必修1从实验学化学知识点复习.ppt

《必修1从实验学化学知识点复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1从实验学化学知识点复习.ppt（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学知识点复习知识点复习一一:混合物提纯和分离方法知识回顾混合物提纯和分离方法知识回顾1.过滤过滤过滤适用于过滤适用于:所需仪器有所需仪器有:装置组装和操作时应做到装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠一贴二低三靠”一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：分离固体和液体混合物时，除去液体中不分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离即难溶物与可溶性物质的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液

2、面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。2.蒸发蒸发 蒸发操作适用于蒸发操作适用于_ 在蒸发过程中在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌，待用玻璃棒不断搅拌，待_时即停止加热，利用余热把溶剂蒸时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干发干.可溶性固体溶质与溶剂的分离可溶性固体溶质与溶剂的分离有大量晶体析出有大量晶体析出3.3.蒸馏蒸馏蒸馏操作是利用蒸馏操作是利用_除去除去_中难挥发或不中难挥发或不挥发的杂质挥发的杂质.酒精灯、酒精灯、蒸蒸馏烧馏烧瓶、瓶、铁铁架台、架台、温度温度计计、冷凝管、冷凝管

3、、尾接管、尾接管、锥锥形瓶、形瓶、石棉网石棉网沸点不同沸点不同液体混合物液体混合物蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！蒸馏实验注意事项：蒸馏实验注意事项：1.使用前要检查:_2.实验时要在蒸馏烧瓶中在蒸馏烧瓶中加入加入_3.烧瓶中盛放的液体不能超过_装置的气密性装置的气密性沸石，防止液体暴沸沸石，防止液体暴沸容器容积的容器容积的2/34.温度计的水银球要_,测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；5.冷凝水_，以达到良好的冷却效果；和蒸馏烧瓶支管处齐平和蒸馏烧瓶支管处齐平下进上出下进上出4.萃取萃取 利用溶质在利用溶质在互不相溶互不相溶的

4、溶剂里溶解度的不同，的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作里提取出来的操作.5.分液分液分液是分液是_的操作。的操作。所用的主要仪器是：所用的主要仪器是：_分液时分液时_分离两种互不相溶的液体混合物分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗分液漏斗上层液体应从上口倒出上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出而下层液体应从下口放出萃取：萃取：操作过程操作过程：振振荡荡静静置置分分液液萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：v1.与原溶剂互不相溶，如：与原溶剂互不相溶，如：CCl4与与H2O互不相溶互不相溶;v2.溶解溶

5、质的能力大于原溶剂，如溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)H2O(I2)v3.不与被萃取的物质反应，如不与被萃取的物质反应，如:CCl4不不与与I2 反应。反应。练习练习1.对于混合物的分离和提纯对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有常采用的方法有 过过滤滤 蒸发蒸发 蒸馏蒸馏 萃取萃取分液分液 加热分解加热分解实验室中的石灰水久置实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可可 可采用可采用_方法除去方法除去Ca(OH)2溶液中的溶液中的CaCO3微粒微粒.可用可用_方法除去氧化钙中的碳酸钙方法除去氧化钙中的碳酸钙可用可用_方法分离水和汽油的混合物方法分

6、离水和汽油的混合物,可用可用_方法提取碘水中的碘方法提取碘水中的碘,可用可用_方法除去食盐溶液中的水方法除去食盐溶液中的水,可用可用_方法从海水中获取淡水方法从海水中获取淡水.可用可用_方法分离四氯化碳方法分离四氯化碳(沸点沸点 76.75)和甲和甲苯苯(沸点为沸点为110.6)的混合物的混合物.练习练习2.现有三组溶液：现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、

7、萃取分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液CSO42-的检验所用试剂：稀HCl和BaCl2溶液现象：向待测液中加入稀HCl无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原理：Ba2+SO42-=Ba SO4CO32-的检验所用试剂：稀HCl和Ca(OH)2溶液现象：向待测液中加入稀HCl,将产生的无色无味气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀产生。原理：2H+CO32-=H2O +CO2 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCl-的检验所用试剂：稀HNO3和AgNO3溶液现象：向待测液中加入几滴稀HNO3无明显现象，然后加入几滴AgNO3溶液有白色沉淀产生。原理：C

8、l-+Ag+=AgCl 物质的量物质的量 复习复习n=N/NA N=nNANA=N/n 一、物质的量一、物质的量n n 微粒数微粒数N N （molmol）(个个)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:把把1mol任何粒子的粒子数叫做任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1符号：符号：NA 单位：单位：/mol或或mol-1NA 6.021023mol-1练一练练一练1、等物质的量的、等物质的量的CO、O2和和O3三种气体，三种气体，分子数之比为分子数之比为 ;氧原子数之比为氧原子数之比为 .2、含有相同数目氧原子的、含有相同数目氧原子的CO、O2和

9、和O3三种气体物质的量之比为三种气体物质的量之比为 3、a g水中含有水中含有N个水分子，个水分子，NA=个个/mol。1:1:11:2:3 6:3:218N/a二、物质的量二、物质的量n(mol)n(mol)与质量与质量m(g)m(g)1 1、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是 ：NO CONO CO2 2 SO SO2 2 CH CH4 42 2、下列物质的质量由大到小的顺序是、下列物质的质量由大到小的顺序是_ 0.1mol H0.1mol H2 2SOSO4 4 0.2mol Zn 0.2mol Zn 0.3mol HCl 0.5mol H

10、 0.3mol HCl 0.5mol H2 2O O n=m/M m=nM M=m/n摩尔质量：单位物质的量的物质所具有摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于该物质的相对原子的质量。数值上等于该物质的相对原子量或相对分子量量或相对分子量三、物质的量三、物质的量n Vn V n=V/Vm V=nVm标况下标况下 Vm=22.4L/mol C1 1、在标况下，相同质量的下列气体、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（中体积最大的是（）A O A O2 2 B Cl B Cl2 2 C N C N2 2 D CO D CO2 22 2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A

11、A、标况下，、标况下，6.02106.02102323个分子所占个分子所占的体积是的体积是22.4L22.4LB B、0.5molH0.5molH2 2所占体积为所占体积为11.2L11.2LC C、标况下，、标况下，1mol1mol水的体积为水的体积为22.4L22.4LD D、标况下，、标况下，28gCO28gCO和和N N2 2的混合气体所的混合气体所占的体积为占的体积为22.4L22.4LD3 3、N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 反应中，反应中，N N2 2、H H2 2、NHNH3 3 三种物质计量之比错误的是（三种物质计量之比错误的是（）A A、分子数之比为、

12、分子数之比为1 1：3 3：2 2 B B、质量之比为、质量之比为1 1：3 3：2 2 C C、物质的量之比为、物质的量之比为1 1：3 3：2 2 D D、相同状况下体积之比为、相同状况下体积之比为1 1：3 3：2 2B四、物质的量四、物质的量n n 物质的量浓度物质的量浓度c c （mol/L)mol/L)C质质=n质质/V液液 n质质=C质质 V液液 V液液=n质质/C质质1、下列溶液中、下列溶液中Cl-浓度最大的是（浓度最大的是（）A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液

13、溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸盐酸C2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液溶液和和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液溶液混合后，溶液中混合后，溶液中SO42-的物质的量的物质的量浓度为（浓度为（）A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/LC五、浓溶液配稀溶液五、浓溶液配稀溶液C浓浓V浓浓 C稀稀V稀稀n物质的粒子数物质的粒子数N N物质的物质的量浓度量浓度C(mol/LC(mol/L)气体体积气体体积V(L)V(L)物质的量物质的量n(mol)n(mol)物质的物质的质量质量m(g)m(g)NA NAVM

14、MVmVmV2、一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤遵循九字方针：配制步骤遵循九字方针：计算计算称量称量溶解溶解（冷却）（冷却）洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀(转移）转移）装瓶装瓶主要仪器：容量瓶（不同规格）主要仪器：容量瓶（不同规格）实验所需仪器 v烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）随堂检测一 欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶