化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创.docx

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1、盐类水解知识点和经典习题基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解原理，掌握盐类水解规律和应用。2了解盐溶液酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度大小。自主复习一、盐类水解定义和实质1盐类水解定义在溶液中盐电离出来离子跟水所电离出来H或OH结合生成弱电解质反应，叫做盐类水解。2盐类水解实质盐类水解是盐跟水之间化学反应，水解(反应)实质是生成难电离物质，使水电离平衡被破坏而建立起了新平衡。3盐类水解反应离子方程式书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“”或“”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解盐外，一般离子方程式中不写=号，而写号。4盐类水解及溶液酸碱性

2、NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaAlCl3五种溶液中呈酸性有：。呈碱性有：。呈中性有：。二、盐类水解影响因素及应用1内因：盐本身性质(1)弱碱越弱，其阳离子水解程度就越大，溶液酸性越强。(2)弱酸越弱，其阴离子水解程度就越大，溶液碱性越强。2外因(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。(2)浓度增大盐溶液浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生离子浓度减小。增大c(H)，促进强碱弱酸盐水解，抑制强酸弱碱盐水解；增大c(OH)，促进强酸弱碱盐水解，抑制强碱弱酸盐水解。3盐类水解应用(写离子方程式

3、)(1)明矾净水：Al33H2OAl(OH)33H。(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(3)制泡沫灭火剂：Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)草木灰及铵态氮肥混施：NHCOH2ONH3H2OHCO。网络构建热点典例突破热点考向1.盐类水解方程式书写及判断。2水解平衡影响因素以及盐溶液酸碱性判断和比较。3溶液中微粒浓度大小比较。4盐类水解在化工生产、日常生活中应用。热点探究热点1盐类水解概念及实质1.定义在溶液中盐电离出来离子跟水所电离出来H或OH结合生成弱电解质反应，叫做盐类水解。盐类水解可看作是酸碱中和反应逆反应。2实质盐电离出来离子(弱碱阳离

4、子或弱酸阴离子)跟水电离产生H或OH结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，使水电离平衡向右移动，使溶液中c(H)和c(OH)不再相等，所以，溶液显示出一定酸性或碱性。3规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。说明：“越弱越水解”指是盐对应酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH酸性比HCN强，则相同浓度CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COO水解程度比CN小，后者碱性强。“都弱双水解”指是两种离子分别结合水电离H和OH而水解，其水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子水解相互促进，但水解程度仍

5、然很小，离子间可以大量共存，如NH及CO、HCO、S2等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存，往往生成沉淀或气体，如Al3及S2、HCO、CO、AlO，Fe3及CO、HCO、AlO等如Al33HCO=Al(OH)33CO2。4影响盐类水解因素(1)内因盐类水解程度大小，主要由盐本性所决定，所谓“越弱越水解”。(2)外因温度：盐水解反应是吸热反应，因此，温度升高水解程度增大。浓度：盐浓度越小，水解程度越大。外加酸碱：能促进或抑制盐水解。5水解方程式书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“”或“”，不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写

6、成其分解产物形式。(2)多元弱酸盐水解是分步进行，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解离子方程式。例如：Na2CO3水解离子方程式写作：COH2OHCOOH。(3)多元弱碱阳离子水解实际也是分步进行，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水解可写为Fe33H2OFe(OH)33H。(4)能彻底水解离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用“=”“”“”等，如NaHCO3溶液及AlCl3溶液混合：Al33HCO=Al(OH)33CO2。【例1】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应

7、方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析水解平衡常数只及温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO22OH=COH2O，OH浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH浓度增大，溶液pH增大，D不正确。答案B变式1向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：因发生水解，NH4NO3、Na2

8、SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性，而酸性会促进CH3COO水解，使c(CH3COO)减小，碱性则会抑制CH3COO水解，使c(CH3COO)增大。答案：A热点2盐类水解应用1.判断盐溶液酸碱性如Na2CO3溶液因CO水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH水解而显酸性。2配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量HCl来抑制Fe3水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应酸来抑制水解。3比较盐溶液中离子浓度大小如NH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序判断：NHH2ONH3H2OH，如果不水解，溶液中c(NH)c(Cl)

9、，但由于水解存在，c(NH)降低，而同时生成了一定量H，c(H)c(OH)，所以c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。4分析某些盐制备方法如AlCl3制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶方法，因为温度升高，水解程度增大，生成Al(OH)3，若继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。5化学肥料施用酸性化学肥料不能和碱性肥料混用，如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为K2CO3)不能混合施用，因NH4NO3水解显酸性，K2CO3水解显碱性，混合将促进水解，降低肥效。6盐净水作用用明矾净水原理是Al3发生水解反应：Al33H2OAl(OH)33H，生成絮状氢氧化铝，能吸附水中悬浮物，从而使水澄清。

10、7生活中应用如用纯碱溶液洗涤油污。因为油污主要是酯类物质，Na2CO3水解使溶液显碱性，碱性条件下酯类易水解生成溶于水醇和羧酸钠，加热使Na2CO3水解程度增大，溶液碱性增强所以热纯碱溶液洗涤效果比冷好。【例2】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl；H0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到现象是_。解析将FeCl3溶

11、液滴入沸腾蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。 答案(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸(4)产生红褐色沉淀，且溶液变为紫色变式2(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是(用离子方程式表示)_。加热后颜色变_(深或浅)，原因是_。(2)若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，所观

12、察到现象是_。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)_ _。答案：(1)COH2OHCOOH深随温度升高，水解平衡右移c(OH)增大，碱性增强，故溶液红色加深(2)产生白色沉淀，且红色褪去加入BaCl2后，Ba2CO=BaCO3(白色)，由于c(CO)减小，CO水解平衡左移，c(OH)减小，溶液变无色热点3溶液中微粒浓度大小比较1.酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c(H)最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即c(OH)最大，其余离子浓度应根据酸或碱电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。例如：H2S中各离子浓度比较为：c(H)c(HS)c(S2)c(OH)。2盐溶液(1)多元弱酸酸根离子和

13、多元弱碱阳离子都是分步水解，但以第一步水解为主。例如：NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度相对大小。常见酸式盐中，NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，而Na2HPO4及其他酸式盐一般以水解为主。如：NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。(3)比较同一离子浓度时，要注意其他离子对该离子影响。例如：各溶液中c(NH)比较为：c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(CH3COONH4)。3灵活运用电荷守恒和物料守恒(1)电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。例如：N

14、aHCO3溶液：c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒电解质溶液中，同种元素原子总是守恒。例如：0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c( CO)c(H2CO3)0.1molL1。注意：有些特殊离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出。例如NaHCO3溶液中c(H)c(CO)c(OH)c(H2CO3)关系式可由上述3(1)、(2)中两个关系式相减得出。【例3】下列溶液中微粒物质量浓度关系正确是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1

15、 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析A选项中溶液呈中性，则c(H)c(OH)，据电荷守恒原理有：c(Na)c(H)c(NH)c(OH)2c(SO)所以c(Na)c(NH)2c(SO)由于NH水解使c(NH)c(SO)，A正确。B选项中NaHCO3溶液显碱性，但c(OH)比c(HCO)小，B不正确。C选项中在Na2CO3溶液中，由质子守恒得c(

16、OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)所以c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，C正确。D选项中pH4.75，说明c(H)c(OH)又c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)所以c(Na)c(CH3COOH)结合c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得c(CH3COOH)c(H)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度氢氧化钠及醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：A氯水中，c(Cl2)c(ClO)c(Cl)c(HClO)，且c(H)c(Cl)，A、B均不正确；等体积等浓度氢氧化钠

17、及醋酸混合，得到醋酸钠溶液，由于CH3COO水解，使c(Na)c(CH3COO)，C不正确。答案：D方法规律技巧易水解盐制取及其溶液配制1配制溶液要配制一些易溶于水盐溶液时，因为盐水解而呈浑浊，往往加入少量相应酸抑制水解。如配制FeCl3溶液时，通常先将其溶解在浓盐酸中，再加水稀释以得到澄清溶液。2金属氯化物(如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等)制备AlCl3、FeCl3等一些易水解盐在制备时要防止水参及。由于要考虑到无水环境，因此对实验装置顺序及除杂都有特殊要求。(1)反应原理(以AlCl3为例)2Al3Cl32AlCl3。(2)实验方法装置如图。连接好装置，检查装置气密性。

18、(方法：将导气管一端插入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯给烧瓶加热)装入药品，先点燃左边酒精灯制取氯气。稍后点燃右边酒精灯。(3)注意事项为防止制取氯化物发生水解，通入氯气需干燥，反应管后接干燥管(干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体)。必须先用氯气排尽装置内空气，再点燃E处酒精灯。干燥管作用：一是防止水蒸气进入，二是吸收有毒氯气。【考例】工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗(CuO)粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6

19、.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液pH变化是_(填代号)。A一定增大B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2有_(有几个选几个，填代号)。A浓HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2(2)除去溶液中Fe3方法是调整溶液pH3.7，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液pH调整到3.7，可选用有

20、_(多选不限)。ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)2解析此题综合性强，考查思维严密性和前后知识联系。由题意可知：Fe2沉淀pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀pH均比Fe2沉淀pH小)，故不能直接调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性条件下及Fe2反应是2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2又不引入新杂质氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整

21、pH试剂CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质。答案(1)不能因Fe2沉淀pH最大，Fe2沉淀完全时，Cu2、Fe3亦沉淀完全A不妥当引入新杂质NaCDE(2)CEF变式下列说法正确是()AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需浓度C用加热方法可除去KNO3溶液中混有Fe3D泡沫灭火器中常使用原料是碳酸钠和硫酸铝解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加热促进

22、水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。选项B中很显然所配得FeCl3溶液中混有杂质SO，因此不合题意。由于Fe33H2OFe(OH)33H，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3杂质，C正确。选项D中，为了加快产生CO2气体速率，泡沫灭火器中常使用原料是碳酸氢钠和硫酸铝。答案：C备选习题1.(2010成都七中月考)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D

23、2OHA BC D全部解析：是电离；是水解反应，但应用“”；水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD。答案：D2下列说法正确是()A25 时，pH为9Na2CO3溶液和pH为5FeCl3溶液中，水电离程度不同B在含有Fe3KNO3溶液中，可通过加热方法除去Fe3，证明盐水解是吸热反应C25 时，等体积等物质量浓度NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等D等物质量浓度NH4Cl、NH4HSO4、Na2S、NaNO3，其pH由大到小排列为解析：A中，Na2CO3和FeCl3均水解，促进水电离，pH为9Na2CO3溶液中，由水电离产生c(OH)105 molL1，pH为5FeCl3

24、溶液中，由水电离产生c(H)105 molL1，二者对水电离影响效果是相当；B中，Fe33H2OFe(OH)33H，加热Fe(OH)3量不断增加，最后生成Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3；C中ClO水解ClOH2OHClOOH，ClO水解量等于OH生成量，c(OH)c(H)1014，随着溶液中c(OH)增大，c(H)必然减小，故NaClO溶液中所含离子总数比NaCl少。D中，根据盐类水解规律可知，Na2S溶液水解呈碱性，NH4Cl水解呈酸性，NaNO3不水解呈中性，NH4HSO4溶液中，HSO电离产生H使溶液呈强酸性，故它们pH由大到小顺序为。答案：BD点评：各种电解质溶液pH大小比较有以下

25、一般规律：(1)强酸弱碱盐，碱越弱，溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(2)同物质量浓度多元弱酸及其盐溶液pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4NaH2PO4Na2HPO4Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析：考查电解质溶液，影响水解因素。四种混合溶液都有CH3COONa，因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解影响即可。CH3COOH2OCH3COOHOH，显碱性，故水解受促进程度：HClNaClNaHCO3NaOH，受抑制程度相反。中CH3COONaHCl=NaClCH3COOH，溶液显酸性，pH大小：，A错。pHlgc(H)，则c(H)

26、大小顺序及pH顺序相反，即，B对。依据元素守恒，c(CH3COO)越大，则c(CH3COOH)越小，故c(CH3COOH)为：，D错。答案：B4下列情况下，可以大量共存离子组是()A存在大量AlO溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离c(H)11014 molL1溶液中：Ba2、K、Cl、HCOC及铝反应放出大量氢气溶液中：NH、SO、CO、NaD在c(H)/c(OH)1012溶液中：NH、Al3、Ca2、Cl解析：本题考查离子共存问题。存在大量AlO，说明溶液显碱性，由于Fe2水解显酸性，所以A选项错误；B选项溶液可以显酸性，也可以显碱性，HCO既不能及酸大量共存，也不能及碱大量共存，B

27、选项错误；及铝反应放出氢气溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，NH不能及OH大量共存，CO不能及H大量共存，C选项错误。答案：D5(2010江苏)常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：本题考查

28、溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系能力。A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中c(CH3COOH)及c(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。答案：D6常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液中一种。(1)已知A、B溶液中水电离程度相同，A、C溶液pH相同。A是_溶液，B是_溶液，C是_溶液，D是_溶液。(2)A溶液中各离子浓度大小关系是(用不等号连接)_。解析：CH3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH4Cl溶液显酸性，促进水电离；盐酸显酸性，抑制水电离；Na2SO4溶液显中性，对水电离无影响。通过描述，可知A是NH4Cl溶液；B是CH3COONa溶液；C是盐酸；D是Na2SO4溶液。NH4Cl溶液由于NH水解，使溶液显酸性，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)NH4ClCH3COONaHClNa2SO4(2)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)10 / 10