实验二十四-第一过渡系元素(二)-铁钴镍教学提纲.ppt

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1、实验二十四-第一过渡系元素(二)-铁钴镍二、实验原理二、实验原理1.铁系元素的氧化还原性铁系元素的氧化还原性在酸性介质中,Fe3+、Co3+、Ni3+均有氧化性,其递变规律是逐渐增强；在碱性介质中,M(II)的还原性大于在酸性介质中M(II)的还原性(M代表Fe、Co、Ni),其递变规律是逐渐减弱；2.铁系元素的配合物铁系元素的配合物重要的配合物有氨配合物.硫氰配合物和羟基配合物。有些配合物不但有特殊颜色而且溶解度很小，稳定性高，因此可以作为离子分离和鉴定的基础。三、仪器与试剂三、仪器与试剂试管试管架酒精灯离心机点滴板主要试剂有：1%丁二肟3%H2O2丙酮PH试纸淀粉-KI溴水CCl40.1m

2、olL-1Pb(NO3)20.1molL-1KI0.1molL-1KMnO4NH4ClKSCN(NH4)2Fe(SO4)2四、实验步骤四、实验步骤(一)Fe(II)、Co(II)、Ni(II)化合物的还原性1 铁（铁（）的还原性）的还原性酸性介质往盛有0.5mL氯水的试管中加入3滴6molL-1H2SO4溶液，然后滴加（NH4）2Fe(SO4)2溶液，观察现象，写出反应方程式（如现象不明显，可滴加1滴KSCN溶液，出现红色，证明生成Fe3+）。2Fe2+HClO+H+=2Fe3+Cl-+H2OFe3+nSCN-=Fe(NCS)n3-n(n=16)碱性介质在一试管中放入2mL蒸馏水和3滴6mol

3、L-1H2SO4溶液煮沸，以赶尽溶液中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体。在另一试管中加入3mL6molL-1NaOH溶液，煮沸，冷却后，用一长滴管吸取NaOH溶液，插入（NH4）2Fe(SO4)2溶液（至试管底部），慢慢挤出滴管中的NaOH溶液，观察产物的颜色和状态。振荡后放置，观察变化，写出反应方程式。产物留作下面实验用。Fe2+2OH-=Fe(OH)22 钴（钴（）的还原性）的还原性(1)在盛有CoCl2溶液的试管中加入氯水后观察变化。(2)往盛有1mLCoCl2溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，观察沉淀的生成。所得沉淀分成两份，一份置于空气中，一份加入新制氯水，观察变化，第二份留作下面实

4、验用。CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)32Co(OH)2+Cl2+2NaOH=2Co(OH)3+2NaCl3 镍（镍（）的还原性）的还原性用NiSO4溶液按2（1）（2）实验方法操作，观察现象，第二份沉淀留作下面实验用。NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2+Na2SO42Ni(OH)2+Cl2+2NaOH=2Ni(OH)3+2NaCl(二)Fe(III)、Co(III)、Ni(III)化合物的氧化性（1）在前面实验中留下的氢氧化铁（），氢氧化钴（）与氢氧化镍（）溶液中均加入浓盐酸，震荡后有何变化，并用碘化钾淀粉试纸检验放出的气

5、体。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2CoO(OH)2+6HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O2NiO(OH)2+6HCl=2NiCl2+Cl2+4H2O(2)在上述制得的三氯化铁（）溶液中加入碘化钾溶液，再加入四氯化碳，写出反应方程式。2Fe3+2I-=2Fe2+I2(三)Fe Co Ni的配合物铁的配合物铁的配合物(1)往盛有1mL六氰合铁（）酸钾溶液的试管中加入约0.5mL碘水，摇动试管后，滴入数滴硫酸亚铁铵溶液，观察现象。此为Fe2+的鉴定反应。2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62(2)向盛有1mL新制（NH4）2Fe(SO4)2溶液中加入碘水，摇动

6、试管，将溶液分成两份，各滴入数滴硫氰酸钾溶液，然后向其中一支试管中加入约0.5mL3%H2O2溶液，观察现象。此为鉴定Fe3+的反应。Fe3+nSCN-=Fe(NCS)n3-n(n=16)(血红色)(3)往FeCl3溶液中加入K4Fe(CN)6溶液，观察现象，写出反应方程式。这也是鉴定Fe3+的一种常用方法。4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(4)往盛有0.5mL0.2molL-1FeCl3的试管中，滴入浓氨水至过量，观察沉淀是否溶解。不溶。钴的配合物钴的配合物(1)往盛有1mLCoCl2溶液的试管中加入少量硫氰酸钾固体，观察固体颜色。再加入0.5mL戊醇于0.5mL乙醚，

7、观察水相与有机相的颜色，该反应可鉴别Co2+。Co2+4SCN-Co(NCS)42-(蓝色)(2)往0.5mLCoCl2溶液中滴加浓氨水，至生成的沉淀刚好溶解为止，静置一段时间后观察溶液颜色。CoCl2+NH3H2O=Co(OH)Cl+NH4ClCo(OH)Cl+7NH3H2O=Co(NH3)6(OH)2+NH4Cl2Co(NH3)6(OH)2+1/2O2+H2O=2Co(NH3)6(OH)3镍的配合物镍的配合物往盛有2mL0.1molL-1NiSO4溶液中加入过量6molL-1氨水，观察现象。静置片刻后在观察，写出离子反应方程式。把溶液分成四份：一份加入2molL-1NaOH溶液，一份加入1

8、molL-1H2SO4溶液，一份加水稀释，一份煮沸，观察变化。Ni2+6NH3=Ni(NH3)62+Ni(NH3)62+6H+=Ni2+6NH4+Ni(NH3)62+6OH-=Ni(OH)2+6NH32Ni(NH3)6SO4+2H2O(沸水)=Ni2(OH)2SO4+10NH3+(NH4)2SO4(四)分离并鉴定Fe3+Co2+Ni2+的混合液。五、结果与讨论五、结果与讨论由实验结果分析总结Fe.Co.Ni化合物氧化还原性的递变规律及配合物的性质总结各个离子的鉴定反应六、思考题六、思考题1、为什么制取Fe(OH)2所用的蒸馏水和NaOH溶液都需要煮沸以赶去空气？2、分离和鉴定下列各对离子 Fe3+Co2+Ni2+Cr3+此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢