化或还原），电极反应式为 ；铜片上观察到的现象是 ，原电池的总反应式为33、(4分)从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。试你根据以下这个反应：Cu2FeCl3 =Cu2FeCl2 ,设计一个原电池。在方框用图示表示出来。要标明正负极及其材料

13、，电解质溶液。34、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒 （2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象 （3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 （4）同样大小的石灰石分别在0.1 molL-1的盐酸和1 molL-1的盐酸中反应速度不同 （5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体 。四、简答题：（4分）35、消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。五、计算题：（每题各8分）36、某原电池总反应式为Zn2FeCl3 =ZnCl22FeCl2,如果电解质溶液是100

14、 mL 0.5 molL-1的溶液，当溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时，溶液中Zn Cl2的物质的量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）37、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 ，请计算：（1）2min末SO3的浓度（2）2min SO2内的平均反应速率高中化学必修（2）第二章化学单元测试答案一、二选择题：题号1234567891答案CDDACDABADBCDDB题号1617181922627282930答案DBBDBACADBCACDCDADBDAB三、填空题：3

15、1、放出，92KJ；（2）放出，30.67KJ32、负，氧化，Zn片溶解；正，还原，大量气泡生成，。33 、CuC FeCl3溶液34、（1）固体表面积 （2）温度（3）反应物本身性质 （4）反应物浓度（5）催化剂35、答：失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体（如CO）和大量可燃性粉尘（如炭粉）；若把门迅速打开，外界的富含氧气的空气迅速进入，与可燃性气体、粉尘急速反应，瞬间产生大量热使产生的气体急剧膨胀而爆炸。36、解：设溶液中ZnC12的物质量为X。n(FeCl3)=0.1 L0.5mol/L =0.05molZn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 2 1 0.05mol x x=0.025mol答：溶液中的物质的量度为0.025mol/L，导线上通过电子的物质的量为0.05mol。37、解：（1）设2min未SO3的物质的量为X。2 22.4mol x (2) 答:2min未SO3的浓度为，2min内SO2的平均反应速率为。第 10 页