铁和铁的化合物练习题.doc

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1、4实战演练一、选择题1.2002年全国高考题铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀与残渣分别为A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O42O3;Fe(OH)33而可能含有Fe2进展如下实验操作时最正确顺序为参加足量氯水 参加足量KMnO4溶液 参加少量NH4SCN溶液A.B.C.D.3.在氯化铁、氯化铜与盐酸混合液中参加铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是2323,CuCl2,F

2、eCl2的混合溶液中，Fe3,Cu2与Fe2的物质的量之比为321,现参加适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,那么参加反响的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为245.在浓度均为3molL1的盐酸与硫酸各100L中，分别参加等质量的铁粉，反响完毕后生成气体的质量比为34，那么参加铁粉的质量为A.56B84C11218a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，那么原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%“腐蚀液，发生的反响为2FeCl3C=2FeCl2CCl2。向盛有氯化

3、铁溶液的烧杯中同时参加铁粉与铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无2、Fe3、Mg2与NH，其c(H)=102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是、Cl、I、Fe3中的一种或几种。向该溶液中参加溴水，单质溴被复原，由此推断溶液中、也不含Fe3、I、Cl，但不能确定是否含Cl310.用足量的稀硫酸溶解FeS与FeOH3的混合物283，最终得到沉淀16，那么原混合物中FeS的质量可能是A44B78C135D176二、非选择题共50分11.(6分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。假设烘烧后期从窑顶向下慢慢浇

4、水，窑内会产生大量的 气体，它们把该红色物质复原成的黑色化合物是 ，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。12.(6分)有关物质间有以下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反响；A的稀溶液与足量B发生反响。据此填写以下空白： (1)反响的现象是 。(2)写出反响的离子方程式 。(3)根据题示信息判断，A的浓溶液与单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式答复)： 。13.6分室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜反响条件下，它们可以按以下图进展反响。又知E溶液是无色的，请答复：反响流程1A是 ，B是 ，C是 。请填化学式2反响的化学方程式为：

5、 。3反响的化学方程式为： 。4反响的化学方程式为： 。14.10分A、B、C、D、E分别是铁的单质或铁的化合物。其相互反响关系如以下图所示：1推断A、B、C、D、E各是什么物质A 、B 、C 、D 、E ；2写出各步反响的化学方程式：15.10分将一生锈的铁片置于稀HNO3中充分反响后，共收集到11.2 L标准状况NO气体，溶液中还剩余5 g固体残渣，在过滤后的滤液中通入35.5 g氯气，恰好使溶液中的Fe2全部氧化。求原带锈铁片的质量与铁锈的质量分数铁锈成分以Fe2O3计。16.12分2001年全国高考卷Fe2O3在高炉中有以下反响：Fe2O3CO2FeOCO2反响形成的固体混合物含Fe2

6、O3与FeO中，元素铁与氧的质量比用mFemO表示。1上述固体混合物中，mFemO不可能是 选填a、b、c多项选择扣1分。7.5 6(2)假设mFemO=218，计算Fe2O3被CO复原的百分率。3设Fe2O3被CO复原的百分率为A%，那么A%与混合物中mFemO的关系式为用含mFe、mO的代数式表示A%= 。请在以下图中画出A%与mFemO关系的图形。4如果Fe2O3与CO的反响分两步进展：3Fe2O3CO2Fe3O4CO2 Fe3O4CO3FeOCO2试分析反响形成的固体混合物可能的组成及相应的mFemO令mFemO=21a，写出a的取值范围。将结果填入下表。混合物组成用化学式表示a的取值

7、范围附参考答案一、1.解析：FeFe2Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。答案：A4.解析：根据2Fe3+Fe=3Fe2知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2，还消耗2 mol Fe3+。答案：C2O3 CO与H2 Fe3O4、FeO12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀23Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O(3)由反响2HNO3NO=3NO2H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO13.1Fe Cl2 H2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2HCl+Fe=FeCl2+H2(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl314.1Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略15.65 g 20.5%16.1ac(2)设Fe2O3原有n0 mol，复原百分率为A%，那么有A%=33.3%(3)3(4)Fe2O3、Fe3O4 8a9Fe3O4、FeO 6a8Fe2O3、Fe3O4、FeO 6a9第 5 页