三章节水溶液中离子平衡.ppt

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1、三章节水溶液中离子平衡 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望本节重点本节重点:1、盐类水解的原理2、影响盐类水解的因素3、了解盐类水解在生产，生活中的应用1.1.按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐2.2.按生成盐的酸和碱的强弱分：按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸强碱盐 、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐3.3.按溶解性分：易溶性盐按溶解性分：易溶性盐 微溶性盐微溶性盐 难溶性盐难溶性盐

2、复习：盐的分类酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性被测物被测物酸碱性酸碱性NaClNaCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4

3、 4)3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐二、二、盐的组成盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系与盐溶液的酸碱性的关系探究问题探究问题1 1CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4Cl Cl、NaClNaCl是什么类型的电解质是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？CH3COO+H2O CH3CO

4、OH+OHCHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH强碱弱酸盐（以强碱弱酸盐（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）c(H+)c(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性NaCl NaCl =Na Na+Cl +Cl-H H2 2O OHO OH-+H H+强酸强碱盐强酸强碱盐（以（以NaClNaCl溶液为溶液为例）例）c(H+)=c(OH-)溶液呈中性溶液呈中性NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成盐溶液呈

5、不同酸碱性的原因盐溶液呈不同酸碱性的原因c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)0122.2.盐类水解的特点：盐类水解的特点：酸 +碱 盐 +水中和水解盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解引起水解的离子的离子对水的电对水的电离平衡的离平衡的影响影响溶液溶液的酸的酸碱性碱性强强碱碱弱弱酸盐酸盐Na2CO3强强酸酸弱弱碱盐碱盐Al2(SO4)3强强酸酸强强碱盐碱盐KNO3各类盐水解的比较各类盐水解的比较能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水促进水的电离的电离碱碱性性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水促进水的电离的电离酸酸性性不能不能无无无无中性中性Al3+COCO32-3.3.盐类水解的条

6、件、实质和规律盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：水解的条件：水解的实质：水解的实质：要要生成弱电解质生成弱电解质破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,使使c(Hc(H+)c(OH c(OH-)水解的水解的规律：规律：(促进水的电离促进水的电离)有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;越弱越水解越弱越水解;都弱都水解都弱都水解;谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性.强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性，强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性，pH7，强碱弱酸盐的水解，溶液呈碱性，强碱弱酸盐的水解，溶液呈碱性，pH弱碱的电离程度，溶液呈酸性。弱碱的电离程度，溶液呈酸性。如如NH4F溶液。溶液。b.生成

7、弱碱的电离程度生成弱碱的电离程度弱酸的电离程度，溶液呈碱性。弱酸的电离程度，溶液呈碱性。如如NH4CN溶液。溶液。c.生成弱碱的电离程度生成弱碱的电离程度=弱酸的电离程度，溶液呈中性。弱酸的电离程度，溶液呈中性。如如CH3COONH4溶液。溶液。C C、NaNONaNO3 31.1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动向右移动向右移动A A、H H2 2SOSO4 4巩固练习巩固练习B B、FeClFeCl3 3E E、KOHKOHD D、K K2

8、 2COCO3 32.2.下列溶液下列溶液pHpH小于小于7 7的是的是A A、溴化钾、溴化钾 B B、硫酸铜、硫酸铜 C C、硫化钠、硫化钠 D D、硝酸钡、硝酸钡3.3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A、碳酸钾、碳酸钾 B B、硫酸氢钠、硫酸氢钠 C C、硫化钠、硫化钠 D D、氯化铁、氯化铁4.4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_5.5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A NH4+、H+、OH-、Cl_ B Cl _

9、、NH4+、H+、OH _ C H+、Cl_、NH4+、OH _ D Cl、NH4+、OH-、H+巩固练习巩固练习1.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：D、NaF c(Na+):c(F-)1 :1B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1BC课堂练习课堂练习（1 1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。）水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。（2 2）水解反应是可逆过程，因此要用）水解反应是可逆过程，因此要用可逆可逆符号，通符

10、号，通常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标此方程式中不标“”“”、“”“”符号。符号。（3 3）多元酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，）多元酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步水解程度主要取决于第一步。4 4.书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：CO32+H2O HCO3+OH 多元碱的盐多元碱的盐也是分步也是分步水解水解的，由于中间的，由于中间过程复杂，可过程复杂，可写成一步写成一步，如：，如：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Al3+3H2O Al(OH

11、)3+3H+HCO3+H2O H2CO3+OH 2、写出写出 NH4Br、Al2(SO4)3、NaF、FeCl3、NaClO、NaHCO3、NaAlO2、Na2S水解的离水解的离子方程式。子方程式。1、下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 AFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+AD巩固练习巩固练习能力提高能力提高 1 1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结水解反应？该盐可能是什么

12、盐？为什么？（结合合CHCH3 3COOCOONHNH4 4为例思考）为例思考）2 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSONaHSO4 4 、NaHNaH2 2POPO4 4、NaNa2 2HPOHPO4 4 、NaHCONaHCO3 3 等为例等为例思考）思考）思考思考5 5、酸式盐溶液的酸碱性、酸式盐溶液的酸碱性NaHSO4=Na+H+SO42-酸性酸性NaHSO3、NaH2PO4 电离程度电离程度水解程度水解程度 溶液显酸性溶液显酸性Na2HPO4、NaHCO3 水解程度水解程度电离程度电离程度 溶液显碱性溶液显碱性（1）内因：盐的本性（）内

13、因：盐的本性（越弱越水解越弱越水解）对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OH-浓度大浓度大pH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的的结合能力越结合能力越 强强碱性强碱性强不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3三、影响盐类水解的主要因素三、影响盐类水解的主要因素同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3-H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度

14、正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度多元弱酸对应的酸式盐：多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于一般来说，水解趋势大于电离趋势电离趋势 （NaH NaH2 2POPO4 4和和NaHSONaHSO3 3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）（2）外因：）外因：水解反应的特点：吸热反应，溶质微粒数增多水解反应的特点：吸热反应，溶质微粒数增多温度：温度：CH

15、CH3 3COONaCOONa的酚酞溶液的酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：加深加深浓度：浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+加水稀释，加水稀释，加加AlCl3固体，固体，CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-H012平衡右移，平衡右移，c(H+)减小减小平衡右移，平衡右移，c(H+)增大增大浓度越小，水解程度越大。浓度越小，水解程度越大。升温促进水解，降温抑制水解。升温促进水解，降温抑制水解。外加酸碱：外加酸碱：促进或抑制！促进或抑制！练习：练习：在在FeClFeCl3 3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，已知存在如下水解平衡，填写下列表格：填写下列表格：Fe Fe

16、3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+条件条件移动方向移动方向H+数数pH值值Fe3+的的水解率水解率现象现象升温升温通通HCl加水加水加加NaHCO3正反应增加降低增大颜色变深颜色变深逆反应正反应正反应增加增加减少降低升高升高减小增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀红褐色沉淀无色气泡无色气泡1、判断溶液的酸碱性、判断溶液的酸碱性四、盐类水解反应的利用四、盐类水解反应的利用例例1：判断下列盐溶液酸碱性：判断下列盐溶液酸碱性 NH4Cl NaHCO3 NaHSO3 NaHS例例2：0.1mol/L的的下下列列溶溶液液CH3COONa Na2CO

17、3 NaClO，pH由由 小小 到到 大大 顺顺 序序 为为：。例例1：CH3COONa溶液中离子浓度的大小分析溶液中离子浓度的大小分析（1 1）一个不等式（除水外）一个不等式（除水外）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)（2 2）三个守恒）三个守恒物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始浓度原始浓度应该等于应该等于该成份在溶液中该成份在溶液中各种存在形式各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。在晶体中：在晶体中：n(Na+)=n(CH3COO-)在溶液中：在溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)CH3COONa=CH3CO

18、O-+Na+CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-H2O H+OH-2 2、判断溶液中离子浓度的大小。、判断溶液中离子浓度的大小。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)电荷守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总正电荷总数数等于溶液中所有阴离子所带的等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数负电荷总数。整个溶。整个溶液呈液呈电中性电中性。注意注意：电中性：不是：电中性：不是c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)，而是正电荷总数而是正电荷总数=负电荷总数。负电荷总数。水电离的水电离的OHOH-与与H H+守恒守恒在纯水中：在纯水中：

19、c(H+)=c(OH-)在溶液中：在溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(CO32-)离子浓度离子浓度2 c(CO32-)电荷浓度电荷浓度H2O H+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaHCONaHCO3 3溶液溶液HCO3-CO32-+H+NaHCO3 Na+HCO3-c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-)c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)H+守恒守恒H2O H+OH-例例2：向向100mL 0.1mol/L NaOH 溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入

20、0.1mol/L CH3COOH溶溶液液时时，溶溶液液的的pH有有何何变变化化？分析所得溶液中离子浓度的大小？分析所得溶液中离子浓度的大小？混合溶液中离子浓度的大小分析混合溶液中离子浓度的大小分析pH7c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)pH=7pH c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)CH3COOH的电离大于的电离大于CH3COONa的水解，所以的水解，所以溶液显酸性。溶液显酸性。（酸稍过量）（酸稍过量）（酸过量较多）（酸过量较多）1、在在Na2S的水溶液中

21、存在着多种离子和分子，的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系下列关系不正确的是（正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)巩固练习巩固练习A2、100mL 0.4mol/L CH3COONa+200mL 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2 Na+1 NO3-1 CH3COO-(几乎不水解几乎不水

22、解)1 0.01 0.01CH3COOH CH3COO-+H+c(Na+)c(CH3COO-)c(NO3-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)巩固练习巩固练习1、三个守恒关系的应用:NaHCONaHCO3 3溶液溶液:溶液中离子浓度大小关系：溶液中离子浓度大小关系：C(NaC(Na+)C(HCO)C(HCO3-3-)C(OH)C(OH-)C)C(H(H+)C(CO)C(CO3 32-2-)溶液中电荷守恒关系：溶液中电荷守恒关系：C(NaC(Na+)+C(H)+C(H+)=C(HCO)=C(HCO3-3-)+)+2C(CO32C(CO32-2-)+C(OH)+C(OH-)溶液中物料守恒关

23、系：溶液中物料守恒关系：C(NaC(Na+)=C(HCO)=C(HCO3-3-)+C(CO)+C(CO3 32-2-)+)+C(HC(H2 2COCO3 3)溶液中质子守恒关系：溶液中质子守恒关系：C(OHC(OH-)=C(H)=C(H+)+C(H)+C(H2 2COCO3 3)3已知某溶液中只存在已知某溶液中只存在H、OH、NH4、Cl四种离子，四种离子，某同学推某同学推测测其离子其离子浓浓度大小度大小顺顺序有如下四种关系：序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4)c

24、(OH)填写下列空白：填写下列空白：若溶液中溶解了一种溶若溶液中溶解了一种溶质质，则该则该溶溶质质是是，上述四，上述四种离子种离子浓浓度的大小度的大小顺顺序序为为 （填序号）。（填序号）。若上述关系中若上述关系中是正确的，是正确的，则则溶液中的溶溶液中的溶质为质为 ；若上述关系中若上述关系中是正确的，是正确的，则则溶液中的溶溶液中的溶质为质为 。若若该该溶液是由体溶液是由体积积相等的稀相等的稀盐盐酸和氨水混合而成，且恰好酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，呈中性，则则混合前混合前c(HCl)c(NH3H2O)（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”，下同），混合前酸中，下同），混合前酸中

25、c(H)和碱中和碱中c(OH)的关系的关系c(H)c(OH)。NH4Cl NH4Cl 和和NH3H2O NH4Cl 和和HCl 小于小于大于大于注意：强酸与弱碱的反应情况注意：强酸与弱碱的反应情况HCl +NH3H2O =NH4Cl +H2O“恰好完全反应恰好完全反应”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区别两句话的区别pH7碱肯定过量碱肯定过量1mol 1mol 1mol有关指示剂的选择有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸强酸 +弱碱弱碱：甲基橙甲基橙弱酸弱酸 +强碱强碱：酚酞酚酞3、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存FeCl3(a

26、q)：FeSO4(aq)：铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶例：实验室中如何配制例：实验室中如何配制FeCl3(aq)、CuSO4(aq)、AgNO3(aq)、SnCl2(aq)？练习：（练习：（1）盛放）盛放Na2CO3(aq)、Na2S(aq)的试剂的试剂瓶能否用磨口玻璃活塞？瓶能否用磨口玻璃活塞？（2）怎样保存）怎样保存 NH4F(aq)?配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要滴加配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要滴加少量少量相应的酸或碱相应的酸或碱抑制水解抑制水解以防止浑浊。以防止浑浊。加少量稀盐酸加少量稀盐酸加少量稀硫酸和铁屑加少量稀硫酸和铁屑（防止（防止Fe2+被氧化）被氧化）TiCl4+（

27、x+2）H2O（过量）（过量）=TiO2xH2O+4HCl4、某些物质制备要考虑盐类的水解。、某些物质制备要考虑盐类的水解。（2 2）不能用不能用湿法湿法制取弱酸弱碱盐制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O 2Al(OH)3+3H2S+6NaCl（1 1）制备纳米材料。利用水解反应可制得纳米材料（氢）制备纳米材料。利用水解反应可制得纳米材料（氢氧化物变为氧化物）或无机化合物。如氧化物变为氧化物）或无机化合物。如TiOTiO2 2的制备：的制备：（3 3）蒸发结晶）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。晶体，则要考虑水解因素。AlCl

28、3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO上上述述晶晶体体只只有有在在干干燥燥的的HCl气气流流中中加加热热，才才能能得到无水盐，得到无水盐，为何？为何？2Al +3S Al2S3AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3原因分析：原因分析：在在AlCl3溶液中存在如下水解平衡：溶液中存在如下水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 加热蒸干和灼烧过程中，加热蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，挥发，Al(OH)3分解：分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2OFeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4

29、)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3练习：练习：下列溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？下列溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？5、泡沫灭火器的原理、泡沫灭火器的原理双水解的应用。双水解的应用。玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3Al3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2A

30、l3+、Fe3+、NH4+CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-（不能进行到底）（不能进行到底）讨论：讨论：分析课本后溶解表中分析课本后溶解表中“”的含义。的含义。练习：练习：写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1）AlCl3(aq)与与NaAlO2(aq)混合混合（2）AlCl3(aq)与与Na2S(aq)混合混合双水解反应：双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底

31、。常见能发生双因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：水解的有：6、离子的大量共存要考虑盐类的水解。、离子的大量共存要考虑盐类的水解。Al3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-不能大量共存不能大量共存例：例：下列各组离子因水解相互促进而不能大量下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是：共存的是：A.Na+、H+、Cl-、HCO3-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C.Al3+、Na+、CO32-、SO42-D.NH4+、K+、Cl-、CO32-CCuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4一些特殊情况分析一些特殊情

32、况分析例例1：用一种试剂鉴别：用一种试剂鉴别 NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2S、AgNO3五种无色溶液五种无色溶液 。例例2：KNO3(aq)中混有少量中混有少量Fe3+，如何除去？，如何除去？练习：已知练习：已知Mg2+在在pH=8左右可沉淀完全，而左右可沉淀完全，而Fe3+在在pH=4左右可沉淀完全，要除去酸性左右可沉淀完全，要除去酸性MgCl2(aq)中的中的Fe3+，可加入适量的（，可加入适量的（）A.NaOH B.NH3H2O C.MgO D.MgCO3AlCl3溶液溶液加热、过滤加热、过滤CD7、鉴别物质和除杂质时有时利用盐的水解、鉴别物质和除杂质时有时利用盐的水解Mg

33、+2H+Mg2+H2 NH4+H2O NH3 H2O +H+8、解释某些现象或事实、解释某些现象或事实 例如：例如：“焊药焊药”金属焊接时常用于除去金金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。又如：金属镁与水反应比较困难，若加一些又如：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。应的方程式。总反应：总反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H29、在实际生产和生活中的运用。、在实际生产和生活中的运用。明矾净水原理明矾净水原理:Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质纯碱去污原理纯碱去污原理:CO32-+H2O HCO3-+OH-加热，平衡右移，碱性增强，去污效果更好加热，平衡右移，碱性增强，去污效果更好肥料的使用肥料的使用:Ca(H2PO4)2 NH4+K2CO3(酸性酸性)(酸性酸性)(碱性碱性)NH3Ca3(PO4)2 这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。