电解原理的应用.doc

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1、电解原理的应用(根底课)学习目标：1.了解氯碱工业、电镀及电冶金等应用的反响原理与特点2.能运用电解原理进展简单计算与设计完成简单的化学反响学习内容：电解原理的应用问题导学：一.电解饱与食盐水以制造烧碱、氯气与氢气氯碱工业电极反响：阳极： (_反响)阴极： (_反响)电解总化学方程式 实验现象：两极均产生 体 _极溶液变红，说明有_生成。_极产生的气体能使润湿的KI淀粉试纸 ，说明有_ 生成。二.电镀电镀：应用_在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法。电极：镀层金属作为电镀池的 极，待镀金属制品作为电镀池的 极电镀液：含有_的电解质溶液电镀后电镀液浓度_如：往铁制品上镀铜，阳极材料为 ，

2、阴极材料为 ，电镀液为 电极反响式：阳极： ，阴极： 电解精炼铜：装置：_作阳极，_作阴极，_作电解质溶液。电极反响式，阳极： 、Zn2eZn2等。阴极： 电解特点：粗铜中的铜“迁移到纯铜上；CuSO4溶液的浓度_ 三.电冶金原理：利用 使矿石中的金属离子 电子，从它们的化合物中 出来冶炼钠、钙、镁、铝等活泼的金属，用 法。例如电解熔融的NaCl制Na：通直流电后，阴极：_，阳极：_，总化学方程式：_达标训练：1.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱与氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如下图的装置，那么对电源电极名称与消毒液的主要

3、成分判断正确的选项是()A.a为正极，b为负极；NaClO与NaClB.a为负极，b为正极；NaClO与NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO与NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO与NaCl2.以下表达中错误的选项是()A.电解池的阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反响D.电解饱与食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液与氢气3.以下描述中，不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱与食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌

4、，用锌作阳极4.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是()A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子5.工业上常使用电解精炼法将粗铜含铁、银等杂质提纯，在电解精炼时()A.粗铜接电源负极B.纯铜做阳极C.杂质都将以单质形式淀沉到池底D.纯铜片增重g，电路通过电子为0.08 mol6.某同学为了使反响2HCl2Ag2AgClH2能进展，设计了如以下图所示四个实验，你认为可行的是()7.如下图的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开场时电解质溶液的浓度均为0.1 molL1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，假设不考虑盐的水解与溶液体积的变化，那么以下表达中正确的选项是()A.产生气体的体积：B.电极上析出物质的质量：C.溶液的pH变化：增大，减小D.电极反响式中阳极：4OH4e2H2OO2中阴极：2H2eH28.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A123 B321C631 D632第 4 页