第十单元酸和碱导学案.doc

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1、第十单元 酸与碱学案课题1 常见的酸与碱(1)檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：认识酸与碱；会使用酸碱指示剂区分酸溶液与碱溶液；认识溶液具有酸碱性的原因。学习重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。学习难点：认识溶液具有酸碱性的原因。学法指导：通过阅读课本完成配套的导学案一、预习导学1、常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 等。酸都是由 离子与 离子构成的；总之水中电离出的阳离子都是 的物质就是酸。2、常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等碱都是由 离子与 离子或 离子构成的；水中电离出的阴离子都是 的物质就是碱。注意:氨水在水中可电离出 与 ,但氨水的化学式

2、必须写成 ，写成NH4OH是错误的。构成物质的微粒有 、 、 ； 、 、 这三类物质是由 构成，其他物质由分子或原子构成。练习1：有这些物质CuSO4、H3PO4、Na2CO3、C2H5OH、Fe(OH)2、NH3H2O、Cu2(OH)2CO3,其中属于酸的物质有 ；属于碱的物质有 ；二、自主探究一酸碱指示剂思考：一般的酸、碱都是无色透明的，怎么可以鉴别出这两类物质呢？。前面我们学过，浓氨水可以使 溶液变红，氨水属于 ； 溶液遇酸会变成 。因此，我们可以使用 溶液与 溶液来鉴别酸与碱。1.课本第48页，实验10-1，观看视频，并完成以下表格参加紫色石蕊试液后的颜色变化参加无色酚酞溶液后的颜色变

3、化食醋澄清石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液结论：紫色石蕊溶液遇酸变成 ；遇碱会变成 。 无色酚酞溶液遇酸 ；遇碱会变成 。酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定某物质一定就是酸或者是碱； 酸溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸，同理碱也一样。 如：碳酸钠(Na2CO3)的溶液就是显碱性的，但碳酸钠本身不是碱。2.酸碱指示剂的种类有很多，一些植物的汁液也可作指示剂，当然紫色石蕊溶液与无色酚酞溶液最常用。植物的汁液在不同溶液中的颜色变化食醋稀盐酸食盐水石灰水大红花橙色橙色粉红色绿色紫罗兰红色红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色

4、无色黄色上述花瓣中 、 、 可以作酸碱指示剂； 不能作指示剂。评价样题：1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁 2某溶液可以使酚酞溶液变红，那么该溶液可以使石蕊溶液变 A.变红 C.变蓝 3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是 4.以下有关指示剂的说法正确的选项是 B.能使无色酚酞试液变红的某无色液体一定是碱溶液。 C.某物质能使紫色石蕊变蓝，该物质一定是碱。D.向稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液一定会变成红色。5.以下对实验现象描述正确的选项是 A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B.硫在氧气中剧烈燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体C.向氢氧化钙

5、溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色D.向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色6.请你填写指示剂在以下各溶液中的变色情况：白醋橘子汁石灰水氨水食盐水肥皂水紫色石蕊无色酚酞7.你知道各种鲜花汁在不同酸碱性溶液中的颜色吗？请看下表鲜花汁在不同酸碱性溶液中的颜色稀盐酸氯化钠溶液酒精溶液氢氧化钠溶液红玫瑰粉红色粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色红色黄色请你依据所学知识及上述材料，解决以下问题：1为检验生活中常用的蔗糖水、肥皂水、汽水等液体的酸碱性，只选择 花汁即可判断出来。2某同学已检验出纯碱溶液显碱性，他不可能选择的花汁是 。课题1 常见的酸与碱(2)檀林中学九年级化学组

6、 李春森 陈永新学习目标：知道盐酸、硫酸的主要性质与用途；认识浓硫酸的腐蚀性与稀释方法；酸共有的化学性质学习重点：盐酸、硫酸的性质与用途及酸的化学性质； 学习难点：浓硫酸的腐蚀性学法指导：根据视频与课本完成导学案一预习导学1. 、 、 这三类物质是由 构成，其他物质由 或 构成。 ，遇碱变 ；无色酚酞溶液遇酸 ，遇碱变 ；3.检验溶液酸碱性的方法：用试管 ，滴入 ，假设溶液变 ，那么溶液显 ，变 ，那么溶液显 ；或滴入 ，假设溶液变 ，那么溶液显 ，假设不变色，那么溶液显 ；二、自主探究：盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 等。实验10-2，观看视频并完成下表盐酸硫酸颜色、状态翻开瓶盖后的现

7、象气味1浓盐酸：无色液体，具有 瓶口有雾，有刺激性气味。盐酸的用途：重要的化工产品，可用于金属 ，制造药物，胃液含有 ，可帮助消化。2浓硫酸：具有 敞口放置质量会增加，因此浓硫酸可作 。硫酸的用途：重要的化工原料，也可用于金属 。反响为： 。练习1：以下物质敞口放置在空气中，质量会增加的是 练习2：假设将浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 即脱水性-课本第51页实验10-3，观看视频，完成下表实验现象1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用火柴棒蘸少量浓硫酸3、将浓硫酸滴在一小块布上结论：浓硫酸具有 ；浓硫酸的强腐蚀性实质上是浓硫酸将物质中的 元素按水的组成比脱去，使物质炭化

8、，因此浓硫酸的强腐蚀性又叫做“脱水性，不要与“吸水性弄混。练习3.以下有关浓硫酸的实验中，没有发生化学变化的是 A.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑 B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，有大量水蒸气产生C.用木棍蘸浓硫酸，放置一会儿会变黑 D.布上蘸有浓硫酸，不久布上出现破洞1稀释浓硫酸的步骤：酸入水，沿器壁，缓慢到，不停搅搅拌的原因：前面学过NaOH固体溶于水会放出大量的 ；浓硫酸溶于水也会放出大量的 ；如果不搅拌，会因液体局部过热造成酸液飞溅，发生危险。必须酸入水，如果是水入酸，水会浮在的浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使酸液飞溅。2如不慎将浓硫酸沾到了皮肤，应立即用 冲洗，再涂上

9、3%-5%的碳酸氢钠溶液。1酸能与 反响。酸能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。2酸能与较活泼的 反响。如锌与稀硫酸： 。3酸能与金属氧化物生成水。如盐酸除锈原理： 。稀盐酸与氧化铜反响： 。练习4：烧水的铝壶常有水垢(主要成分是碳酸钙)，用适量的 可以除去。反响的化学方程式为 .但如果该物质用量过多,会产生不良后果，原因是 。练习5：在氧化铜与铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸，反响完全后滤出不溶物，再向滤液中参加一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化，据此，你认为以下实验结论不正确的选项是 A.滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜与硫酸 B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C.滤出的不溶物一定有

10、铜，但不可能有铁 D.如果滤出的不溶物有铁，那么一定有铜练习6:将一根小木棍蘸上浓硫酸,不一会儿就看到蘸有浓硫酸的部位变黑了.以下说法不正确的选项是 A.该变化说明了浓硫酸具有吸水性 B.变化说明浓硫酸具有脱水性C.该变化属于化学变化 D.该变化说明浓硫酸具有强腐蚀性练习7：将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别参加等质量的镁、锌两种金属，等反响完毕后，两种金属都有剩余。假设镁、锌分别与盐酸反响生成的氢气的质量用a、b表示，那么a、b两者的大小关系是 A. ab B. ab C.a=b 练习8：由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反响，共放出1gH2，试判断原

11、混合物的组成不可能是 A. Zn 与 Mg； B.Fe 与Mg ； C .Zn 与Fe ； D . Fe与Cu练习7：实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_，可加_除去固体，反响的化学方程式是_.练习8：将一枚外表有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反响有用化学方程式表示_ ； 。练习9：把10g生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中充分反响，生成氢气。计算混合物中铁锈的质量分数。课题1 常见的酸与碱(3)檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质与用途；认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的考前须知；学习重点：氢氧化钠与氢氧化钙的性质；

12、学习难点：碱的化学性质。学法指导：观看视频与阅读课本来完成导学案一预习导学1.酸共有的化学性质：酸能与 反响。酸能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。酸能与较活泼的 反响。如镁与稀盐酸： 。酸能与 生成水。如用硫酸除锈： 。 ，敞口放置质量会 ；浓硫酸具有 ，可作 。二、自主探究1.常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等。2.课本第54页实验10-6，观看视频并完成下表实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在外表皿上，放置一段时间将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁结论：氢氧化钠是 色固体，极易溶于水，且溶解时会放出 。氢氧化钠固体具有 ，易吸收空气的水分而潮

13、解，可作某些气体的 。氢氧化钠具有强 ，因此它的俗称有 、 、 注意：前面学过的一种酸叫 ，溶于水也放出 ，也具有 ，可作 。因为氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，因此在称量时，不能放在纸上，应放在 中。氢氧化钠不慎沾到皮肤后，要立即用 冲洗，并涂上硼酸去中与残留的氢氧化钠。氢氧化钠的用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织与印染工业；生活中可用于除去 。练习1：氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途，以下有关氢氧化钠的表达，不正确的选项是 A.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的枯燥剂 B.称量氢氧化钠时，应置于容器中，不能直接放纸片上C.氢氧化钠在空气中局部变质，可滴加盐酸除杂质 D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥

14、皂等工业CO2,用到的 ，就是 溶液；课本第55页实验10-71在蒸发皿中放小块生石灰CaO，加水，现象： ；反响会生成 ；反响的化学方程式为： ；由于生石灰能与水反响，因此也常作 ；2氢氧化钙为白色固体，微溶于水，俗称 、 。氢氧化钙的用途：可用作建筑材料，它也可用于改进酸性土壤，处理酸性废水等。练习2：以下各组物质的俗名、化学名称及化学式对应关系正确的选项是 A.熟石灰 氧化钙CaO B.纯碱 氢氧化钠NaOH C.石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 D.烧碱 氢氧化钠NaOH练习3：以下物质的俗名与化学式一致的是 A.水银-Ag B.石灰石- Ca(OH)2 C.生石灰-CaO D.纯碱-

15、NaOH1碱能与 反响。碱能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。2碱能与 氧化物反响，生成水。如澄清石灰水与CO2反响： ；现象： 氢氧化钠与CO2反响： ；现象： 氢氧化钠与SO2反响： 。氢氧化钠与SO3反响： 。氢氧化钙与SO2反响： 。注意：氢氧化钠固体在空气中不仅吸收 ，还会与空气中的 反响而变质，需要 保存。氢氧化钠做枯燥剂时，不能枯燥 、 、 等酸性气体，因为会 。评价样题：1、以下物质中,不需密封保存的是( )A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水2、以下各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )AH2SO4 Na2O C CO BMg(OH)2 CuSO4 C CO

16、2 CKOH HNO3 O2 SO3 DHCl NaOH O2 P2O5 3.区别氢氧化钠与石灰水可用 4、以下做法不科学的是( )A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水瓶中的水垢5.以下物质发生的变化与空气的成分无关的是 6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进展如下实验，得出的结论正确的选项是 实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 .一定含有CaCO3与Ca(OH)2.一定没有CaCO3与Ca(OH)

17、2 .一定有CaCO3，可能有Ca(OH)27.可作枯燥剂的物质有 、 、 与碱石灰氢氧化钠与生石灰的混合物。8.(1)不含金属元素的碱 (2)充入食品包装袋中可防腐的单质 (3)常用来改进酸性土壤的碱 (4)能形成酸液的空气污染物 9. Ca(OH)2俗称 、 。其溶液俗称 ；NaOH俗称 、 、 CaO俗称 ，其溶于水会反响生成 ，方程式为 ；10.溶于水会放出大量热的物质有 、 、 ；使温度降低的物质 ；111澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，反响原理： ；2NaOH固体要密封保存，其在空气中变质的反响原理为 ；课题1 常见的酸与碱(4)檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：

18、溶液的导电性；酸、碱具有相似化学性质的原因学习重点：酸、碱具有相似化学性质的原因； 学习难点：酸、碱具有相似化学性质的原因学法指导：观看视频与结合前面所学知识完成导学案一、预习导学1.金属能导电，因为金属内部有 ，通电后按序排列，从而形成通路。2. 、 、 这三类物质是由带电的 构成，其他物质由 或 构成。二、自主探究-课本第56页实验10-8；观看视频并完成下表：物质盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇是否导电分析：酸、碱的溶液能导电，因为它们的溶液中存在能自由移动的 。2.酸、碱各具有相似的化学性质的原因(1).常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 等。不同酸的溶液中都含

19、有 ，所以酸具有一些相似的化学性质；在溶液中阳离子都是 的物质为酸。酸共有的化学性质有：酸能与 反响。酸能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。酸能与较活泼的 反响。如锌与稀硫酸： 。酸能与 反响生成水。如盐酸除锈原理： 。稀盐酸与氧化铜反响： 。(2).常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等。不同碱的溶液中都含有 ，所以碱具有一些相似的化学性质；在溶液中阴离子都是 的物质为碱。碱共有的化学性质有：碱能与 反响。碱能使紫色石蕊 ；无色酚酞 。碱能与 氧化物反响，生成水。如澄清石灰水与CO2反响： ；现象： 氢氧化钠与CO2反响： ；现象： 氢氧化钠与SO2反响： 。氢氧化钠与SO3反响：

20、 。练习1：酸具有共同的性质，是因为 练习2：一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 练习3：关于酸与碱的性质说法正确的选项是 A用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁C酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反响有氢气产生D碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反响练习4：各种碱溶液都能使酚酞变成红色，是因为其溶液中都含有大量的 A.评价样题：1.碱石灰是由CaO与NaOH组成的固体混合物，在气体的枯燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。【提出问题】碱石灰的枯燥效果如

21、何？【实验探究】以下图是该特长小组进展实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的枯燥效果良好。【拓展与应用】1以下气体中，不适合用碱石灰枯燥的是 填编号。AO2 BCO2 CH2 DCO2用含少量水蒸气的 H2复原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、D、E装置正确连接后进展实验装置中药品均足量，那么装置E的作用是 。3当含有O2、H2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰枯燥剂时，有氢氧化钠参加反响的化学方程式为 。【分析与反思】请你分析影响碱石灰枯燥效果的因素指出一条: 。2.现有盐酸、氢氧化钠

22、、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按以下图步骤进展实验，观察到以下现象：步骤 步骤无明显现象白色沉淀无色溶液红色溶液A、CAC通物质A、B、CA、CB加物质1写出物质的名称是 、是 。2写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。3写出生成白色沉淀的反响的化学方程式： 。4写出A与B反响的化学方程式： 。5本实验如果将步骤与步骤颠倒，能否到达实验的目的？ 。 课题2 酸与碱之间会发生什么反响1檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：知道酸与碱之间发生的中与反响；了解盐的定义，以及中与反响在实际中的应用。学习重点：中与反响的概念及其应用与盐的定义。 学习

23、难点：中与反响的实质。学法指导：根据前面所学知识来推论，并根据视频完成导学案一、预习导学3.酸与碱分别与指示剂反响：酸溶液使_变红；碱溶液使_变红，使_变蓝。二、自主探究一中与反响1.课本第58页实验10-9：实验探究.酸与碱在一起是否发生了化学反响1取一支试管参加适量氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸，现象_；2酸与碱共有的化学性质是它们都可以_ _，使其变色。怎么运用这一点呢？可用试管取少许_ 溶液，滴入 ，溶液变成 ，再滴加 ，观察到溶液由 色重新变为 色，且试管外壁 。结论：酸与碱 发生反响，且会放出大量的 。氢氧化钠与稀盐酸反响的化学方程式为： 。2.只要是酸与碱就能发生上面类似的

24、反响，如：熟石灰与稀盐酸反响_ _；烧碱与硫酸反响_ _；氢氧化钾与硝酸反响_ _；以上的反响都有_生成；而反响生成的其他产物_ _、 、_ _、_ _有共同点：这四种物质都是由_ _与_ _构成的化合物，我们将这类物质称为 _；1中与反响：我们将 与 反响生成 _与_ 的反响称为_ _；反响会放_；强调:只有酸与碱的反响才能称为中与反响；盐酸的阴离子为_ _，因此 又可以称为盐酸根离子二中与反响的应用1改变土壤的酸碱性生活中人们常用熟石灰化学式为_ 去改进酸性土壤，既经济又适用。2处理工厂废水用熟石灰去处理酸性废水，如用熟石灰中与废水中的硫酸： 。3用于医药胃酸的主要成分是 ；胃酸过多时，可

25、服用含氢氧化铝等碱性物质的药物。氢氧化铝中与过多胃酸的反响原理： 。夏天被蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质中与蚊虫分泌的蚁酸。练习1：以下反响属于中与反响的是 A.CuO+H2SO4 2CO3+HCl C.Cu(OH)2+HCl D.Ca(OH)2+CO2练习2：有盐与水生成的反响一定是中与反响吗？假设不是，请举反例 。练习3：胃酸过多的人应服用 练习4：云吞是大家喜欢的食品,但云吞往往带点苦涩的味道,因为在制作过程中加了“碱水碱性物质,因而吃云吞时要蘸点_填“米酒“食盐或“食醋来减少苦味,这是_的原理.评价样题：1.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸具有酸的性质的物质

26、，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种病症，可在叮咬处涂抹以下物质中的 A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋2.要借助指示剂才能判断二者是否反响的是 3.酸与碱作用生成盐与水的反响为中与反响，它在工农业生产与日常生活中有广泛的用途，以下应用与中与反响无关的是 Al(OH)3NaOH4.以下说法正确的选项是 A.碱类物质一定含有金属元素 B.有盐与水生成的反响不一定是中与反响C.能使稀盐酸酸性减弱的物质一定是碱 D.能使酚酞溶液变红的物质一定是NaOH5.在滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，正确的选项是 6.把熟石灰参加酸性土壤的主要目的是 7.从以下物质中选择填

27、空填序号铜 熟石灰 干冰 氧气 稀硫酸1供急救病人呼吸的是 _；2用于制作导线的是 _；3用于改进酸性土壤的是 _；4用于作制冷剂的是 _； 5用于金属外表除锈的是 _；8. 1512分按要求写出以下各反响的化学方程式：1用含Al(OH)3的药物中与过多的胃酸 ；2苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ；3用盐酸除铁锈 ；4用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。9 Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按以下要求写出化学反响方程式：(1)化合反响：_；(2)分解反响：_(3)置换反响：_；(4)中与反响：_10某化工实验室用15% 的氢氧化溶液洗涤一定量石油产

28、品中剩余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？课题2 酸与碱之间会发生什么反响2檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：知道溶液的酸碱性与pH的关系；学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。了解溶液酸碱度对生命活动与农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 学习重点：溶液的酸碱性与pH的关系。 学习难点：测定溶液的酸碱度的方法。学法指导：根据书本与视频完成导学案，并熟悉pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法一、预习导学 与 反响生成 _与_ 的反响，如： 。_ ；治疗胃酸过多的碱是_ 。3.使紫色石蕊试液变红色的溶液显_性；使无色酚酞

29、试液变红色的溶液显_性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液显_性。二、自主探究利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但是溶液酸碱性的强弱程度 检验出来。一溶液酸碱度的表示方法我们将溶液酸碱性的强弱程度简称为溶液的 ； 来表示；pH的范围在 之间。2溶液呈酸性时，pH 7；溶液呈碱性时pH 7；溶液呈中性时pH 7。二溶液酸碱度的测定方法1.测定方法：用镊子夹取pH试纸放在干净在 或 上，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟，即可得出被测液的pH。稀盐酸pH=稀盐酸稀释后pH=氢氧化钠溶液pH=氢氧化钠溶液稀释后pH=结论：pH越小，酸性越 ；pH越大，碱性越 ；注意：不能将试纸直接放入待测

30、液中，可能会污染待测液 不能将试纸先用水润湿；这样做的后果等于变相的将待测液 了，测出的结果不准确。pH三了解溶液酸碱度的意义正常雨水的pH约为 ，因为雨水中溶有 ，反响生成了 ，从而使雨水呈弱酸性。假设雨水的pH ，那么该雨水为 ，会造成 的气体有 与 。4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的安康状况四酸碱度对头发的影响人的头发呈弱酸性，但为了去除头发上的油污，洗发水一般为弱碱性。酸碱中与反响会损伤发质，因此洗完头后要用大量水冲洗；或者是使用护发剂，因为护发剂是弱酸性的，可以中与洗发水的碱性，使头发一直处于弱酸性环境中，保护头发。评价样题：1苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁

31、中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 A无色 B红色 C蓝色 D紫色2.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7，为改进土壤应选择物质 A.氯化钾 B.烧碱 C.硝酸铵 D.熟石灰3以下溶液的pH最大的是 A石灰水 B食醋 C自来水 D汽水4.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中与时为止，溶液的pH变化的图象正确的选项是5、人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心安康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为食物苹果葡萄牛奶豆制品PHA、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄6、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，那么测得的结果与白醋实际的pH比拟 A偏低 B偏高 C相等 D无法比拟7.一些食物的近似pH如下：葡萄汁；苹果汁；牛奶；鸡蛋清。那么以下说法中，不正确的选项是A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强8.要使pH=3的溶液变为pH=6的溶液，以下做法可行的是 A.加水稀释 B.加适量的碱溶液 C.加pH=5的溶