化学计量在实验中的应用第三课时.ppt

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1、化学计量在实验中的应用第三课时 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望教学目标教学目标 1 1、使学生理解物质的量浓度的概念。、使学生理解物质的量浓度的概念。2 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。3 3、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决

2、问题的能力。和解决问题的能力。知识与技能：知识与技能：过程与方法：过程与方法：情感态度与价值观：情感态度与价值观：1 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学 习自然科学的思想。习自然科学的思想。2 2、培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的学习态度。、培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点、难点教学重点、难点1 1、使学生理解物质的量浓度的概念。、使学生理解物质的量浓度的概念。2 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。3 3、学会配制物质的量浓度溶液的方

3、法和技能。、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。4 4、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际 的学习自然科学的思想。的学习自然科学的思想。2 2、说说明：明：a a 概念中的体概念中的体积积是指溶液的体是指溶液的体积积，而不是溶，而不是溶剂剂的体的体积积。b b 溶溶质质的量一定要用的量一定要用“物物质质的量的量”来表示。来表示。c c 溶溶质质可以是可以是单质单质和化合物，也可以是离子或其他特定和化合物，也可以是离子或其他特定组组合。合。d d 带结带结晶水的物晶水的物质质作作“溶溶质质”时时，溶，溶质质是不含是不含结结晶水的化

4、合物，晶水的化合物，其物其物质质的量的量计计算，用算，用带结带结晶水的物晶水的物质质质质量除以量除以带结带结晶水的物晶水的物 质质的摩的摩尔尔质质量即可。量即可。e e 对对于一定物于一定物质质的量的量浓浓度的溶液，取出任意体度的溶液，取出任意体积积的溶液的溶液时时，其，其浓浓 度不度不变变。一、物质的量浓度一、物质的量浓度1 1、概念：、概念：单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B B的物质的量，又叫的物质的量，又叫B B的物质的量浓度，的物质的量浓度，符号符号c c，单位：，单位：molmolL L或或molL-1 。公式：公式：c cB B=n nB B/V V，例例1 1、判断

5、以下、判断以下说说法是否正确，法是否正确，为为什么？什么？将将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中所得溶液的物水中所得溶液的物质质的量的量浓浓度是度是1molL1molL-1-1.从从1L1molL1L1molL-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出100ml100ml，取出的溶液中，取出的溶液中NaClNaCl的物的物质质 的量的量浓浓度度变为变为原来的十分之一原来的十分之一.1molL1molL-1-1的的CaClCaCl2 2溶液中，溶液中，ClCl-的物的物质质的量的量浓浓度度为为2 molL2 molL-1-1。例例2 2、250gCuSO250gCuSO4

6、 4.5H5H2 2O O配制成配制成1L1L溶液，其物溶液，其物质质的量的量浓浓度是多少？度是多少？从其溶液中取出任意体从其溶液中取出任意体积积的溶液，其物的溶液，其物质质的量的量浓浓度都与原溶液的物度都与原溶液的物 质质的量的量浓浓度度 ，但所含溶，但所含溶质质的物的物质质的量因体的量因体积积不同而不同而 。（均填（均填“相同相同”或或“不同不同”）（溶液是均一、）（溶液是均一、稳稳定的）定的）二二 、物、物质质的量的量浓浓度与溶度与溶质质的的质质量分数比量分数比较较：物物质质的量的量浓浓度度溶溶质质的的质质量分数量分数溶溶质单质单位位molmolg g溶液溶液单单位位L Lg g公式公式

7、单单位位特点特点c cB B=n nB B/V V溶质的质量分数=100%m(溶液)m(溶质)物质的量浓度(cB)=溶质的质量分数（W）溶液的密度（P）103溶质的摩尔质量（M）mol/Lmol/L无无体体积积相同，物相同，物质质的量的量浓浓度也相同的度也相同的任何溶液中，所含溶任何溶液中，所含溶质质的物的物质质的量的量相同，但溶相同，但溶质质的的质质量不一定相同。量不一定相同。体体积积相同，溶相同，溶质质的的质质量分数也相同量分数也相同的任何溶液中，所含溶的任何溶液中，所含溶质质的的质质量相量相同，但溶同，但溶质质的物的物质质的量不一定相同。的量不一定相同。（上式中密度的（上式中密度的单单位

8、位为为g/ml,g/ml,摩摩尔尔质质量的量的单单位位为为g/molg/mol）（1 1）容量瓶的体容量瓶的体积积固定，有不同固定，有不同规规格。格。（25mL,50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL25mL,50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL等）。等）。思考：能不能配制思考：能不能配制125mL0.5mol/L125mL0.5mol/L的的NaOHNaOH溶液？溶液？（2 2）使用前必使用前必须检验须检验容量瓶是否漏水。容量瓶是否漏水。（气体装置（气体装置检验检验气密性，液体装置气密性，液体装置检验检验是是否漏水）是是否漏水）（3 3）容量瓶上）容

9、量瓶上标记标记：标线标线、温度、容量。、温度、容量。（当室温在（当室温在标记标记温度温度时时，所取液体的体，所取液体的体积积最最标标准。）准。）（4 4）当液面接近刻度）当液面接近刻度线线1-2cm1-2cm时时，须须用胶用胶头头滴管加水至滴管加水至 刻度刻度线线，过线则过线则重新配制。重新配制。思考：能不能直接在容量瓶中溶解？思考：能不能直接在容量瓶中溶解？三、物三、物质质的量的量浓浓度溶液的配制：度溶液的配制：1 1、容量瓶的使用方法：、容量瓶的使用方法：（1 1）计算（）计算（2 2）称量（）称量（3 3）溶解（稀释）（）溶解（稀释）（4 4）移液（）移液（5 5）洗涤）洗涤（6 6）定

10、容（）定容（7 7）摇匀。）摇匀。仪器：天平仪器：天平(含滤纸含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2 2、物质的量溶液配制步骤：、物质的量溶液配制步骤：例例3 3、用多少、用多少18mol/L18mol/L浓浓硫酸配制硫酸配制100mL 1.8mol/L100mL 1.8mol/L稀硫酸溶液？稀硫酸溶液？能否取能否取10mL10mL的的18mol/L18mol/L浓浓硫酸直接加硫酸直接加90mL90mL水，配制水，配制100mL100mL的的1.8mol/L1.8mol/L?简述配制过程。简述配制过程。思考：如何用思考：如何用浓浓溶液配制稀溶

11、液？溶液配制稀溶液？c c（浓溶液）（浓溶液）VV（浓溶液）（浓溶液）=c=c（稀溶液）（稀溶液）VV（稀溶液）（稀溶液）例例4 4、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）（下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）（）；）；会使所配溶液的浓度偏大的是（会使所配溶液的浓度偏大的是（）；）；会使所配溶液的浓度偏小的是（会使所配溶液的浓度偏小的是（）。）。（1 1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2 2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入

12、容量瓶；（3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4 4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；有少量溅出；（5 5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6 6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（4）（）（5）（1 1）（）（2 2）（3 3）（）（6 6）物物质质的的质质量（量（m）物物质质的摩的摩尔尔质质量（量（M）=物质的量物质的量（n n）=物物质质所含微粒数（所含微粒数（N）阿伏加德阿伏加德罗罗常数（常数（NA）气体的体积（气体的体积（V V）气体摩尔体积（气体摩尔体积（VmVm）=物质的量（物质的量（n n）=溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度(C)(C)溶液的体溶液的体积积(V)(V)