最新学习考试说明构建主干知识提高复习效率高三化学PPT课件.ppt

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1、学习考试说明构建主干知识提高学习考试说明构建主干知识提高复习效率高三化学复习效率高三化学化学反应原理模块的定位化学反应原理模块的定位认识化学反应认识化学反应应用化学反应应用化学反应建构学科思想建构学科思想.初步形成化学观初步形成化学观 学学生生通通过过化化学学反反应应原原理理的的学学习习能能够够有有效效提提升升对对化化学学反反应应的的认认识识，能能够够大大视视野野、多多角角度度、高高观观点点分分析析和和应应用用化化学学反反应应。提提升升学学生生学学习情感、态度、价值观习情感、态度、价值观.4.4.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓要抓住关键

2、知识点，帮助学生形成知识体系。如抓要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住化学平衡常数住化学平衡常数住化学平衡常数住化学平衡常数K K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等等这一这一这一这一关键知识体系，形成化学平衡、关键知识体系，形成化学平衡、关键知识体系，形成化学平衡、关键知识体系，形成化学平衡、电离平衡、水解平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡知识体系；沉淀溶解平衡知识体系；抓住反应热这一关键知识点抓住

3、反应热这一关键知识点抓住反应热这一关键知识点抓住反应热这一关键知识点形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规一关键知识点形成电化学知识

4、体系；抓住离子反应规律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等 。定定量量测测定定、表表示示和和计计算算反应热效应反应热效应 原理原理第一章第一章 化学反应与能量变化的主线化学反应与能量变化的主线化学能与电能化学能与电能的相互转化的相互转化 能量转化能量转化化学能转化为热能化学能转化为热能反应反应的热效应的热效应 电能转化为化学能电能转化为化学能电解电解 化学能转化为电能化学能转化为电能 原电池原电池 应用应用氧化还原反应氧化还原反应感感性性认认识识吸热、放热反应吸热、

5、放热反应定定性性分分析析化学反应化学反应能量转化能量转化伴伴随随感感性性认认识识理理性性认认识识本本质质理理解解热能热能电能电能化学能化学能热效应热效应反应热反应热焓变及其简单计算焓变及其简单计算热化学方程式热化学方程式理理性性分分析析定定量量分分析析电解电解电解原理电解原理电解池装置电解池装置电极反应电极反应氯碱工业氯碱工业 铜的电解精炼铜的电解精炼 电镀等应用电镀等应用电池电池电池工作原理电池工作原理原电池原电池常见化学电源常见化学电源金属电化学腐蚀金属电化学腐蚀与防护方法与防护方法知识发展与基本框架知识发展与基本框架定量测定定量测定热化学方程式热化学方程式 定量计算定量计算 根据盖斯定律

6、根据盖斯定律 计计算算反反应应的的焓变焓变 第第1 1节节 化学反应的热效应化学反应的热效应化学反应的化学反应的热效应热效应反应热反应热反应的焓变反应的焓变等等温温等温等温等压等压如如何何计计算算化化学学反反应应的的热热效应？效应？如如何何测测定定化化学学反反应应中中的的热效应？热效应？如如何何定定量量描描述述化化学学反反应应中中的热效应？的热效应？电解食电解食盐水盐水电电解解熔熔融融氯氯化化钠钠电电 解解 精精炼铜炼铜 电镀电镀 外加直外加直流电流电装置：装置：电解池电解池电极反应：电极反应：阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应 电解电解电能转化为化学能电能转化为化学能

7、电解原理在生电解原理在生产、生活中有产、生活中有哪些应用？哪些应用？怎样将电能怎样将电能转化为化学转化为化学能？能？第第2节节电能转化成化学能电能转化成化学能电解电解简单体系简单体系离子放电顺序离子放电顺序水的电离与电解水的电离与电解外加电能、特定的装置外加电能、特定的装置使不自发的氧化还原反应发生使不自发的氧化还原反应发生复杂体系复杂体系化学电源化学电源 金属腐蚀金属腐蚀（电化学腐蚀）（电化学腐蚀）装置：装置：原电池原电池第第3 3节节 化学能化学能转转化化为电为电能能电电池池 原电池原电池化学能转化为电能化学能转化为电能 特定的装置特定的装置使自发的氧化还原反应发生使自发的氧化还原反应发生

8、产生电能产生电能应用应用防止防止产产生生直直流流电电电极反应：电极反应：阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应负极负极正极正极考试说明化学反应原理化学反应原理（5）化学反应与能量了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应的本质是电子的转移是电子的转移是电子的转移是电子的转移。了解常见的氧化还。了解常见的氧化还。了解常见的氧化还。了解常见的氧化还原反应。原反应。原反应。原反应。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形了解化学

9、反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。式。式。式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。反应热等概念。反应热等概念。反应热等概念。了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用能用能用能用盖斯定律进行有关的计算盖斯定律进行有关的计算盖斯定律进行有关的计算盖

10、斯定律进行有关的计算。（。（。（。（0909福建福建福建福建2323（6 6）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。决能源危机中的重要作用。决能源危机中的重要作用。决能源危机中的重要作用。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式

11、。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。止金属腐蚀的措施。止金属腐蚀的措施。止金属腐蚀的措施。新课程高考试题的特点 从近几年从近几年从近几年从近几年(尤其是尤其是尤其是尤其是0909年我省自主命题年我省自主命题年我省自主命题

12、年我省自主命题)的高考命题的高考命题的高考命题的高考命题的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原性）强弱比较、性）强弱比较、性）强弱比较、性）强弱比较、氧化还原的规律氧化还原的规律氧化还原的规律氧化还原的规律;热化学方程式正热化学方程式正热化学方程式正热化学方程式正误判断与书写、反应热计

13、算、原电池原理与电解原误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要特别注意新能源开发特别注意新能源开发特别注意新能源开发特别注意新能源开发(哥本哈根会议哥本哈根会议哥本哈根会议哥本哈根会议-低碳经济低碳经济低碳经济低碳经济)与与与与依据盖斯定律简单计算的反应热等问题。依据盖斯定律简单计算的反应热等问题。依据盖斯定律简单计算的反应热等问

14、题。依据盖斯定律简单计算的反应热等问题。核心知识与思维方法归纳核心知识与思维方法归纳1 1氧氧氧氧化化化化还还还还原原原原反反反反应应应应（对对对对立立立立统统统统一一一一思思思思想想想想、得得得得失失失失电电电电子子子子守守守守衡衡衡衡观观观观）、氧氧氧氧化化化化性性性性（还还还还原原原原性性性性）强强强强弱弱弱弱比比比比较较较较，氧氧氧氧化化化化还还还还原原原原反反反反应应应应的的的的规规规规律律律律为为为为主主主主线线线线，应应应应用用用用在在在在化化化化学学学学反反反反应应应应与与与与能能能能量量量量上上上上。并并并并用用用用分分分分类类类类思思思思想想想想，将将将将化化化化学学学学反

15、反反反应应应应与与与与能能能能量量量量的的的的转转转转化化化化分分分分为为为为：化化化化学学学学能能能能转转转转化化化化为为为为热热热热能能能能，化化化化学学学学能能能能转转转转化化化化为为为为电电电电能能能能，电电电电能能能能转转转转化化化化为为为为化化化化学能；学能；学能；学能；2、在在化化化化学学学学能能能能转转转转化化化化为为为为热热热热能能能能-放放放放热热热热反反反反应应应应与与与与吸吸吸吸热热热热反反反反应应应应上上上上注注注注意意意意 H H的的的的正正正正负负负负号号号号使使使使用用用用和和和和单单单单位位位位，注注注注意意意意盖盖盖盖斯斯斯斯定定定定律律律律在在在在能能能能

16、源源源源是是是是人人人人类类类类生生生生存存存存和和和和社社社社会会会会发发发发展展展展的的的的重重重重要要要要基基基基础础础础的的的的使使使使用用用用。（H H与与与与 S S应应应应用用用用判断化学反应方向不要求）判断化学反应方向不要求）判断化学反应方向不要求）判断化学反应方向不要求）2 2在在化化化化学学学学能能能能转转转转化化化化为为为为电电电电能能能能，电电电电能能能能转转转转化化化化为为为为化化化化学学学学能能能能装装装装置置置置方方方方面面面面；注注注注意意意意判判断断是是什什么么池池。注意注意注意注意判断电极。（从微观与宏观上判断）判断电极。（从微观与宏观上判断）3 3从从价价

17、值值观观上上理理解解常常常常见见见见的的的的化化化化学学学学电电电电源源源源的的的的种种种种类类类类（三三三三类类类类）和和和和电电电电解解解解应应应应用用用用（电电电电解解解解饱饱饱饱和和和和食食食食盐盐盐盐水水水水、电电电电镀镀镀镀、精精精精练练练练）。分分析析电电极极反反应应及及电电极极放放电电顺顺序序。对对社社会会热热点点问问题题：新新能能源源的的开开发发使使用和绿色化学思想的培养。用和绿色化学思想的培养。4 4写电极反应和总反应。根据写电极反应和总反应。根据电子守恒、电荷守衡电子守恒、电荷守衡进行简单计算进行简单计算。5 5从微观角度理解从微观角度理解金属发生电化学腐蚀的原因金属发生

18、电化学腐蚀的原因金属发生电化学腐蚀的原因金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐了解金属腐蚀的危害和防止金属腐了解金属腐蚀的危害和防止金属腐了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。蚀的措施。蚀的措施。蚀的措施。09福建第6题（微粒观、分类思想）6.6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.A.化合反应化合反应化合反应化合反应B.B.分解反应分解反应分解反应分解反应C.C.置换反应置换反应置换反应置换反应D.D.复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应C C原电池原理（守

19、衡观、转化观）0909福建省高考福建省高考福建省高考福建省高考11.11.控制适合的条件，控制适合的条件，控制适合的条件，控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。将反应设计成如右图所示的原电池。将反应设计成如右图所示的原电池。将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是下列判断不正确的是下列判断不正确的是下列判断不正确的是 A.A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.B.反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，

20、甲中石墨电极上FeFe3+3+被还原被还原被还原被还原 C.C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.D.电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeClFeCl2 2固体，固体，固体，固体，乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极D D（盖斯定律）（盖斯定律）(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2

21、(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.021023（热化学方程式与反应热守衡观、转化观）(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B N

22、aOHaq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）金属腐蚀与防护（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（燃料电池

23、）（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极（化学电源）（09山东卷29）（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnC

24、l2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。（09山东卷29）答案：答案：（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H+2e-H2,87g电解原理（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O

25、+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。认认识识化化学学反反应应化化学学反反应应条条件件的的优优化化工工业业合合成成氨氨第二章化学反应的方向、限度与速率第二章化学反应的方向、限度与速率共共同同影影响响化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学限限度度方方向向速速率率定量描述：化学反应速率定量描述：化学反应速率影响因素：影响因素：c、T、催化剂催化剂 定量描述：化学平衡常数定量描述：化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率影响因素：影响因素：T、c、P 影响因素：影响因素：反应焓变（反应焓

26、变（H）反应熵变（反应熵变（S）判据：判据：H TS第一节第一节化学反应的方向化学反应的方向反应熵变反应熵变反应焓变反应焓变共同共同 影响影响放放热热吸吸热热熵熵增增熵熵减减 化学反应的限度化学反应的限度（反应达平衡状态（反应达平衡状态)化化学学反反应应平平衡衡状状态态的建立的建立化化学学反反应应限限度度的的定定量描述量描述反反应应条条件件对对化化学学平平衡的影响衡的影响 化学化学平衡常数平衡常数 平衡平衡转化率转化率 温度温度 浓度浓度 压强压强 化化学学反反应应的的限限度度 化化学学反反应应限限度度的的定定量描述量描述反反应应条条件件对对化化学学平平衡的影响衡的影响 平衡平衡转化率转化率

27、化学化学平衡常数平衡常数 温度温度 浓度浓度 压强压强 交流研讨交流研讨（利用数据）（利用数据）活动探究理性分析活动探究理性分析（利用实验）（利用实验）交流研讨交流研讨（利用数据定量判断）（利用数据定量判断）活动探究活动探究（利用实验）（利用实验）化学反应的限度一节的主线化学反应的限度一节的主线化学反应速率化学反应速率 反应历程反应历程 化化学学反反应应速速率率的的定定量描述量描述影影响响化化学学反反应应速速率率的因素的因素 温度温度浓度浓度压强压强催化剂催化剂 理理论论基基础础定量研究基础定量研究基础 本节教材的内容框架本节教材的内容框架为为什什么么化化学学反反应应会有快有慢？会有快有慢？能

28、能否否定定量量研研究究浓浓度度、温温度度对对化化学学反反应应速速率的影响？率的影响？为为什什么么催催化化剂剂会会提提高化学反应速率？高化学反应速率？怎怎样样定定量量描描述述化化学学反反应应的的快快慢？慢？第四节第四节适适宜宜的的合合成成氨氨条条件件化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学限限度度速速率率方方向向怎样能提高合成氨怎样能提高合成氨反应速率？反应速率？怎样能促使化学平衡怎样能促使化学平衡向合成氨方向移动？向合成氨方向移动？化学反应条件的优化化学反应条件的优化工业合成氨工业合成氨理理论论分分析析提提高高生生产产效效率率高高压压对对设设备备材材质质、加工制造的要求加工制造的要求温温度度对

29、对催催化化剂剂活活性性的影响的影响 化化学学工工艺艺学学工工艺艺流流程程 合成氨反应合成氨反应能否自发进行能否自发进行?考试说明（6）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可

30、逆性。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规

31、律。应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。科学领域中的重要作用。科学领域中的重要作用。科学领域中的重要作用。新课程高考试题的变化特点化学反应和化学平衡是高考考查的热点。化学反应和化学平衡是高考考查的热点。化学反应和化学平衡是高考考查的热点。化学反应和化学平衡是高考考查的热点。考查的角度考查的角度考查的角度考查的

32、角度有：有：有：有：对对对对概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。概念的正确理解和判断。如化学平衡状态的判断等。基本计基本计基本计基本计算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。算。如根据化学方程式计算化学反应速率与平衡常数。判断判断判断判断外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。外界条件对化学反应速率和化学平衡的影

33、响。考查的体现：化考查的体现：化考查的体现：化考查的体现：化学学科思想和价值观学学科思想和价值观学学科思想和价值观学学科思想和价值观。这些高考试题中的重点内容，常常通过这些高考试题中的重点内容，常常通过这些高考试题中的重点内容，常常通过这些高考试题中的重点内容，常常通过图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。图象、图表、数据变化等方面来深度考查学生的演绎推理能力。命题可能是：判断化学平衡移动的方向；达到某项平衡移动的命题可能是：判断化学平衡移动的方向；达到某项平衡移动

34、的命题可能是：判断化学平衡移动的方向；达到某项平衡移动的命题可能是：判断化学平衡移动的方向；达到某项平衡移动的目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条目的需要采取的措施；判断平衡移动的结果；依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。其中我们要特别注意平衡常数的件或物质的可能聚集状态等。其中我们要特别注意平衡常数的件或物质的可能聚集状态等。其中我们要特别注意平衡常数的件或物质的可能聚集状态等。其中我们要特别注意平衡常数的计算与应用。预计今后的高考试题仍是以化学平衡的判断、外计算

35、与应用。预计今后的高考试题仍是以化学平衡的判断、外计算与应用。预计今后的高考试题仍是以化学平衡的判断、外计算与应用。预计今后的高考试题仍是以化学平衡的判断、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡的计算等界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡的计算等界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡的计算等界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象、化学平衡的计算等为主要方向，落实在与工农业生产相联系上为主要方向，落实在与工农业生产相联系上为主要方向，落实在与工农业生产相联系上为主要方向，落实在与工农业生产相联系上,如化工生产中选择如化工生产中选择如化工生产中选择如化工生产中选择适宜温度

36、和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境等。等。等。等。核心知识与思想方法归纳核心知识与思想方法归纳1.1.基基本本概概念念(化化学学反反应应速速率率、化化学学平平衡衡、平平衡衡常常数数、平平衡移动、反应物的转化率）。衡移动、反应物的转化率）。2 2化学平衡状态的判断。（守衡观化学平衡状态的判断。（守衡观-对立统一思想）对立统一思想）3 3外外界界条条件件影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素及及与与平平衡衡移移动动的的关

37、关系系。（注注意意应应用用Q QC C与与K K的的相相对对大大小小判判断断平平衡衡移移动动方方向向，主要应用转化观主要应用转化观-发展变化的思想；等效平衡不考）发展变化的思想；等效平衡不考）4 4图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用应用分段思分段思维维、极限思想解决、极限思想解决问题问题。(有序性思想有序性思想)5 5计算计算（1 1）K K的简单计算；（的简单计算；（2 2）写出起始量、转化量、写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算（建模思想）

38、。平衡量，由题意进行计算（建模思想）。题技巧与方法题技巧与方法近两年高考课改区高考题的容量大，近两年高考课改区高考题的容量大，信息密度大，只有掌握了一系列的解题方信息密度大，只有掌握了一系列的解题方法与技巧，才有可能提高效率，争取主动，法与技巧，才有可能提高效率，争取主动，求得成功。如；求得成功。如；组合型的选择题，对组组合型的选择题，对组合项中的各项采用逐项排除的方法，筛选合项中的各项采用逐项排除的方法，筛选出正确的选项；出正确的选项；解图像试题对图像的阅解图像试题对图像的阅读要有序，使学生形成阅读图像的一般方读要有序，使学生形成阅读图像的一般方法：法：“先看横后看纵，先找点后连线，先定先看

39、横后看纵，先找点后连线，先定性后定量。性后定量。”化学反应速率化学反应速率0909福建福建福建福建12.某探究小组利用丙酮的溴代反应某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率来研究反应物浓度与反应速率 的关系。反应速率通过测定的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是分析实验数据所得出的结论不正确的是A.增大增大 增大增大 B.实验实验和和的的 相等相等C.增大增大 增大增大 D.增大增大 ，增大增大D D 化学平衡定量的考查化学平衡定量的

40、考查（全国I卷13题）下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A第6 min 后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 该题综合考查了关于化学平衡的知识。包括外界条件对化学平衡的影响、恒温恒压条件下的等效平衡、恒温恒容条件下的等效平衡、等效平衡建立的条件及其特征、外界条件对转化率的影响、关于转化率的计算等。特别是考查了运用等效思维解析化学平衡问题以及运用极端假设法分析极值问题的能力，综合性很强。化学平衡图像的考查化学平衡图像的考查（重庆卷13

41、题）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（D ）化学平衡的移动与化学平衡图像题将化学知识与数学知识有机地结合到一起，既能很好地考查学生综合运用化学平衡移动原理等化学知识的能力，又能充分考查学生的观察能力和思维能力，成为高考的热点题型，但化学平衡图像题因其综合性强。思维难度大，成为大多数学生感到解决起来比较困难的题型。化学平衡移动考查化学平衡移动考查（江苏卷14题）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)，某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （）A反应I2(aq)I

42、(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为溶剂溶剂认认识识物物质质在在水水溶溶液液中中的的行为行为加入一种加入一种电解质电解质加入多种加入多种电解质电解质水溶液水溶液水溶液水溶液 自自电电离平衡离平衡水水物物质质的存在形的存在形态态电电离、水解平衡离、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 离子反离子反应应化学平衡理论化学平衡理论水水溶溶液液水的水的电电离离电电解解质质在在水溶液中水溶液中的存在形的存在形态态强强电电解解质

43、质弱弱电电解解质质溶溶剂剂化作用化作用水的水的电电离平衡离平衡离子离子积积常数常数溶液中溶液中存在存在H H+OH-电解质电解质溶于水溶于水后的变后的变化化第第1 1节节 水溶液水溶液纯纯水水加入加入单一单一溶质溶质溶液的酸碱度溶液的酸碱度溶液酸碱性溶液酸碱性 pH pH计计算算定量定量表示表示第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解溶溶质质在在水水中中的的行行为为溶溶质质在在水水中中的的变化变化溶溶质质与与水水的的相相互互作作用用弱弱电电解解质质 的的电电离平衡离平衡盐盐的的水解水解弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中的行为中的行为盐盐 在在 水水溶溶 液液 中中的行

44、为的行为电离平衡移动电离平衡移动电离平衡常数电离平衡常数水解平衡移动水解平衡移动水解原理应用水解原理应用水解原理水解原理沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的沉淀的转转化化第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常数平衡常数（溶度积）（溶度积）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移动平衡的移动离子反应离子反应发生的条件发生的条件离子反应能否离子反应能否进行的理论判据进行的理论判据离子反应的应用离子反应的应用第第4 4节节 离子反应离子反应生生成成沉沉淀淀生生成成弱弱电电解解质质生生成成气气体体发发生生氧氧化化还还原原反反应应焓焓变变与与熵熵变变判判据据平平衡衡常常数数判判

45、据据物物质质检检验验与与含含量量测测定定物物质质制制备备与与纯纯化化在在生生活活中中的的应应用用考试说明（7）电解质溶液 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离和水的离子积常数。了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液了解溶液pH的定义，能进行的定义，能进行pH的简单计算。的简单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类

46、水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作要求）要求）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化本质。沉淀转化本质。新课程高考试题的变化特点 电解质溶液是历年高考电解质溶液是历年高考电解质溶液是历年高考电解质溶液是历年高考重点考查重点考查重点考查重点考查的内容之一，强的内容之一，强的内容之一，强的内容之一，强弱电解质的电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶弱电解质的电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶弱电解质的电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶弱电解质的

47、电离、溶液的酸碱性、盐的水解、沉淀溶解平衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点解平衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点解平衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点解平衡、离子反应构成了电解质溶液部分的核心考点内容。电解质的电离平衡、溶液内容。电解质的电离平衡、溶液内容。电解质的电离平衡、溶液内容。电解质的电离平衡、溶液pHpH的计算、水解及离的计算、水解及离的计算、水解及离的计算、水解及离子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子浓度的比较、

48、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等考点是高考中的热点内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。热点内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。热点内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。热点内容。今年可能要注意沉淀溶解平衡的应用问题。命题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基命题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基命题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基命题重点有可能是密切联系生活实际来考查本部分基础知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解础知识

49、和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解础知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解础知识和基本原理，如运用电离平衡的有关知识，解释解决生产上生活中的一些实际问题。释解决生产上生活中的一些实际问题。释解决生产上生活中的一些实际问题。释解决生产上生活中的一些实际问题。核心知识与思维方法归纳核心知识与思维方法归纳1 1基本概念。（强、弱电解质、基本概念。（强、弱电解质、PHPH、水解反应、水的离子积、水解反应、水的离子积 常数等）常数等）2 2用化学平衡原理为学习电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡用化学平衡原理为学习电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等形成知识主线如等形成知识主线如KaKa、K Kb

50、 b、KwKw、KhKh、KspKsp的比较。（应用分类观、的比较。（应用分类观、守衡观和转化观）守衡观和转化观）3 3 PHPH计算：计算：判断溶液酸碱性判断溶液酸碱性简单强酸、强碱的计算简单强酸、强碱的计算Kw的使用的使用。4 4水解规律：有弱才水解、越弱越水解。（弱酸弱减盐的水解水解规律：有弱才水解、越弱越水解。（弱酸弱减盐的水解不做要求）（微粒观不做要求）（微粒观-因果关系思想、价值观）因果关系思想、价值观）5 5溶液中离子浓度及大小判断：要考虑：电离、水解、水解与溶液中离子浓度及大小判断：要考虑：电离、水解、水解与 电离的相对大小、三大守恒三个等式。电离的相对大小、三大守恒三个等式。