初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点.docx

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1、 2016.4.10 盐和化肥章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙性质及其用途NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质无色晶体、有咸味、易溶于水白色粉末、易溶于水、白色粉末、溶于水白色固体、难溶于水用途a、调味品b、维持人身体正常生理活动c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂b、治疗胃酸a、焙制糕点发酵粉主要成分之一b、治疗胃酸a、用作建筑材料b、用作不该记c、实验室制取CO22、碳酸钠、碳酸氢钠

2、、碳酸钙化学性质1）、碳酸钙化学性质：及酸反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2高温分解：CaCO3高温CaO+CO22） 、碳酸钠化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1） 及酸反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（2） 及碱溶液反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3）、碳酸氢钠化学性质：及酸反应；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2要点二、粗盐提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯原理：1、用过滤方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠溶解度曲线用蒸发结晶方法除去

3、可溶性杂志食盐步骤：1、 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。2、 过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈铁架台3、 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。4、 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐质量/粗盐质量100%注意：1、玻璃棒作用 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 过滤使用玻璃棒引流 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 用玻璃棒转移氯化钠固

4、体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊原因： 滤纸破损 过滤时，滤液高于滤纸边缘5、 实验过程中，出现误差： 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 溶解时加入粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低 过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 称量时操作或读数错误要点三 除杂遵循原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质溶解性、

5、磁性、沸点等物理性质差异分离例：:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2化学方法：化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO23沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂及杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3高温CaO+CO25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质及试剂反应而

6、被溶解掉，以除去杂质例：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质及杂质反应，而被除去例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、 吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置试剂吸收而除去例：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量NaOH溶液洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O要点四 复分解反应概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物反应AB+CD=AD+BC条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解 2两种化合

7、物相互交换成分 3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆： 钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸； 镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；要点五 碳酸根离子检验使用药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊气体离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H2O HCO3- + H+= H2CO3H2O+CO CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H2O 具体方法取样少许及试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清

8、石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO322HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2Na(NO3)2要点六 离子共存及常见离子检验1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl

9、-及Ag+、 Ba2+ 及SO42-、OH-及Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-及NH4+ 、H+和CO32- （3生成水2、此外要注意：题目要求在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色2、 常见离子检验离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊气体Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀化学肥料要点七了解化学元素对植物生长重要性

10、和常见化肥种类和作用1、 氮肥在植物生长中作用（1）氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素组成元素，氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿（2）缺氮时表现a、植物生长发育会迟缓或停滞b、直接影响光合作用速率和光合作用产物形成c、蛋白质含量下降使作物品质降低d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色（3）常用氮肥种类尿素CO(NH2)2 氨水NH3H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸盐NH4NO3、NaNO3（4）氮固定：将氮气转化为氮花和五方法叫做氮固定2、磷肥在植物生长作用（1）磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长

11、，可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。(2)缺磷时表现及磷过多时表现缺磷时：生长迟缓、产量降低、植株矮小磷过多时：引起贪青晚熟、结实率下降（3）常用磷肥种类磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷物质2、 钾肥在植物生长中作用（1） 钾元素不是植物体结构组成元素，保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（2） 缺钾时表现茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯（3）常用钾肥分类：KCl,K2SO43、复合肥：含有两种或两种以上营养元素化肥 特点：均匀供

12、给作物几种养分，充分发挥营养元素间相互作用，有效成分高 常用复合肥种类：KNO3 磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）要点八化肥简易鉴别和铵根离子检验1、 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末2、 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水3、 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。其中能灼烧发光事硝酸铵，熔化冒烟是硫酸铵，氯化铵要点九几种常见氮肥简易鉴别NH3H2O 液态NH4HCO3 有强烈氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟为硫酸铵，氯化铵要点十 常见化肥检验实质上是对化肥中所含Cl-, SO42-, NH4+, CO32-等离子检验Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊气体NH4+加入可溶性碱产生氨味气体吧黄色黄色 5 / 5