初中化学-复分解反应的基础练习.docx

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1、复分解反应基础练习一、 区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸： 离子+ 离子形成化合物 2.碱： 离子+ 离子形成化合物 3.盐： 离子+ 离子形成化合物【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ；（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。2.写出下列物质化学式，并注明物质类别纯碱 （ ）苛性钠 （ ）盐酸 （ ） 消石灰 （ ）硫酸铜 （ ）高锰酸钾 （ ）氨水 （ ）硫酸 （ ）碳酸 （ ）食盐 （ ）小苏打 （ ）硫酸钠 （ ）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白） 难溶于水：CaCO3（白）、B

2、aCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）【练习】3.熟悉物质溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质颜色。氢氧化钠 （ ）氢氧化铜 （ ）氢氧化铁 （ ）氢氧化镁 （ ）氢氧化钡 （ ）氢氧化钾 （ ）硫酸钡 （ ）硫酸铜 （ ） 氯化银 （ ）碳酸钡 （ ）硝酸镁 （ ）硝酸铜 （ ）二、 复分解反应特征定义：两种化合物互相 ，生成另外两种化合物反应表达式：AB+CD 【练习】4.写出下列反应化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊 ；（2）用盐酸除铁锈 ；（3）实验室制取二氧化碳 ；（4）碳酸钠及石灰水反应 ；（5）氢氧化铜及稀硫酸反应 ；（6）

3、食盐水及硝酸银溶液反应 ； 其中复分解反应有 。三、 复分解反应发生条件生成物条件：生成物中有 、 或 ； 反应物条件：反应物没有酸要求两种反应物都 ，如果有酸参加要求另一种反应物要可溶于 。【练习】5.判断下列反应能否进行，能话写出完整方程式。H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3MgCl2+KNO3 HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4 NaOH+CaCO3Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相

4、互发生化学反应有（）A.4个 B.5个 C.6个 D.7个1、下列各组物质间不能反应是（ ）A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO32、下列各组物质间，不能发生复分解反应是（ ）A、 碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸3、下列各种物质水溶液混合后不能发生反应是（ ）A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO34、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀是（ ）A、 纯

5、碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡5、下列各组物质溶液依次混合后，没有沉淀产生是（ ）A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3 C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO46、下列物质水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量稀盐酸后，沉淀部分溶解是（ ）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2D、FeCl3 + NaOH7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀是（ ）A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3

6、 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl38、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液一组是（ ）A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3 CaCl2 HClC、AgNO3 HNO3 HCl D、CuSO4 Fe NaCl9、判断下列物质能否发生反应，能反应写出化学方程式，不能反应说明原因。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Cu (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +Mg(OH)2 、Na2SO4 +K2CO3 1

7、0、判断下列物质能否发生反应，能反应写出化学方程式，不能反应说明原因。（1）硫酸铜及氯化钡 （2）氯化铁及硫酸 （3）碳酸钡及盐酸 （4）硝酸钾及氯化钠 （5）氢氧化镁及盐酸 （6）氢氧化铜及氯化铁 （7）氢氧化钡及碳酸钠 （8）硫酸钡及硫酸 11、请你完成下列方程式：（1）CuO+ = H2O+ （2) HNO3+ = NaNO3+ （3) Na2CO3+ = NaOH+ （4) K2CO3+ = KCl+ 四、 复分解反应应用 物质或离子共存：凡是能结合生成 、 或 都不能在溶液中共存。注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子： 题目中隐含pH7时，有 离子；pH7时，有 离子

8、。【练习】7.下列物质能共存是（ ）ANaCl AgNO3 BHCl Na2CO3 CCaCl2 Na2CO3 DKCl MgSO48.列各组离子在水溶液中可以大量共存是( )A.Ag+、NO3-、Na+、Cl B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-9.下列各组物质间可以共存是（ ）。A.NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOH C.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO3 NaCl HCl10.在pH=11溶液中，能共存是（ ）A.BaCl2 NaNO3 HCl B.BaCl2 N

9、a2SO4 HNO3 C.CuSO4 NaCl KNO3 D.Ba(NO3)2 Na2CO3 K2SO411.下列各组物质能共存于无色溶液中是( )A. Na2CO3、KCl、H2SO4 B. CuSO4、NaCl、KNO3 C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3溶液除杂问题：原则1）在除去杂质时候不能引入新杂质。 2）应考虑其中杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。如：KNO3中KOH，需要把杂质 反应掉，选择适量 试剂，发生方程式： 。既除掉了KOH，又生成了KNO3，没有引入新杂质。问：可以选择适量HCl吗？为什么？【练习】12.使用

10、相关试剂除去下列括号中物质，并写出相关方程式（1） KNO3(KCl） （2）NaCl（Na2SO4）（3） NaNO3（Na2CO3） （4）NaOHCa(OH)213.盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量( )A铁屑 BAgNO3溶液 C BaCl2溶液 DKCl溶液物质鉴别：主要考虑物质性质不同，选择试剂及之反应出现不同现象1） 特征颜色：Cu(OH)2 ；Fe(OH)3 。2） 特征现象：加酸有气泡 能使澄清石灰水变浑浊 加酸不溶解沉淀【练习】14.下列能一次性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开是( )A稀盐酸 B无色酚酞试液 C稀硝酸 D硝酸钡15

11、.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开试剂是（ ）A.二氧化碳气体 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液16.今有失去标签碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。而甲、乙、丙三个学生选用试剂名称分别为：甲 ，乙 ，丙 。课后练习1下列各组物质在溶液中能共存是（ ）ANa2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 BHNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4 CKNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl DNa2SO4、NaOH、KCl、FeCl32.下列各

12、组物质能形成无色溶液是 ( )A.FeCl3 H2SO4 KNO3 B. CuSO4 NaOH HClC.K2CO3 BaCl2 NaNO3 D. NaCl K2CO3 Na2SO43.下列各组物质间不能反应是（ ）。A.HCl + AgNO3 B.H2SO4 + NaOH C.Ca(OH)2 + Na2CO3 D.NaCl + KNO34.下列各组物质间，不能发生复分解反应是（ ）A.碳酸钙 和 稀盐酸 B.氯化铜 和 稀硫酸C.硝酸钾 和 氯化钠 D.硝酸银 和 稀盐酸5.下列能共存于水溶液中是（ ）。 A. KCl AgNO3 B.H2SO4 BaCl2 C.HCl Ca(OH)2 D.

13、 KOH NaNO36.下列各组离子在溶液中能大量共存是（）。A.Ca2+ Cl- Na+ CO32- B.H+ K+ NO3- OH-C.H+ Na+ SO42- CO32- D.K+ Na+ NO3- SO42-7.下列各组离子在水中能大量共存是（ ）A.Cu2+ NO3- Na+ OH- B.OH- Na+ CO32- H+C.Na+ K+ CO32- Cl- D.SO42- OH- K+ NH4+8.下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀是（ ）。 A.纯碱和稀盐酸 B.氯化铁和苛性钠 C.生石灰和稀盐酸 D.硫酸锌和氯化钡9.下列物质发生反应时能生成两种沉淀是（ ）。A.Ba(O

14、H)2 + CuSO4 B.Ca(OH)2 + Na2CO3C.AgNO3 + NaCl D.NaOH + FeCl310.除去下列物质中杂质，药品（括号中物质）选择不正确是（ ）A.NaOH溶液中含有少量Na2CO3（石灰水） B.CO2中含有少量水蒸气（浓硫酸） C.NaCl溶液中含有少量Na2SO4（硝酸钡溶液）D.铜粉中含有少量氧化铜（稀盐酸）11.下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀,气体,水”中两种是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D.Fe2O3粉末和盐酸12.判断下列物质能否发生反应，能反应写出

15、化学方程式，不能反应说明原因。Na2CO3 +BaCl2 MgSO4 +KOH FeCl3 +Cu(OH)2 NaCl +KNO3 HCl +CaCO3 Cu (OH)2 +HNO3 AgCl +NaNO3 NaCl +Cu(OH)2 HCl +Mg(OH)2 Na2SO4 +K2CO3 13.A、B两溶液中共含有七种离子：Na+ 、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+ 、NO3-、OH-、 SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有离子是_.14.有下列两组物质：甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液其中甲组中_能够及乙组中所有物质发生反应；乙组中_能够及甲组中所有物质发生反应5 / 5