必修一氧化还原反应及方程式配平练习题含答案.docx

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1、 1.配平以下氧化复原反响方程式： (1)( )Na2S2O3+( )HCl( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2 (2)( )Cr3+( )H2O2( )OH( )CrO+( )H2O (3)( )Zn+( )H+( )NO( )Zn2+( )NH+( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O( )H3PO4+( )NO(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：5.6 1以下化学反响中，属于氧化复原反响的是 AN

2、a2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=CaOH22氧化复原反响发生在同种元素之间的是 AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O23以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是 A化合反响一定是氧化复原反响 B分解反响一定不是氧化复原反响C置换反响一定是氧化复原反响 D复分解反响不一定是氧化复原反响4以下化学变化中，需参加氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO45以

3、下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O6属于氧化复原反响的离子方程式的是(双选) CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 7以下反响中氯元素被氧化的是(双选) A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2

4、8从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S B S C SO2 D H2SO49以下反响中属于氧化复原反响，又是离子反响的是 A、铁与稀硫酸反响 B、碳与氧化铁高温反响 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反响10、某元素在化学反响中由化合态变为游离态,那么该元素 A、一定被氧化 B、一定被复原 C、既可能被氧化,也可能被复原 D、以上都不是11以下变化中，需参加复原剂的是 A、SO32SO2 B、S2S C、CO2H2CO3 D、CO2CO12以下各反响中，水只做氧化剂的是 A、C+ H2OCO+ H2 B、2H2O2 H2+ O2C、Na2O + H2O2Na

5、OH D、CuO + H2 Cu+ H2O 13以下反响中，水作为复原剂的是 A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2143个SO32恰好将2个XO4离子复原，那么X元素在复原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+4 2O7X-与S2-在酸性溶液中反响如下：M2O7X-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O，那么M2O7X-中M的化合价是( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+616以下各组物质中，每种物质都既能被氧化

6、又能被复原的是 A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 17一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D3518.盐酸能发生以下反响： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是 A只有酸性 B只有氧化性C只有复原性 D有酸性、有氧化性与复原性19.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)

7、+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 那么三种氧化剂由强到弱的顺序是 AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO22011P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反响中，被氧化的P原子与被复原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:621对于反响CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有以下判断：H2只是氧化产物，H2只是复原产物，H2O是氧化剂，Ca

8、H2中的H元素被复原，此反响中的氧化产物与复原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的选项是 A B C D22.根据以下反响的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I2+IClSO2 2IFe2+Cl答案：1、B 2、B 3、C 4、A 5、AD 6、BD 7、CD 8、A 9、A10、C 11、D 12、A 13、C 14、D 15、D 16、C 17、A 18、D 19、B 20、A 21、D 22、D一、单项选择题1.、日

9、常生活中的许多现象与化学反响有关，以下现象与氧化复原反响无关的是A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅外表生成致密的薄膜2、以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B盐酸与氧化铁反响C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气复原CuO3、以下有关氧化复原反响的说法正确的选项是A化合价升高的物质发生氧化反响，被复原，作复原剂B化合价降低的物质发生复原反响，被复原，作氧化剂C失电子的物质发生复原反响，被氧化，作复原剂D得电子的物质发生复原反响，被氧化，作氧化剂4、以下各反响中，氧化反响与复原反响在同种元素中进展的是ACl

10、22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O25、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气与吸收剂SO2发生作用以到达富集的目的，化学反响为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，以下说法正确的选项是ABr2在反响中表现氧化性 BSO2在反响中被复原CBr2在反响中失去电子 D1 mol氧化剂在反响中得到1 mol电子6、在反响中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，那么以下说法正确的选项是元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生复原反响元素Y发生复原反响AB C D7、以下变化过程属于氧化反响的是AHClH2 BMg

11、Mg2 CClAgCl DCuOCu8、判断一个反响是否为氧化复原反响的标准是A是否有氧参加反响 B是否为置换反响C同一元素的化合价在反响前后是否发生变化 D是否为化合反响或分解反响9、某元素在化学反响中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，那么该元素A一定被氧化 B一定被复原C可能被氧化也可能被复原 D以上都不是10、以下说法正确的选项是A复分解反响中有的是氧化复原反响，有的不是氧化复原反响B置换反响有可能是非氧化复原反响C化合反响一定是氧化复原反响D分解反响不一定是氧化复原反响11、对于反响CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有以下判断，其中正确的选项是(提示：Ca)H2只是氧化产物；

12、H2只是复原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被复原；此反响中的氧化产物与复原产物的分子个数之比为11A B C D12、P单质在反响4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是A被氧化 B被复原C既被氧化又被复原 D既未被氧化又未被复原13、以下微粒中，只有氧化性的是S2Fe2Fe3SHNaMgAB C D14、以下表达中正确的选项是A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原一定得到金属单质15、R、X、Y与Z是四种元素，它们常见的化合价均为2价，且X2与单质R不反响；X2Z=X

13、Z2；YZ2=Y2Z。这四种离子被复原成0价时，表现的氧化性强弱符合AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y216、根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I二、双选题17、氮化铝(AlN、Al与N的相对原子质量分别为27与14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3N23C

14、2AlN3CO合成。以下表达正确的选项是A上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g/mol18、2021年8月15日12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3 。以下有关重铬酸钾的说法中正确的选项是A铬元素的化合价为7价 B在检查时重铬酸钾发生复原反响C重铬酸钾具有强氧化性 D它由橙红色变为绿色是物

15、理变化 19、实验室制Cl2反响为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O以下说法不正确的选项是A复原剂是MnO2，氧化剂是HCl B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起复原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L20、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物以下说法不正确的选项是 A维生素C具有复原性B上述过程中砷元素发生复原反响C上述过程中5价砷类物质作复原剂D5价

16、砷转化为3价砷时，失去电子21、通过以下两个氧化复原反响1A+BSO4ASO4+B 2C+ASO4CSO4+A以下说法正确的选项是 A氧化性CAB B氧化性BSO4ASO4CSO4C复原性CAB D复原性CBA22、以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是 A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O23、属于氧化复原反响的离子方程式的是 CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 24、HNO2中

17、的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现复原性。当表现氧化性时，其复原产物可能是以下物质中的 AN2O BN2 CNO2 DHNO325、以下反响:Fe+SFeS,那么物质的氧化性或复原性由强到弱的顺序正确的选项是A.氧化性: B.氧化性: C.复原性: D.复原性: 26、以下水溶液中的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Fe2+ 、Cl- 、NO3-三、非选题27、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有复原性的是_ _，既

18、有氧化性又有复原性的是_ _。28、有以下反响方程式：ACuO+H2Cu+H2O B2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2EMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O F2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O HHgS+O2Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：1一种单质使一种化合物中的一种元素被复原 2一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化 3同一种物质中一种元素氧化另一种元素 4同一种物质中，同种元素间发生氧化复原反响 5不同物质的同种元素

19、间发生氧化复原反响 6某元素只有局部被氧化或只有局部被复原的反响 7所有元素均参加氧化复原反响的是 29、反响2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；假设参加反响的HCl是73 g，那么被氧化的HCl是_g。30、反响：SO3H2O=H2SO4 Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO2 2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O上述反响中不属于氧化复原反响的有_(填序号，下同)；H2O被氧化的是_，H2O被复原的是_，属于氧化复原反响，但其中的H2O既不被氧化，又不被复原的是_。参考答案27、H+、Mg2+、Fe3+、； S2-、I-、 ； Fe2+、S28、AH FH BH C G EG DH 30、