最新2017浙教版九年级科学上册全册复习.ppt

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1、 物质的变化物质的变化自然界中这些变化是什么变化？自然界中这些变化是什么变化？思考：什么是化学变化？什么是物理思考：什么是化学变化？什么是物理变化？变化？物理变化：物理变化：变变化化中中没没有有新新物物质质产产生生，只有形态、状态的改变。只有形态、状态的改变。化学变化：化学变化：变化中会产生新的物质。变化中会产生新的物质。【思思考考】物物理理变变化化和和化化学学变变化化在在本本质质上上有什么不同？有什么不同？化化学学变变化化的的实实质质是是：构构成成物物质质的的分分子子的的原原子重新组合，形成了新的分子。子重新组合，形成了新的分子。物物理理变变化化的的实实质质：分分子子间间的的距距离离发发生生

2、改改变。变。1、两者根本区别：、两者根本区别：变化中有没有别的物质生成变化中有没有别的物质生成2.两者的联系两者的联系:化学变化一定能伴随着物理变化化学变化一定能伴随着物理变化 物理变化不一定有物理变化不一定有伴随伴随化学变化化学变化不需要发生化学变化就能表现出来的性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质:只在化学变化中表现出来的性质只在化学变化中表现出来的性质:物理性质物理性质化学性质化学性质化合价口诀一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全。铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！什么叫电离？什么叫电离？可表示：可表示：NaCl =Na+Cl1

3、1、电离的定义、电离的定义:一些物质溶解于水一些物质溶解于水或或受热熔化受热熔化时，产生时，产生自由移动自由移动的离子的过程叫做的离子的过程叫做电离电离。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。们的化合物的化合价来判断。说明：说明：H2SO4 =2H+SO42-HCl =H+Cl-NaCl =Na+Cl-KNO3 =K+NO3-NaOH =Na+OH-HNO3 =H+

4、NO3-Ca(OH)2 =Ca2+2OH-2 2、电离方程式、电离方程式盐酸：盐酸：硝酸：硝酸：硫酸：硫酸：HCI =H+CIH NO3 =H+NO3HO4 =2H+O 42电离通式：电离通式：酸酸 H+酸根阴离子酸根阴离子什么是酸？什么是酸？酸的涵义：酸的涵义：什么是酸？什么是酸？电离时产生的阳离子电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物只有氢离子的化合物 2、下列物质具有相同酸根离子的是（、下列物质具有相同酸根离子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（）下列各组离子属于酸电离产生的是

5、（）AH+、NO3、SO42BOH、Ba2+CNa+、H+、SO42DNa+、Cl、Ba2+AD1 1、盐酸（、盐酸（HClHCl）的个性）的个性 物理性质物理性质 1.1.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37%37%38%38%，密度为，密度为1 119克克/厘米厘米3。2纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐的液体，工业用盐酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体

6、，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发性。2 2、硫酸的个性、硫酸的个性1 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较难挥发，密度较大，约为大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用的浓，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是硫酸质量分数是98%.98%.2.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓说明浓硫酸具有脱水

7、性硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。），生成水。是化学性质是化学性质3.浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有而具有吸水性吸水性.4.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用要先用干布干布擦去擦去,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严严重时立即送医院重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接

8、与水分子作用。思考并回答思考并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根据这一性质根据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会会吸收空气中的水分吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶而溶液的溶质质量分数减小液的溶质质量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在实验室在实验室中中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等5浓硫酸易溶于水

9、，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。硫酸里。为什么要这样操作？为什么要这样操作？错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时，放出大量的热，会放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断

10、搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示图正确表示PHPH变化的是（变化的是（）A A酸的化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、酸能使紫色的石蕊变红，酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。无色酚酞不变色。4 4、酸、酸

11、碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸金属氧化物、酸金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 =盐盐 氢气氢气（金属活动性在氢前）（金属活动性在氢前）生成物中一定要有沉淀或水或气体生成物中一定要有沉淀或水或气体试管内壁附着的下列物质中，不能用稀试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是盐酸浸泡而除去的是()()。A A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体留下的红褐色固体 B B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体体 C C用足量氢气还原氧化铜后留下的用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体红色

12、固体 DD盛放石灰水后留下的白色固体盛放石灰水后留下的白色固体下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A胰液 7.58.0 B胆汁7.17.3 C血浆7.357.45 D胃液0.91.5下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的 两支试管中分别盛放

13、稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （）ADAA AD一、什么是碱未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。到底什么是碱？思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH Ba(OH)2=Ba2+2OH KOH =K+OH碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。碱的电离碱分两种：1、可溶性碱 2、可溶性碱（沉淀）常见的可溶性碱：氢氧化钠常见的可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾、氢氧化钾KOH、氢氧化钡、氢氧化钡Ba(OH)2 2、氢氧化钙

14、、氢氧化钙Ca(OH)2 2、氨、氨水水NH3 3H H2 2O O或或NH4 4OHOH；【记忆口诀：钾钠氨钙钡】【记忆口诀：钾钠氨钙钡】难溶性碱不能电离出难溶性碱不能电离出OHOH：Fe(OH)Fe(OH)3 3【红褐色】【红褐色】、Cu(OH)2 2【蓝色】、【蓝色】、Fe(OH)2 2【白色】【白色】1 1、氢氧化钠（、氢氧化钠（化学式：化学式：NaOHNaOH)（1 1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2 2）、氢氧化钠用途）、氢氧化钠用途烧烧 碱碱（二）（二）.碱的个性碱的个性请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？（）、个性（）、个

15、性aOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用，能溶解有机物，使用时必须十分小心。时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟

16、空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2（1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰实验实验:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后观察它的颜色后,放入一放入

17、一试管试管,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部熟石灰是否全部溶解溶解?是白色的固体粉末是白色的固体粉末,并非全部溶解于水并非全部溶解于水.得出得出:氢氧化钙的个性之一氢氧化钙的个性之一:1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它它的水溶液俗称石灰水的水溶液俗称石灰水.2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.（3 3）、个性：）、个性：下列关于氢氧化钠溶液说法错误下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是的是 A A该溶液能导电该溶液能导电 B B该溶液该溶液pH7pH7 C C该溶液均一、稳定该溶液均一、稳定 DD该溶液能使石蕊

18、试液变红该溶液能使石蕊试液变红DD科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（的容器中，符合规范的是（）D物质的俗名与化学式相对应正确的是物质的俗名与化学式相对应正确的是 （）A.A.天然气：天然气：CO B.烧碱：烧碱：Na2 2COCO3 3 C.C.熟石灰：熟石灰：Ca（OH）2 2 D.D.烧碱：烧碱：KOHC根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A A滴加酚酞试液显红色的溶液滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝

19、色的溶液滴加石蕊试液显蓝色的溶液C C能够与碱发生反应的溶液能够与碱发生反应的溶液 D D常温下，常温下，pH 7 7的溶液的溶液D可溶性碱的化学反应COCO2 2 +Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OSOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O ONaOH+HCI NaOH+HCI NaCI +HNaCI +H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OCuSOCuSO4 4 +2NaOH =Cu(OH)+2NaOH =Cu(OH)2 2 +Na

20、+Na2 2SO4 SO4 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeClFeCl3 3 +3NaOH =Fe(OH)+3NaOH =Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀蓝色蓝色无色无色黄色黄色三、可溶性碱的性质：三、可溶性碱的性质：1 1、碱碱溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊变变蓝蓝，无无色色酚酚酞酞变红变红.2 2、碱碱跟跟酸酸作作用用生生成成盐盐和和水水，这这种种反反应应也也叫中和反应。叫中和反应。3 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4 4、碱和盐反应生成新碱和新盐、碱和盐反应生成新碱和新盐HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCu

21、CICuCI2 2+2NaOH =Cu(OH)+2NaOH =Cu(OH)2 2 +2NaCI+2NaCI CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O只只有有可可溶溶性性碱碱才才能能满满足足以以上上四四条条性性质质第第4 4条条参参加加反反应应的的盐盐和和碱碱必必需需都都是是可溶性的。可溶性的。注意：注意：总的来说就是：总的来说就是：要让要让自由移动自由移动的离子在溶液中有的离子在溶液中有接触接触的机会！的机会！1.(可溶性可溶性)碱与指示剂碱与指示剂紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变蓝色蓝色无色酚酞试液变无色酚酞试液变红色红色2.（可溶性可溶性）碱）碱+（大多数大多数）非金属氧化物）非金属氧化物

22、盐盐+水水3.碱碱+酸酸 盐盐+水水4.（可溶性可溶性）碱）碱+（某些某些可溶性可溶性）盐）盐 （新）碱（新）碱+（新）盐（新）盐Cu(OH)2能能使指示剂变使指示剂变色吗？色吗？NaOH+CO能反应吗？能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？能反应吗？3 3、氢氢氧氧化化钠钠固固体体或或氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液不不能敞口放置，为什么？能敞口放置，为什么？COCO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O 2 2、盛盛放放氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的试试剂剂瓶瓶为为什什么么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiOSiO2 2

23、2NaOH2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O O1 1、用来检验用来检验二氧化碳二氧化碳的存在反应的存在反应（四）（四）.难溶性碱的性质难溶性碱的性质(1)(1)、碱跟酸作用生成盐和水、碱跟酸作用生成盐和水Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl +2HCl CuClCuCl2 2 +2 H +2 H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O O(2)(2)、难溶性碱受热易分解、难溶性碱受热易分解Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O判定：判定：MgO和和H2SO4反应，生

24、成了反应，生成了MgSO4和和H2O（生成盐和水），这个反应（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应和反应1、中和反应中和反应定义：定义：碱碱跟跟酸酸作用生成盐和作用生成盐和水的反应叫中和反应。水的反应叫中和反应。（五）（五）.中和反应中和反应你能说出中和反应的实质吗你能说出中和反应的实质吗?2 2、中中和和反反应应的的实实质质：实实质质是是酸酸电电离离的的H H

25、+与与碱电离的碱电离的OHOH-结合成中性的水。结合成中性的水。H HOHOHH H2 2O O3、中和反应的应用：、中和反应的应用：1）改良土壤：改良土壤：农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的性土壤的目的2）精制石油：精制石油：石油工业上用氢氧化钠石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸中和过量的硫酸H2SO4；3）治疗疾病：治疗疾病：医学上用氢氧化铝医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸中和过多的胃酸用盐酸中和用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？什么方法检验酸或碱是否

26、过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是说明是碱过量，若时，说明是酸过量酸过量下列关于硫酸的说法错误的是（下列关于硫酸的说法错误的是（）A浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低度会降低下面是某同学进行碱的化

27、学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是符的是 （）A.A.在在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.B.在在NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成气体，有白色沉淀生成C.C.在在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.D.在在NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4溶液，有蓝色沉淀生成溶液，有蓝色沉淀生成物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（物质的性质决定其用途。下列物质的用途

28、与性质对应关系错误的是（）A A氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性氢氧化钙溶液呈碱性B B氮气常用作保护气氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定氮气化学性质稳定C C固体二氧化碳可用人工降雨固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应二氧化碳能与碱反应D D氧化钙可做食品干燥剂氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应氧化钙能与水反应DBC逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （）A A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B B化

29、合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物是化合物C C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属是活泼金属B某某NaOH固体样品，可能含有固体固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质和不溶于酸的杂质A，取，取5.6g该样品与该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反

30、应，生成一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确水。下列说法正确的是的是 （）A若样品不含任何杂质，则若样品不含任何杂质，则m 7pH 7NaHSONaHSO4 4 pH 7 pH 7D、苯甲酸溶液的pH7Cl下列物质放置在空气中，质量不会发生变下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）化的是（）A、纯净的食盐和生石灰、纯净的食盐和生石灰lB、纯净的食盐和石灰石、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰、碳酸钠晶体和生石灰l日常生活中的下列物质，不属于盐的是（日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐、调味用的

31、食盐B、消毒用的高锰酸钾、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖、食用的蔗糖BD 食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意：（1）本干燥剂主要成分为生石灰（2）请勿食用（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，求诊于医师、（4）请慎防取玩请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。（3）如果误食入口应该CaO+H2O=Ca(OH)2腐蚀性服用食醋并大量饮水3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸

32、，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42-CO32-物物质质纯净物纯净物金属单质金属单质非金属单质非金属单质化合物化合物混合物混合物氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸碱碱盐盐单质单质一、物质的分类一、物质的分类无机化无机化合物合物有机化有机化合物合物一、混合物：一、混合物：由两种或两种以上物质组成由两种或两种以上物质组成。二、二、纯净物：纯净物：由一种物质组成由一种物质组成。u（一）单质：（一）单质：由由同种元素同种元素组成的纯净物。组成的纯净物。u（二）化合物：（二）化合物：由由两种或两种以上元素两种或两种以上元素组成的纯净

33、物。组成的纯净物。空气、食品空气、食品氮气、二氧化碳、高锰酸钾氮气、二氧化碳、高锰酸钾铁、氧气、碳、氦气铁、氧气、碳、氦气氧化镁、硫酸、烧碱、氧化镁、硫酸、烧碱、纯碱、胆矾纯碱、胆矾u氧化物氧化物：由两种元素构成，其中一种元素由两种元素构成，其中一种元素是是氧元素氧元素的化合物。的化合物。CO2、SO2、Fe2O31、指出下列物质中，哪些是混合物，、指出下列物质中，哪些是混合物，哪些是纯净物？哪些是纯净物？（1）洁净的空气（）洁净的空气（2）纯净的盐酸）纯净的盐酸（3）矿泉水）矿泉水（4）蒸馏水）蒸馏水（5）液态空气液态空气（6）液态氧液态氧（7）加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物加热高锰酸钾制取

34、氧气后的剩余物3 3、下列各组物质中，全都是氧化物的是、下列各组物质中，全都是氧化物的是（）A.A.CO CaO PCO CaO P2 2O O5 5 B.B.SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4 NO NO2 2C.C.H H2 2COCO3 3 NaOH HNaOH H2 2O O D.D.H H3 3POPO4 4 KOH CuSO KOH CuSO4 4A基基本本反反应应类类型型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBCCO2H2CO3一、非金属单质与其化合物的转化规律一、非金属单质与其化

35、合物的转化规律非金属非金属单质单质非金属非金属氧化物氧化物酸酸O2H2O二、金属单质与其化合物的转化规律二、金属单质与其化合物的转化规律金属金属单质单质金属氧金属氧化物化物碱碱CaCaOCa(OH)2(只有只有4种：种：CaONa2OK2OBaO)盐盐CaCO3CaCO3O2H2O三、金属单质与非金属单质的转化规律三、金属单质与非金属单质的转化规律金属单质金属单质+非金属单质非金属单质盐盐S+Fe =FeSS+Fe =FeS点燃点燃四、金属的冶炼：金属的冶炼：把金属从它的化合态变把金属从它的化合态变成游离态。成游离态。金属多数都存在在矿石中金属多数都存在在矿石中赤铁矿：赤铁矿：Fe2O3磁铁矿

36、：磁铁矿：Fe3O4孔雀石：孔雀石：Cu2(OH)2CO3孔雀石孔雀石金属冶炼的原理：金属冶炼的原理：与还原剂共热与还原剂共热C、H2、CO金属氧化物金属氧化物游离态金属游离态金属1、还原法、还原法2、置换法、置换法活泼金属活泼金属比盐中金属活泼比盐中金属活泼金属盐溶液金属盐溶液游离态金属游离态金属Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2铜铜在自然界中主要以在自然界中主要以孔雀石孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在的形式存在Cu2(OH)2CO3CuOCu思路思路C+2CuO=2Cu+CO2高温高温CO+CuOCO+CuO =Cu+COCu+CO2 2 H H2 2+CuO+CuO

37、=Cu+Cu+H H2 2O O 叙叙述述现现象象炼铜炼铜还还原原剂剂CCOCO2C+O2=CO2点燃点燃2CO+O2=2CO2点燃点燃O2O2O2CCO2+C=2CO高温高温2C+O2=2CO点燃点燃注意：这个反应要除尾气。注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气用点燃的方法除尾气实验中的注意问题：实验中的注意问题：装置上：装置上：1 1、试管口略向下倾斜。、试管口略向下倾斜。2 2、导管要伸到试管底部。、导管要伸到试管底部。操作上：操作上：1 1、实验前，先通氢气，再点酒精灯。、实验前，先通氢气，再点酒精灯。2 2、实验完毕后，先熄灭酒精灯，再停止通氢气。、实验完毕后，先熄灭酒精灯，再停

38、止通氢气。(口诀：口诀：氢、灯、灯、氢氢、灯、灯、氢)1、由氧化铜、锌、稀硫酸制取铜，可用什么方法？、由氧化铜、锌、稀硫酸制取铜，可用什么方法？用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。置换。2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？气后给氧化铜加热？防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。反应完成后停止加热，继续通入氢

39、气，直到试管冷却。防止刚被还原的铜重新被氧化，实验失败。防止刚被还原的铜重新被氧化，实验失败。3、实验结束时，你在操作中要注意什么？为什么？、实验结束时，你在操作中要注意什么？为什么？(这个反应是炼铁的原理这个反应是炼铁的原理)注意：注意：这个反这个反应要除应要除尾气。尾气。用点燃用点燃的方法的方法除尾气除尾气3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温高温炼铁炼铁铁的合金：生铁和钢铁的合金：生铁和钢3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温高温点燃点燃C+O2=CO2l置换法冶炼金属置换法冶炼金属l湿法炼铜的原理：湿法炼铜的原理：lFe+CuSO4=FeSO4+Cu盐回忆常见物质的转化关系回忆酸的

40、共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？3、MgO+HCl 4、HCl+AgNO3 1、Fe+H2SO4 2、NaOH+HCl 盐和水盐和酸盐和氢气回忆碱的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？盐盐和水盐和酸盐和氢气1、CO2+NaOH SiO2+NaOH2、NaOH+CuSO4 3、Cu(OH)2+HCl 碱和盐回忆盐的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？1、BaCl2+Na2CO3 2、Fe+CuSO4两种新盐金属与盐三、常见无机物转化规律图（八圈图）盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐四条横线两条纵线四条交叉线两条弯线三、常见无机物转化规律图（八圈图

41、）简要说明每一个反应所需的条件十大成盐反应有NaCl生成的化学反应你能写几个？有规律吗？1、金属的制取：2、非金属氧化物的制取：3、金属氧化物的制取：4、酸的制取：5、碱的制取：6、盐的制取：四、物质的制取方法：5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。制取盐的可能方法1、金属+非金属盐2、金属+酸盐+氢气3、金属+盐盐+金属4、碱性氧化物+酸性氧化物盐5、碱性氧

42、化物+酸盐+水6、酸性氧化物+碱盐+水7、酸+碱盐+水8、酸+盐新酸+新盐9、碱+盐新碱+新盐10、盐+盐新盐+新盐1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_，滤渣中含有_，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是_。备战考试Zn2+Fe2+Fe Cu滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中

43、 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液备战考试 、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的Ca(OH)2乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3FeCl3从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处变清了，说明发生反应，能

44、与之反应的是HClHCl丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应Na2CO3用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d浓硫酸NaOH溶液CA B下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。A、盐酸 B、锌C、铁锈 D、氢氧化铜A氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3C3、有一包固体粉末,可能有Ca

45、CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO43、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选 什么试剂？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H

46、2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。检验检验Cl或或SO42时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNO3？答：目的是除去CO32等杂质离子的 干扰。？练习一：1、下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaC

47、l2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C练习化学性质练习化学性质l下列物质可共存于水溶液中的是（）下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸l下列方法：下列方法：金属溶于酸金属溶于酸碳酸盐溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氢氧化物溶于水氧化氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、CB1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某

48、无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。CO32-Cl-1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是_。2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)21 1金属材料（合金材料）金属材料（合金材料）无机非金属材料无机非金属材料有机合成材料有机合成材料常见的材料常见的材料v水泥水泥玻璃玻璃陶瓷陶瓷v合

49、成塑料合成塑料合成纤维合成纤维合成橡胶合成橡胶ABC没没有有生生锈锈没没有有生生锈锈生生锈锈全世界每年锈蚀的钢铁竟占钢铁年产量的四分之一全世界每年锈蚀的钢铁竟占钢铁年产量的四分之一金属的锈蚀金属的锈蚀金属的金属的锈蚀的环境条件锈蚀的环境条件:水和空气。水和空气。铁在潮湿的空气中很容易氧化成铁在潮湿的空气中很容易氧化成铁锈铁锈(主要成分是主要成分是Fe2O3).铜在潮湿的含有碳酸的空气中也会氧铜在潮湿的含有碳酸的空气中也会氧化成化成铜锈铜锈铜绿铜绿Cu2(OH)2CO3。金属的活动性不同，发生氧化反应的难易程度也不相同。金属的活动性不同，发生氧化反应的难易程度也不相同。l金、银、铂等金属，化学活

50、动性很弱，它们不金、银、铂等金属，化学活动性很弱，它们不容易发生氧化反应。在自然界里，它们常以游容易发生氧化反应。在自然界里，它们常以游离态存在。这些不活泼，而又十分昂贵的金属，离态存在。这些不活泼，而又十分昂贵的金属，常用作货币。常用作货币。金属的保护金属的保护l1、保护膜法保护膜法：采用保护膜使钢铁表面与介质：采用保护膜使钢铁表面与介质分隔，防止介质与钢铁接触。分隔，防止介质与钢铁接触。油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法v2、改变金属内部结构改变金属内部结构：添加入铬、镍等合：添加入铬、镍等合金元素制成不锈钢，但合金不多，价格贵，金元素制成不锈钢，但合金不多，价格