2007级结构化学期末考试试题A.doc

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1、 上 装 订 线 院（系）名： 班级： 姓名： 学号： 考生类别： 考试日期： 下 装 订 线 陕西师范大学20092019学年第一学期期末考试化学与材料科学学院2019级各专业结构化学（A）题号一二三四五六七八九十总分分数答卷注意事项： 1、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。 4、本卷共 4 大题，总分为100分。得分评卷人一、填空题(10分)(1) 多电子体系的完全波函数对于交换其中任意两个电子的坐标必须是。(2) 磁量子数m和角量子数l之间必须满足的关系式是。(3) 通

2、常将电子在其中出现几率为90%的等密度面称为。(4) 当以z轴为键轴时，能形成型分子轨道的两个原子轨道是。(5) 等性spn杂化轨道之间夹角之间的计算公式是。(6) H2S分子所属的点群是。(7) 正四面体配合物的配位场分裂能是相应八面体场分裂能的。(8) CO能够与金属生成稳定配合物的原因是因为二者之间形成了键。(9) 六方最密堆积中，晶胞中有个金属原子。(10) CaF2晶体中F的堆积方式是。得分评卷人二、选择题 (20 分)(11) 海森堡（Heisengerg）原理认为 ( )A微观粒子的运动状态用波函数描述B两个电子不可能占据同一轨道C对于每一个电子必然存在一个正电子D不可能同时知道

3、粒子的确切位置和动量。(12) 函数3e5x在算符作用下的得到的本征值是 ( )A150B75C30D25(13) 在s轨道上运动的一个电子其总角动量为( )A0B C D (14) 在外加磁场中能量不发生变化的轨道是( )A2p1B3p-1 C3d0 D4f3(15) 中心力场的斯莱特(Slater)模型认为，某电子i受到其余电子的排斥能为( )ABCD(16) 氢分子离子H2+离解后所具有的能量用原子单位（a.u.）表示为( )A-0.5 B1 C0.5 D-13.6(17) MO理论认为O2-中净的成键效应是( )A一个键和一个键B一个键和两个单电子键C一个键和一个三电子键D两个键(18

4、) 在spx杂化中，p轨道的成份是( )A1Bx C1/(1+x) Dx/(1+x)(19) 设CH3自由基是平面型的，则不成对电子所处的轨道是( )A2s B2px C2py D2pz(20) 不属于Dh点群的分子是( )ACO2BO3CC2H2DI3-(21) 解释N2分子配合物的稳定性的合适理论是( )A杂化轨道理论 B晶体场理论 C配位场理论 D轨道对称性守恒原理(22) 八面体场中d轨道分裂后造成的能级之差称为( )A自旋-自旋分裂 B电子成对能 C晶体场分裂能 D晶体场稳定化能(23) 乙烯在与金属生成侧基配合物时，提供配位电子的轨道是( )A B* C D*(24) 能够反映其晶

5、体结构特征的最小单位是( )A原子 B分子 C结构基元 D晶胞(25) 描述晶胞中各原子位置的参数称为( )A晶胞参数 B分数坐标 C平移向量 D晶面指标(26) 六方晶系的特征对称元素为( )A62 B43 C2m D6(27) 在A3型密堆积中，与密置层平行的晶面是( )A（100） B（010） C（001） D（111）(28) 在立方ZnS晶体中，Zn2+所填的空隙型式是( )A四面体空隙B立方体空隙C八面体空隙D十二面体空隙 (29) 萘分子的对称点群为( )A C2h B C2v C D2d D D2h(30) 晶体中独立的宏观对称元素有( )种A 5 B 6 C 7 D 8得分

6、评卷人三、回答题 (30 分)(31) 什么是零点能效应？ 一维势箱模型中的零点能是多少？（32）原子光谱项中可能包含多少个支项？每个支项包含有多少种微观状态？光谱项包含的微观状态总数是多少？(33)试以实例解释LCAO-MO的对称性匹配原则。 上 装 订 线 院（系）名： 班级： 姓名： 学号： 考生类别： 考试日期： 下 装 订 线 (34) 试用前线轨道理论说明H2和I2生成HI的反应不可能是基元反应。(35) 试解释N2与金属形成-配合物后，N2被活化的机理。(36) 证明配位八面体的正、负离子临界半径比r+r-为0.414 。得分评卷人四、计算题 (40分)(37) 已知一维势箱归一

7、化的波函数为，其中l为势箱长度，n为量子数。试计算（1）动量平均值；（2）动量平方平均值 。（8分）（38）已知氢原子的，试计算（1）原子轨道能量E；（2）轨道角动量M；（3）轨道角动量M与z轴之间的夹角。（6分）(39) 丙二烯双自由基HC=C=CH分子中可形成两组大键,其中一组的HMO为试计算中心C原子的电荷密度q2和自由价F2（12分）(40) 由Ca，Ti和O组成的三元离子晶体属于立方晶系，其晶胞中的顶点位置为Ca2+，体心位置为Ti4+，面心位置为O2-。（1）写出晶胞中各离子的分数坐标；（2）写出该晶体的空间点阵型式；（3）写出该晶体的的化学式；（4）以Ti4+为晶胞顶点，写出各离子的分数坐标；（5）如果该晶体的结构基元的式量为135.98，晶胞参数a=380pm，试计算晶体的密度。第 页