单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系.docx

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1、 单质、氧化物、酸碱盐相互转化关系 【知识回顾】1单质 氧化物 酸 碱 盐转化关系图学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间关系是有规律可循。一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下七类物质即可）二、将上述七类物质之间转化和相互反应关系列表如下： 竖关系： 1. 金属+氧气碱性氧化物； 2.碱性氧化物+水碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca氧化物可以。）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接及水化合生成相应碱，其余不能 如：Na2O+H2O=2NaOH C

2、aO+H2O=Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到都是相应碱溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。2. 碱碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca氢氧化物外一般都可以。）a、不溶性碱受热才能发生分解反应b、反应前后元素化合价不变（特别注意金属元素化合价）如：2Fe(OH)3Fe2O3+ H2O Cu(OH)22CuO+H2O3. 碱盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱盐+水; 碱+酸盐+水; 碱+盐新碱+新盐.)4. 非金属+氧气酸性氧化物； 5. 酸性氧化物+水酸；（一般都可以，但SiO2不行。） * a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接及水化合生成相应酸b、反应前

3、后元素化合价一定不变（特别注意除氢、氧外非金属元素化合价）如：CO2+ H2O= H2CO3 SO3+ H2O= H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到都是相应酸溶液。6. 酸酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） * a、仅有含氧酸才能分解 b、反应前后元素化合价一定不变（特别注意除氢、氧外非金属元素化合价） c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水产物）如：H2SO3 H2O+ SO2 H2CO3 H2O+ CO2例1。根据下表列出氯含氧酸跟它对应氧化物（叫酸酐）化合价关系判断HN03酸酐是（）A.NO B N2O5 C.N2O3 D.NO2例2. 写出下列几种含氧

4、酸酸酐：H2SO4_ HNO3_ H3PO4_ H2SO3_7. 酸盐（有三种方法）；横关系：1. 金属+非金属盐（无氧酸盐）； 2. 碱性氧化物+酸性氧化物盐（含氧酸盐）； 3. 碱+酸盐+水（中和反应）； 4. 盐+盐新盐+新盐（） 斜关系：1. 碱性氧化物+酸盐+水； 2. 酸性氧化物+碱盐+水； 3. 碱+盐新碱+新盐；（） * a、参加反应碱和盐必须都是可溶b、必须符合复分解反应发生条件c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 Ca(OH)2+2NH4Cl

5、=CaCl2+H2O+NH34. 酸+盐新酸+新盐；（） *a、只要符合复分解反应发生条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2= BaSO4+2 HCl 2 HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO25. 金属+酸盐+氢气；（） * a、这里酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）b 、只有排在（氢）前面金属才能置换出酸中氢c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐如：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2 Fe+H2SO4= Fe SO4+ H26. 金属+盐新金属+新盐。（） *

6、a、盐必须是可溶 b 、参加反应金属必须排在盐中金属前面c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生反应有两个，但不能置换出盐中金属。如：把钠放入溶液中发生反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H 2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4d、铁跟盐反应生成是亚铁盐。如Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3 ) 2+ Hg 生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。 按金属元素活动顺序，进行反应。酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题：一两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气 反应条

7、件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2盐+金属=新盐+新金属 反应条件： 盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 = H2O+CO2 2碱（难溶性）= 金属氧化物+水 C

8、u(OH)2 Fe(OH)3 3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 三 四个化合反应规律1金属+氧气 = 金属氧化物Mg+O2 Fe+ O2 Cu+ O2 2金属氧化物+水 = 碱（可溶性） CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金属+氧气=非金属氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃烧) C+O2 (碳不充分燃烧) H2+O2 4非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五个复分解反应规律 （亚硫酸）1酸+碱=盐+水 Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3=

9、 2酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba(NO3)2=

10、5酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= MgO+ HNO3= 五其它反应1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型） NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO （置换反应） CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO （置换反应）C+CO2 （化合反应） 3实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4 KClO3 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4盐分解 Cu2(OH)2CO3 CaCO3 KMnO4 KClO3 5三种有机物燃烧 CH4+ O2 C2H5OH+O2 CH3OH+O2 5 / 5