高中化学实验解题指导1概要优秀PPT.ppt

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1、1混合物中分别、提纯某一物质2利用某些物质制备另一物质三、化学工艺流程题三、化学工艺流程题中学化学试验解题指导21、除杂、分别、提纯类工艺流程题（1）找出要得到的主要物质是什么，混有哪些须要除去的杂质；（2）细致分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；原则：留意所加试剂的先后依次凡是加入的试剂都要过量，以达到完全除杂的目的被提纯的物质可短暂转化为其他形式，但最终确定要复原原态如：粗盐(Ca2+，Mg2+、SO42-等)精盐所选试剂：A.Na2CO3、B.NaOH、C.BaCl2、D.盐酸依次：.Na2CO3确定在BaCl2之后；.盐酸最终加入三、化学工艺流程题中学化学试验解

2、题指导31、除杂、分别、提纯类工艺流程题反应类型：.发生复分解反应，溶解或沉淀或沉淀的转化.发生氧化还原反应，主要是一些有变价的元素金属：Fe：FeFe2+Fe3+(FeFeOFe2O3/Fe3O4)Cr：Cr3+Cr2O72-/CrO42-Co：Co2+Co3+Ni：Ni2+Ni3+V：VO+/V2O3VO2+/V2O4(VO2)+/V2O5Mn：Mn2+Mn2O3MnO2Mn2O5MnO42-MnO4-Cu：CuCu+Cu2+1、除杂、分别、提纯类工艺流程题非金属：N：NH3N2N2ONON2O3NO2/N2O4N2O5S：H2SSS2O32-SO2S2O62-SO3/H2SO4Cl：Cl

3、-Cl2ClO-/Cl2OClO2-ClO2ClO3-ClO4-价态规律：（1）性质规律：低价态有还原性，高价态有氧化性（2）反应规律：中间价态低价态+高价态（歧化反应）低价态+高价态中间价态（归中反应）不同元素间发生氧化还原反应：如Fe3+与Cu，MnO2与FeSO4、Cu2S(酸性条件)：2FeSO4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O；Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O同一元素间：三、化学工艺流程题中学化学试验解题指导4三、化学工艺流程题中学化学试验解题指导51、除杂、分别、提纯类工艺流程题.调整溶液pH，使离子完全

4、沉淀，不使离子沉淀.置换反应，如：Zn置换出Cu、Ni、Cd等.由于不同物质在水中的溶解度不同而析出(通常不生成明显的沉淀)，如“侯氏制碱”。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(NaHCO3的溶解度较NaCl、NH4Cl的溶解度小得多，从而析出NaHCO3晶体)三、化学工艺流程题中学化学试验解题指导61、除杂、分别、提纯类工艺流程题（3）思索要用什么样的方法(分液、萃取、蒸馏、(趁热)过滤、结晶(重结晶)等)才能将杂质除去。分析每一步所加试剂或操作的目的。分液：原理：两种互不混溶的液体分别开仪器：分液漏斗、铁架台萃取：原理：某种溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同仪器：

5、分液漏斗、铁架台操作：检漏、装液、振荡、静置、分液，蒸馏三、化学工艺流程题蒸馏(分馏)：原理：混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，渐渐蒸馏出沸点依次上升的物质，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台中学化学试验解题指导7若温度计水银球位置偏高或偏低会造成什么影响？过滤：原理：分别固液不相容的混合物仪器：一般漏斗、玻璃棒、烧杯操作：一贴、二低、三靠三、化学工艺流程题中学化学试验解题指导8三、化学工艺流程题溶解度三、化学工艺流程题结晶：.单一溶质：A.得到溶解度随温度上升而几乎不变更(减小)的溶质：蒸发浓缩至有大量晶体析出，停止加热，利用

6、余热将固体蒸干；如NaCl溶液B.得到溶解度随温度上升而增大的溶质：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥；如KNO3溶液中学化学试验解题指导10三、化学工艺流程题结晶：.多种溶质：A.得到溶解度随温度上升而增大的溶质蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥KNO3(NaCl)B.得到溶解度随温度上升而几乎不变更(减小)的溶质蒸发浓缩结晶趁热过滤(保温抽滤/加水：防析出晶体；对应酸或碱：防水解)得到溶解度受温度影响小的晶体(如NaCl)NaCl(KNO3)C.得到两种晶体蒸发浓缩结晶趁热过滤(加水)得到溶解度受温度影响小的晶体(如NaCl)；滤液：冷却结晶过滤洗涤干燥得到溶解度随温度上升而增大的溶质(如KNO3）K

7、NO3/NaCl)中学化学试验解题指导11三、化学工艺流程题甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。.试验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2。试验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_。（2）反应温度最好限制在30-70之间，温度不宜过高，其主要缘由是_。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S

8、溶液，加硫化钠的目的是_。（4）试验时需强力搅拌45min，其目的是_；结束后需调整溶液的pH78，其目的是_。最终经结晶分别、干燥得产品。三、化学工艺流程题、某探讨性学习小组用工业碳酸钙、某探讨性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为主要成分为CaCO3；杂质为：；杂质为：Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(起起先沉淀的先沉淀的pH按金属离子浓度为按金属离子浓度为1.0

9、molL-1计算计算)，现供应的试剂有：，现供应的试剂有：a.甲酸钠，甲酸钠，b.5molL1硝酸，硝酸，c.5molL1盐酸，盐酸，d.5molL1硫酸，硫酸，e.3%H2O2溶液，溶液，f.澄清石灰水。澄清石灰水。请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的试验步骤：请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的试验步骤：步骤步骤1.称取称取13.6g甲酸钠溶于约甲酸钠溶于约20mL水，配成水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。待用。步骤步骤2._。步骤步骤3._。步骤步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液调整溶液pH 78，充分搅

10、拌，所得溶液，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、经蒸发浓缩、_、洗涤、洗涤、60时时干燥得甲酸钙晶体。干燥得甲酸钙晶体。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8三、化学工艺流程题【答案】.（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2）H2O2受热易分解，甲醛受热挥发（3）除去重金属离子（4）使反应物充分接触，提高产率；抑制甲酸钙水解（或除去甲酸）.步骤2：用稍过量HNO3溶解CaCO3样品步骤3：滴入适量H2O2，利用澄清石灰水调整pH为5左右步骤4：趁热过量三、化学工艺流程题试验室利用电石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）为原

11、料制备氯酸钾的试验流程及相关物质的溶解度如下：几种物质溶解度与温度的关系温度010203040S(CaCl2)/g59.564.774.5100128SCa(ClO3)2/g209S(KClO3)/g3.35.27.310.213.9三、化学工艺流程题（1）化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为_。（2）在80氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为_；除去溶液中多余的氯气的简洁方法是_。（3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的缘由是_。（4）滤渣中的成分主要是_（写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是_、_、洗涤、烘干。三、化学工艺流程题【答案】（1）CaC2+2H2OCa(OH)

12、2+HCCH（2）6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；加热溶液（3）KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小（4）C、SiO2；蒸发结晶、趁热过滤三、化学工艺流程题留意：晶体在析出时若含有结晶水时，常常遇到以下情形：（1）若该晶体易失去结晶水：蒸发浓缩至有晶膜出现停止加热，防止失去结晶水；或蒸发至特定温度，得到含有特定结晶水的晶体。（2）若是最终又须要由含结晶水的晶体，再得到固体粉末，同样须要考虑选择适宜的温度，避开流程中消耗热能过多。例题中学化学试验解题指导18三、化学工艺流程题1、(2008广东19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸

13、钠(纯度约98)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路途如下：中学化学试验解题指导19三、化学工艺流程题已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变更的曲线如下图所示（1）滤渣的主要成分为_。（2）“趁热过滤”的缘由是_。（3）若 在 试 验 室 进 行“趁 热 过 滤”，可 实 行 的 措 施 是_（写出1种）。（4）若“母 液”循 环 运 用，可 能 出 现 的 问 题 及 其 缘 由 是_。中学化学试验解题指导20三、化学工艺流程题答案(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。(2)使 析 出 的 晶 体 为 Na2CO3H2O，防 止 因

14、温 度 过 低 而 析 出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质；缘由：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，运用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀。中学化学试验解题指导21三、化学工艺流程题2、物质制备类工艺流程题（1）确定要制备什么物质(目标产物)，留意产品的已知的特殊性质或隐含的特殊性质，制备时须要实行特殊的措施。如：.易潮解：制备产品时必需是在无H2O环境中(可以在爱护

15、气或某些特殊的气流中制备，如由AlCl3溶液制备AlCl3固体时可在HCl气流下。.受热易分解的产物：可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等；.特殊留意元素的化合价，充分利用价态规律：高价态有强氧化性；低价态有还原性；中间价态既有还原性又有氧化性，易发生歧化反应。因此，具有强氧化性、强还原性的物质应避开发生氧化还原反应而引起产物不纯或环境污染等，如制备Na2S晶体时须要在N2爱护气下制备；制备Na2S2O3时应在碱性条件下；酸化Cr2O72-、Co3+时应选用H2SO4酸化，而不用HCl酸化等。中学化学试验解题指导22三、化学工艺流程题（2）分析流程中的各个步骤，从以下几个方面了解流程：加入某些

16、物质或限制反应的条件：有哪些物质参与反应，滤液与滤渣分别是什么，反应方程式是什么？上述措施对制备产品有什么作用，会造成了什么后果？（3）从问题中获得信息，帮助解题。物质制备类型的化学工艺流程题往往也伴随着除杂、分别、提纯的试验操作。中学化学试验解题指导23三、化学工艺流程题1菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某 化 工 厂 用 废 盐 酸(质 量 分 数 约 20%)与 菱 锰 矿 制 备MnCl24H2O(106时失去一分子结晶水，198时失去全部结晶水而成无水物)，部分工艺流程如下：中学化学试验解题指导24三、化学工艺流程题(1)废盐酸与菱镁矿中碳酸锰

17、反应的化学方程式为_。(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业接受的是浸取60min，其可能缘由是_。(3)图中“净化剂X”可能是_。(4)过滤4获得的盐Y，其主要成分是_。(5)浓 缩 结 晶 时，必 需 一 出 现 晶 膜 马 上 停 止 加 热，其 缘 由 是_。中学化学试验解题指导25三、化学工艺流程题解析(3)因为不能引入新的杂质，所以“净化剂X”是MnCO3。(4)依据转化图可知，此时留在溶液中的阳离子除了锰离子外，主要就是镁离子，所以Y是硫酸镁。(5)MnCl24H2O在加热时简洁失去结晶水，导致产品不纯。答案(1)MnCO32HCl=MnCl2CO2H2O(2)6

18、0min后，再延长浸出时间，增大生产成本，而浸出的增量不明显(3)MnCO3(4)硫酸镁(MgSO47H2O)(5)水分很少时，最终得到的可能是失去部分结晶水的氯化锰中学化学试验解题指导26三、化学工艺流程题2、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。中学化学试验解题指导27三、化学工艺流程题（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a.84消毒液（NaClO溶液）b.双氧水c.二氧化硫d.75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不须要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a.浓硝酸b.硝酸银

19、c.氯水d、烧碱（3）上述流程中可以循环运用的物质有_、_（写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得_molKMnO4。中学化学试验解题指导28三、化学工艺流程题（5）该生产中须要纯净的CO2气体。若试验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）。a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.纯碱（6）操作的名称是；操作依据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，接受（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。中学化学试验解题指导29三、化学工艺流程题答案（1）ab（2）d（3）MnO2；KOH（4）2/3（5）cd（6）过滤；溶解度，浓缩

20、结晶中学化学试验解题指导30三、化学工艺流程题3、石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：(1)CO2是 一 种 很 重 要 的 副 产 品，工 业 上 获 得 CO2的 途 径 是_(用化学方程式表示)。(2)转化中发生反应的离子方程式为_。过滤得到的滤液是_，检验滤液中含有CO32-的方法是_。中学化学试验解题指导31三、化学工艺流程题(3)转化中发生反应的化学方程式为_，转化中可获得K2SO4的缘由是_。(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_。(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_。a熔点较低(29熔化)b能制冷c无毒d能导电中学化学试验解题指导32蒸发、

21、趁热过滤、冷却、洗涤、干燥三、化学工艺流程题解析(1)工业生产生石灰的同时会产生大量的CO2气体，这是工业上获得CO2的主要来源。(2)碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，所以硫酸钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙。因此硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，即滤液中的主要成分是硫酸铵。碳酸盐和盐酸可以反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，据此可以鉴别。(3)当硫酸铵和氯化钾混合后，由于KCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同，所以可以通过限制溶液的温度得到硫酸钾固体。(5)储热材料说明可以吸取热量，这说明化合物的熔点较低，易吸热熔化，从而可以降低四周环境的

22、温度，同时化合物应当是无毒的、对人体健康没有危害的。中学化学试验解题指导33三、化学工艺流程题答案(1)CaCO3=CaOCO2(2)CaSO4CO32-=CaCO3SO42-；(NH4)2SO4；取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32-，若无明显现象，则滤液中不含CO32-(3)2KCl(NH4)2SO4=K2SO4 2NH4Cl；KCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同(4)氨在工艺中循环运用、运用的原料无毒(其他合理答案也可)(5)ac中学化学试验解题指导34高温三、化学工艺流程题4、

23、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：(1)A的化学式是，装置III中A在极区产生。(2)II中反应的离子方程式是。ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，写出该反应的化学反应方程式：_，探讨表明：若反应起先时盐酸浓度较大，则可能会产生_(气体)，写出产生该气体的离子反应方程式：_中学化学试验解题指导35三、化学工艺流程题(3)通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是_。(4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原

24、剂是_(填字母编号)。aNa2O2bFeCl2cNa2S(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2molL-1，II中反应所得NaClO2溶 液(含 少 量 NaOH)的 pH=13，则 溶 液 中=c(OH-)c(ClO2-)/c(HClO2)=_。(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL05molL-1的CuSO4溶液，生成铜32g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的依次是_中学化学试验解题指导36三、化学工艺流程题答案：（1）H2SO4阳（2）2ClO2H2O22OH2ClO2-O22H2O5NaClO24HCl4ClO25NaCl+2H2OC

25、l2；2ClO2-3Cl4H+2Cl22H2O（3）取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42（4）a（5）1.071010molL1（6）c(H)c(SO42)c(Cu2)c(OH)中学化学试验解题指导37三、化学工艺流程题化学工艺流程题常考问题1、外界条件对工艺流程的影响（1）、对反应速率有何影响，从影响反应速率的因素考虑如提高粗产品浸出率时常接受：粉碎块状固体；边加浸出液边搅拌；适当上升溶液温度；增加浸出时间；（2）、对化学平衡有何影响，从影响化学平衡的因素考虑如FeCl3溶液中加入少量盐酸抑制Fe3+的水解；加入NaCl

26、可以增大PbCl2的溶解度、减小Na2CO3的溶解度等中学化学试验解题指导38三、化学工艺流程题（3）、对综合生产效益有何影响，从绿色化学方面考虑。如：原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生循环利用：作为原料投入，却没有消耗或没有消耗完原料利用100%：原料投入后，全部转化为有利用价值的产物回收利用：指副产品能源成本（反应温度）对设备的要求（对设备的腐蚀，试验所需的压强等）环境爱护(是否产生污染环境的物质：如有毒气体，重金属污染等)中学化学试验解题指导39三、化学工艺流程题（4）温度对工艺流程的影响趁热过滤（或冰水洗涤）：防止物质降温时析出晶体或含结晶水较多的晶体或升温时物质会溶解，从而引起产

27、品的损失或带入新的杂质；冰水中或降温措施：a.防止物质在高温时会溶解b.便于产品冷凝为液体，便于产品的收集热水中或加热措施：a.加快反应速率b.加速固体的溶解或液体的挥发；中学化学试验解题指导40三、化学工艺流程题1、(2011江苏卷19)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推动剂的重要成分，试验室可通过下列反应制取。NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不须要外界供热就能进行，其缘由是_(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线如图）。从混

28、合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的试验操作依次为（填操作名称）_、_、_、_、干燥。中学化学试验解题指导4190三、化学工艺流程题答案（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤中学化学试验解题指导42三、化学工艺流程题温度限制在具体的一个温度范围（可用水浴或油浴来限制）a.使物质达到沸点挥发出来(蒸馏或分馏操作中)b.使催化剂催化效果最佳c.防止物质温度过高时分解或挥发(受热易分解/易升华等特性)，同时保证反应速率d.防止温度过低使引起液体凝固，堵塞导管等e.防止物质水解程度增大，有杂质产生2013山东卷30(2)f.防止发生副反应中学化学试验解题指导43三、化学

29、工艺流程题2、反应方程式的书写（1）得失电子守恒（2）电荷守恒：加H+或OH-，留意溶液的酸碱性（3）元素守恒：数H配H2O，数O验证（4）连续反应须要合并写中学化学试验解题指导44三、化学工艺流程题3、标准化问题标准回答（1）从溶液中得到晶体蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥依据物质溶解度来分析（2）出现晶膜时停止加热晶体（如MnCl24H2O）受热易失去结晶水（3）提纯晶体重结晶（4）洗涤沉淀/灼烧沉淀洗涤：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次灼烧：将洗涤后的沉淀置于坩埚中加强热灼烧，置于干燥器中冷却至室温，称量，重复上述操作，至前后两次质量

30、相差小于0.1g。（留意：试验中至少称量4次，坩埚、坩埚和样品、灼烧后的坩埚和样品、重复操作后的称量。与烘干区分，烘干时可能会出现失去结晶水或物质分解，如烘干Ca(HCO3)2、Fe(OH)3）中学化学试验解题指导45真空干燥器三、化学工艺流程题（5）用某些“特殊”试剂清洗有机溶剂无机物：降低物质溶解度有利于析出、削减损耗和提高利用率等有机物：便于晶体更快干燥(用乙醇或丙酮等洗涤，易挥发)有机溶剂-水（如5%乙醇水溶液）无机物：既可以除去产品表面杂质，同时降低产品的溶解度，提高产率。盐溶液无机物：主要是“同离子效应”，使向生成沉淀的方向发生移动（如“黄饼”）有机物：降低（有机物）在水中的溶解度

31、，提高产率中学化学试验解题指导46三、化学工艺流程题（6）检验沉淀是否洗涤干净取少量最终一次洗涤液于试管中，向溶液加入(沉淀剂)，不能视察到(现象)，则洗净；反之，则未洗净（7）检验是否沉淀完全接着向上层清液中加入(沉淀剂)时无沉淀生成用滴管取少量上层清液于试管中，向其中加入(沉淀剂)无沉淀生成（8）趁热过滤：方法：削减过滤时间抽滤、保持过滤温度预热：已预热的布氏漏斗趁热抽滤缘由：防止杂质析出；或使析出的晶体含有更少的结晶水；（9）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，再“冷却结晶”：稀释溶液，防止降温过程中析出，提高产品的纯度中学化学试验解题指导47三、化学工艺流程题（10）过

32、滤后溶液中有浑浊玻璃棒划破滤纸；滤液超过滤纸边缘（11）水浴加热：受热匀整，温度可控，且温度不超过100（12）减压蒸发（当心烘干）：常压蒸发温度过高，易分解或易失去结晶水减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解（13）从MgCl26H2O中得到无水MgCl2(易水解盐)在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水蒸气中学化学试验解题指导48三、化学工艺流程题（14）CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：定性：不引入杂质：加入CuO/Cu(OH)2/CuCO3/Cu2(OH)2CO3，使溶 液 pH为 3.24.7使 Fe(OH)3

33、沉 淀 完 全 Cu2+（4.7-6.2）、Fe3+（2.13.2）定量：可加入氨水调整pH只使Fe3+沉淀完全，然后再进行下一步相关的操作，如灼烧（留意不能引入含有铜元素的物质）（15）不用其它试剂，检验NH4Cl产品是否纯净：加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净（16）检验Mg与N2反应后最终固体的成分(再如区分Ca和CaH2)取少量产物与试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（或将潮湿的红色石蕊放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若视察到有气泡产生，则证明产物中有未反应的镁中学化学试验解题指导

34、49（17）各种离子的检验方法离子试剂现象Cl-、Br-稀硝酸、AgNO3AgCl白色，AgBr淡黄色I-稀硝酸、AgNO3AgI黄色氯水、淀粉溶液淀粉溶液变蓝SO42-先稀HCl、后BaCl2白色SO32-CaCl2、稀HCl或稀硫酸、品红白色无色刺激性气味气体能使品红溶液褪色HSO3-CaCl2、稀HCl或稀硫酸、品红无明显现象无色刺激性气味气体能使品红溶液褪色CO32-CaCl2、稀HCl或稀硫酸、澄清石灰水无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊HCO3-CaCl2、稀HCl或稀硫酸、澄清石灰水无明显现象无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊SiO32-稀HNO3白色絮状AlO2-稀HNO3先产生

35、白色，后沉淀溶解S2-Cu(NO3)2黑色三、化学工艺流程题三、化学工艺流程题l留意：l1、留意试剂的选择和滴加试剂先后依次l（1）检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸，稀硝酸会将SO32-氧化为SO42-l（2）检验SO42-时，先加稀盐酸解除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰，然后再加BaCl2溶液l2、多种离子同时检验时，留意离子检验的先后依次l（1）SO42-、Cl-同时检验l先检验SO42-（滴加Ba(OH)2或Ba(NO3)2），并滤去沉淀，然后再滴加稀HNO3酸化的AgNO3l（2）Ag+、Ba2+同时检验l先用HCl检验Ag+，并滤去沉淀，然后再用稀H2SO4检

36、验Ba2+（17）各种离子的检验方法三、化学工艺流程题Al3+NaOH白色沉淀溶解Fe3+KSCN血红色溶液苯酚紫色溶液NaOH红褐色K4Fe(CN)6蓝色Fe2+KSCN、氯水(H2O2、HNO3)先加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水后变成血红色NaOH白色灰绿色红褐色K3Fe(CN)6蓝色验证：Fe2+、Fe3+KSCN、KMnO4先加KSCN，后加KMnO4K4Fe(CN)6、K3Fe(CN)6分别验证Ag+氨水白色沉淀溶解Cl-、稀HNO3白色Na、K元素焰色反应(物理变化)“黄钠紫钾”三、化学工艺流程题l留意：l1、Fe3+、Fe2+之间的相互转化l如：以H2还原Fe2O3得到黑色固体，将其溶于盐酸并加入KSCN溶液，均无明显变更l黑色固体可能：FeO；Fe、Fe3O4；Fe、FeO、Fe3O4l2、Fe3+、Fe2+同时检验的先后依次l3、AlO2-、Al3+；SO32-、SO42-之间的相互转化